高考化学考前基础知识精选精练(38)
：高考化学选择专项45套练习选择题训练(38)
选择题训练(38)、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 4分，8小题共32 分)1采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是：A .硫酸工业B .合成氨工业C .硝酸工业D .氯碱工业2、一定量的N02通入过量的NaHC03溶液，逸出的气体通过装有足量Na 2O 2的干燥管，充 分反应后放出的气体是： A . CO 2 B . NO C . NO 2、O 2 D . CO 2、O 23、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是:来发现它能致癌而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物是A . H 2OB . CH 3OHC . NH 3(液)D . CCI 4P [5. ------------------------------------- 有一种磷的结构式是 F P -—，有关它的下列叙述不正确的是 XII/ • • • P 4A .它完全燃烧时的产物是 P 2O 5B .它不溶于水C .它在常温下呈固态D .它与白磷互为同分异构体 6、 有一铁的氧化物样品，用140 Ml 5mol • L -1盐酸可恰好使其完全溶解。
所得溶液可吸收 标准状况下0.56 L 氯气，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+。
该样品可能的化学式为：(A)Fe 4Q (B) Fe s O 7 (C)Fe 2Q (D)Fe 3Q 7、 1.92 g Cu 投入到一定量的浓 HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 标准状况下672 ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 02,恰好使气体完全溶于水，则通入 O 2的体积为：A . 504 mLB . 336 mLC . 224 mLD . 168 mL8、 60毫升由CO 2和NO 组成的混和气体，通入足量的Na 2O 2，余气通入足量水，此时无气 体剩余，则原混和气体中 CO 2和NO 的体积分别是：A. 各30毫升B.CO 2 : 40毫升，NO : 20毫升C.CO 2 : 24 毫升，NO 36 毫升D.CO 2 : 36 毫升，NO : 24 毫升二、选择题(每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
专题38 考前必练(五)-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pptx
有的共价键数目为 8NA，故 C 错误；D、CH3COO- 要部分水解，1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为小于 NA，故 D 错误；故选 B。 【题型】选择题 【难度】一般
【题型】选择题 【难度】一般
5．可充电“钠·二氧化碳”电池（如右图），电池总反应为：
学无止 境
4Na + 3CO2
2Na2CO3 + C。下列说法错误的是
A. 放电时，Na+向正极移动
B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
D.充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑
选 AB。（4）a 极生成氨气，说明肼失去电子发生氧化反应，电极反应方程式为 N2H4 -4e-+4OH-=N2+4H2O；b 极是阴极，氧气得到电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【题型】填空题 【难度】一般
10．钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、 MnO、MgO、CaO 等）制取 CoCl2·6H2O 粗品的工艺流程如下：
【题型】选择题 【难度】一般
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NA B.1mol H218O 中含有的中子数为 10NA C.46g C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NA D.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为 NA
高考高三化学基础题库单选题100道及答案解析
高考高三化学基础题库单选题100道及答案解析1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 石油B. 液氯C. 煤D. 漂白粉答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物。
石油是多种烃的混合物；煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。
2. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂B. 甲烷的电子式：C. 乙酸的分子式：C₂H₄O₂D. 乙醇的结构式：C₂H₆O答案：C解析：乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂；甲烷的电子式应为；乙醇的结构式应为。
3. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. AlB. FeC. CuD. Mg答案：A解析：Al 既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
Fe、Cu、Mg 只能与盐酸反应。
4. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热是取代反应；乙烯使溴水褪色是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应是取代反应。
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硫具有漂白性，可用于食品增白D. 金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯答案：A解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，可用作干燥剂；碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多；二氧化硫有毒，不能用于食品增白；金属钠用于制作高压钠灯是利用其焰色反应为黄色，而不是强还原性。
6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s) 是指1s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；化学反应速率为0.8 mol/(L·s) 是指单位时间内浓度的变化量为0.8 mol/L；化学反应速率的大小可以反映化学反应进行的快慢；反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系。
2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题38盐类水解
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专题38 盐类水解（满分42分时间20分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A． HNO3 B． CuCl2 C． K2CO3 D． NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。
【详解】
【点睛】
本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。
2．用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（）
A． Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解
B． b点和c点溶液所含微粒种类不同
C． NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1
D． d点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】C。
高考化学第01期大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡含解析1
专题38 沉淀溶解平衡（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。
（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·ｃ3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）写出阳极的电极反应式___________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________。
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。
【答案】（1）黄；（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；（6）2H++2e-=H2↑；（7）Zn2++2e-=Zn。
