鲁教版初三化学上册知识点
鲁教版九年级化学上册主要知识点
鲁教版九年级化学上册主要知识点(总12页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March初中化学上册知识清单第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。
2、物理变化是指。
化学变化是指。
3、镁带燃烧的现象为，，。
文字表达式。
4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。
5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。
文字表达式。
6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。
文字表达式。
7、化学变化的特征：。
8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。
9、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收）10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等）构成的。
12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。
13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
第二节体验化学探究1、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。
2、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。
化学实验基本技能训练（一）1、“三不原则”不，不，不。
2、节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体 ml，固体只需要盖满。
鲁教版初三化学知识点(全册)
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲
鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲按住ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制成，属于化学品。
2.与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：① 发出白光② 散发热量③ 产生白色粉末点火（2）结论：镁+氧、氧化镁MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气znhclzncl2h23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→ 氢氧化铜+硫酸钠naohcuso4cu(oh)2↓na2so44.化学变化：新物质形成的变化（1）特征：新物质的形成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6.物理变化和化学变化的区别：是否产生了新的物质7、绿色化学：课本p7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1.物质由分子、原子和离子组成。
例如，水是由水分子组成的铜是由铜原子构成氯化钠由氯离子和钠离子组成。
2.物质是由元素组成的。
例如，氧是由氧元素组成的第1页共60页第二节化学旅游一、从问题开始善于发现和提出问题。
第二，通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分离漏斗橡胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不要用手触摸毒品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味第2页，共60页（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格遵守实验中规定的剂量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1―2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子服用，操作为“一横两处三慢站”（2）粉状固体：用药匙或纸槽服用，操作为“一横两发三慢站”5、液体药品的取用：（1）更多数量：倾倒方法（软木塞倒置，试管倾斜，标签面向手掌，瓶口靠近管口）（2）更少数量：用橡胶尖滴管吸收（一捏，两吸，三悬在空中，不要倒置或平放）（3）非常小的数量：用玻璃棒蘸6、一定量药品的取用：（1）固体：通过托盘天平称重a、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版初中化学九年级上知识点总结
* 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 -点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 -点燃 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射 （2）放出热量 （3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的高温固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 -△ 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 -点燃 2Al 2O 3现象：（1）发出耀眼的白光，（2）放热，（3）有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 -点燃 2H 2O现象：（1）产生淡蓝色火焰，（2）放出热量，（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 -点燃 2P 2O 5现象：（1）发出白光，（2）放出热量，（3）生成大量白烟。
（固体小颗粒）7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 -点燃 SO 2现象：A 、在纯的氧气中，（1）发出明亮的蓝紫火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧，（1）发出淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 -点燃 CO 2现象：（1）发出白光，（2）放出热量，（3）产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 -点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 -高温2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 -点燃 2CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
