初中化学_定量研究化学反应单元反应教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_第五单元 化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图
定量研究化学反应主题单元设计适用九年级年级所需课内共用5课时课外用1课时时间主题单元学习概述化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。
如果把《化学》比作一颗大树，“定量研究化学反应”则是树干，因为只有定量研究化学反应能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，利用质量守恒解释化学反应的内涵、化学方程式本身就反映出物质的变化规律。
所以从定量角度认识化学变化，从符号表征的角度学习如何表示化学变化的规律是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。
学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。
本单元以化学方程式为中心，组建了专题1、质量守恒定律为化学方程式的理论依据。
专题2、化学反应的表示即如何用化学方程式描述化学变化。
专题3、根据化学方程式解决化学变化中的简单定量问题。
通过对质量守恒定律及化学方程式的书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。
其中专题1是专题2的理论依据，专题3又是专题2的应用。
单元学习重点：1 、通过实验探究，理解质量守恒定律的真正涵义。
2 、书写正确的化学方程式，归纳化学方程式所提供的信息。
3 、根据化学方程式进行简单的计算，格式规范化。
单元学习难点：正确书写化学方程式、根据化学方程式的计算单元主要学习方式：实验探究学习、小组合作与交流、指导阅读预期学习成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、配平方法小结等主题单元规划思维导图主题单元学习目标（一）知识与技能：1、能正确表述质量守恒定律的内容。
2、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。
反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。
4、能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式。
5、初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式。
（二）过程与方法：1、通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。
初中化学_综合实验教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级化学综合实验教学设计[教材分析]1.本节专题复习课，意在通过对氧气、二氧化碳的实验室制取的复习，进一步掌握有关气体实验室制取的一般思路、方法、规律。
2.以一氧化碳还原氧化铁知识为基础，层层递进到总结规律、解决实际问题，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。
[教学目标]1、知识目标[1]熟练掌握氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识；进一步掌握有关实验室制取气体的实验思路、一般规律[2]能根据一氧化碳还原氧化铁反应的需要，灵活地设计和选择实验装置，并能计算纯度对实验进行评价。
2、能力目标[1] 信息的给予不仅扩大学生的知识面，提高思维的广度、深度和灵活度，更重要的是强化学生的自学能力；[2] 通过阅读题中给予的信息，不仅考查信息搜集和处理能力，同时可以考查分析、比较、归纳、整理和应用信息能力。
3、情感、态度价值观目标[1]培养学生能用欣赏的眼光看待事物，肯定自己、肯定别人；[2]通过对气体发生装置的探究，培养学生严谨务实的科学态度和合作互助的团队意识。
[教学重点]气体发生装置、收集的设计和改进；一氧化碳还原氧化铁实验的计算与评价[教学过程]【教师】：初中化学综合实验主要包括两部分1、O2、CO2、H2等气体的制备、收集、除杂，主要考察反应原理，装置连接等方面的知识。
2、CO还原Fe2O3的实验，主要考察实验现象、装置的作用（验证、除杂、尾气处理）、实验计算、实验评价等方面的知识。
1、气体的制备、收集（1）气体发生装置：师—生回答：通常我们根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）状态等来确定。
投影：氧气、二氧化碳气体的发生装置气体发生装置的设计原则——根据反应物的状态和反应条件（2）气体的收集装置：气体收集装置的设计原则——根据气体的溶解性或密度【小结】：气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关（2）检验和验满的方法归纳氢气的制取、收集方法2、气体的除杂、验证（1）用本装置作为除杂装置时进气管为_____ .装置装有浓硫酸可除去______；装有氢氧化钠溶液可除去______；装有饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的______。
初中化学鲁教九年级上册第五单元 定量研究化学反应 化学反应的表示说课PPT
（四）达标与拓展训练
活动五、布置课堂作业和课后作业
重难点
重点：理解化学方程式的含义以及 化学方程式的书写。
难点：反应物、生成物各物质之间 的质量关系以及化学方程式的配平。
教法与学法
根据课程标准和本课题内容特点，以及学生 的年龄特征、实际认知水平，本课题将采用以下 几种教法与学法。
1. 分析讨论法：教师引导学生分析、讨论、得 出为什么用化学方程式表示化学反应，以及化学 方程式所能表达的全部含义。