考点：考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学的相关知识。
2．（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的K sp=7．0×10—9。
现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
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2012化学考前基础知识查漏补缺精选精练 一、单项选择题 1．(2010年高考浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。 请分析，该同学只需要．．．完成上述哪几个实验，即可得出此结论( ) A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 解析：③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl－无I－；且放出有色刺激性气体，可证明有NO－2。④中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO2－4和SO2－3；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO2－3。 答案：B 2．下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 解析：A项CO中混有O2，通过灼热的铜网可以除去O2，但生成的氧化铜会与CO反应生成CO2；B项中杂质碳酸氢钠加热后生成的碳酸钠仍是杂质；C项中杂质苯酚加浓溴水反应后生成的三溴苯酚是新的杂质；D项中双氧水具有强氧化性，可将氯化亚铁氧化为氯化铁，同时酸性溶液可防止Fe3＋的水解，故正确答案为D。 答案：D 3．(2011年宁波模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 解析：氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求；NH4Cl与NaOH反应而使原物质被破坏；除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以用饱和Na2CO3溶液。 答案：C 4．不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( ) A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液 解析：D项，无论谁滴入谁均生成CaCO3白色沉淀。 答案：D 5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 解析：①中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4
反应产生气体，由此可鉴别三者。③HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，无法区分开HCl
与NaHSO4。④Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。 答案：A 6．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤 C．①蒸馏；②分液；③分液 D．①分液；②蒸馏；③蒸馏 答案：D 7．下列除去杂质的方法正确的是( ) 物质(杂质) 除杂方法 A Cl2(HCl) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2(SO2) 将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶 C FeCl2(FeCl3) 加入氢氧化钠溶液后过滤 D SiO2(CaCO3) 加入盐酸后过滤 解析：A项，Cl2与NaOH反应；B项应改为NaHCO3；C项应加入足量Fe粉反应后过滤。 答案：D 8．(2011年潍坊模拟)某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)( ) 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 稀氨水 Al3＋ Mg2＋ B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2＋ Fe3＋ D 稀盐酸、BaCl2溶液 SO2－4 SO2－3 答案：D 二、双项选择题 9．(2010年高考广东理综)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 解析：A项，CCl4的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为CCl4层，呈紫红色；B项， Al(OH)3不能溶于弱碱；C项，Fe3＋和SCN－结合成Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO吸收了试管中的水，导致CuSO4从溶液中结晶，生成CuSO4·5H2O。 答案：CD 10．以下实验或操作不能达到目的的是( ) A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L－1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 解析：溴水分别加入到苯、乙醇、四氧化碳中的现象是：①分层，上层橙红色；②混溶；③分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.400 0 g NaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。 答案：BC 三、非选择题 11．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。 (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是__________________。 (4)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________， 分液时要注意及时____________，分液后漏斗内剩余的液体从________入烧杯。 答案：(1)D A (2)B 萃取分液 (3)冷凝管 下口进，上口出 (4)打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔 关闭活塞，防止上层液体流下 上口倒 12．(2011年孝感模拟)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、S2－、SO2－4、AlO－2、MnO－4，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在； (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除________________离子的存在； (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除__________________离子的存在； (4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________\_， 还不能确定是否存在的离子是________。 答案：(1)CO2－3、S2－、AlO－2 (2)NO－3、MnO－4 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋ SO2－4 (5)I－、NH＋4、Ba2＋ K＋、Na＋、Cl－ 13．现有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，分别为酚酞、NaOH溶液、(NH4)2SO4溶液、BaCl2
溶液、Na2SO4溶液和盐酸中的一种。进行有关实验后得到如下现象：
①A、B两溶液混合后溶液呈红色 ②取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生 回答下列问题： (1)根据上述实验，你能得出什么结论？_________________。 (2)在不添加任何其他试剂的情况下，其他物质能否一一区分开？________。 若能，请你写出实验方法、现象和相应的结论；若不能，以下不必回答。 ①__________________； ②__________________； ③__________________； ④___________________。(不必填满) 解析：根据①A、B两溶液混合后溶液呈红色，说明A、B一定是酚酞、NaOH溶液之一；根据②取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生，说明A为酚酞，因为若A为NaOH溶液，则一定会与其中的(NH4)2SO4反应并产生具有刺激性气味的气体，故B为NaOH溶液。 答案：(1)A为酚酞，B为NaOH溶液 (2)能 ①将B溶液依次加入另外四种溶液中加热，有刺激性气味气体产生的为(NH4)2SO4
溶液
②将(NH4)2SO4溶液依次加入另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液 ③将BaCl2溶液依次加入另外两种溶液中，有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，没有明显现象的是盐酸