山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题(Word版含答案)
山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 K 39 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好2.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C.顺-2-戊烯和反-2 -戊烯加氢产物不相同D.的名称为: 2-氯-3-甲基-3-戊烯3.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是A. NH3B. SO2C. NO2D.Cl24.第四周期元素中基态原子N电子层上有一个单电子的元素种数为A.3B.4C.5D. 65. VCB 是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如下:下列说法错误的是A.反应①的原子利用率为100%B. CIEC 中含有一个手性碳原子C. EO、EC的一氯代物种数相同D. CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，z是短周期A.电负性大小顺序: Y>X>Z>WB.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X> WC. ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色D. Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键选项实验事实解释A 实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO3 2H2O + 4NO2↑+ O2↑C 向10 mL0.2mol·L -1 ZnSO,溶液中加入12 L0.4mol·L-1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO。
溶液，沉淀变黑Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)D 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好Fe3+ +Ag Fe2++Ag+,加入盐酸，Ag+与CI-结合成氯化银沉淀，使平衡右移燃料电池最重要的阴极反应。
厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在铂基催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A.②为氧氧双键的断裂过程B.过程③断裂非极性键，过程⑤形成非极性键C.该历程的总反应式为O2 +4H++4e- =2H2OD.若在碱性条件下，铂单晶表面的ORR过程及产物均不变9.实验室利用右图装置制取有机物，下列说法错误的是A.根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚B. b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下C.将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D.浓硫酸在反应中的作用可能有:催化、吸水、氧化、脱水10.印刷线路板废液( 主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、CI- )，可用来制备碱式碳酸铜，过程如下:下列说法正确的是A.反应A的离子方程式为: 10Fe2++2CI03- +12H+ =10Fe3+ +Cl2↑+6H20B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜C. NaCIO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe( OH)3过滤除去二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.实验室用铂丝按下图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3D.铂丝保持红热说明该反应的H>012. 常温下，K sp(BaSO4) =1 x10-10,K sp( BaCO3) =1 x10-9。
向20 mL0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+ = -lgc(Ba2+)]与Na2S04溶液体积的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.图像中，n=1, m=5B.若起始时c(BaCl2) =0.2 mol·L-1, m不变，b点向d点移动C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向C点移动D. V。
时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是13.将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。
下列说法正确的是A.正极发生的电极反应为Fe3+ +e- =Fe2+B.阳极反应为: 2C1- -2e- = Cl2↑C.若消耗5.6L氧气，则电路中转移1 mol电子D. Fe3+在反应中起催化剂作用14.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。
科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。
下列说法错误的是A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-15. 室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HCI溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+ )水]随加入NaOH溶液体积的变化如右图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1 x 10-5B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C.在c点溶液中有: c(HC00-) +c( HCOOH)=0.1 mol·L-1D.在a、b、C、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d三、非选择题:本题共5小题，共60分。
16. (12 分) CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。
实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)CO2和H2,合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示:上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。
(2) CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g) +CO2(g)HCOOH(g)一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2) 随反应时间(t)的变化如图所示。
①t2时，改变的条件是充入amol CO2,同时②下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是a.平衡常数: K1>K3b.混合气的平均分子量:c.混合气中HCOOH的体积分数: V1= V3③标准平衡常数，其中p"为标准压强(1 x 105Pa),pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2 =p.xC02, p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。
在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K°= (用含w字母表示)(3)02辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C204)3;是重要的化工原料。
电池正极区发生的反应:①O2 +e- =O2-②，O2的作用是(4) CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C204)。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3,则(已知常温下H2C204的K a1=6x10-2，K a2=6x10-5)17. (10分)误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[ KFe2( CN)6]可用作铊盐的解毒剂。
有种。
(2) 普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN, HCN的中心原子的杂化轨道类型为分子的立体构型是，分子中σ键与π键数目之比为(3)普鲁士蓝中的化学键不含有(填字母)。
a.离子键b.共价键C.配位键d.金属键(4)已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为，铁原子的配位数是。
(5)如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是pg. cm一3，试计算K+与S2-的最短距离为nm (阿伏加德罗常数用N A表示)。
18. (14分)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。
I.制备NaCIO溶液(1)装置的连接顺序为a→→ d。
(2)装置D的作用:(3) B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3，写出生成NaClO3的离子方程式II.制备K2FeO4(1)湿法制备K2FeO4:将Fe(NO3)3;溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是继续向反应后的溶液中加入KOH,会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是(用简要的文字说明) (2)电解法制备K2FeO4 (如图):III.K2FeO4性质的探究取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。
针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想:甲:气体只含有Cl2。
乙:气体除Cl2外还含有,请设计实验证明乙同学的猜测19.(12分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如下:资料:在含一定量CI-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在: Co2++4C1- CoCl42-(1)若“X试剂”是稀H2S04和H2O2,则H2O2的作用是(2)若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式(3)途径I中加入NaCl固体的目的(用平衡移动原理解释)。
