有机物组成和结构的几种表示方法
确定有机物的组成和结构
钠融法:将有机物与金属钠混合 熔融，氮、氯、溴、硫等元素将 以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫 化钠等形式存在，再用无机定性 分析法测定
铜丝燃烧法:将一根纯铜丝加热 至红热，蘸上试样，放在火焰上 灼烧，如存在卤素，火焰为绿色。
2、定量测定
g。请回答下列问题：
(1)按上述所给的信息，装置的连接顺序应是
D→________ →________ B A ； C →F→________ (3)E中应盛装试剂________ H2O2 ；
吸收生成 (2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是________ 的CO2 ；
(4)如果把CuO网去掉，A管质量将
元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时 对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、 N、S、元素的含量进行定量分析测定, 在研究 有机材料及有机化合物的元素组成等方面具有 重要作用。可广泛应用于化学和药物学产品， 如精细化工产品、药物、肥料、石油化工产品 碳、氢、氧、氮元素含量，从而揭示化合物性 质变化，得到有用信息，是科学研究的有效手 段
问题探究：下列有机物中有几种H原子以 及个数之比？ CH3 CH3-CH-CH3 CH3-C-CH3 CH3 CH3 ２种；９：１ １种 CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CH-CH3 CH3 ４种；３：２：１：６
4种；３:2:２:１
所处的化学环境相同的氢原 子又称“等效氢原子”
分子中等效氢原子：
练习1、吗啡是严格查禁的毒品。吗啡的组成中， 碳元素的质量分数为71.58%，氢元素的质量分 数为6.67%，氮元素的质量分数为4.91%，其余 为氧元素。已知吗啡的相对分子质量不超过300， 285 则吗啡的相对分子质量为______，吗啡的分子 C17H19O3N 式为___________ 。
有机物组成和结构的确定方法
不对称CH3
C=O
C—O—C
[练习]有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，
请写出该分子的结构简式。
CH3CH2OCH2CH3
对称CH3 对称CH2
C—O—C
质谱法
用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎 片”，分析带电“碎片”的特征谱，从而分析有机物的 结构。
测定相对分子质量的方法很多，质谱法是最精确、最快 捷的方法。
三、有机化合物分子式的计算方法
例1、某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃 烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为 52.16%，氢的质量分数为13.14%。 试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简 单的整数比）。 若要确定它的分子式，还需要什么条件？
(2)红外光谱法 ①原理：当用红外线照射有机物时，分子中的 化学健或官能团可发生振动吸收，不同的化学键 或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于 不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键 或官能团的信息。 ②应用：初步判定有机物中___基__团_的种类。
红外光谱仪
例：下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱 图,则该有机物的结构简式为：
的两种物质是( ) B
A．A是C3H6；B是C6H6 B．A是C2H6；B是C3H6
C．A是C2H6；B是C6H6 D．A是C3H6；B是C2H6
某有机物8.8 g完全燃烧，只生成 22 g CO2和10.8 g H2O，没有 其他产物，则该有机物( )
含有的元素无法确定
BD
一定含有C、H、O三种元素
【解析】 该化合物中含有C、H、O原子个数分别为： C：74×0.648÷12≈4； H：74×0.135÷1≈10； O：74×(1－0.648－0.135)÷16≈1。 判断该有机物的分子式为C4H10O。
高三第一轮复习之有机物的分类、结构和命名
立体异构
乳酸
练习：
