金属的化学性质(第一课时)导学案九年级化学人教版下册
化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质(第一课时)教案
人教版九年级化学（下册）第八单元课题2 金属的化学性质（第一课时）教案教学目标知识目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
（3）知道置换反应，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感目标：（1）使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重点：金属与酸的反应教学难点：对金属活动性强弱的初步探究教学过程：一、情景导入：拿破仑的故事（PPT展示）一个世界性的重要历史人物—拿破仑，相信大家都知道。
在拿破仑时期，一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）要了解它，可以从我们今天所学习的内容里找到答案。
教师板书：课题2 金属的化学性质（1）复习旧知（由学生发言）：镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧现象，并写出方程式（教师展示PPT课件）二、新授：讲解金属铝在生活中的用途；它有良好的抗腐蚀性的原因（教师展示PPT课件）【过渡】教师提出问题：是不是所有的金属都很容易与氧气反应呢？让我们亲自动手试一试活动探究一：金属与氧气的反应学生分组探究金属铜在空气中加热的反应，并比较它和在空气中未加热的区别。
（教师巡视、点拨）学生讨论、交流，展示探究成果教师总结归纳：金属和氧气的反应一般化合生成相应的金属氧化物（金属和氧气反应的难易程度不同，剧烈程度也不同。
有些金属如金即使高温下也不与氧气反应）（同步展示PPT 课件）教师板书：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 = 2MgO 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼【过渡】教师发言，其实还有一些实验也可以证实某些常见金属的活动性强弱.比如金属和酸的反应,金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》导学案
学习内容第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（1）第 1学时学习目标1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣学习重难点重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝B.铂C.铁D.铜2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质在强热的条件下A.易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小5.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4B．2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑D．3Fe＋2O2 Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。
如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。
为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。
【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。
【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。
人教版初三化学下册课题2金属的化学性质(一)导学案
第八单元课题2金属的化学性质（一）学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
3、了解置换反应的概念。
课堂导学：一、金属与氧气的反应观看视频后讨论完成：1、对比铁、镁、铝、铜与氧气反应的条件及可观察到的实验现象;2、你认为哪些金属更容易与氧气发生反应？3、“真金不怕火炼”有什么涵义？4、完成导学案上的表格。
结论：请你按照金属与氧气反应的难易来判断出铁、镁、铝、铜、金的金属活动性： ____________ 较活泼，__________ 次之， ________ 最不活泼。
二、金属与酸的反应探究活动：（可选用的仪器有：砂纸、镊子、试管、试管架、打火机、木条；药品有：镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸等）；实验并观察：哪些金属能与酸发生反应？是否有气泡产生、是否放热、对比反应的快慢，并用燃着的木条放在试管口，观察现象。
结论：（1）________ （是或不是）所有的金属都能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应（2）从实验现象来看，在相同的条件下，产生气体的速度由快到慢的顺序为： ________ 。
我们可以初步得出几种金属的活动性顺序—> —>—> —0（3）这四种金属中能与酸反应的是 ______________ ，它们称为活泼金属；不与酸发生反应的是 ________ ，它称为不活泼金属。
三、置换反应：讨论：观察表格中镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，请从反应物、生成物的种类来分析，找出它们的共同特点，归纳出置换反应的概念：由一种 ______ 和一种______ 反应，生成另一种________ 和另一种_____________ 的反应叫做置换反应。
通式： ________________________________ 0达标体验：1 、小兰家中收藏了一件清末的铝制品的佛像，至今保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）A 、铝不易发生化学反应B 、铝的氧化物容易发生还原反应C、铝不易被氧化验室 D 、铝易氧化，形成致密的氧化膜保护内、①③ D 、②④4、 将X 、Y 、Z 三种金属分别投入稀盐酸中，X 没有气泡产生，丫反应很慢，Z 反应很快，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是： —5、 下列物质中，不能由稀盐酸和金属直接反应得到的是（ A 、MgCl 2 B 、ZnCI 2C 、FeCbD 、AICI 3中考链接：6 （2013.日照市）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
九年级化学下册(人教版)《金属的化学性质》第1课时优秀教学案例
在整个教学过程中，我会注重启发式教学，引导学生主动探究、积极思考，从而达到理解并掌握金属的化学性质的目的。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性的应用，能够判断金属的活动性顺序。
3.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能够正确观察和记录实验现象。
4.能够运用所学知识解释生活中常见的金属腐蚀现象。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引入金属的化学性质，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.利用实验演示和分组讨论，让学生亲身体验金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应过程。
3.引导学生观察实验现象，分析反应原因，培养学生的观察能力和思维能力。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过金属腐蚀的生活实例导入新课，激发了学生的学习兴趣和好奇心，使学生能够更好地理解和关注金属的化学性质。这种生活化的教学方式，使学生能够将抽象的化学知识与实际生活联系起来，增强了学生的学习动力。
2.实验演示与分组讨论：通过实验演示，让学生直观地感受金属的化学性质，然后进行分组讨论，鼓励学生积极参与和思考。这种问题导向的教学策略，培养了学生的观察能力和思维能力，提高了学生解决问题的能力。同时，小组合作的方式，也培养了学生的团队协作能力和沟通能力。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。
表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。
《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。
而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。
对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
本章内容主要是元素化合物的知识。
围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。
二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。
学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。
学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。