*14、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 -△2CuO + H 2O + CO 2↑现象：（1）绿色粉末变成黑色，（2）试管内壁有水珠生成，（3）产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
鲁教化学九年级上册知识点
鲁教化学九年级上册知识点本文将介绍鲁教化学九年级上册的知识点。
鲁教化学九年级上册是学习化学的重要一部分，其中包含了许多基础概念和原理，对学生打下化学基础非常重要。
下面将具体介绍鲁教化学九年级上册的知识点。
一、物质及其变化1. 物质的分类物质可分为纯物质和混合物。
纯物质指由相同类型的基本微粒组成，可进一步分为元素和化合物。
混合物则是由不同类型的物质混合而成。
2. 物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质指物质在不改变其组成的情况下所具有的性质，如颜色、热导率等；化学性质则是物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧性、腐蚀性等。
3. 物质的变化物质的变化可分为物理变化和化学变化。
物理变化指物质在不改变其组分的情况下发生的改变，如相态变化；而化学变化则是物质在与其他物质发生反应后产生新物质的变化，如燃烧反应等。
二、分子结构与性质1. 原子、分子和离子原子是物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或多个原子组成的电中性微粒；而离子则是带有电荷的原子或原子团。
2. 分子式和化学式分子式是表示分子中不同元素原子数目的式子，如H2O表示水分子；化学式则是用化学符号表示化合物的式子，如NaCl表示氯化钠。
3. 分子结构与性质的关系分子结构的不同决定了物质的性质。
分子的极性、分子量以及分子间力的不同都会影响到物质的性质。
三、化学反应及化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应指物质发生变化产生新的物质的过程。
化学反应中，反应物转变为生成物，并伴随着能量的吸收或释放。
2. 化学方程式的表示方法化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式包含反应物、生成物以及反应条件等信息，通过平衡化学方程式可以得到化学反应物质的摩尔比。
3. 化学反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
四、原子结构及周期表1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
鲁教版九年级化学上册知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。
是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。
2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。
化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
鲁教版初中化学九年级上知识点总结
点燃
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2-CO2
现象：（1）发出白光，（2）放出热量，（3）产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
△
*14、加热碱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳酸铜：CU2（OH）2CO3三2CuO+H2O+CO2T
现象：（1）绿色粉末变成黑色，（2）试管内壁有水珠生成，（3）产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
比如所有的碱，所有的有机盐，无机盐。
C02（常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。）
1、锻烧石灰石：CaC03= CaO+CO2f（二氧化碳工业制法）2、 实验室用大理石/石灰石制二氧化碳：CaC03+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O
验证：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
点燃
4、铝在空气中燃烧：4AI+3O2—2AI2O3
现象：（1）发出耀眼的白光，（2）放热，（3）有白色固体生成。
点燃
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2工2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰，（2）放出热量,
点燃
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2二2P2O5
现象：（1）发出白光，（2）放出热量，（3）生成大量白烟。（固体小颗粒）
现象：紫色石蕊试液由紫色变成红色。（紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝）
注意：酸性氧化物+水T酸女口：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2f
鲁教版九年级化学上册主要知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带了什么？1、我国是世界文明古国，在化学工艺方面，我国古代的、、、、的工艺举世闻名。
2、天然材料有哪些？、、等。
3、人工制造材料或化学制品有哪些？、、等。
4、化学对社会的作用：（1）化学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量：为工业；为农业生产提供了高效的；为人类战胜疾病提供了。
（2）当今，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。
二、观察化学变化1、物理变化是指。
2、化学变化是指。
3、镁带燃烧的现象为，，。
文字表达式。
4、无色酚酞遇酸变色、无色酚酞遇碱的变色。
5、化学变化的特征：。
6、化学变化时伴随的现象有：、、、、。
