化学反应动力学练习题1
化学反应动力学考试试题及答案
化学反应动力学考试试题及答案一、选择题1. 反应速率的定义是指：A. 反应物的浓度随时间的变化率B. 反应物的浓度随反应温度的变化率C. 反应物的浓度随反应时间的变化率D. 反应物的浓度随反应压力的变化率答案：C2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/LB. L/molC. mol·L^-1·s^-1D. L/mol·s答案：C3. 以下哪个因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 添加催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 零级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：C5. 一级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：B二、填空题1. 反应A → B的速率方程为v = k[A]，反应的级数为____。
答案：一级反应2. 零级反应的速率方程为v = _____。
答案：k3. 反应速率随温度的升高而______。
答案：增大4. 反应速率随反应物浓度的增加而______。
答案：增大三、解答题1. 简述速率常数k的意义及其影响因素。
答：速率常数k表示单位时间内反应物消耗的量与反应物浓度的乘积之比。
它在速率方程中起着重要的作用，决定了反应的速率。
速率常数受到温度、催化剂和反应物浓度的影响。
温度升高会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，因此速率常数增大；催化剂可以提供新的反应路径，使反应速率增加；反应物浓度增加会增加碰撞频率，从而增加反应速率。
2. 解释零级反应和一级反应的特征，并举一个例子。
答：零级反应的速率与反应物浓度无关，速率方程为v = k，反应物浓度的变化对反应速率没有影响。
一级反应的速率正比于反应物浓度，速率方程为v = k[A]。
一个例子是放射性衰变，放射性元素的衰变速率与反应物的浓度无关，符合零级反应特征。
物理化学—动力学练习题及参考答案1
动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。
动力学练习题word版
动⼒学练习题word版第⼗⼀章动⼒学练习题⼀、是⾮题（对的画√错的画×）1、反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。
（）2、反应级数不可能为负值。
（）3、⼀级反应肯定是单分⼦反应。
（）4、对⼆级反应来说，反应物转化为同⼀百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。
（）5、对同⼀反应,活化能⼀定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
（）6、阿累尼乌斯活化能的定义是dTkd RT Ea ln 2=。
（） 7、对于元反应，反应速率系数部随温度的升⾼⽽增⼤。
（） 8、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期 AA k C t 20,21=.。
（）9、设对⾏反应正⽅向是放热的，并假定正逆都是元反应，则升⾼温度更利于增⼤正反应的速率系数。
（）10、连串反应的速率由其中最慢的⼀步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。
（） 11、鞍点是反应的最低能量途径上的最⾼点，但它不是势能⾯上的最⾼点，也不是势能⾯上的最低点。
（）12、过渡态理论中的活化络合物就是⼀般反应历程中的活化分⼦。
（） 13、催化剂只能加快反应速率，⽽不有改变化学反应的标准平衡常数。
（）14、复杂反应是由若⼲个基元反应组成的，所以复杂反应的分⼦数是基元反应的分⼦数之和.。
（）15、质量作⽤定律只适⽤于元反应。
（） 16、某反应，若其反应速率⽅程式为A=Ac A 2c B ，则当c B,0>>c A,0时，反应速率⽅程可约化为假⼆级反应。
（）17、若反应 A+B ?→?Y +Z 的速率⽅程为υ= kc A c B , 则该反应是⼆级反应，且肯定是双分⼦反应。
（）18、对于反应 2NO + Cl 2 ?→? 2NOCl ，只有其速率⽅程为：υ=k {c (NO)}2c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。
其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。
（）19、知道了反应物和产物可写出化学反应⽅程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分⼦数。
化学动力学练习题反应速率反应机理和反应级数
化学动力学练习题反应速率反应机理和反应级数化学动力学练习题-反应速率、反应机理和反应级数化学动力学研究化学反应的速率和反应机理，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将结合化学动力学的基本概念，通过练习题的形式，讨论反应速率、反应机理和反应级数等相关问题。