(4)“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是(5)已知M是钴的某种氧化物，63.6g Co2(OH)2CO3,煅烧成物质M时转移电子0.4mol,则M的化学式为;写出“烧结”的化学方程式(6)取mg样品溶于稀硫酸，加人过量KI溶液，再用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL,则产品中钻元素的百分含量为(有关反应: LiCoO2 +4H+ =Li+ +Co3+ +2H2O, 2Co3+ +2I- =2Co2+ +I2,I2 +2S2032- =S4O62- +2I- )20. (12分) 有机物M是-种重要的医药活性中间体，其合成路线如下:已知（在空气中极易被氧气氧化）请回答以下问题:a.银氨溶液b. NaOH溶液c. 稀硫酸d. 稀盐酸e. 酸性高锰酸钾溶液(2) F与I的反应类型是，吡啶是一种有机碱，其作用为(3)写出与A反应的化学方程式(4) N是G的同分异构体，写出满足下列条件N的两种结构简式。
2020届山东省名校联盟高三第五次联考化学试题
2020届山东省名校联盟高三第五次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
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8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe56Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L2．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
山东省烟台市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题含解析
山东省烟台市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述正确的是 （ ）A ．电子由N 极经外电路流向M 极B ．N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H －↑C ．在碱液室可以生成 323NaHCO Na CO 、 D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 减小 2．下列说法正确的是（ ）A ．氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B ．不同非金属元素之间只能形成共价化合物C ．SiO 2和Si 的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D ．金刚石和足球烯（C 60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同3．25℃时，用0.1 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L －1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B ．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等C ．V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(CH 3COO -)> c(Na +)> c(H +)> c(OH -)D ．V(NaOH)=20.00mL 时，两溶液中c(CH 3COO -)> c(Cl -) 4．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ）A ．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B ．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C ．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D ．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．7g 14C 中，含有3N A 个中子B ．25℃时，pH=4的CH 3COOH 溶液中H +的数目为10-4N AC ．3.2gCu 与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD ．标准状况下，5.6L 丙烷中含有共价键的数目为2.5N A 6．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 7．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大8．化学与材料、生活和环境密切相关。
2020届山东省济南市高三5月模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Ti 481.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】【分析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，据此分析解答。
【详解】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误；答案选C。
2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间【答案】B3.下列由实验得出的结论正确的是实验结论将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近A苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应无色向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺该溶液中一定含有S2O32－B激性气味的气体向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4非金属性：S>CD溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性A. AB. BC. CD. D【答案】D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
【5月山东新高考测评联盟联考化学】2020年山东新高考质量测评联盟5月联考化学试卷含答案
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2020年山东省新高考质量测评联盟高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年山东省新高考质量测评联盟高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)2.下列说法正确的是()A. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团B. 将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C. 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D. 糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应3.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应制取CO，则合理的装置组合为()A. ①⑤⑧B. ③⑤⑦C. ②⑤⑥D. ③④⑧4.前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5.下列说法中错误的是()A. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为6B. Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素C. 某些花岗石产生氡(86222Rn)，从而对人体产生伤害，86222Rn的质量数是222D. 原子结构示意图既可以表示 16O，也可以表示 18O6.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，它们的最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是()。
A. Y的氢化物中一定不存在非极性键B. X的气态氢化物与R的气态氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C. 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D. 氧化物对应的水化物的酸性：R>M7.已知AgCl (s)⇌Ag++Cl−，平衡时，c(Ag+)⋅c(Cl−)=K sp，过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol⋅L−1NaCl③10mL0.1mol⋅L−1MgCl2④30mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，溶液中c(Ag+)大小顺序为()A. ③①②④B. ④①②③C. ①②③④D. ④③②①8.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能9.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是()A. 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液B. 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C. 反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D. 反应完毕先灭火再从水中取出导管10.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：下列说法不正确的是()A. 过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B. 溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C. 上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D. A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C11.如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42−。
山东省济南市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题含解析
山东省济南市达标名校2020年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上用酸性 KMnO 4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A ．乙苯是苯的同系物B ．乙苯的所有原子均共平面C ．生产苯甲酸时发生的是取代反应D ．乙苯不能与H 2发生反应2．已知：()()()23CO g 2H g CH OH g + 1ΔH 116kJ?mol -=-。