7、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收）8、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
9、为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
10、化学研究目的：。
11、绿色化学（化学的价值观）：化学对环境的承诺A、；B、。
12、物理性质是。
包括。
13、化学性质是：。
包括。
14、白色污染指的是：。
15、三大环境问题：、、。
三、物质组成的奥秘1、物质的构成构成物质的微粒有、、等微粒。
（微观方面）2、物质的组成：元素（宏观）水是由和组成；3、什么是化学：化学就是在原子、分子的水平上研究物质的、、及其应用的一门基础自然科学，它是以与为基础第二节化学之旅一、从问题开始1、问题的和是科学探究的起点2、发现和提出问题的方法：A、；B、；C、；D、；E、。
3、金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
二、通过科学探究解决问题1、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。
四、化学探究的实验报告1、；2、；3、；4、；5、；6、。
第三节走进化学实验室一、认识初中阶段常用的仪器。
二、切记实验室安全规则三、药品的取用原则1、“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
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初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。
物理变化是指。
2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。
3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。
这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。
4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。
5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。
7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。
从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。
如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。
第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。
2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。
化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。
（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。
2.闻气体气味的方法：。
3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。
（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。
4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。
取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。
切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。
酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。
不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
试管中液体体积不得超过试管容积的。
将试管夹夹持在离试管口约处，使试管倾斜。
先将试管，加热过程中要不断地上下稍稍移动试管。
加热时，不要，不要，以免被烫伤。
加热时切不可让试管口对着，以免液体沸腾溅出伤人。
加热时试管与水平面呈度。
给试管中的固体加热时，试管口要，防止。
化学实验基本技能训练（二）1.在实验室中，称量固体药品的质量用，称量时左盘放，右盘放，称出的质量精确到。
量取液体的体积用，读数时要，量取的体积精确到。
2.玻璃仪器洗涤干净的标准是：。
3.对量筒的一定体积的液体读数时，仰视将使结果，俯视将使结果；用量筒量取20ml的水时，若仰视读数，将使结果，若俯视读数，将使结果。
第二单元探秘水世界第一节运动的水分子1.水是由大量的构成的，每个水分子又是由2个和1个构成的。
2.一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的和不会变化，变化的是水分子之间的和。
这样的变化属于。
3.在固态的水中，水分子排列，在原来的位置上；在液态的水中，水分子排列，在内运动；在气态的水中，水分子排列，的运动，可以。
4.分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由构成的。
分子的性质是：（1）；（2）：（3）。
5.净化天然水的方法主要有：（1）（2）（3）（4），其中的净化程度最高。
6.沉降可以除去的杂质；过滤可以除去的杂质；吸附可以除去；蒸馏可以除去的杂质。
7.在沉降过程中常常加入明矾粉，其作用是：。
8.过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”，一贴指：；二低指：、；三靠指：、、。
9.过滤操作中用到的玻璃仪器有、、。
10.经过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是：、、。
11.过滤操作中玻璃棒的作用是。
12.混合物指，纯净物指。
13.硬水指；软水指。
区分硬水、软水常用，其方法是；降低水的硬度，生活中常用的方法；实验室中用的方法。
14.自来水厂通常对天然水进行、、等净化操作，使之达到饮用水标准，在输送到千家万户。
自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以要后再饮用。
在自来水的生产过程中发生了化学变化。
第二节水分子的变化1.在电解水的实验中，所用电源为电。
正极产生的气，可以；负极产生的是气，可以，发出火焰，氢气和氧气的体积比是，质量比是。
2.分解反应指；化合反应指；3.化学反应的实质是。
4.氢气是一种大有发展的气体，被称为“21世纪新能源”原因是（1）；（2）；（3）。