10个碳原子以内，一溴代物只有一种的烷烃？
CH4
CH3 CH3 C CH3
CH3CH3
CH3 CH3
CH3 C
C
CH3
CH3
CH3 CH3
2.确定一元取代物的同分异构体的基本方法与技巧
(1)等效氢
①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的 练习： 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物， 该烃的结构简式（分子式）可能是：
体的相对密度为D相对)
(三)有机化合物结构的研究
有机化合物中相对稳定的一部分结构 1.基团： 1838年李比希提出了“基”的定义 ： 1.基是一系列化合物中不变的部分
2.基在化合物中可被某种元素的单个原子所置换 3.置换基的基团，可被其他基团所取代
羟基 -OH 醛基 -CHO 羧基 -COOH 氨基 -NH2 烃基 -R
甲醚的核磁共振谱图显示 分子中只有一种氢原子
乙醇的核磁共振谱图 显示分子中有三种氢原子
(2)红外光谱(IR)
利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频 率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范 围的红外光吸收情况，可用来判断该有机化合 物具有哪些基团。
乙醇的红外光谱图 分子中有三种基团（依次 为-OH、-CH3、-CH2）
一、有机物的分类
1.按官能团分类
烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、 醚、氨基酸…
2.按碳的骨架分类
链、环(脂环、芳香)
3.按含元素分类
烃、烃的衍生物
二、有机物的结构特点
有机化学知识的基本概念第一节有机化合物的组成和结构
强极性键：如C—O、O—H、C—X等键，一般性质活泼， 较易断裂而发生化学反应。
三、结构与性质的关系：
1、结构与物理性质： （1）熔、沸点：分子量越大；分子中支链越少；分子极
性越大的熔沸点越高。 （2）、溶—解C性H：O只等有官分能子团中的含低有级—化O合H物、可—溶N于H2水、。—其CO余O的H
反应基团：C=C、C=O、C≡C、苯环上的键等
C=O + H—H → H—C—O—H (加氢)
C=C + H—CN → H—C—C—CN (加氢氰酸)
C=C + H—X → H—C—C—X (加卤化氢) C=C + H—OH → H—C—C—OH (加水)
加成反应的规律
. 1mol双键需1molH2 ; 1mol叁键需2molH2 .加成反应发生后，碳链结构不变，一般碳原子数目不 变，但加氢氰酸(HCN)后，碳原子数增加一个。
单体分子中一般应含有至少两个可以发
缩
生缩合反应的官能团
聚 特 反应通常发生在官能团上
反 点 高分子链中一般要通过氧、氮等原子相
·能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐
有机物燃烧的规律： ⑴ N→有N机2、物X燃→烧H时X，各元素的最终产物：C→CO2、H→H2O、 ⑵烃和烃的含氧衍生物完全燃烧后，产物均为CO2和H2O ⑶烃的含氧衍生物燃烧的耗氧量可转化为烃燃烧的耗氧量
⑷1molC消耗1molO2，4molH消耗1molO2 ⑸ Cn符H2合nO通z的式有C机nH物2nO完z全的燃有烧机，物其完产全物燃C烧O规2和律H:2O(符g)合的通体式积相等。 ⑹100℃以上，有机物完全燃烧前后气体体积不变化的规律。
有机化合物结构特点
(3)物理性质。
①递变规律(随着碳原子数n的递增)
②相似性：烷烃均难溶于水,相对密度均小于1。
(4)化学性质(类似甲烷)。 通常状态下较稳定,与强酸、强碱、强氧化剂不反应。 ①可燃性：烷烃都能燃烧,燃烧通式为
②取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。 C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式：
第2课时
有机化合物的结构特点
沾化一中：孔令杰
一、有机化合物的结构特点 1.烃： 有机 化合物 (1)类别：_____ 碳和氢 两种元素组成。 (2)组成元素：仅由_______ 甲烷 。 (3)最简单的烃：_____ 【微点拨】甲烷是最简单的烃,也是含氢量最高的烃。
2.甲烷的组成和结构：
分子结构 球棍 模型 _____ 填充 模型 _____
【解析】选B。甲烷、四氯化碳中各自的键的长度相等 ,故为正四面体, 一氯甲烷中“C—H”和“C—Cl”键的长度不等。
【互动探究】将A选项中的“CH3Cl”改成“CH2Cl2”是否正确?