1. 练习题一考虑以下反应：2A + B -> C + D实验结果如下：实验次数 [A]（mol/L） [B]（mol/L）反应速率（mol/(L·s)）1 0.10 0.20 0.052 0.10 0.40 0.103 0.20 0.40 0.20（1）计算反应的平均速率。
（2）计算反应的速率常数。
（3）求反应的级数和速率方程。
解析：（1）反应的平均速率可以通过计算可观测量的变化量与时间的比值得到。
实验1到实验2的时间间隔是常数，且[A]不变，根据实验结果可知反应速率是与[B]成正比的，因此实验2和实验3之间的速率也是成正比的。
所以实验1到实验2的速率为0.10 mol/(L·s)，实验2到实验3的速率为0.20 mol/(L·s)，两者的平均速率为0.15 mol/(L·s)。
（2）速率常数（k）可以通过速率方程中的速率常数和浓度的关系求得。
根据实验结果可知速率方程为v = k[A]（取[B]为1），选取实验1的结果代入即可得到k的值为0.05 mol/(L·s)。
（3）根据速率方程v = k[A]的表达式，可以看出反应速率与[A]的一次方成正比。
所以该反应为一级反应，反应级数为1。
速率方程为v = k[A]。
2. 练习题二考虑以下反应：A +B +C ->D + E反应机理如下：（1）第一步：A + B -> F（2）第二步：F + C -> D + E（1）求整个反应的反应级数。
（2）根据反应速率表达式，推导出该反应的速率方程。
解析：（1）根据反应机理可知，整个反应分为两步。
第十一章 化学动力学(一)自测题
第十一章 化学动力学基础(一)自测题I ．选择题1. 某化学反应的方程式为2A P −−→，则在动力学研究中表明该反应为（d ）。
（a ）二级反应 （b ）基元反应（c ）双分子反应 （d ）以上都无法确定2.某化学反应为 2A+B P k−−→，实验测定其速率常数k =0.25(mol· dm -3)-1 s -1，则该反应的级数为（c ）。
（a ）零级反应 （b ）一级反应 （c ）二级反应 （d ）三级反应 3. 某一基元反应为A P m −−→，动力学方程为r =k[A]m , [A]的单位是mol· dm -3 ，时间的单位是s ，则k 的单位是（a ）。
（a ） 1m 3m 11mol dm s ---⋅⋅()() (b) m 3m 1mol dm s --⋅⋅ （b ） (m 1)3(1m)mol dm s ---1⋅⋅ （d ）m 3m 1mol dm s --⋅⋅4. 某气相反应在400 K 时的31110kPa s p k ---=⋅，若用k e 表示应等于（b ）。
（a ） 3113326(mol dm s ---⋅⋅) （b ）3113.326(mol dm s ---⋅⋅) （c ） 43113.0110(mol dm s ----⨯⋅⋅) （d ）73113.0110(mol dm s ----⨯⋅⋅)5．某反应，当反应物反应掉59所需时间是它反应掉13所需时间的2倍，则该反应是（c ）（a ）32级反应 (b)二级反应 （c ）一级反应 （d ）零级反应6. 半衰期为10天的某放射性元素净重 8 g ，40天后其净重为（d ）。
（a ）4 g （b ）2 g （c ）1 g （d ）0.5 g7. 有两个都是一级反应的平行反应：下列说法错误的是（b ）。
（a ） k 总=k 1+k 2 （b ） E 总=E 1+E 2（c ）k 1/k 2=[B]/[C] （d ） 12122t k k =+/ln8．两个活化能不相同的反应，如E 1<E 2，且都在相同的升温区内升温，则（a ）。
物理化学—动力学练习题及参考答案1
动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
化学动力学练习题掌握反应速率的计算
化学动力学练习题掌握反应速率的计算化学动力学练习题：掌握反应速率的计算化学动力学是研究化学反应速率及其与反应条件之间的关系的一个分支学科。
在化学动力学研究中，计算反应速率是一个重要的基本问题。
本文将通过一系列练习题，帮助读者掌握反应速率的计算方法。
练习题1：已知反应A → B的速率方程为v = k[A]，初始浓度[A]0 = 0.2 mol/L，反应时间t = 30秒，计算速率常数k。
解答：根据速率方程v = k[A]，可以写出v = k[A]0。
由题意，t = 30秒，[A]0 = 0.2 mol/L，v = k[A]0，代入已知数据可得v = k * 0.2。
速率v = 1 / t，代入已知数据可得速率v = 1 / 30。
将上述两个式子联立解方程，可得k = (1 / 30) / 0.2 = 0.1667 s^(-1)。
练习题2：已知反应2A + B → C的速率方程为v = k[A]^[2][B]。
反应初始浓度[A]0 = 0.2 mol/L，[B]0 = 0.3 mol/L，反应时间t = 20秒，计算速率常数k。
解答：根据速率方程v = k[A]^[2][B]，可以写出v = k[A]0^[2][B]0。
由题意，t = 20秒，[A]0 = 0.2 mol/L，[B]0 = 0.3 mol/L，v =k[A]0^[2][B]0，代入已知数据可得v = k * (0.2)^[2] * 0.3。
速率v = 1 / t，代入已知数据可得速率v = 1 / 20。
将上述两个式子联立解方程，可得k = (1 / 20) / ((0.2)^[2] * 0.3) = 8.33 s^(-1)·(mol/L)^[2]。
练习题3：已知反应A + B → C的速率方程为v = k[A]^[0.5][B]^[2]，反应初始浓度[A]0 = 0.4 mol/L，[B]0 = 0.2 mol/L，反应时间t = 10秒，计算速率常数k。