5.物理性质指，如；化学性质指，如。
第三节原子的构成1.1897年等人发现了电子，认为是所有物质的原子中共有的粒子。
2.1911年著名物理学家和他的研究团队用一束带电的、质量比电子大得多的高速轰击一张极薄的金箔。
其现象是：（1）；（2）（3）。
3. （1个带1个）（带电）（带电）原子（显电性）（1个带）4.原子核很小，它的体积仅为原子体积的，但原子的质量几乎全部集中在上。
5.在原子中，= = = 。
6.相对原子质量指。
相对原子质量的公式为相对原子质量= + 。
7.默写1-20号元素的元素名称、元素符号、原子结构示意图：8.稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有个（氦是个）电子，这样的结构被认为是稳定结构；金属原子的最外层电子数一般4，在化学反应中易最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构；非金属原子的最外层电子数一般4，在化学反应中易电子，使最外层达到稳定结构。
9.构成物质的基本微粒是、、。
如水是由构成的；铁是由构成的；氯化钠是由构成的。
第四节元素1.元素指。
物质是由元素组成的，如水是由和组成的；氢氧化钙是由、和组成的。
2.根据纯净物中元素的种类，纯净物可分为和，单质指；化合物指；氧化物指。
3.地壳中居前五位的元素是；其中含量最多的非金属元素是；含量最多的金属元素是，它们形成的化合物是。
4.元素符号“O”表示、。
2O表示。
O2中的“2”表示。
Fe表示、、。
5.第一个画出元素周期表的科学家是。
第三单元溶液第一节溶液的形成1.溶液指。
溶液分为和；溶质指；溶剂指。
溶液的特征是、。
2.溶于水使溶液温度降低的物质是；加入水中使溶液温度升高的是、、。
3.饱和溶液指；不饱和溶液指；二者可以如何转化：。
第二节溶液组成的定量表示1.熟记三个公式：溶质质量分数=溶质的质量= 溶液的质量=2.稀释问题，稀释前后，的质量不变。
3.配制溶液的步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的仪器有：。
4.配制出的溶液溶质质量分数偏大的原因有：偏小的原因有：第四单元我们周围的空气第一节空气的成分1.干燥洁净的空气中，按计算，氮气占，氧气占。
2.测定空气中氧气的含量实验中，药品用的是足量的铜粉，现象是，化学方程式为；不能用木炭的原因是；不能用铁丝的原因是；可以用红磷的原因是。
不断推拉注射器活塞的原因是。
实验结论是。
还可以得到的结论是氮气。
实验结束后结果小于1/5的原因是：。
3.工业上常采用制氧气，步骤是。
利用的是空气中各成分的不同将各成分分离，属于变化。
4.氧气的用途：。
5.氮气的用途：。
6.稀有气体的性质：，稀有气体的用途：。
7.目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：、、、、和。
二氧化碳空气污染物，但空气中二氧化碳含量过高会引起。
8.空气污染指数与空气质量的关系是。
第二节物质组成的表示1.化学式指：。
2.化学式H2O表示的意义：宏观角度（1）（2）；（3）；（4）。
3.2H2O表示：H2O中“2”的意义为；Ca2+中“2”的意义为MgO中“2”的意义；氧化铁中铁元素的化合价为+3可表示为。
4.默写常见元素或根的化合价口诀：5.在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为；单质中元素的化合价为。
6.学习了物质组成的定量表示后，我们学会了四种关于化学式的计算（列式计算）：（1）计算化合物的化学式量（或叫相对分子质量）如尿素CO(NH2)2的化学式量为：（2）计算化合物中各元素的质量比如尿素CO(NH2)2中C、O、N、H元素的质量比为：（3）计算化合物中某元素的质量比如尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：（4）计算一定质量的化合物中某元素的质量如50kg尿素中氮元素的质量为：第三节氧气1.实验室制氧气的药品是和，反应方程式为；反应装置选用；收集装置可用法或法。
2.催化剂指。
3.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是；收集二氧化碳时，验满的方法是。
4.实验室有一瓶无色气体，检验是否为氧气的方法是；检验是否为二氧化碳的方法是。
5.铁丝在纯氧中燃烧的现象为；化学方程式为。
6.木炭在氧气中燃烧的化学方程式为；7．氧化反应指；8.生活中常见的缓慢氧化的事例有、和。
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒1.质量守恒定律的内容为2.质量守恒定律适用于；研究的是各物质间的关系。
在化学反应中有6个一定不变：宏观角度（1）；（2）；（3）；微观角度（4）（5）；（6）。
两个一定改变：宏观角度（1）；微观角度（2）。
一个可能改变：。
第二节化学反应的表示1.化学方程式指。
在化学方程式中，通常用表示反应需要加热，用或注明生成物是气体或沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就标注。
同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需。
2.化学方程式不仅简明的表达了，还能反映出反应体系中和。
3.书写化学方程式的步骤是：（1）；（2）。
4.书写化学方程式时要遵循两条原则：（1）；（2）。
第三节化学反应中的有关计算1.根据化学方程式计算的步骤是：（1）；（2）；（3）（4）；（5）。
2.计算：24g镁条充分燃烧，生成氧化镁的质量是多少？（用到的相对原子质量：Mg：24O：16）25．（2012.滨州）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为_________．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．第六单元燃料与燃烧第一节燃烧与灭火1.燃烧指；2.燃烧必须同时满足三个条件：（1）；（2）；（3）。
3.灭火的方法是（1）（2）；（3）4.促进物质燃烧的方法是：（1）；（2）。
5.碳的充分燃烧、不充分燃烧的化学方程式分别为：、高温下，炽热的碳也可使二氧化碳转变为一氧化碳的方程式为：。
一氧化碳燃烧的化学方程式为。
6.家庭使用的、或等可燃性气体一旦泄露，且在通风不良的厨房等有限空间里遇到，就有可能发生爆炸。
在、、的矿井和等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火。
第二节化石燃料的利用1.常见的化石燃料为、和。
2.碳氢化合物燃烧时，碳元素转化为；氢元素转化为。
3.煤炭、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料，燃烧除了生成、外，还生成了、等有害气体，造成环境污染，是引起酸雨的主要气体。