二氧化碳制取的探究用(使用)

10.某同学利用下图制取二氧化碳的装置图，回答下列问题： （1）.当左边气体发生装置连接好了之后，接着应进行的步骤是： 检查装置的气密性 。 向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下， 堵住导管继续向长颈漏斗中加水， 如何进行 如发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。 。 （2）.实验时，加入试剂的顺序 先加石灰石再加稀盐酸 。 （3）.收集时，导管接近集气瓶底部的原 因 排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的CO2 。 （4）.长颈漏斗下端插入液面以下的原因是 防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出 。 （5）.实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， 可能是 装置的气密性不好;长颈漏斗的下端未浸入液面 。
1、检验方法
将生成的气体通入澄清的石 灰水中，若石灰水变浑浊， 证明生成的气体是二氧化碳
澄清石灰水 变浑浊
2、验满方法
将一根燃着的木条放在集 气瓶口，若木条熄灭，则 说明二氧化碳已收集满。
四、实验室制取二氧化碳的实验步骤
连接仪器
①
检查气密性
②
装药品 （先固后液） ③
2014-12-19
澄清石灰水 变浑浊
信息给予题:
2. 硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒 气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水 能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体， 点燃 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀 硫酸反应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 （2）收集应用 （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其 通入 中。
发生装置的确定需考虑的因素：
①反应物的状态（如液态、固态） ②反应条件（如是否加热，加催化剂等）
反应物是固体 需加热
反应物状态
反应物是固体+液体
反应条件
不需加热
3、收集气体一般有哪些方法？
排空气法
（1）向上排空气法 （2）向下排空气法
排水法
4、确定收集装置时应考虑哪些因素？
主要由两个方面的性质去考虑
2.稀硫酸和碳酸钠粉末
3.稀盐酸和块状石灰石 4.稀硫酸和块状石灰石 产生气泡， 速率适中 产生气泡，很快停止
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 3 (填序号)。
课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多 的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反 应继续进行 。
一、药品及反应原理
1、药品：
石灰石或大理石和稀盐酸
(主要成份为CaCO3)
2、反应原理：
CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
实验室制取氧气的知识回顾
药品 反应原理
△ ＝ 2KMnO4
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体 加热
请同学们思考以下几个问题： 讨论
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪些方法？ 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？
两部分装置：一、为发生装置 二、为收集装置
发生装置
收集装置
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
…
开动脑筋
列举你还知道哪些能生成二氧化碳 的反应，与同学讨论这些反应能否用于 在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否 廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程 是否绿色环保等。
实验准备
• 阅读下列信息，并填写空白 • 1、碳酸钠（Na2CO3）、大理石或石灰石（主要成分是 CaCO3）等碳酸盐，均能与稀盐酸（有效成分为HCl）【或 稀硫酸（有效成分为H2SO4】等直接反应生成二氧化碳， • 2、二氧化碳的性质信息： • 把燃着的木条放入二氧化碳中木条熄灭，说明了 • 打开汽水瓶盖，可观察到 ，这个事实说明了二氧 化碳在水里的溶解性为 且它能与水反应。 • 在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g∕L，说明了二氧化 碳的密度比空气密度 • 由此可知，用 方法收集二氧化碳，验满方法为 • 。
注意：取一药匙石Βιβλιοθήκη 石； 稀盐酸取体积试管的1/3 。
请归纳出实验室制取CO2的步骤
制取二氧化碳的实验步骤：
1、按要求连接好仪器。 2、检查装置的气密性。
向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中 的液面不下降，说明装置的气密性良好
