实验活动六酸和碱的化学性质
03实验活动6酸碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
初中九年级化学教案-实验活动 酸碱的化学性质-公开课比赛一等奖
实验活动6 酸、碱的化学性质教案【组织教学】【环节一：创设情境，导入新课】【师】岁月如诗，初见如画，转眼间初三的征程已经行至过半，不知道大家是否还记得我们第一次上化学课的情景，高脚杯实验，让我们再重温一次【演示实验】（四个高脚杯）白酒变成炽热的红酒、红酒变成快乐的雪碧，雪碧变成浓香的牛奶【师】现在我们已经具备了一定的化学知识，如今的你们能为我这个实验揭秘吗猜猜看，这里究竟发生了哪些变化【生】【师】非常聪明！神奇的酸碱盐能为我们带来异彩纷呈的化学反应，今天我们将亲身实验再次验证酸、碱的某些反应【板书】实验活动6 酸、碱的化学性质【环节二：动手操作，汇报交流】【过渡】展示L稀盐酸，观察现象。
【温馨提示】生锈的铁钉已用细线栓住，注意不要使试管破损【生】描述实验现象【现象】铁锈消失，呈光亮的银白色，溶液由无色变成黄色【师】（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中，有什么现象产生【生】有气泡产生【师】这里的原理是什么呢找两名同学到前面来书写一下化学方程式盐酸除铁锈，有气泡产生【师】好，请回，方程式检查一下，有没有问题【师】如果我们过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，预期会出现什么现象【生】【师】我们来看一段视频，【播放视频】可以明显感觉到两支铁钉的什么不同粗细不同，先取出的铁钉较粗，后取出的铁钉细【提问】从这二步实验中我们体会到了酸的哪些化学性质呢【生】【归纳总结】酸能与金属氧化物反应，酸能与活泼金属反应【板书】【过渡】所以盐酸、硫酸重要的用途之一就是除铁锈【问题交流】1、生活中除铁锈时可以选择厨房中的哪种物质（根据我们总结出的化学性质）2、在工业生产中用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸溶液中要注意哪些问题（根据实验给我们的启示）【ppt】活动三：探究酸和碱之间的中和反应【过渡】让我们再亲身体验一些实验，有三组不同的实验，每个小组抽签决定接下来做的是哪一个实验（做好签，5个氢氧化钙、5个氢氧化铜、5个氢氧化钠）好，接下来按所抽取的实验按步骤来完成实验【师】实验指导【师】好，大家的实验已经完成，接下来我们即将揭晓每个小组的实验及现象，抽到1号实验的小组请举手，来，XX你为大家具体陈述一下你们小组做的是哪一个实验，一定要说清实验分为几个步骤，每一步怎样做的及实验现象是什么【ppt】分步展示实验步骤，你们小组有补充吗好，那你们小组到前面为大家展示一下实验中所发生反应的化学方程式检查方程式【师】做第二组实验的小组举手示意，哪个小组愿意为大家说一下实验步骤和每步的实验现象【生】描述实验步骤和现象【师】询问其他小组有没有补充谁能到前面写一下化学方程式，好请回【师】再看第三组，第三组实验举手示意，好，你为大家说一下实验内容和现象【生】陈述【师】你们小组有补充吗好，那你来为大家写一下化学方程式【评价】【过度】虽然大家做的实验是不同的，但是都达到了同样的实验目的。
实验活动6 酸碱的化学性质
滴加盐 蓝色沉淀逐 酸 渐消失
4、酸与碱的反应
现象
滴入几 无色酚酞变 滴无色 红 酚酞
分析
无色酚酞遇碱变红
溶液 蒸干
蒸发皿中有白 色粉末状固体
NaOH + HCl==NaCl+H2O 反应生成了NaCl，
5、酸与碱的反应
现象
试管A 加入1ml水 试管B
铁锈逐渐减少，溶 铁锈逐渐减少，溶 液变成红棕色，铁 液变成红棕色，铁 钉变光亮 钉变光亮
锈减少，铁钉变光亮了。
取出铁 有少量气泡产生 钉2 对比铁 钉 1与铁钉2小
铁钉1与盐酸发生 了反应
3、盐与碱，酸与碱的反应
现象
滴加 NaOH溶 液
分析
有蓝色絮状 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀生成
实验活动六
酸、碱的化学性质
1、酸和碱与指示剂的作用 现象
紫色石蕊溶液
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
无色酚酞溶液
变红
不变色
变红
变蓝 变蓝
不变色
变红 变红
氢氧化钙溶液
结论：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶
液遇酸不变色，遇碱变红；
2、盐酸与铁锈、铁的反应
现象 分析
铁钉1
加入稀 盐酸
铁钉2
铁锈与盐酸发生了反应生 成了红棕色的FeCl3，铁
分析 部分溶解 氢氧化钙微溶于水
无色酚酞遇碱变 红 氢氧化钙溶于水， 是固体减少
部分溶解
无色酚酞变 红 固体减少
滴加无色酚 酞 A中滴加1ml 水
B中加1ml盐 酸
无色酚酞变 红
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(2)
章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。
【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。
【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。
【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。
【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。
1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。
A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。
学生实验六 酸、碱的化学性质 初中化学实验报告
生实验六酸、碱的化学性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.加深对酸和碱主要性质的认识；
2.通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品：
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒；
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验过程：
1.归纳小结酸有哪些化学性质？碱有哪些化学性质？
2.实验室中含有盐酸的废水直倒入下水道，会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。