学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》导学案(20201125154650)
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质学习目标学习重难点1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝B.铂C.铁D.铜2、公元 2 世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写道：“ 金入于猛火，色不夺精光。
” 这句话是指黄金的性质在强热的条件下A. 易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小5. 下列化学反应中，不属于置换反应的是（）4Cu4 A．Fe＋CuSO＋FeSO B．2Al ＋ 3H SO Al(SO )3＋3H ↑24242C． Mg＋ 2HCl MgCl＋H ↑22D．3Fe＋ 2O Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。
如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。
为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。
【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。
【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后, 由小组代表到前面陈述讨论结果, 其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱 , 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题2 金属的化学性质(第1课时)
【学习目标】
1、金属的化学性质
（1）金属与氧气
铁的燃烧方程式
铝在常温时与氧气反应方程式
铜在空气中加热与氧气反应方程式
结论：金属与氧气反应的难易程度，说明不同金属具有不同活动性。
注意：铝比一般金属更耐腐蚀，原因是。
（2）金属与酸
Mg + HCl = +Mg + H2SO4 = +
Zn + HCl = + Zn + H2SO4 = +
Fe + HCl = + Fe + H2SO4 = +
Al + HCl = + Al + H2SO4 = +
铜与酸不反应
现象：产生。
其中铁与酸反应所得溶液为色。
（3）金属与盐溶液
注意：实验前需要用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜。
2、置换反应：+ ＝+
注意：单质Fe在发生置换反应时，都是生成+2价的亚铁化合物。
【当堂训练】
1、下列反应属于置换反应的是( )
A. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
B. 8Al + 3Fe3O4高温4Al2O3 + 9Fe
C. 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
2、生铁与稀盐酸充分反应后总会留下一些残渣，残渣的主要成分是( )
A.铁
B.氯化铁
C.氯化亚铁
D.碳
3、将5.6g铁分别放进足量的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后，其产生的氢气质量( ) C．不相等，盐酸中产生的氢气多D．不相等，硫酸中产生的氢气多
4、将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）
①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻。
A．①③B．①④C．②D．①③④
5、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是（）
A．①②B．②③C．①④D．②④
6、硫酸亚铁溶液中存在的两种离子是和。
氯化铁溶液中存在的两种离子是
和。
7、实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生
的不同离子，则“”表示。
（填写离子符号）
8、铜粉中含有少量的铁，除去杂质的方法是。
9、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉
末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_________；金属B是_________。
（2）操作a的名称是___________，在该操作中需要使用玻璃棒，其作用是____________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应的基本类型是。
【经典题型】
一、天平问题
1、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。
现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。
（1）若锌、镁全部溶解
．．．．，则天平的指针最终偏转（填“不”、“向左”或“向右”）。
（2）若锌、镁均有剩余
．．．．，则天平的指针最终偏转（填“不”、“向左”或“向右”）。
2、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平
后，同时向其中分别加入等质量的锌片(65)和铁片(56)，则从反应开始到金属完全反应
．．．．．．的过程中，天平指针指向的变化是( )
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左偏
3、在托盘天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，天平平衡。
再向两烧杯中分别加入等质量的镁和铁，充分反应后，天平平衡。
则反应物中一定有剩余
．．．．．的物质．．．．．的物质是，一定没有剩余
．．．．．．的物质是，可能有剩余
是。
4、在天平两边各放置一个烧杯，把天平调至平衡后，分别加入相同浓度、同体积的足量盐酸，在左边烧杯中放入3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）
5、（多选）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在两侧的烧杯中分别加入100
克质量分数为9.8%的稀硫酸，天平再次保持平衡．先向右盘中加入的铁，至恰好完全反应，则向左盘中加入与铁等质量的下列哪种金属，天平将失去平衡（）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
二、极值法（平均值法）
1、某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
2、现有4g由Cu(64)和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到氢气，则另一种金属是( )
A. Ag(108)
B. Zn(65)
C. Fe(56)
D. Mg(24)
32，则铁块中含有的杂质不可能
．．．是( )
A.Ag(108)
B.Zn(65)
C.Cu(64)
D.Al(27)
4、某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。
6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
5、2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出H2的总量为0.2g。
以下对该样品组成的判断中正确的是（）
A．一定含有铝B．一定含有镁
C．一定含有铜D．一定含有镁和铜
6、锌粉、铝粉、镁粉的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应生成的氢气质量为( )
A.0.15g
B. 0.20g
C.0.30g
D.
7、某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有种情况。
三、计算题
1、某同学取一定质量的黄铜（铜、锌合金）样品，加人足量的稀硫酸。
加入的稀硫酸与生成的H2关系如图所示，剩余固体的质量则为6.75g。
（1）反应中生成的H2的质量为。
（2）求样品中锌的质量。
（3）求样品中铜的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
2、将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质
不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质
的总质量为105.8g，试行算：
（1）生成H2的质量为（列式计算）；
（2）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
3、用含杂质的铁合金10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁合金中铁的质量分数为多少？
4、欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g m
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．。