钠和钠的化合物
高一化学钠和钠的化合物知识精讲
高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。
钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。
【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
白色固体 -2价 价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途
— —
强氧化性、 强氧化性、漂白性 供氧剂、 供氧剂、漂白剂
三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打 —— 结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
固体
△
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ：
碳酸钠 化学式 式量 俗名 颜色状态 水溶性 与酸反应 热稳定性 用途 碳酸氢钠
Na2CO3 106 纯碱、 纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为 克) 溶解度为33克 溶解度为
NaHCO3 84 小苏打 细小白色晶体
(250C溶解度为 克) 溶解度为9克 溶解度为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 白色粉未 加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解， 加水部分溶解，溶液 的碱性比Na 的碱性比 2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体， 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强 碱性比
高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案
【演示实验1】老师演示实验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。
【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。
活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。
培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。
学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。
钠和钠的化合物
钠及钠的化合物一、钠⑴物理性质钠，银白色的金属，密度小(0.97g／cm³)，熔点低(97ºC)，硬度小﹙可用小刀切割﹚, 是电和热的良导体。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
⑵化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子。
所以钠的化学性质很活泼，具有极强的还原性。
⒈钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑验实现象：①钠浮在水面上﹙密度比水小﹚②熔成小球﹙熔点比水低﹚③有哧哧的声音﹙有气体生成﹚④在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红﹙有碱生成﹚⒉钠和非金属反应①钠+氧气：常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗4Na+O2==2Na2O在空气或央企中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2点燃 Na2O2②钠+硫：2Na﹢S点燃 Na2S﹙研磨易爆炸﹚③钠+氯气：2Na﹢Cl2点燃2NaCl﹙发出黄色火焰，生成白烟﹚⒊钠和酸反应①钠+盐酸：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑②钠+硫酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑注意：钠与酸反应比与水反应更剧烈，极易爆炸⒋钠和盐溶液反应①钠+硫酸铜溶液：Na+H2O==Na(OH)2+H2↑2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu (OH )2↓总方程式：2Na+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：①钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应②钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属③钠与硫酸铜溶液反应有时会生成黑色物质，这是因为钠与水反应生成大量热，使Cu(OH)2分解，生成CuO⒌工业制钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
⒍钠的储存：①钠易与空气和水反应，所以隔绝空气和水②四氯化碳的密度大于钠的密度，所以四氯化碳不能储存钠③汽油的密度虽然小于钠的密度，但汽油易挥发，所以汽油不能储存钠⑶钠的用途：⒈制取过氧化钠⒉在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等3Na＋ALCL3高温3NaCl＋Al﹙历史上制铝﹚⒊钠钾合金是快中子反应堆的导热剂⒋钠蒸气可作高压钠灯(发出黄光，射程远，透雾能力强)和之比为2：1 和之比为2：1⑴物理性质：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
钠及钠的化合物详解
三、碳酸钠和碳酸氢钠
往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通 入过量CO2后有什么现象？原因？
S(g) NaOH Na2CO3 NaHCO3 30℃ 109 21.5 9.6
复习：
1、钠保存在煤油中，煤油的作用是什么？
四、氢氧化钠
3、NaOH的保存（固体、溶液） 4、NaOH固体的称量 5、氢氧化钠的制法： ① ②碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性： 电子层数： 原子半径：
碱金属的相似性和递变性
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打等； NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2、钠与氯气反应的现象？
3、钠着火，能否用水或CO2灭火？为什么?
4、钠在下来溶液中反应的剧烈程度： 0.1mol/L的硫酸溶液、盐酸溶液、乙醇溶 液、醋酸溶液？
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.俗名差异 2.溶解性差异
3.水解程度差异 4.热稳定性差异 5.与酸反应速率差异 6.与NaOH反应差异 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。 5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
钠和钠的化合物常用化学方程式
钠和钠的化合物常用化学方程式一、钠1.钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3.钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===2Na2O4.钠和硫共热：2Na＋S Na2S5.钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑7.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8.向氯化铝溶液中加入少量钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2 ↑6Na＋2Al3＋＋6H2O===6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2 ↑9.向氯化铝溶液中加入足量钠：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O===4Na＋＋AlO2－＋2H2↑二、氧化钠1.氧化钠和水反应：Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.氧化钠及二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO33.氧化钠及盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O4.向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋5.向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6.向氯化铝溶液中加入足量氧化钠：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1.过氧化钠及水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑3.过氧化钠及盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑4.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5.向氯化铝溶液中加入少量过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6.向氯化铝溶液中加入过量过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋O2↑7.过氧化钠及硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2===CO32－＋H2O2.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：NaOH＋CO2===NaHCO3OH－＋CO2===HCO3－3.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO32－＋H2O4.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：NaOH＋SO2===NaHSO3OH－＋SO2===HSO3－5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3＋CO32－＋2H2O五、碳酸钠1.碳酸钠溶液及澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓2.碳酸钠溶液及氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋===BaCO3↓3.碳酸钠溶液滴入少量盐酸：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋===HCO3－4.碳酸钠溶液滴入足量盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O5.碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－7.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8.碳酸钠溶液及氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑9.碳酸钠溶液及氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑六、碳酸氢钠1.碳酸氢钠溶液滴入盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2.碳酸氢钠溶液滴入醋酸：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.碳酸氢钠溶液及氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.碳酸氢钠溶液及氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