你的处理方法是什么？写出有关反应的化学方程式？。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。
2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。
三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。
2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。
四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。
4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。
五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。
b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。
倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。
b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。
b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。
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酸、碱与指示剂的反应 化学现象
酸能使紫 色石蕊溶 液变红色， 不能使无 色酚酞溶 液变色。 碱能使紫 色石蕊溶 液变成蓝 色，使无 色酚酞溶 液变成红 色。
变蓝
变红
不变色
变红
变蓝
变红
第1、2大组做实验活动二和实验活动三
第1组做先做实验活动二，第2组先做 实验活三，先做完的可再帮另外一组 做。
1、现象是： 出现蓝色沉淀,溶液由 蓝色变为无色 方程式：
2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu(OH)2↓
实验结论
氢氧化钠 和硫酸铜 反应产生 不溶于水 的蓝色沉 淀。氢氧 化铜不溶 于水,但可 以溶于盐 酸中
2、现象是： 蓝色沉淀消失,溶液由 无色变为蓝色 方程式：
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
实验现象和方程式
1、现象：
实验结论
酸能与金 属氧化物 反应生成 盐和水 活泼金属 单质与酸 反应会产 生氢气
铁锈消失，铁钉变亮， 溶液由无色变为黄色
方程式：
6HCl + Fe2O3==2FeCl3 + 3H2O
2、现象：
铁钉表面有气泡产生
方程式
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
实验活动三 氢氧化钠和硫酸铜的反应 操作过程 1、在试管中加 入2ml的硫酸铜 溶液，然后滴入 几滴氢氧化钠溶 液，观察。 2、反应后向上 述溶液试管中加 入稀盐酸，观察 现象。 实验现象和方程式
实验活动6 酸和碱的化学性质
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学习目标： 加深对酸和碱的主要性质的认识 通过实验解释生活中的一些现象 巩固酸、碱具有相似化学性质的原因 学习重点 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要 性质 • 学习难点 • 酸碱的化学性质的具体应用
注意胶头滴管的使用
• 1、先排空再吸液 • 2、滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。 • 3、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上， 以免被试剂腐蚀。 • 4、用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外 • 5、胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁 接触
第3、4大组做实验活动四和实验活动五
第3组做先做实验活动四，第4组先做 实验活五，先做完的可再帮另外一组 做。
第1、2大组和第3、4大组进行操作 比赛，看哪一组实验完成既快又好， 将结果展示在黑板上，每个知识点 正确的加2分。
实验活动二 生锈铁钉和稀盐酸的反应
操作过程
1、将2支生锈的铁 钉分别放入两支试 管中，分别滴加稀 盐酸和稀硫酸。观 察,一支铁钉变为光 亮时。 2、继续观察另一 支试管中的现象。 过一段时间将铁钉 取出，洗净，比较 铁钉。
酸和碱 反应生 成盐和 水
提问1：操作步骤1反应完成后，剩下的溶 液中可能含有什么溶质？
提问2：操作步骤2完成后，蒸发皿中留 下的固体是什么物质？
实验活动五 氢氧化钙和稀盐酸的反应
操作步骤
1、向两支试管中和各 加入相同量的氢氧化| 钙粉末,然后加入1m水, 振荡 2、向上述两支试管邻 滴入1~2滴酚酞，观察 现象 3、继续向其中一只试 管中加入约1ml水，振 荡 4、向另一支试管加入 约1m稀盐酸，振荡
小结：酸和碱的化学性质
活泼金属单质
②
①
指示剂
⑴ 中和反应 ④ ⑶ ⑤
酸
③
碱
⑷
非金属氧化物
⑵
金属氧化物
盐
实验活动一 操作步骤
一 、酸碱和指示剂 的反应 1 、在点滴板不同眼 稀硫酸 位分别滴加 4 滴稀硫 酸、石灰水、盐酸、 氢 氧 化 钠 溶 液 然 后 石灰水 再分别滴入 3 滴紫色 石蕊溶液，观察颜 稀盐酸 色。 2 、洗净点滴板，把 1 中的石蕊试液改为 酚 酞 ， 其 它 药 品 不 氢氧化 变，再做一次。观 钠溶液 察在溶液中酚酞呈 现的颜色。
实验活动四 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
操作过程 现象和方程式 实验结论
1、在试管中加入 1、现象： 约1mL NaOH溶液，①溶液由无色变为红色 滴加1~2滴酚酞溶 ②溶液由红色变为无色 液。再慢慢滴加盐 方程式： 酸，并振荡，直到 溶液恰好由红色变 NaOH + HCl = NaCl +H2O 成无色，观察现象。 2、取该溶液1mL， 2、现象： 置于蒸发皿中加热， 使溶体蒸干，观察 蒸发皿底部出现少 现象。 量白色固体
现象和方程式
1、现象 出现白色浑浊液体 2、现象 白色浑浊液体变为红色 3、现象 试管中仍然是红色浑浊液体 4、现象和方程式 红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 Ca(OH)2 +2HCI== CaCl2 +2H2O
实验结论 氢氧化钙 能和稀盐 酸发生中 和反应,不 需要加指 示剂也可 以判断是 否发生反 应。