高中化学第二章化学物质及其变化单双线桥和规律教案新人教必修
氧化还原反应中电子转移的表示方法和规律2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质和铁不可能发生反应的是（ ） A ．Al 2O 3B ．H 2OC ．浓硝酸D ．O 22．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是A ．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br 2发生取代反应B ．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C ．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D ．甲烷的二氯代物有2种3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )<1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变4．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+ 2OH -=SO 32-+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-5．室温下向110mL 0.1mol L NaOH -⋅溶液中加入10.1mol L -⋅的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A ．a 点所示溶液中()()()()c Nac A c H c HA +-+>>>B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH 7=时，()()()c Nac A c HA +-=+D ．b 点所示溶液中()()c Ac HA ->6．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ） A ．氯气起杀菌消毒作用 B ．氯气氧化绿矾 C ．绿矾具有净水作用D ．绿矾的氧化产物具有净水作用7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A将2SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO 具有漂白性B向11mL 2mol L NaOH -⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl -⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀sp 23K :Mg(OH)>Fe(OH)C 向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅23Na CO溶液中存在水解平衡D 将3CaCO与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO溶液中产生白色沉淀酸性：2323H CO>H SiOA．A B．B C．C D．D 8．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )A． B．C．D．9．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀10．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-111．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性12．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯13．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是（）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。
工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。
下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：D＞B＞CB．氧化物的水化物酸性：D＞AC．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒15．“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是（）A．长期与空气接触会失效B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：①盛放浓H2SO4仪器名称为_____，C中溶液的作用是____________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：已知： ①FeHCl−−→②2CH 3CHO NaOH −−−→CH 3CH (OH )CH 2CHO Δ−−→CH 3CH =CHCHO请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式___________。
（2）B →C 的化学方程式是________。
（3）C →D 的反应类型为__________。
（4）1molF 最多可以和________molNaOH 反应。
（5）在合成F 的过程中，设计B →C 步骤的目的是_________。
（6）写出符合下列条件的3种A 的同分异构体的结构简式_________、______、_______。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②能发生银镜反应（7）以X 和乙醇为原料通过3步可合成Y ，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．孔雀石的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3（含少量FeO 、Fe 2O 3、SiO 2）。
某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。
实验步骤如下：（提供试剂：NaOH 溶液、 H 2O 2溶液、 CuO 、Na 2CO 3） 完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。
（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。
沉淀B的成分为_______。
（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。
除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。
（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。
如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。
a NaOH（aq）b Na2CO3（aq）c淀粉KI（aq）d酸性KMnO4（aq）（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。
a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：21m2222502m，另一位同学不同意，其原因是___________。
19．（6分）一种合成囧烷（E）的路线如下图所示：（1）A中所含官能团的名称是_____，E的分子式为________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是______、_______。
（3）①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_______。
②C→D为醛酮缩合反应，其化学方程式为_____________________。
（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有__种。
①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子②苯环上有3个取代基③1mol F能与2mol NaOH反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：_______。
（5）1，2－环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2－环己二醇的合成路线（其他试剂任选）_______。
高中化学双线桥法教案
高中化学双线桥法教案
教学目标：
1. 了解双线桥法的基本原理和步骤；
2. 掌握双线桥法的实验操作技巧；
3. 能够正确分析实验结果，并得出结论。
教学准备：
1. 实验器材：双线桥、电源、导线、酒精灯等；
2. 实验药品：待分析物、标准物质、指示剂等；
3. 实验记录表。
教学步骤：
1. 引入：介绍双线桥法的应用背景和重要性；
2. 实验操作：
a. 将双线桥连接好并接通电源；
b. 在桥的两端分别放置待分析物和标准物质；
c. 加入适量指示剂，并点燃酒精灯进行加热反应；
d. 观察实验现象，并记录数据；
e. 根据数据分析计算出待分析物的含量。
3. 总结：让学生总结实验步骤和关键点，强化对双线桥法的理解；
4. 展示：展示实验结果，与学生讨论分析结果和实验可能存在的误差；
5. 总结：总结本节课的内容，强调实验技巧和数据分析的重要性。
教学延伸：
1. 鼓励学生进行更多的实验操作，加深对双线桥法的理解；
2. 引导学生进行实验结果的讨论和分析，培养他们的科学思维。
教学评估：
1. 观察学生的实验操作过程，检查是否掌握了实验技巧；
2. 考察学生对实验数据的分析和结论的准确性；
3. 给予学生实验操作和数据分析方面的建议和指导。
“双线桥”和“单线桥”教案
“双线桥”和“单线桥”教案“双线桥”和“单线桥”讲与练学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、学习目标：1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。
二、学习重点：“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。
三、学习难点：具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目四、学习方法：事例法等五、课时安排：一课时六、学习过程：【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？——“双线桥”和“单线桥”一、“双线桥”的书写步骤1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连2.画线桥两线桥分居化学方程式的上下两边3.在线桥上标明得失电子数说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！单个原子得失电子数：ae-②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-参加反应的该元素原子的个数：b例题评讲：CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O二、“单线桥”的书写步骤1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
