饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
三、设计实验进行检验：（控制变量法）
温度不同，溶质、溶剂一样
(1)在室温下用一定量100克的水配制硝酸 钾的饱和溶液。 (2) 升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，
可以继续溶解硝酸钾。 (3)降低温度,饱和溶液中有固体析出.
对于同一种溶质，温度改变， 溶解度改变
结论
影响固体溶解度的因素有： 温度 （外因） 溶质和溶剂的性质（内因）
CYL
度 溶 200
3、溶解度与温度关系
/
解 190
g 180
的表示方法：
170
.
160
（1）列表法：
150
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 140
.
130
120 110
.
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 100
90
.
（２）溶解度曲线
80 70
稀溶液
在一定量的溶剂中，溶有较少溶质的溶液
CYL
三、溶液“浓”“稀”与 饱和和不饱和之间的关系
不同溶质
浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液
同种溶质
饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
怎样判断溶液是否饱和?
1、如果溶液中有少量未溶的溶质， 则是饱和溶液；
2、 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
溶解度/g
>10g 1--10g 0.01--1g <0.01g
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶
典型例子 氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙 碳酸钙
CYL
影响固体溶解度大小的因素
CYL
饱和溶液和不饱和溶液的概念
饱和溶液和不饱和溶液的概念1. 饱和溶液的概念饱和溶液是指在特定温度和压力下，溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多溶质的溶液。
当溶质的浓度达到最大值时，溶液中的溶质和溶剂的比例也达到最大，溶质和溶剂的比例称为溶质的摩尔比例，也称为溶质的摩尔浓度。
当溶质的摩尔浓度达到最大值时，溶液就是饱和溶液。
：2. 不饱和溶液的概念不饱和溶液是指溶液中的溶质没有完全溶解，溶液中的溶质仍有一部分沉淀在底部，因此溶液中的溶质浓度小于其平衡浓度，即溶液不能再溶解更多的溶质，这种溶液就是不饱和溶液。
3. 饱和溶液的特征：饱和溶液是指溶质的溶解度达到最大，不能再溶解更多溶质的溶液。
它的溶质浓度是固定的，不会随温度的变化而变化，温度越高，溶质的溶解度越大。
饱和溶液的溶质浓度是与温度有关的，温度越高，溶质的溶解度越大，溶质浓度也越大。
饱和溶液中的溶质极不容易再溶解出更多溶质，即使加入更多的溶质，溶质也不会溶解出更多的溶质。
4. 不饱和溶液的特征：不饱和溶液中，溶质的浓度低于其平衡浓度，溶质会继续溶解，直到溶质的浓度达到平衡浓度。
不饱和溶液的沸点比纯液体低，比饱和溶液的沸点高，溶液的密度也比纯液体低，比饱和溶液的密度高。
不饱和溶液可以通过蒸馏或滤过等方法分离出溶质。
饱和溶液和不饱和溶液是溶解度的两种概念，它们之间有着明显的区别。
饱和溶液是指溶质在溶剂中达到平衡状态时所形成的溶液，其中溶质的浓度不再发生变化。
而不饱和溶液则是指溶质在溶剂中未达到平衡状态时所形成的溶液，其中溶质的浓度还可以继续发生变化。
另外，饱和溶液的溶质浓度是固定的，而不饱和溶液的溶质浓度则是可变的。
此外，饱和溶液的溶质分子不会再溶解，而不饱和溶液的溶质分子还可以继续溶解。
最后，饱和溶液的溶质溶解度是固定的，而不饱和溶液的溶质溶解度则是可变的。
饱和溶液和不饱和溶液
设问
生活中我们会碰到很甜的 糖水,说明浓度很大,那这种 浓度很大的糖水是否一定 是 饱 和 溶 液 呢 ?
10克蔗糖 溶液
10毫升水
0.2克熟石灰 溶液 10毫升水 固体
蔗糖.熟石灰在水中溶解的实验
概
念
概
念
升温或增加溶剂 饱和溶液
降温.减少溶剂 加溶质 降温 减少溶剂.加溶质 减少溶剂
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
巩固练习: 温度 溶剂 不能 1.在一定 _________下,一定量的_________ 里 ________ 再继续溶解某种溶质的 溶液叫饱和溶液. 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有 升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________ 无 3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______(有或无)晶体,则该 不饱和 100oc的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和.不饱和) 4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正. (1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原 溶质的溶液………………………………………………………………………( 错 ). (2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..( 错 ).
饱和溶液和不饱和溶液: 一.饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液
1.概念 概念: 概念 在一定温度 一定 一定温度下,一定 一定温度 量的溶剂里不能 不能再 量的溶剂 不能 溶解某种溶质的溶 液,叫做 饱和 溶液 溶液; 还能继续溶解某种 溶质的溶液,叫做不 不 饱 和 溶 液 .
