第二章吸收报告
吸收解吸实验报告
吸收解吸实验报告
一、实验目的
1. 了解吸收和解吸的原理；
2. 熟悉吸收解吸反应的实验操作；
3. 通过实验了解吸收解吸实验现象特征；
4. 探讨不同物质的吸收和解吸特性。
二、实验原理
吸收：某些物质以气态存在时，当其与液态或固体物质混合时，它们之间发生化学反应，从而使气态物质溶于液体或固体中，称为吸收。
吸收也可以简单的理解为物质以气态形式被液态或固体物质所吸收。
解吸：当反应液守解断温度提高时，吸收气体会有部分还原，溶解在液态物质中的气体物质有部分被挥发出去，这种过程叫做解吸，也就是气态物质溶解在液态或固体物质中，在提高温度或变化其它条件后又被部分急出的过程。
解吸也可以简单的理解为物质以液态形式被气体所解吸。
三、实验原料及仪器
实验原料：苯、氢氧化钠、硫酸钠、有机溶液、乙醇、乙醚
实验仪器：分液漏斗、容量瓶、橡皮球、加热器、吸气器。
四、实验步骤
1. 将苯倒入容量瓶中，再加入少量硫酸钠，用橡皮球搅拌均匀；
2. 把上述混合物倒入分液漏斗，用加热器加热，直至反应液守
解断温度；
3. 加入少量氢氧化钠，使反应液浊化，把物质吸收到容量瓶中；
4. 再将有机溶液、乙醇、乙醚一一加入容量瓶中，并很好搅拌均匀；
5. 用吸气器逐步把容量瓶中的反应液抽减至最少；
6. 再加入少量氢氧化钠，使液态发生变化，进行解吸实验，观察现象。
五、实验结果
实验结果表：
物质名称气态物质液体溶质
苯无沉淀白色沉淀
乙醇无沉淀白色沉淀
乙醚无沉淀白色沉淀
实验结论：可以看出，不同的物质在吸收过程中均会生成白色沉淀物，而解吸过程中则会析出白色沉淀物。
解析吸收实验报告
一、实验目的1. 了解吸收操作的基本流程和操作方法；2. 测定气体在液体中的吸收速率；3. 掌握吸收系数的测定方法；4. 分析影响吸收过程的主要因素。
二、实验原理吸收是指气体中的某些组分被液体吸收并溶解的过程。
吸收速率与气体的浓度、液体的性质、温度、压力等因素有关。
本实验采用连续流动吸收装置，通过测定气体在液体中的吸收速率，计算吸收系数，并分析影响吸收过程的主要因素。
三、实验装置与材料1. 实验装置：连续流动吸收装置、气体发生器、流量计、温度计、压力计、吸收液容器、反应釜等；2. 实验材料：空气、水、NaOH溶液、CO2气体等。
四、实验步骤1. 准备实验装置，确保装置密封良好，连接正确；2. 将NaOH溶液倒入吸收液容器，调节温度和压力；3. 将CO2气体通入气体发生器，调节气体流量；4. 将气体通入连续流动吸收装置，通过吸收液，测定气体在液体中的吸收速率；5. 改变实验条件（如温度、压力、气体流量等），重复实验步骤，观察吸收速率的变化；6. 记录实验数据，计算吸收系数。
五、实验结果与分析1. 吸收速率与气体浓度的关系：在一定的温度和压力下，气体浓度越高，吸收速率越快。
这是因为气体分子与液体分子之间的碰撞机会增多，从而提高了吸收速率；2. 吸收速率与温度的关系：在一定的气体浓度下，温度越高，吸收速率越快。
这是因为温度升高，分子运动加剧，碰撞机会增多，从而提高了吸收速率；3. 吸收速率与压力的关系：在一定的气体浓度下，压力越高，吸收速率越快。
这是因为压力升高，气体分子密度增大，碰撞机会增多，从而提高了吸收速率；4. 吸收速率与液体性质的关系：不同的液体具有不同的吸收能力。
一般来说，极性液体对极性气体具有较高的吸收能力，非极性液体对非极性气体具有较高的吸收能力。