3、加药品。 先加固体，后加液体 4、收集气体。 导气管插入到集气瓶的底部 5、验满。 用燃着的木条平放在集气瓶口
★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：4支试管。 后
先
① ② ③ ④
★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分 ②向三支试管中分别倒入1/5试管 别放入三支试管中； 的稀盐酸或稀硫酸；③观察的重点是比较三个反应中 气泡产生的快慢。
实验药品
1.稀盐酸和碳酸钠粉末
实验现象
产生气泡， 速率很快
O2
加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液
固体+液体
气体的密度与空气的比较（大或小） CO2
是否溶于水，是否与水反应
密度比空气大
密度比空气略大
溶于水，与水反应
O2
不易溶于水
实验室制取CO2
选用与H2O2分解制取O2相同的发生装置 发生装置： 固液常温型 收集装置：向上排空气法
试一试： 利用桌上的仪器图片 拼出实验室 制取CO2的装置图， 并贴到硬纸片上
收集气体
⑤
检验气体
④
盖上玻 璃片。 正放
验满 ⑥
探究活动3：制取一瓶二氧化碳气体
相信你会操作 实验室制取CO2的主要步骤：
1．按要求连接好仪器； 石灰石取 一药匙， 2．检查装置的气密性； 稀盐酸取 10mL 3．装入固、液体药品； 4．验证并收集气体。 5、验满
期待你的参与，再加把劲啊
请利用最简易的装置图 制取一瓶CO2
注意问题：
不能用浓盐酸（浓盐酸易挥发，制得的 二氧化碳气体不纯） 不能用碳酸钙粉末或碳酸钠（反应速度 太快，不利于收集） 不能用硫酸（生成微溶于水的硫酸钙， 阻止反应继续进行 ）
实验室制取二氧化碳的反应原理
石灰石 稀盐酸
主要成分 主要成分
●药 品 （大理石）
CaCO3
HCl
●化学方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 H2CO3＝H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H ＋ H2 CO 2O 3 CO2↑
H2O2溶液和MnO2 2H2O2
MnO2
＝
2H2O+O2↑
反应物 状态
反应条件 发生装置 收集装置 收集装置 验证方法 验满方法
固体、液体
不需要加热；催化剂
A
C或D
B
用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是 氧气。
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
气体 发生 装置
固固加热型
固液不加热型
排水法
不易溶于水 的气体
气体 收集 装置
向上排空 气 法
密度比空 气大的气体
密度比空 气小的气体
向下排空 气 法
二、装置的确定
实验室制氧气的装置：
第1种方法：
第2种方法：
2 H2O === 2 H2O +O2↑
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑
MnO2
探究活动２：探究实验室制取CO2的装置
三、实验室制取二氧化碳的装置
1、发生装置
发生仪器： 1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、收集装置：
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
收集方法：只能用向上排气法 不能用排水法。为什么？
3、制取二氧化碳的具体装置图
实验室制取二氧化碳的简易最佳装置：
导管只需突出 胶塞少许 长颈漏斗下 端应插到液 面以下
你知道哪些方法可以产生二氧化碳？ 它们都可以在实验室制取二氧化碳么？
生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制 取二氧化碳及理由 不能；制得气体可能不纯 不能；制得气体可能不纯 不能；条件较难满足
1
2 3 4
C+O2
石蜡+氧气 2CuO+C
点燃
CO2
二氧化碳+水 2Cu+CO2↑
人和动植物的呼吸
5
…
不能； CO2含量低，气体不纯
本课题小结：
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
二 氧 化 碳 实 验 室 制 法
2、反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
4、验满方法 5、检验方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。
a
A
B
C
D
E
F
G
11.已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状 的FeS2和稀硫酸反应，其发生装置应选 B ，收集装置选 G 。 但如果选用上述正确的发生装置还存在一个缺点 是 不能控制产生气体的速率 ， 如何进行进 将长颈漏斗改成分液漏斗；或将长颈漏斗改为装有稀硫酸的注射器 。 上图中a的名称叫 锥形瓶 ，实验室中我们还可以用别的仪器 试管；广口瓶；烧瓶 代替a，它们是 。（至少写两个） 已知NH3是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，在实验室中 常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其发生装置应 选 C ，收集装置应选 F 。如果将其发生装置用来加热 KMnO4制取氧气，必需注意 在试管口加一团棉花 。