物质结构与性质测试题
化学选修三物质结构与性质单元测试题试题3
第二章分子结构与性质练习题1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同Cδ键不属于共价键，是另一种化学键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、下列分子中存在π键的是（）A．H2 B．Cl2C．N2D．HCl4、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2C．H2O D．C2H46、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ7．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO29．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２10、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同11、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH412、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子13、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I214、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2S C、PCl3D、SiCl415、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CO2C、C2H2D、P416、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2O D、CH2O17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据20、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、 sp杂化轨道的夹角最大B、 sp2杂化轨道的夹角最大C、 sp3杂化轨道的夹角最大D、 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等21、有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键22、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键23、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。
下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。
2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。
下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。
2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析
第十一单元物质结构与性质A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．用电子式表示水的形成过程：→D．2Fe+的结构示意图：3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈A．③⑥B．①③④C．①③④⑤D．①②③⑤⑥5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图:7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC ．D 元素基态原子的价电子排布图为：D ．E 的基态原子的简化电子排布式为：[]2Ar 4s8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。
《物质结构与性质》模块测试题 2
福鼎二中2012-2013学年第二学期高三化学《物质结构与性质》模块测试题（2013.2.26）考试时间：90分钟,满分：100分一选择题（每小题2分，共32分。
每小题只有一个正确答案）。
1、基态Fe原子的电子排布式是（）A、1s22s22p63s23p64s14p5B、1s22S22p63s23d6C、1s22s22p63s23p64s24p6D、1s22s22p63s23p63d64s22、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族3、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH45、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl 6．下列分子中，属于正四面体结构的分子是（）A．BF3 B．NH3 C．CS2 D．P47、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I8、关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键9、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子（外围电子）总数相同，原子个数也相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
以下各组粒子能互称为等电子体的是（）A. CO2和N2B. O3和SO2C. NO2和N2OD. N2H4和C2H61112A．Ba(OH)2B．H2SO4 C．(NH4)2SO4D．CaF2 13．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题14、物质结构与性质(大题)答案版
专题14、物质结构与性质（大题）大题1．（2022年11月青岛三十九中高三期中）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：（1）立方氮化硼硬度大，熔点3000°C ，其晶体类型为_______。
制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl 3(g)+NH 3(g)=BN(s)+3HCl(g)。
BCl 3的空间构型为_______，形成BCl 3时，基态B 原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B 原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）硼砂阴离子[B 4O 5(OH)4]2－的球棍模型如图所示。
其中B 原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。
A .离子键B ．配位键C ．氢键D ．非极性共价键（3）Ca 与B 组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B 6正八面体，各个顶点通过B-B 键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。
该晶体的化学式为_______，晶体中Ca 原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M 点原子的分数坐标为(12，12，12)，已知B 6八面体中B -B 键的键长为r pm ，晶胞参数为a pm ，则N 点原子的分数坐标为_______，Ca 与B 原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。
答案：（1）①.原子晶体(或共价晶体)②.平面三角形③.C（2）①.sp 2或sp 3②.B（3）①.CaB 6②.24③.(0，0，a2)④.2．（12分）(2022年11月菏泽高三期中A 卷)方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。
（1）BrianSales 等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La （如图所示），该化合物的化学式为___________。
物质结构与性质
2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：物质结构与性质化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：物质结构与性质一、选择题（18小题，每小题3分）1．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是A．HCl B．HI C．H2 D．Br22．下列物质中，适用于分子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点97．81℃，质软，导电，密度0．97g·cm3C．熔点10．31℃，液态不导电，水溶液导电D．能溶于CS2，熔点112．8℃，沸点444．6 ℃3．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥4．列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥5．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A．它的结构与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是氧气的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO27．1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-18．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普通高中课程标准实验教科书-化学选修 3[苏教版]2006-2007 学年度第一学期高二化学期中试卷可能用到的相对原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Br-80 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。