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化: 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液理解这两个概念必须注意如下两点：1．要指明一定温度和一定的溶剂量。
因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。
例如20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中得到饱和溶液。
20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于110g水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中也是不饱和溶液。
所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。
2．强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6ｇ氯化钠溶解于100g水中得到氯化钠不饱和溶液。
所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质。
3．浓溶液和稀溶液为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
含溶质多的溶液是较浓溶液。
含溶质少的溶液是较稀溶液。
过饱和溶液有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液，过饱和溶液能存在的原因是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心。
这样才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所持有的次序排列起来。
不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有的晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。
但从总的来说，过饱和溶液处于不平衡的状态是不稳定的，苦受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这就说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但仍有一定的稳定性。
因此，这种状态又中叫介稳状态。
溶液是否饱和与溶液浓稀的关系溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是在两个不同角度来认识溶液的性质。
溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。
溶液的是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。
知识总结：饱和溶液和不饱和溶液
1∕1 饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液是相对而言的，在一定的条件下是可以相互转化的。
(2) 饱和溶液与不饱和溶液必须指明是溶质是什么。
例如：食盐的饱和溶液还能继续溶解蔗糖，对食盐来说溶液是饱和的，但对蔗糖溶液来说未必就是饱和的。
(3)在温度相同的条件下，两种不同物质的饱和溶液相混合，会因为水（溶剂）的总量增多而使溶液均变为不饱和溶液。
(4)多数溶质（固体）升高温度可使饱和溶液转化为不饱和溶液，但如氢氧化钙、硫酸钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，仍为饱和溶液。
(5)有些物质在一定的温度、压力下，当溶液中溶质浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的溶液叫过饱和溶液，这种现象叫过饱和现象。
制取过饱和溶液通常是使较高温度下的饱和溶液缓慢降温形成的。
过饱和溶液不够稳定，多数可自动析出晶体，少数不能自动析出晶体的，经搅拌或摩擦容器壁或投入小颗粒晶体使之析出晶体。
注意不是每一种物质都可以制成过饱和溶液的，一般来说溶解度随温度增大的物质容易形成过饱和溶液。
例如：硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)就是一个能形成相当稳定的过饱和溶液的例子。
饱和溶液 改变温度或减少溶剂或增加溶质
改变温度或增加溶剂 不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
初中化学：饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．第1页共1页。
饱和溶液与不饱和溶液
生活体验
• 打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，就是因为 汽水中溶有大量的CO2，当打开瓶塞时，压 强减小，CO2的溶解度减小，因此有大量的 CO2就会逸出而冒出大量的气泡。 • 烧水时，刚开始会看到里面有许多小气泡 不断上升，就是因为溶解在水中的气体的 溶解度随温度的升高而减小，因此会不断 冒出。不能用凉开水养鱼就是因为凉开水 中溶解的O2太少不能供鱼儿呼吸。
原来不能溶解的氯化钠 又能溶解了
结论 此溶液还能再溶解溶
质
此溶液不能再溶解 溶质了
加入溶剂， 加入溶剂，此溶液又能 继续溶解溶质了
2.用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验,每次加 入5g.加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩 余而不再继续溶解?然后加热烧杯,观察剩余 固体有什么变化.再加入5 g硝酸钾,搅拌,观察 现象.待溶液冷却后,又有什么现象发生?
（3）溶解度的含义
① 已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质 在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量。如KNO3在20℃时溶解度约为31.6g，就是指20℃， 100g水中溶解KNO3达到饱和时的质量为31.6g（或20℃， 100g水中最多能溶解KNO3的质量为31.6g）。 通过溶解度可得到该温度下的该物质的饱和溶液中，溶 质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和 饱和溶液三者的质量比为：溶解度：100g：（100g+溶 解度）。例如在20℃时， KNO3的溶解度约为31.6g，则 在20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、 硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6：100：131.6.
固体物质溶解度的表示方法
• （1）表示方法 • ①列表法：下表列出了KNO3和NaCl在不同温度 时的溶解度。
饱和溶液与不饱和溶液的概念
饱和溶液与不饱和溶液的概念
饱和溶液与不饱和溶液的相互转换的方法有：升高温度、增加溶剂。
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增加。
通常，饱和溶液可以转化为不饱和溶液。
提高温度的方法可用于增加溶解度，并将饱和溶液转化为不饱和溶液。
加入溶剂可以将饱和溶液转化为不饱和溶液。
一般将不饱和溶液转化为饱和溶液。
常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
饱和溶液就是所指在一定温度和压力下，溶剂中所熔化的溶质已超过最大量的溶液。
即为溶质与溶剂碰触时，熔化速度与划出速度成正比的溶液。
溶解度就是所指在一定的温度下，某物质在克溶剂里达至饱和状态时所熔化的克数溶质的量未达至对应的饱和状态的溶液，称为不饱和溶液。
溶质的量少于对应的饱和状态的溶液，称为过饱和溶液。
溶液就是饱和状态还是不饱和，最为关键的就是看看它能够不能溶解更多的溶质，也不是看看溶液的淡或淡，每种物质的溶解度就是不一样的，同一种物质在相同的温度下的溶解度也就是不一样的，有些物质，比如说碳酸钙的溶解度就不大，即使就是碳酸钙的饱和溶液，看上去仍然就是诺伍德的，碳酸钙在8摄氏度时，克水至多就可以熔化0.克。
与碳酸钙恰好相反的就是，有些物质比如说蔗糖的溶解能力就非常大，即使蔗糖的溶液已经很浓了，但是也还不是蔗糖的饱和溶液，蔗糖在20摄氏度时，克水即使就是熔化了克的蔗糖，但是此时的蔗糖溶液仍然不是饱和溶液，因为它还可以熔化更多的蔗糖。
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饱和溶液与不饱和溶液
学习目标
1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。
课前预习
1.知识回顾
（1）溶液是指
溶剂是溶质是
（2）下列物质分别溶于水能使溶液温度升高的有
A NaCl
B NH
4NO
3
C NaOH
D CaO
（3）将20gNaCl放50g水溶解后，剩余2gNaCl,则制得溶液克，其中溶质 g.