六、实验结论1. 吸收速率与气体浓度、温度、压力等因素有关；2. 通过改变实验条件，可以控制吸收速率；3. 吸收实验对于研究气体吸收过程、开发新型吸收材料具有重要意义。
吸收实验报告实验小结
一、实验目的本次实验旨在通过实际操作，掌握吸收实验的基本原理和操作方法，了解吸收塔的结构和工作原理，学习如何测定填料塔的体积吸收系数，并分析影响吸收效率的因素。
二、实验原理吸收实验是化工过程中常见的传质操作之一，主要用于气体和液体之间的物质传递。
本实验采用填料塔作为吸收设备，通过改变气体和液体的流量，研究其传质性能。
填料塔的体积吸收系数KYa是指单位体积填料层在单位时间内，气体和液体之间的传质速率。
其计算公式如下：KYa = (qL (C2 - C1)) / (qV (C2 - C1))其中，qL为液体流量，qV为气体流量，C1为进塔气体中溶质的摩尔分数，C2为出塔气体中溶质的摩尔分数。
三、实验内容1. 实验装置及原理实验装置主要包括填料塔、气体发生器、流量计、压力计、温度计等。
填料塔内填充有适当的填料，气体和液体在填料层内进行逆流接触，实现物质传递。
2. 实验步骤（1）准备实验装置，检查各连接处是否严密，确保实验过程中无泄漏。
（2）开启气体发生器，调整气体流量，使其达到实验要求。
（3）调整液体流量，使其达到实验要求。
（4）记录进塔气体中溶质的摩尔分数C1，出塔气体中溶质的摩尔分数C2，以及气体和液体流量。
（5）重复上述步骤，改变气体和液体流量，记录数据。
（6）根据实验数据，计算填料塔的体积吸收系数KYa。
四、实验结果与分析1. 实验结果通过实验，得到了不同气体和液体流量下填料塔的体积吸收系数KYa。
实验结果表明，填料塔的体积吸收系数KYa随着气体和液体流量的增加而增加。
2. 结果分析（1）气体和液体流量对体积吸收系数的影响：实验结果表明，填料塔的体积吸收系数KYa随着气体和液体流量的增加而增加。
这是因为气体和液体流量的增加，使得气液两相接触面积增大，传质速率提高。
（2）填料类型对体积吸收系数的影响：实验结果表明，不同填料类型对填料塔的体积吸收系数KYa有较大影响。
一般来说，填料比表面积越大，孔隙率越高，体积吸收系数KYa越大。
吸收（解吸）实验报告
吸收（解吸）实验报告化⼯基础实验报告实验名称吸收（解吸）系数的测定班级化21 姓名张腾学号2012011864 成绩实验时间2014.5 同组成员张煜林努尔艾⼒·麦麦提⼀、实验⽬的1、了解吸收（解析）操作的基本流程和操作⽅法；2、测定氧解吸液相总体积传质系数K x a和液体流量的关系；3、测定筛板塔的板效率与液体流量和⽓体流量的关系。
⼆、实验原理吸收是⼯业上常⽤的操作。
在吸收过程中，⽓体混合物和吸收剂分别从塔底和塔顶进⼊塔内，⽓液两相在塔内实现逆流接触，使⽓体混合物中的溶质较完全地溶解在吸收剂中，于是塔顶获得较纯的惰性组分，从塔底得到溶质和吸收剂组成的溶液（通称富液）。
当溶质有回收价值或吸收剂价格较⾼时，把富液送⼊再⽣装置进⾏解吸，得到溶质或再⽣的吸收剂（通称贫液），吸收剂返回吸收塔循环使⽤。
吸收是⽓液相际传质过程，所以吸收速率可⽤⽓相内，液相内或者两相间的传质速率来表⽰。
在连续吸收操作中，这三种传质速率表达式计算结果相同。
对于低浓度吸收过程。
计算公式如下。