每题只．有．一．个．选项符合题意,请将答案写在试卷第三页的表格中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多D．与 s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①3．磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。
含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的物质的量分别是（ ）A．Na5P3O10 7molB．Na3H2P3O10 8molC．Na5P3O10 9molD．Na2H3P3O10 12mol4．当硅原子由 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3 时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似5．2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B3二、选择题（本题包括 10 小题，第 6 ~15 小题每小题 3 分，共 30 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p1/77．2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于 Ds 的说法不．正．确．的是 （ ）A．Ds 原子在周期表中位于第 7 周期第Ⅷ族B．Ds 是 IB 元素C．Ds 原子的质量数为 110D．Ds 元素在元素周期表中 d 区8．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．金属离子一定满足最外层电子数为 2 或 8D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠10．SF6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6 的分子呈正八面体型。
如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6 的不同分子种数为（）A．6 种B．7 种C．10 种D．12 种11．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1:3，若两种元素的原子序数分别为a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是 ① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8A．①②③④B．②③④C．②③D．③④12．有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 π 键B．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π 键C．碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它原子形成三个 σ 键D．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它原子形成 σ 键13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。
B．NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。
C．NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．以上说法都不正确。
14．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1 价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。
－1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。
下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：（）元素LiNaKOO－F电子亲合能/kJ·mol-159.8 52.7 48.4 141 －780 327.9下列说法正确的是 A．电子亲合能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327.9kJ 的能量 C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol-12/7D．基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2－需要吸收能量15．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。
在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2:1B．3:2C．5:2D．5:1将选择题答案填入下表题12345678号答DACABCBCB案题9101112131415号答 BCCABCCCDD案16．已知 Br2、Fe2(SO4)3、CaC2 等物质均能与水发生反应，生成两种物质。
下表中所列四种物 质都易与水反应。
Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式： （2）写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式 （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺 H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl 分子的空间构型为__________________，电子式为_________________ （1）LiOH、、NaOH、H4SiO4（或 H2SiO3）、Mg (OH)2H∶ ∶ ∶∶（2） （3）三角锥形H∶N∶Cl∶ +117．1932 年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。
电负性（用 X 表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素 HLiBeBCNOF电负性 2.1 1.01.52.02.53.03.54.0元素 Na MgAlSiPSClK电负性 0.9 1.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道式 3/7估计钙元素的电负性的取值范围：__ __＜X＜___ _。
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值 大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。
试推断 AlBr3 中形成的化学键的类型为______，其理由是_____________。
答案:（1）F 0.8＜X＜1.2 （2）从上向下 X 值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属越弱；反之亦然 （3）共价键 因为 AlCl3 中 Cl 和 Al 的电负性差值为 1.5，18．而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3 中两元素的电负性差值小于 1.5a（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据 NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。
（4）画出 a 元素原子的电子排布式。
18．（1）NCla（2）IVA （3）①右表中 ②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓4/719．一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子 A 以 表示阴离子 B 以 表示。
（1）每个晶胞种含 A 离子的数目为________，含 B 离子数目为________。
（2）若 A 的核外电子排布与 Ar 相同，B 的电子排布与 Ne 相同，则该离子化合物的化学式是___________________；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知 A 的离子半径为 r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。
19．（1）4、8（2）CaF2 （3）8、4（4）16 2 r320．（1）用杂化轨道理论分析为什么 BF3 的空间构型是平面三角形，而 NF3 是三角锥形的？（2）果糖分子的结构简式为 CH2OH（CHOH）3COCH2OH，试写出其结构式。
并用*标记出其中的手性碳原子。
答：（1）B 原子的 2s 轨道上的一个电子受激发跃迁到 2p 轨道上，在 F 原子的作用下发生了 sp2 杂化。
与三个 F 原子形成三个 σ 键。
故是平面三角形。
而在 NF3 分子中 N 原子发生了 sp3 杂化形成 四个 sp3 杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个轨道。
另三个轨道与三个 F 形成三个 σ键，故是三角锥形。
（2）HHHHHOH C C* C* C* —C— C HOH OH OH OH OH21．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶 胞。
NaCl 晶体结构如右图所示。
随着科学技术的发展，测定阿 伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。
现有一 简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥 后，准确称取 m gNaCl 固体并转移到定．容．仪．器．A 中。