2.预习
(1) 叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。
(2) 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分
为浓溶液和稀溶液.
课内探究
1、提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
合作探究
P33活动与探究1，小组讨论并确定方案
动手实验，观察并记录现象
①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（有意漏读“一定量”三个字），引起学生质疑猜想。
增补方案，进行探究实验：
观察现象，讨论并得出结论：
NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
水增多时，溶液变成不饱和溶液。
为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？阅读
2、KNO
3
P33活动与探究2
（1）小组合作探究，并得出结论：
KNO
不能无限制溶解在一定量水中。
3
固体能否继续溶解？
（2）当温度改变时，杯底没溶的KNO
3
加热搅拌，观察并交流：杯底未见KNO
固体。
3
，能否再溶？
此温下再加5 g KNO
3
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO
固体，即全溶。
3
结论：温度升高时，饱和溶液可以转化为不饱和溶
液。
【交流讨论】
（1）从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和？
（2）采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种？
（3）请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比不饱和溶液一定浓？
3、深化探究，激活思维
室温下，10gKNO
3在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO
3
固体继续
溶解，且又溶解了5g KNO
3；冷却到室温，20mL水溶解KNO
3
的质量不超过10g，
此时多余的KNO
3
会怎样？
（观察杯中KNO
3
晶体和课本上图9-11，阅读感悟）将食盐水滴到玻璃片上，按如图所示进行试验：
（观察玻璃片上的白色斑迹。
讨论感悟）
自主学习：
1、你能根据饱和溶液与不饱和溶液的概念说出饱和溶液与不饱和溶液要注意的两个问题吗？
2、什么是结晶？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法是什么？
4.、从水中提取食盐的过程是怎么样的？
精讲点拨：
1.饱和溶液和不饱和溶液必须强调“在一定温度”在“一定量溶剂里”
2.结晶是混合物的分离方法之一
结晶的方法：1）冷却热饱和溶液（降温结晶）
2）蒸发溶剂
3.浓溶液稀溶液与饱和、不饱和溶液
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
课堂小结：
请相互讨论一下，这节课学会哪些内容，是否有疑惑的知识，谈谈这节课你的收获与感悟。
有效训练
一、选择题
【A】
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质与溶剂的质量比
3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液【B】
4、能证实20℃时原KNO
3
的溶液是饱和溶液的事实是( )
A.降温到10℃时有KNO
3
晶体析出
B.蒸发掉10克水，有KNO
3
晶体析出
C.加热到30℃后，再加入KNO
3
晶体仍能继续溶解
D.在20℃时，向上述KNO
3溶液中加入少量KNO
3
晶体，溶液的质量不变.
5.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )
A.一定相同
B.一定不同
C.可能相同
D.无法判断
6下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
A.降低温度接近0℃
B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体
D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
二、填空题
【A】1.在一定温度下，除少数物质能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态：
(1)
(2)
2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
4.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 .
【B】5.在一定温度下，向KNO
3的饱和溶液中（1）加入少量KNO
3
固体后，
溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质
量 .(填“不变”、“增加”或“减少”)
（2）加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .
（3）恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质
量，溶液的质量 .
二、简答题
【A】1.将接近饱和的KNO
3
溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.
①；
②；
③ .
【B】2.要使接近饱和的KNO
3
溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?
课后延伸
【A】1、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )
A.溶液由饱和变成了不饱和
B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了
D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3.下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A.极稀的溶液可能是饱和溶液
B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
4、下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的
【B】5、下列叙述正确的是（）
A、饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出
C、同温下，一种固体的饱和溶液一定比另一种固体的不饱和溶液含溶质多
B、饱和溶液升温时都变为不饱和溶液
D、在一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶液的浓度最大。
6、在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。
这说明（）
A、倒出的溶液是饱和溶液
B、倒出的溶液是不饱和溶液
C、原溶液中溶剂多了 D原溶液中溶质少了
7、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾
的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠
的溶液.
8、厨房中有一杯清水和一杯食盐水，请用尽量多的方法加以区别。