2. 指导示读法：指导学生正确读出化学方程式。 3.讲练结合法：通过对化学方程式书写的训练， 使学生加深理解化学方程式的书写原则、步骤以 及配平方法。 4.归纳总结法：通过教师引导，让学生试着对 本节课的知识点进行归纳总结，明确本节课应掌 握的要点内容。
教学过程
（一）复习提问、引入新课
活动一、怎样能用化学语言简明、科学地 把化学反应表示出来 ？化学方程式定义
说课内容
一、说教材 二、说学情 三、教学目标以及重难点 四、教学与学法 五、教学过程 六、板书设计 七、教学反思
教材的地位及其作用
本节内容之前学生学习了元素符号、化学式等化 学用语，学生能从微观和宏观角度分析和表示一 些简单的化学反应，了解化学反应要表达出的一 些基本信息。学习了本节课后，就充实和完善了 初中化学用语的学习，能加深对质量守定律以及 对化学方程式含义全面的理解，也为下节要学的 有关化学方程的计算打下理论基础。本节课内容 不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的 教学重点之一。在初中化学的教学中具有十分重 要的地位和作用。化学方程式书写、应用贯穿于 整个初中化学，本节内容在初中化学里具有承上 启下的作用，也是每年中考的必考内容。
初中化学_定量研究化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思
课题专题复习：定量研究化学反应授课教师：学习目标1.认识定量研究化学反应的依据：质量守恒定律。
理解定律成立的原因，理解质量守恒定律的含义，并能够根据质量守恒定律进行广泛应用。
2.认识定量研究化学反应的工具：化学方程式。
理解化学方程式的涵义，并能够正确书写常见反应的化学方程式。
3.掌握定量研究化学反应的方法：建立质量比例模型，能够规范的进行化学方程式的有关计算。
重点难点学习重点：质量守恒定律应用学习难点：质量守恒定律的微观理解和根据化学方程式的计算。
问题与讨论设计思路定量研究化学反应的依据【课前预习】1.绘制知识树2.完成学案预习中的相关题目【引入】能把任何物质变成黄金的油霸存在吗？一、定量研究化学反应的依据：质量守恒定律【教材重现】现在请大家重温教材上的一张图片，说一说你都能得到那些信息？【归纳总结】在化学反应中宏观上不变：物质总质量、元素质量、元素种类微观上不变：原子种类、原子数量、原子质量宏观上改变：物质种类微观上改变：分子种类【知识应用】1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)813610建立知识结构，展示复习目标。
用质量守恒定律解释问题。
激发学习兴趣。
重温教材，发散思维。
进一步从宏观微观多方面理解质量守恒定律。
注重方法总结。
化学反应前后物质总质量不变。
定量研究化学反应的工具反应后质量(g)待测20031反应后，甲的“待测”值应为( )A．10 B．8 C．4 D．02.用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl ,则X的化学式为（）A. HClOB. NaOHC. H2OD. HClO33.在CO和CO2的混合气体中。
碳元素的质量分数为40%，取该混合气体3g通过足量灼热的CuO充分反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，可得到沉淀（）克。
八年级化学鲁教版(五四制)学全一册第五单元定量研究化学反应课优秀教学案例
五、案例亮点
1.实践性与理论性相结合：本案例通过实验操作，使学生直观地理解化学反应的定量关系，将理论知识与实际操作相结合，提高学生的实践能力。
在教学过程中，我充分运用了实验、讨论、小组合作等教学手段，引导学生从实际操作中感受化学反应的定量规律。通过设置合理的教学情境，激发学生的学习兴趣，培养学生的问题解决能力。在教学设计中，我注重理论与实践相结合，让学生在动手实验的过程中，体会化学反应的计量法则，从而提高学生的实际操作能力和科学素养。
二、教学目标
（一）导入新课
1.以生活实例引入，如氢能源的开发利用，引发学生对化学反应定量研究的兴趣。
2.设计实验情境，让学生亲身体验氢气与氧气反应的定量实验过程，激发学生的探究欲望。
3.通过多媒体展示化学反应微观过程，使学生直观理解化学反应的计量法则。
4.创设问题情境，引导学生思考实际化学反应中的过量与不足问题，培养学生解决问题的能力。
（一）知识与技能
1.掌握化学反应的化学计量学基本原理，理解物质的量、摩尔、反应物的化学计量关系等概念。
2.学会通过实验探究氢气与氧气反应的定量关系，并能运用化学计量学知识进行计算和分析。
3.能够运用所学的定量研究方法，解决实际化学反应中的过量与不足问题。
4.了解化学反应平衡的条件和原理，认识化学平衡在实际工业生产和科学研究中的应用。
在教学过程中，我将以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，引导学生在实践中学习、思考，培养学生的综合素质。同时，注重教学与生活的联系，让学生感受到化学知识在生活中的应用，提高学生的学习兴趣和动力。
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图2