提示：不正确。由于碳氯键和碳氢键的键长不等长 ,所以CH2Cl2也不
是正四面体结构。
【对点训练】 (2015·无锡高一检测)下列化学用语正确的是( )
质量的不一定是同分异构体。
(3)同分异构体中各元素的质量分数一定相同,但元素质量分数相同的
不一定是同分异构体。
【对点训练】 (2015·合肥高一检测)下列各组物质互为同分异构体的是( ①CH2Cl2和CHCl ②CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O )
③CH3CH2CH2CH3和
④ 和CH3CH2CH2Cl
分析：×。烷烃分子中的化学键都是单键,而有些烃的分子中可能含 有碳碳双键或碳碳叁键。
第二章 有机化合物的结构理论
H—H键的电子云是围绕键轴对称分布的，这种类型的键叫做σ键。
2．共价键的饱和性。 如果一个未成对电子已经配对，就不能再与别的原子的未成对电 子配对。例如氯化氢分子中的氢原子和氯原子的未成对电子已互相配 对，就不能再与其它的原子形成共价键。
3．共价键的方向性。 原子轨道互相重叠程度越大，体系能量就越低，形成的共价键也 就越牢固，因而应使原子轨道最大限度地互相重叠。例如两个2px轨道 只有在x轴方向上才能最大限度地互相重叠形成σ键。两个原子的p轨 道若互相平行，则在侧面能有最大的重叠，这种类型的共价键叫做π 键，π电子云分布在两个原子键轴的平面的上方和下方。
2．异裂(heterolytic) 共价键异裂时，成键的一对电子为某一个原子或基团占有，生 成正离子和负离子。通过共价键的异裂的反应叫做离子型反应。 大多数有机反应都是离子型反应或自由基反应。此外还有协同 反应，在协同反应中，既无自由基也无离子生成，共价键的断裂 和形成是同时进行的。
2.3. 分子间的弱相互作用力 一. 分子间的弱相互作用力类型 分子中相连原子之间存在强烈的吸引力，这种吸引力叫做化学键， 它是决定分子化学性质的重要因素。在物质的聚集态中，分子之间还存在 着一种弱的吸引力，把它统称为范德华（van der Waals)引力，它是决定 物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、粘度、表面张力等物理化 学性质的重要因素。从本质上讲，这种吸引力是由于分子中电荷分布不均 匀[或瞬间分布不均)而出现的静电作用力。常见的有如下3种。 (1). 偶极-偶极作用力(静电力)：这种作用力产生于极性分子的静电相互作 用。如氯甲烷分子中，氯原子电负性较大，氯原子一端带有部分负电荷， 而碳原子上带有部分正电荷。一个分子带负电荷的一端吸引另一个分子带 正电荷的一端，于是分子间出现正负极相吸的排列，即
有机物的结构简式
有机物的结构简式有机物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。
它们在自然界中普遍存在，包括生物体内的蛋白质、脂肪和糖类等，以及石油化工中的石油、天然气等。
有机物的结构可以用结构简式表示，这是一种简化的表示方法，能够反映出有机物的化学成分和分子结构。
以下将介绍几种常见的有机物的结构简式。
1.烷烃：烷烃是一类只含有碳和氢原子的有机物，分子中只有单键连接。
其简式一般用CnH2n+2表示，其中n为烷烃分子中碳原子的数目。
例如，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。
2.醇：醇是由羟基(-OH)取代碳链中一个氢原子形成的化合物。
醇的结构简式一般用R-OH表示，其中R表示一个烷基或芳香族基。
例如，乙醇（CH3CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
3.羧酸：羧酸是由羧基(-COOH)取代碳链中一个氢原子形成的化合物。
其结构简式一般用R-COOH表示。
例如，乙酸（CH3COOH）、苹果酸（C4H6O5）等。
4.醛：醛是由羰基(-CHO)取代碳链中的一个氢原子而成的化合物。
醛的结构简式一般用R-CHO表示。
例如，乙醛（CH3CHO）。
5.酮：酮由羰基(-CO-)连接两个碳原子而成。
酮的结构简式一般用R-CO-R’表示，其中R和R’分别表示两个取代基。
例如，丙酮（CH3COCH3）。
6.胺：胺是由氨基(-NH2)取代碳链中一个氢原子而成的化合物。
胺的结构简式一般用R-NH2表示。
例如，乙胺（CH3CH2NH2）。
7.醚：醚是由氧原子取代两个碳原子而成的化合物，其结构简式一般用R-O-R’表示。
例如，乙醚（CH3OCH3）。
8.脂肪酸：脂肪酸是由长链的羧酸组成的化合物，其结构简式一般用R-COOH表示。
例如，油酸（C18H34O2）。
9.脂类：脂类是由甘油与脂肪酸发生酯化反应而成的化合物。
其结构简式一般用CH2(OH)-CH(OOCR)-CH2(OOCR)表示，其中R表示一个脂肪酸基团。
例如，甘油三酯（CH2(OH)-CH(OOCR)-CH2(OOCR)）。
有机物结构的表示方法结构式
下列各物质中，只表示一种纯净物的是( B ) A．C4H8 B．C3H8 C．C2H4C12 D．C4H6
CH3-CH-CH2-CH3 OH
D、
CH3
CH3
3CH2COOH CH3COOCH3
G、 CH2=CH-CH=CH2 CH3-CH2-C≡CH
H、CH3-CH2-CHO
CH3-C=O CH3
下列有机物属于同分异构体的是( AD或BD )
下列各组物质中，两者互为同分异构体的是
有机物结构的表示方法
一、有机物结构的表示方法：
结构式、结构简式、键线式
P22表2-3 P23信息提示
表示方法：
分子式
C5H12
C6H12O6
结构式
H H H HH H C C C CCH
H H H HH
H H H H HO H C C C C CCH
O-H O-H O-H O-H O-H
分子式： C5H12
子或基团必须不相同，即
顺—二氯乙烯