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化学反应动力学练习题一、计算题1．340K 时N 2O 5分解反应有如下实验数据时间0 60 120 180 240 c (N 2O 5)/mol ·L-1求60s 内和120s 到240s 的平均速率。
2．某基元反应A(g)+2B(g)D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A 和B通入一定体积的容器中。
（1）当A 和B 各消耗50%时反应速率为起始率的几倍（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍3．一定温度下反应CO(g)+Cl 2 (g) COCl 2有下列实验数据时间 初始速率/mol -1·ls -1CO Cl 2 ×10-2 ×10-3×10-3求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。
4．反应N 2O 52NO 2+21O 2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该T/K 273 298 308 318 328 338 k/s -1×10-7 ×10-5 ×10-4 ×10-4 ×10-3 ×10-35．反应CO(CH 2COOH) 2 CH 3COCH 3+2CO 2,在283K 时速率常数k 为 ×10-3 mol ·L -1·min -3，在333K 时速率常数k 为·L -1·min -1。
求303K 时反应的速率常数。
6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g)2C(g)当反应物的起始浓度分别为c A=·L-1，c B=·L-1时的反应速率为·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使c A=·L-1，c B=·L-1，此时反应速率多大为原来反应速率的多少倍7初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1 c(NO)C(O2)1 2 3×10-2×10-3×10-3（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=·L-1，c(O2)= mol·L-1时反应速率是多少8．反应C2H6 →C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为dm3/2·。
试计算C2H6 (g) 的压强为×104 Pa 时的起始分解速率υ09．295K时，反应2 NO + Cl2 →2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：[NO]∕mol·dm-3[Cl2]∕mol·dm-3υ(Cl2)∕mol·dm-3· s- 1×10-3×10-1×10-2（2）写出反应的速率方程。
（3）反应速率常数k（Cl2）为多少10．反应2 NO (g) + 2 H2 (g) →N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[H2] 是一次幂。
（1）写出N2生成的速率方程；（2）求出反应速率常数k的单位；（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。
11．反应N2O5 →2 NO2 + O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。
T/K338328318308298273k/s-1×10-3×10-3×10-4×10-4×10-5×10-7 22反应速率常数为×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为×10-2 mol·dm-3·s-1。
求303K 时分解反应的速率常数。
13．已知水解反应HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：t/min0102030反应物质量m/g14、在600℃下反应2NO ＋O2＝2NO2 的初始浓度与初速度如下：NO初始浓度／mol·L-1O2初始浓度／mol·L-1初速度／mol·L-1·S-1×10－3×10－3(1)求该反应的表观速率方程 （2）计算速率常数。
二、选择题.1．对于反应A+B −→−2E ，下列反应速率关系正确的是（ ）。
A ．t B t A c c ∆∆=∆∆)(21)( B ．t A t E c c ∆∆=∆∆)(21)( C ．t B t E c c ∆∆=∆∆)(21)( D ．tA tB c c ∆∆=∆∆)()( 2．反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应（ ）。
A ．一定是基元反应B ．一定是非基元反应C ．不能确定是否是基元反应D ．反应为二级反应 3．质量作用定律适用于（ ）。
A ．任意反应B ．复杂反应C ．基元反应D ．吸热反应 4．某反应的速率常数k= ×10-2L ·mol -1·s -1，则该反应级数为（ ）。