常见金属元素(一)：钠和钠的化合物
钠
Na
Na＋
钠与非金属的反应
氧钠的氧化
与硫反应
2Na＋S＝Na2S
所以实验室通常将钠保存在煤油里。
实际也是以水合离子的形态存在的，
要用
钠的主要用途
•制过氧化物
•钠、钾合金做原子反应堆的导热剂
钠钾合金做原子反应堆的导热剂
•制取钛、锆、铌、钽等金属
例如：
例如
高温
Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti
•制高压钠灯
】某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证
】⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是
外有生成为验否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将装置中反应后的固体溶解于水—BaCl2溶液
B Cl
→白色沉淀—稀HNO3溶液→仍有部分白色沉
淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？
淀不溶解证明有
________________。
请简要说明两点理由：
①____________________________________
②____________________________________
____________________________________。
钠和钠的化合物(知识点齐全)
H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
NaHCO3
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
1.Na2CO3､NaHCO3的鉴别
(1)若为固体
可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3｡ (2)若为溶液
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与CaCl2 （BaCl2） 反应 热稳定性
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钠和钠的化合物
1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的最佳方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氯化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
2、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
3、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是
A.CaCl2
B.Na2CO3
C.Ca(OH)2
D.NaHCO3
4、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是
A.Na2O2（Na2O）
B.NaHCO3（Na2CO3）
C.Na2CO3（NaHCO3）
D.NaOH（NaHCO3）
5、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小
6、某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3- B．Na+ C．Ba2+D．NO3-
7、下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
8、将0．4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
9、下列离子方程式中,正确的是
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
11、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反
应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸 B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3
C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3
12、 NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热，充分反应后，排除气体，冷却后残留物可能是
⑴NaOH ⑵Na2CO3⑶NaHCO3 ⑷NaOH和Na2CO3⑸Na2CO3和NaHCO3
A. ⑴
B. ⑵和⑷
C. ⑷和⑸
D. ⑶
13、 16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭客器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是
A.Na2CO3、Na2O2和O2
B.Na2CO3、O2和H2O(g)
C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)
D.NaHCO3、Na2CO3和O2
14、过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(A表示阿伏加德罗常数)
15、 200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6g,则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是多少?
A．1:4 B．1:1 C．1:2 D．1:3
16、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．CH4 D．CH4O
17、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
18、将标准状况下1.12LCO2通入到100 mL Na0H溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5．08 g，则下列选项中正确的是
19．常温常压下，下列物质在空气里不发生
．．．变化的是( ) A. Na2CO3·10H2O B. NaHCO3 C. Na D. NaOH
20．CO2跟下列物质反应能产生O2的是( ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3
21．下列各组物质在一定条件下反应，不产生
．．．氧气的是( ) A. Na2O2和H2O B. Na2O和H2O C. KClO3和MnO2 D . Na2O2和CO2
22．下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种
．．．．的是( ) A. Na2O2和Na2CO3 B. Na和NaCl C. Na2O和Na2O2 D. NaOH和K
23．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是( ) A. 加热 B. 加盐酸 C. 加石灰水 D. 加氯化钡溶液
24．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
25．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( ) A．两者均为白色固体B．过氧化钠比氧化钠稳定
C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D．两者都具有漂白性
26．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量盐酸反应后放出的CO2的量( ) A. 一样多 B. 前者比后者多 C. 后者比前者多 D. 无法确定
27．在下列反应中，水作还原剂的是( ) A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D. CaO＋H2O＝Ca（OH）2
28．下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是( )
A. 锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
B. 大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C. 钠跟水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH—＋H2↑
D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH—＋Mg2+＝Mg(OH)２↓
29．过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )
A. Na2CO3和Na2O2
B. Na2CO3和NaOH
C. Na2CO3
D. Na2O、Na2O2和Na2CO3
30．不需其它任何试剂就能鉴别出来的一组溶液是（）A．硝酸银溶液和稀盐酸B．稀盐酸和碳酸氢钠溶液
C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸和氯化钡溶液
31.下列各组离子在溶液里不能
．．大量共存的是( ) A. Na+、Mg2+、Cl—、SO42— B. K+、H+、NO3—、CO32—
C. NH4+、K+、Cl—、SO42—
D. Ba2+、Na+、OH—、NO3—
32．将4g二氧化碳通入含5.6g氢氧化钠的溶液中，则反应后溶液中的溶质（）
A．只有Na2CO3 B.只有NaHCO3
C．有Na2CO3也有NaHCO3 D. 没有Na2CO3也没有NaHCO3
33．下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．4.6g钠投入45.4g水中B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中D．8g烧碱投入42g水中
34. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、NO3—、Cl—、SO42—
C．Ca2+、Mg2+、HCO3—、NO3—D．Na+、CO3—、Cl—、SO32—
35 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
取NaHCO3和Na2CO3混合粉末5.26 g，将其加热至质量不再改变，残余固体质量为3.71 g。
求该混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量。
200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求混合物中CO2和水蒸气的质量。