专题15 物质的量(练习)-初中升高中化学衔接教学案(解析版)
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。
（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。
正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。
物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。
而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]1摩尔化学教案:物质的量2知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教案(精选多篇)第一篇：物质的量教案物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
2023最新-物质的量教案【优秀6篇】
物质的量教案【优秀6篇】1。
物质的量这次漂亮的为亲带来了6篇《物质的量教案》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。
2. 掌握物质的量的计量单位。
3. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。
2. 物质的量在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。
2. 学生准备：学习笔记、课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。
2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。
二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。
2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。
三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。
2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。
四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。
2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。
五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。
可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇一位优秀的化学教师,必定会写出优秀的化学教案。
那么优秀的教案是什么样的呢?下面是由我给大家带来的高中化学物质的量教案7篇，让我们一起来看看!高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
物质的量复习教学案
物质的量【考点要求】1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B 2．了解阿伏加德罗常数的涵义；B3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；B5．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
Bb【知识梳理】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵（参阅资料P006考点1）1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子[思考]1下列说法正确的是（）A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。
6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
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专题15 物质的量1、下列说法正确的是()A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子【答案】C【解析】物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少；物质的量不是物质的质量，也不是粒子的数目，摩尔能适用于所有微观粒子。
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来；0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，C．D两项错误。
3、下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【答案】A【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【答案】B【解析】阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。
6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；1摩尔氯没有指明微粒的种类；故选项A．C．D不正确，选项B正确。
5、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A ．a 4bmol －1 B ．b 4a mol －1 C ．a bmol －1 D ．b amol －1 【答案】B 【解析】由关系式n ＝N N A 可知，N A ＝N n，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子。
因而可得正确结果为N A ＝ mol －1。
6、4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．20N AB ．N A /360C ．9N A /10D ．360/N A【答案】B【解析】在4 ℃时1 mL 水的质量为1 g ，其物质的量为118 mol ，含水分子数N A 18个，故1滴水中含水分子数为N A 360。
7、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．常温下，9 g H 2O 中含N A 个O —H 键B ．1 mol Fe 2＋与足量稀硝酸反应，转移3N A 个电子 C ．常温常压下，22.4 L SO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0.1 mol·L －1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 2－4 【答案】A【解析】B 项，Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，应转移N A 个电子；C 项，气体不是处在标准状况；D 项，没有指明溶液的体积。
8、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．在标况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后所含分子数为0.75N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2晶体中含有0.4N A 个离子D ．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A【答案】B【解析】A 项，2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 22O 4，分子数应小于0.75N A ；C 项，0.1 mol Na 2O 2晶体中含有0.3N A 个离子；D 项，转移电子数应为2N A 。
9、下列叙述中不正确的是 ( )A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1D ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍【答案】D【解析】摩尔质量是单位物质的量物质所具有的质量，在数值上等于相对分子(或原子)质量。
10、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【解析】A 项，n (O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ；B 项，0.1 mol H 2SO 4中，n (O)＝0.4 mol,3.6 g H 2O 中n (O)＝3.6 g 18 g·mol －1×1＝0.2 mol ；C 项，0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n (O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n (O)也为1.1 mol ；D 项，6.02×1023个CO 2中，n (O)＝6.02×1023N A ×2＝2 mol ，0.1 mol KMnO 4中n (O)＝0.4 mol 。
11、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．18 g H 2O 含有N A 个氢原子B ．1.6 g 氧气含有氧原子的数目为0.1N AC ．1 mol CO 2中含有原子数为N AD ．含N A 个钠离子的Na 2SO 4的物质的量是1 mol【答案】B【解析】18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，氢原子为2 mol ，A 错误；O 2由氧分子构成，1.6 g O 2中氧分子为0.05 mol ，氧原子的物质的量为0.1 mol ，B 正确；1 mol CO 2中含有原子3 mol ，C 错误；含N A 个钠离子的Na 2SO 4的物质的量是0.5 mol ，D 错误。
12、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( )A ．28 g 氮气含有的原子数为N AB ．4 g 金属钙的物质的量为1 molC ．1 mol O 2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量D ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】A 项，28 g 氮气含有N 2分子28 g 28 g·mol －1＝1 mol ，即2 mol 氮原子，错误；B 项，4 g 金属钙的物质的量为 4 g 40 g·mol －1＝0.1 mol ，错误；C 项，1 mol O 2分子的质量是32 g, 1 mol 氧原子的质量是16 g ，错误；D 项，24 g O 2含氧原子24 g 32 g·mol －1×2＝1.5 mol ，24 g O 3含氧原子24 g 48 g·mol －1×3＝1.5 mol ，正确。
13、有15 g A 物质与10.5 g B 物质恰好完全反应，生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质。
则E的摩尔质量是 ( )A ．27.5 g·mol －1B ．55 g·mol －1 C ．100 g·mol －1 D ．111 g·mol －1 【答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成的0.3 mol E 的质量为15 g ＋10.5 g －7.2 g －1.8 g ＝16.5 g ，则E 的摩尔质量为16.5 g 0.3 mol＝55 g·mol －1。
14、等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1∶1②所含的O 原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的C 原子数目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为7∶11A ．①②B ．②③C ．④⑤D ．①②③④⑤【答案】D【解析】CO 和CO 2的物质的量相同，则含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，则①正确；又因CO 和CO 2分子中的O 原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2，所含的O 原子数目之比为1∶2，②正确；等物质的量的CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO 和CO 2，C 原子数目之比是1∶1，④正确；CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO 和CO 2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确；所以，本题的正确答案应为D 。
15、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4 g Na 2X 含有0.4 mol Na ＋，则Na 2X 的摩尔质量为________，其相对分子质量为________；X 的相对原子质量为________，Na 2X 的化学式为________。
(2)a 个X 原子的总质量为b g ，则X 的相对原子质量可表示为________。
【答案】(1)62 g·mol －1 62 16 Na 2O (2)bN A a【解析】(1)含有0.4 mol Na ＋的Na 2X 的物质的量是0.2 mol ，则其摩尔质量为12.4 g 0.2 mol＝62 g·mol －1，相对分子质量为62。
则X 的相对原子质量为62－23×2＝16，X 是氧元素。
(2)a 个X 原子的总质量为b g ，则1个X 原子的质量为b a g ，由n ＝N N A ＝m M 知X 的相对原子质量为bN A a。
16、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。
试计算：该晶体的摩尔质量是__________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是____________；1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是__________。
【答案】122 g·mol －1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024 【解析】由晶体的化学式Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 可得该晶体的摩尔质量为122 g·mol －1，钴原子与氧原子的物质的量之比为1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol －1＝1.99×1024。