知识与技能： 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3．了解化学方程式的涵义。 4. 了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一 些重要的化学反应。 5. 懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的依据，学会利用化学 方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 过程与方法： 1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方 法。 2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培 养学生分析及推理能力。 3 从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成 物之间的质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间量的 问题，培养学科间交融的思维方法。 情感态度与价值观： 1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。产生学习的成功 体验，享受学习、享受科学。 2.通过化学方程式书写原则的学习,形成尊重客观事实的科学态度。 3. 认识化学变化中的质量关系以及他在生产及科学研究中的意义。
变化的关系，这正ห้องสมุดไป่ตู้新课程所倡导的。
问题三：讨论交流“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了 哪些结论？” 学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质 量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二活 动 活动二：实验探究，引导发现 ①确定探究内容 为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。 探究实验一：稀盐酸和石灰石反应前后质量变化情况 探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况 ②设计实验方案 由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解 其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分 组设计探究实验方案。 ③分组实验、分析讨论 实验仪器和药品： 探究实验一：天平、250mL 锥形瓶、250mL 烧杯、镊子、气球、石 灰石、稀盐酸 学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图适用年级八年级所需时间课内共用5课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第四个“一级主题”------“物质的化学变化”中的一个二级主题:质量守恒定定律。
本单元核心内容是依据质量守恒定律，运用化学方程式，定量（宏观、微观、符号）认识化学变化的基本规律。
化学是关于物质变化的科学，前四单元已学习了化学变化的特征、化学变化及化学变化的结果是产生新物质、同时伴随能量变化；知道了物质不同，组成或结构不同，性质和变化就不同，外界条件影响物质的化学变化。
在此基础上，本主题从定量角度认识化学变化，从符号表征的角度学习如何表示化学变化的规律。
本主题要求学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成一切化学反应都遵守质量守恒定律。
能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。
通过具体化学反应分析，知道化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式。
学生学习了质量守恒定律后，知道了在化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等，但还不知道存在怎样的定量关系，第三个专题要明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
通过理解化学方程式的涵义，学会根据化学方程式进行简单的计算。
本主题单元内容来源于人教版教材九年级上册课本第五单元。
该单元主题共分为以下三个专题：质量守恒定律；化学反应的表示；化学反应中的有关计算。
本主题的重点有：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；.正确书写化学方程式；.根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习、练习讲解法预期教学成果：完成探究报告、思维导图、总结归纳列表、进一步利用化学反应中各物质关系解决实际化学问题。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标（说明：依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要达到的主要目标）知识与技能：1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
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【谈收获】
【总结】
通过本节课的复习，我们建立了第五单元的知识网络，巩固了如何用化学方程式表示化学反应。同时加深了定量研究化学反应的意义。希望大家熟练掌握并随时提取。大家学得怎么样呢？请利用复习的知识来解决以下问题。
相应位置书写化学方程式
生板书
评价，修改自己的答案同位交流
生阐述根据微观图示书写化学方程式的方法：
b.表明了反应物与生成物之间的粒子数目比微粒个数比=化学计量数之比，2:2:1:2
c.表明了反应物与生成物之间的质量比物质质量比=各物质化学计量数乘以化学式量之比。56:60:28:88
2 x（12+16）：2 x（14+16）：2 x14：2 x（12+16 x2）
小组内交流讨论
生：不能达到实验目的，因为盐酸与碳酸钠反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体跑掉了。
参加——反应掉的部分
师总结：在应用质量守恒定律时，我们应注意，质量守恒定律的适用范围是一切化学变化，参加化学反应的物质指的是反应掉的部分，各物质质量指的所有的反应物和生成物。