A ．0级 B ．一级 C ．二级 D ．三级5．反应A(g)+2B(g) −→−2D(g) 的速率方程为v =kc (A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。
A ．8倍B ．6倍C ． 81倍D ．61倍 6．反应A(s)+B 2 (g) −→−AB 2 (g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（ ）。
A ．增加B 2的分压 B ．加入崔化剂C ．升高温度D ．减小AB 的分压 7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。
A ．活化分子百分数增大B ．反应的活化能降低C ．反应的摩尔吉布斯自由减小D ．反应的速率常数减小 8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。
A ．反应的θm r G ∆越小，反应速率越快B ．反应的θm r H ∆越小，反应速率越快C ．反应的E a 越小，反应速率越快D ．反应的θm r S ∆越小，反应速率越快9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。
A ．反应的速率常数增大 B ．反应的活化能增大 C ．活化分子百分数增大 D ．活化分子的数目增多 10．有两个相同类型的基元反应，均为A+B D 2型。
已知第一个反应的活化能1a E 大于第二个反应的活化能2a E ，则这两个反应的速率常数k 1与k 2的关系为（ ）。
A ．k 1>k 2B ．k 1= k 2C ．k 1<k 2D ．不能确定 11．催化剂加快反应速率的原因是（ ）。
A ．降低了反应的活化能B ．增大了活化分子百分数C ．增大了反应物分子间的碰撞频率D ．减小了活化配合物的分解时 12．某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为 v=kc 2）（ ）。
A ．反应速率减小B ．速率常数变小C ．反应的E a 减小D ．以上叙述都正确 13．某反应Aa(g)+bB(g)dD(g)+Ee(g) 正反应的活化能为E a 正，逆反应的活化能为E a 逆，则该反应的热效应Q 为（ ）。
A ．E a 正－E a 逆 B ．E a 逆－E a 正 C ．E a 正+E a 逆 D ．无法确定 14、破环臭氧的反应机理为O 3→ O ２+OCl+O 3→ClO+O2ClO+O →Cl+O ２其中Cl 是( )A 、反应物B 、生成物C 、中间产物D 、催化剂 15、升高温度能加快反应速度的原因是（ ）A 、降低反应的活化能B 、增大活化分子的百分数C 、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞机会D 、以上说法均对 三、填空题1．某基元反应A(g)+2B(g)2D(g) 的k=×10-2L 2·mol -2·s -1则对B 反应为________级；反应总级数为_____，速率方程为______，当反应物浓度均为·L -1时，反应速率为______________。
2 E a 正/kJ ·mol -1E a 逆/kJ ·mol -1Ⅰ 135 160 Ⅱ 155 105 Ⅲ1061353．由阿仑尼乌斯公式RTE a e A k -⋅=可知，温度升高时，速率常数k 将______；使用催化剂时，活化能E a 将_______，速率常数k 将________。
4．某基元反应2A(g)+B(g)2D(g)在密闭容器中开始反应时浓度为c(A)=·L -1,c(B)=·L -1,此时测得反应速率为·L -1·s -1，则该反应的速率常数为_______。
其它条件不变，当A 的浓度降低到·L -1时反应速率为__________。
5．使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变________，使活化能 _________。
6．对反应2N 2O 5 (g)4NO 2(g)+O 2 (g)来说，升高温度反应速率________；增大N 2O 5浓度，反应速率_______，减小NO 2浓度，反应速率__________。
7．质量作用定律只适用于______，其_______可根据反应式直接写出；而_____不能，需通过实验来确定_________。
（3）预计的C 0(NO)= mol ·L -1, C 0(O 2)= mol ·L -1初速率。
8、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下： （1）HBr + O 2 → HOOBr （2）HBr + HOOBr → 2HOBr （3）HBr + HOBr → H 2O + Br 2由这三个基元反应加和起来得到该反应的化学方程式为；指出该反应的中间体是；实验指出，该反应的表观速率方程对于和都是一级的，则上述历程中，其中反应是控速步骤；推导出其速率方程为。
9、有人提出反应H2O2 + 2H+ + 2Br- = Br2 + 2H2O的反应历程如下：(1) H2O2 + H+ = H3O2+(2) H3O2 + = H2O2+ H+(3) H3O2++ Br- = HOBr+ H2O (4) HOBr+ H+ + Br- = Br2 + 2H2O实验确定其反应方程为：v=kC(H2O2)C(Br-)C(H+)则反应级数为；基元反应（3）反应分子数是；10、根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。