反—二氯乙烯
练习4、分子式为C5H8的各种同分异构体。
练习5、写出分子式为C3H8O、C3H6O的各种 同分异构体。
想一想：有机物中存在什么样 的碳 原子才能有对映异构？
指出下列有机物中具有对映异 构现象的中心碳原子。
CH3-CH2-CH-CH2- CH-CH-CH2-CH3
碳原子成键规律小结：
4、烃分子中， 仅以单键方式成键的碳原子称为 饱和碳原子；以 双键或叁键方式成键的碳原子称为 不碳饱和原子。
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有机物组成和结构的几种表示方法种类实例含义分子式C2H4用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目最简式(实验式) CH2①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量；③分子式是最简式的整数倍电子式用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子结构式①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型结构简式CH2===CH2结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)球棍模型小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或三键)比例模型用不同体积的小球表示不同大小的原子比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOH H—OH C2H5O H与羟基直接相连的原子或原子团—H C2H5—遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红与Na 反应反应反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应羟基氢的活动性强弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH烷烃的系统命名(1)最长、最多定主链a．选择最长碳链作为主链。
b．当有几条不同的碳链时，选择含支链最多的一条作为主链。
如含6个碳原子的链有A、B两条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。
(2)编号位要遵循“近”、“简”、“小”a．以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。
b．有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。
即同“近”，考虑“简”。
c．若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。
如(3)写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前面写出支链的位号和名称。
原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。
阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。
例如：3．烯烃和炔烃的命名(1)选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
(2)定号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。
(3)写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。
例如：命名为3-甲基-1-丁炔。
4．苯的同系物命名(1)苯作为母体，其他基团作为取代基。
例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
(2)将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。
寻找同分异构体的数目1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数目，例如：①凡只含一个碳原子的分子均无异构体。
甲烷、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2,2,3,3-四甲基丁烷(看作C2H6的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有1种；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；③戊烷、丁烯、戊炔有3种；④丁基、C8H10(芳香烃)有4种。
2．基元法如丁基有4种，则丁醇、戊醛、戊酸都有4种。
3．换元法即有机物A的n溴代物和m溴代物，当m＋n等于A(不含支链)中的氢原子数时，则n 溴代物和m溴代物的同分异构体数目相等。
例如二氯苯C6H4Cl2有3种，当二氯苯中的H和Cl互换后，每种二氯苯对应一种四氯苯，故四氯苯也有3种。
4．等效氢法即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该有机物一元取代物种数的方法之一。
等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