在1L 的密闭容器中进行模拟合成实验，将1mol CO 和22mol H 通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：10 20 30 40 50 60 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 5000.600.750.780.800.800.80下列说法正确的是 ( )A ．300℃时，开始10min 内2H 的平均反应速率()112v H 0.04mol?L ?min --= B ．反应达到平衡时，两温度下CO 和2H 的转化率之比均为1:1 C ．300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJ D ．500℃时，若容器的容积压缩到原来的12，则v 正增大，v 逆减小 3．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
一种氟离子电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．放电时，b 是电源的正极B ．放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO 4F 2＋2e －=LaSrMnO 4＋2F －C ．充电时，电极a 接外电源的负极D ．可将含F －的有机溶液换成水溶液以增强导电性4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．CO 25．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加BBaSO3溶于稀盐酸入足量稀盐酸，沉淀溶解向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几C该卤代烃中含有溴元素滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色D该溶液中含有Fe2+沉淀A．A B．B C．C D．D6．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性7．下列说法不正确的是( )A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。
青岛市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷含解析
青岛市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B ．镁离子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子符号18 17Cl2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式中正确的是（）A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列说法正确的是A．CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为3，4-二甲基-3-乙基戊烷B．可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C．高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解5．下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO6．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化7．下列解释对应事实的离子方程式正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1OC．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．K 2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O8．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色Ⅲ. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确．．．的是：A．反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ9．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．纯碱B．氨气C．烧碱D．盐酸10．含有非极性键的非极性分子是A．C2H2B．CH4C．H2O D．NaOH11．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发12．25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．1．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−14．以下物质检验的结论可靠的是( )A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯15．重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。
山东省青岛市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
山东省青岛市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D2．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气3．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。
下列说法正确的是A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同4．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．K 2FeO 4具有强氧化性，可代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 5．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A ．NaCl 可用作食品调味剂 B ．相同温度下NaHCO 3溶解度大于Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色 D ．工业上Na 可用于制备钛、锆等金属6．下列说法不正确的是( ) A ．可用焦炭还原 SiO 2 制备单质 Si B ．镁单质可与 NH 4Cl 溶液反应生成 NH 3 C ．浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质 Br 2 D ．摩尔盐的组成可表示为 NH 4Fe( SO 4)2•6H 2O 7．能用元素周期律解释的是( ) A ．酸性： H 2SO 3＞H 2CO 3 B ．熔、沸点：HF ＞HCl C ．碱性： NaOH ＞Al(OH)3D ．热稳定性： Na 2CO 3＞CaCO 38．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A ．长期放置的苯酚晶体变红 B ．硝酸银晶体光照后变黑 C ．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D ．二氧化氮气体冷却后变淡9．下列比较错误的是 A ．与水反应的剧烈程度：K<Ca B ．稳定性：HF>HC1 C ．原子半径：Si>ND ．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2 10．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
2020年5月山东省潍坊市高三教学质量检测理综化学部分高中化学
2020年5月山东省潍坊市高三教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试用时1 50分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷〔必做，共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意〕9．以下是有关实验的表达中，合理的是〔〕①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤洁净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，能够制得氢氧化铁胶体⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，能够先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．①②④B．②③⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥10．以下反应的离子方程式错误的选项是〔〕A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—B．等体积物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：A1〔OH〕3+3H+=A13++3H2OD．过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH—=HCO3—11．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
2020年5月山东省青岛市高三教学质量检测理综化学部分高中化学
2020年5月山东省青岛市高三教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题9．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
以下举措不符合这一要求的是〔〕A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂10．以下讲法正确的选项是〔〕A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，差不多上氧化物B．蒸馏和蒸发分不能够从海水中得到淡水和粗盐C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，差不多上电解质D．电解质溶液导电过程是物理变化11．以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO—3+OH—== CO2—3+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+D．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑12．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分不是1.0×10－a mol·L－1和是 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．a<bB．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+a)D．水的离子积为1.0×10－(b+a)13．以下实验操作或实验事故的处理正确的选项是〔〕A．做焰色反应时，用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个同意容器，再将上层液体从下口放出C．浓NaOH溶液粘到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌14．25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。