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③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
高中化学双线桥法教学
高中化学双线桥法教学一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务围绕高中化学中的“双线桥法”进行。
双线桥法是化学中用于判断化学反应的自发性和平衡常数的一种方法，对于学生理解化学反应的本质具有重要意义。
教学过程中，我将引导学生通过实例分析，掌握双线桥法的原理及应用，并能够灵活运用该方法解决实际问题。
2、教学对象本教学任务针对的是高中二年级的学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学反应的基本概念、热力学第一定律和热化学等基础知识。
在此基础上，学生将学习双线桥法，为后续学习化学平衡、电化学等课程打下基础。
此外，考虑到学生的认知水平、兴趣和个性差异，我将采用多元化的教学策略，提高教学效果。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解双线桥法的概念，掌握其判断化学反应自发性的原理；（2）学会运用双线桥法分析化学反应的平衡常数，判断反应进行程度；（3）掌握双线桥法在化学反应中的应用，能解决实际问题；（4）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的逻辑思维和分析能力。
2、过程与方法（1）通过实例引入双线桥法，让学生在实际问题中感受双线桥法的意义和价值；（2）采用启发式教学，引导学生主动探究双线桥法的原理和应用；（3）组织小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的创新意识；（4）设计多样化的练习题，巩固学生对双线桥法的理解和运用；（5）通过课堂小结，帮助学生梳理所学知识，形成知识体系。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情；（2）培养学生严谨的科学态度，注重实证，善于思考，敢于质疑；（3）强调双线桥法在化学反应中的应用价值，提高学生的环保意识；（4）通过化学学习，引导学生关注社会、生活实际，培养其社会责任感；（5）培养学生合作、分享的团队精神，提高人际沟通能力。
在教学过程中，我将关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使他们在知识与技能、过程与方法、情感，态度与价值观等方面得到全面发展。
人教版高中化学必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应导学案(3)
第2课时氧化剂和还原剂导学案【学习目标】1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2.会判断氧化剂和还原剂。
3知道常见的氧化剂和还原剂。
【知识梳理】一、氧化还原反应电子转移的表示方法观察书本P36、P37两种电子转移的表示方法，有什么不同？1．双线桥法：2．单线桥法：CuO + H2Cu + H2O CuO + H2Cu + H2O2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
①双线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
b．采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法：表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a ．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b ．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【练习】见课本二、氧化剂和还原剂【课堂探究】什么叫氧化剂？什么叫还原剂？1、阅读书本P37，了解氧化剂、还原剂的概念与性质。
(1)氧化剂：所含元素化合价________(或________电子)，在反应中表现________，发生________反应。
生成________产物。
(2)还原剂：所含元素化合价________(或________电子)，在反应中表现________，发生________反应，生成________产物。
2、中学化学中常见的氧化剂、还原剂：常见的氧化剂常见的还原剂（1）活泼的非金属单质： 如 _______________________等。
（1）活泼的金属单质：如 Na 、Mg 、__________________等。
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化单双线桥和规律教案新人教必修
氧化还原反应中电子转移的表示方法和规律2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A ．S SO 2CaSO 4B ．Si SiO 2SiCl 4C ．Fe Fe 2O 3Fe(OH)3D ．Na NaOH(aq)NaHCO 3(aq)【答案】D【解析】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO 3，A 错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；C. Fe 与H 2O 蒸汽在高温下反应生成Fe 3O 4，Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能生成Fe(OH)3，C 错误；D. Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和足量CO 2反应生成NaHCO 3，D 正确；答案选D.点睛：Fe 与H 2O 蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
2．某溶液中有S 2－、SO 32-、Br －、I －四种阴离子各0.1mol 。
现通入Cl 2，则通入Cl 2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】 【分析】 离子还原性223SSO I Br ---->>>，故首先发生反应22S Cl S 2Cl --+=↓+，然后发生反应223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++，再发生反应222I Cl I 2Cl --+=+，最后发生反应222Br Cl Br 2Cl --+=+，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
【详解】 A ．由22SCl S 2Cl --+=↓+可知，20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，标准状况下的2Cl 的体积为0.1mol ⨯22.4L ·mol -1=2.24L ，图象中氯气的体积不符合，A 错误；B ．20.1molS -完全反应后，才发生223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++，20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L ，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，故230.1molSO -完全反应时氯气的体积为0.2mol 22.4L /mol 4.48L ⨯=，图象中氯气的体积不符合，B 错误；C ．20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，0.1molI -完全反应消耗0.05氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为0.25mol 22.4L /mol 5.6L ⨯=，由222Br Cl Br 2Cl --+=+可知，0.1molBr -完全反应消耗0.05mol 氯气，故Br －完全反应时消耗的氯气体积为0.3mol 22.4L /mol 6.72L ⨯=，图象与实际符合，C 正确；D ．20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，0.1molI -完全反应消耗0.05mol 氯气，故I -完全时消耗的氯气体积为0.25mol 22.4L /mol 5.6L ⨯=，图象中氯气的体积不符合，D 错误。
辽宁省本溪满族自治县高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第2课时教案新人教版必修120170601115
c、单线桥法中箭头 从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并 标明得失电子总数。
d、氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数 元素失电子总数=得电子总数
四、常见的氧化剂和还原剂： 1、氧化剂有：活泼非金属，如：氧气、氯气、溴（水）等，含有较高化合价元
4、根据反应方程式判断：
氧化剂 + 还原剂 ===== 还原产物 + 氧化产物
5、根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
△
如：MnO2 十 4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O
2KMnO4 十 16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
结论：二者氧化性强弱顺序为：
教师自备
1
6、根据物质被氧化的程度不同进行判断
五、氧化还原反应的类型
1．不同元素间的氧化还原反应
K2Cr2O7+14H Cl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
2．同种元素间的氧化还原反应
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
六、氧化性和还原性强弱判断：
．． ． 1、依据化合价判断：最高价——只有氧化性：KMnO4 HNO3
（4）同一元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；但同种 元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，
板书设计：
教学反思：
2
（1）单质的还原性（失电子能力）：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2019高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应(2)导学案 新人教版必修1
课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。
【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。
三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。