那么为什么在化学反应前后，物质的总质量不发生变化？你能从微观角度分析一下吗？
师生总结：这就是质量守恒定律的微观实质。宏观和微观相对应，由微观上原子的种类不变推出元素的种类、由原子的数目和质量不变推出元素的质量不变，当然物质的总质量也不发生变。这就是化学反应中的六不变。那么在化学变化中还有两个一定改变的是？
一、化学方程式的书写及意义
宏观和微观结合是化学学科特有的思维方式，请同学们观察以下微观示意图，将该化学方程式写在演草纸上，再和同学们讨论该化学方程式的意义。
评价该同学书写的是否正确。
写出的化学方程式具有哪些意义？
1.质的意义
2.微观量的意义
宏观量的意义
师总结：化学方程式可以表示以下三层意义，包含1、质的意义反应物、反应条件、生成物；2、微观量的意义：各物质微粒个数之比；3、宏观量的意义：各物质质量之比。
题思路----- 整理答案---
总结解题注意事项
总结解题步骤：
（1）设未知量
（2）写出化学方程式
（3）在化学式的正下方写出相关物质的相对质量和实际质量。
（4）列出比例式，求解
（5）检查，写出简明答案
学生畅谈收获
构建知识网络
在情境中回顾化学方程式的书写方法
生生互评
交流促பைடு நூலகம்步
再次加深微粒个数比和物质质量之比的计算过程，培养宏观微观相联系的思维方式
将微观图示转化成化学方程式：第一步写出参加反应的微粒、生成的微粒对应的化学式以及反应条件，第二步，将根据实际参加反应的微粒个数比配平化学方程式。
生：1.描述反应事实，写对反应物和生成物的化学式以及反应条件
2.根据质量守恒定律完成配平
生：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律
生： a.表明了反应物、生成物及反应条件
定量研究化学反应单元复习教学设计
。
教 学
重点
1.化学方程式的书写及意义。
2.质量守恒定律的内容、实质及应用。
教 学
难点
化学方程式的意义及有关计算
课 时
安排
1 课时
学 习
方式
自主学习、小组合作学习
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【导入】
第五单元我们学习了定量研究化学反应，本节课我们以化学方程式为主线进行单元复习。
生：设计实验来探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行，将烧杯换成锥形瓶，连接单孔橡胶塞
快速回顾质量守恒定律的内容
生：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
生：不正确，质量守恒定律的适用范围是化学变化，此反应为物理变化。
生：不正确，一切化学反应都遵循质量守恒定律。参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。
三、有关化学方程式的计算
过渡：师：我们知道在化学反应中，各物质的质量比固定不变。据此可以根据化学方程式进行定量计算。请大家阅读题目，根据题目要求进行计算。
师生回顾根据化学方程式计算的解题思路：
1.认真审题，找题目中的已知量，未知量，通过化学方程式构建物质之间的质量关系；
2、按照设方写列答五个步骤解题；
生：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，根据在化学反应中，各物质之间的质量比固定不变，我们可以求出8g的氧气充分发生反应，消耗掉3g的C，生成11的二氧化碳。有1gC不参加化学反应。
生：化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有发生改变。
生：分子的种类以及物质的种类一定改变。
在学案上完成题目，一生板书一生讲解解
则 X的化学式是（ A ）
A．N2B．NO2
C．NO D．HNO3
2.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下：
回顾质量守恒定律的注意事项，判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。( X )
适用范围——一切化学变化
(2) 镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一变化不遵守质量守恒定律。( X )
各物质——所有的反应物和生成物（气体）
(3)4g的碳和8g的氧气反应生成12g的二氧化碳。(相对原子质量C-12/O-16)( X )
评价：这种改进方法是合理的。为验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。
师总结：这种方法药品不变，改变发生装置。除此之外，装置不变，选用其他实验药品，反应物和生成物中均无气体在敞口容器中同样可验证质量守恒定律。例如：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应。
在化学学习中，质量守恒定律是一条重要的定律，哪位同学来说一下质量守恒定律的内容？
合作促成长，加强知识的理解
培 养 学 生实验设计的 能力
培 养 学 生分 析 判 断问 题 及 总结能力
培养学生分 析 问 题及 计 算 能力
帮助学生梳理相关内 容 之间的关系，加深学生的 理解，便于知识的应用。
巩固
练习
1.2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是胼(N2H4)，反应的化学方程式为：
我们可以通过微粒个数比求化学计量数之比。通过化学计量数乘以化学式量之比计算物质质量之比。其中反应物与生成物之间的质量比固定不变，是化学方程式的计算依据！
二、质量守恒定律
过渡：为了验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。烧杯中放置了碳酸钠粉末，小试管中放置了稀盐酸。请同学们阅读题目要求，小组内交流讨论完成题目。