由断键方式理解乙醇的化学性质如果将乙醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：反应 断裂的价键化学方程式与活泼金属反应 (1) 2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 催化氧化反应 (1)(3) CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O与氢卤酸反应 (2) CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△ CH 3CH 2Br ＋H 2O分子间脱水反应(1)(2)2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O分子内脱水反应 (2)(5)酯化反应 (1)特别提醒(1)Na 与醇的反应比与水的反应慢，说明醇羟基不如水中的羟基活泼。
(2)分子内脱水为消去反应，分子间脱水为取代反应。
醇的消去反应和催化氧化反应规律1．醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。
表示为如CH 3OH 、 则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
卤代烃在有机合成中的“桥梁”作用1．卤代烃的取代反应与消去反应对比取代(水解)反应消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热反应本质卤代烃分子中卤原子被溶液中的OH－所取代，生成卤素负离子：R—CH2—X＋OH－――→H2O△R—CH2OH＋X－(X表示卤素)相邻的两个碳原子间脱去小分子HX：――→乙醇△CH2===CH2↑＋NaX＋H2O(X表示卤素)反应规律所有的卤代烃在NaOH的水溶液中均能发生水解反应①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl②有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子的卤代烃也不能发生消去反应，例如：③不对称卤代烃的消去反应有多种可能的方式：2.卤代烃在有机合成中的经典路线通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入—X；而卤代烃的水解和消去反应均消去—X。
卤代烃发生取代、消去反应后，可在更大的空间上与醇、醛、酸、酯相联系。
引入卤素原子常常是改变物质性能的第一步反应，卤代烃在有机物的转化、合成中具有“桥梁”的重要地位和作用。
其合成路线如下：(1)一元合成路线RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯(2)二元合成路线RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R 代表烃基或H)实例说明有机分子中基团之间存在相互影响1．苯、甲苯、苯酚的性质比较类别苯甲苯苯酚结构简式氧化反应情况不能被酸性KMnO4溶液氧化可被酸性KMnO4溶液氧化常温下在空气中易被氧化成粉红色溴代反应溴的状态液溴液溴浓溴水条件催化剂催化剂不需催化剂产物Br溴苯三溴甲苯三溴苯酚(白色沉淀)2.醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基—OH酚羟基—OH酚羟基—OH结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链碳原子相连—OH与苯环直接相连(1)甲基、酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼，易被取代。
(2)苯环也影响了羟基或烷基，如OH呈酸性而CH3CH2OH不呈酸性，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而CH4不能。
醇羟基、酚羟基、羧羟基及水羟基性质的比较醇、酚、羧酸、水的结构中均有—OH，可分别称之为“醇羟基”、“酚羟基”、“羧羟基”和水羟基，由于与这些—OH相连的基团不同，—OH受相连基团的影响也就不同，故羟基上的氢原子活动性也就不同，表现在性质上也相差较大，比较如下：结论羟基的活性：羧酸＞酚＞水＞醇。
注意①低级羧酸的酸性都比碳酸的酸性强。
②低级羧酸能使紫色石蕊试液变红；醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊试液变红。
③酚类物质含有—OH，可以生成酯类化合物，但一般不与酸反应，而是与酸酐反应，生成酯的同时，还生成另一种羧酸。
酯化反应的类型1．一元羧酸和一元醇的酯化反应R—COOH＋R′—CH2OH浓H2SO4△＋H2O2．一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇间的酯化反应＋2H2O 2CH3COOH＋浓H2SO4△3．无机含氧酸与醇形成无机酸酯4．高级脂肪酸与甘油形成油脂5．多元醇与多元羧酸发生酯化反应形成环酯6．羟基酸的酯化反应(1)分子间的酯化反应(2)分子内的酯化反应能水解的物质小结类别 条件水解通式 无机盐溶于水M n －＋H 2OHM (n－1)－＋OH －或N n ＋＋m H 2ON(OH)(m－n )－m＋m H ＋卤代烃 NaOH 的水溶液，加热R —X ＋NaOH ――→水△R —OH ＋NaX 酯 在酸溶液或碱溶液中，加热二糖 无机酸或酶多糖 酸或酶油脂酸、碱或酶蛋白质或多肽酸、碱或酶＋H2O――→酸、碱或酶R—COOH＋H2N—R′石油的分馏、裂化、裂解的比较石油炼制的方法分馏催化裂化裂解常压减压原理用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃主要原料原油重油重油含直链烷烃的石油分馏产品(含石油气)主要产品溶剂油、汽油、煤润滑油凡士林、、石蜡、抗震性能好的汽油和甲烷、乙乙烯、丙烯、1,3-丁二烯等。