⽓相内传质的吸收速率：N A=k y(y?y i)F液相内传质的吸收速率：N A=k x(x i?x)F⽓、液两相相际传质的吸收速率：N A=K y F(y?y?)=K x F(x??x)式中：y,y i—分别表是⽓相主体和⽓相界⾯处的溶质摩尔分率；x,x i—分别表⽰液相主体和液相界⾯处的溶质摩尔分率；x?,y?—分别为与y和x呈平衡的液相和⽓相摩尔分率；k x,K x—分别为以液相摩尔分率差为推动⼒的液相传质分系数和传质总系数；k y,K y—分别为以⽓相摩尔分率差为推动⼒的⽓相传质分系数和传质总系数；F—传质⾯积，m2。
对于难溶溶质的吸收，常⽤液相摩尔分率差和液相传质系数表达的吸收速率式。
对于易溶⽓体的吸收，常⽤⽓相摩尔分率差和⽓相传质系数表达的吸收速率式。
本实验为⼀解析过程，是⽤空⽓与富氧⽔接触，因富氧⽔中氧的浓度⾼于同空⽓处于平衡的⽔中氧的浓度。
吸收与解吸实验报告
吸收与解吸实验报告吸收与解吸实验报告实验目的：通过进行吸收与解吸实验，探究不同条件下物质的吸收与解吸过程，以及相关因素对吸收与解吸的影响。
实验原理：吸收与解吸是物质在溶液中的相互转移过程。
在吸收过程中，物质从溶液中被吸附到吸附剂表面；而在解吸过程中，物质从吸附剂表面解吸出来，重新溶解到溶液中。
实验材料与方法：材料：酒精、活性炭、玻璃棒、烧杯、分液漏斗、滤纸、天平、计时器等。
方法：1. 准备活性炭吸附剂：将一定量的活性炭粉末加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀；2. 准备酒精溶液：取一定量的酒精加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀；3. 实验组设置：将活性炭吸附剂放入分液漏斗中，并将酒精溶液倒入分液漏斗中；4. 开始实验：打开分液漏斗的活塞，让酒精溶液缓慢通过活性炭吸附剂，记录下吸收过程所需的时间；5. 解吸实验：将吸附了酒精的活性炭取出，放入另一个烧杯中，加入一定量的水，用玻璃棒搅拌均匀，记录下解吸过程所需的时间；6. 重复实验：重复以上步骤，改变吸附剂的用量、溶液浓度等条件，进行多次实验，以获得更准确的结果。
实验结果与讨论：根据实验数据统计，我们可以发现吸收与解吸的过程受到多种因素的影响。
首先，吸收过程所需的时间与吸附剂的用量有关。
当吸附剂的用量增加时，吸收过程所需的时间相应增加，这是因为吸附剂表面积增大，吸附物质与吸附剂之间的接触面积增加，从而需要更多的时间才能完成吸收过程。
其次，吸收过程所需的时间与溶液浓度有关。
当溶液浓度增加时，吸附剂表面上的物质浓度也增加，吸附速度加快，吸收过程所需的时间相应减少。
这是因为溶液浓度的增加提高了物质向吸附剂表面扩散的速度，加快了吸附过程。
解吸过程所需的时间与解吸剂的性质有关。
在实验中，我们使用水作为解吸剂，发现解吸过程所需的时间较长。
这是因为水与酒精之间的亲和力较小，解吸剂的选择对解吸过程具有重要影响。
若使用亲和力较大的溶剂作为解吸剂，解吸过程所需的时间会相应减少。
此外，实验还发现温度对吸收与解吸过程有一定影响。
吸收实验实验报告
吸收实验实验报告
本次实验主要目的是研究物体对声波的吸收特性。
实验中，我们使用一套完整的声学
测量仪器，包括两个声发射器和两个声接收器以及一台声学扫描仪，可以实现对指定测试
物体声波的发射、接收和定量记录。
在实验室中，我们首先组装试验设备，将一组声发射器与一组声接收器相连接，然后
用胶布固定在一张稳定的垫板上，并使用细白实验线将它们与声学扫描仪相连接。
接下来，我们在声学扫描仪上载入按照物体的尺寸及形状设定发射、接收时机和记录次数，这样可
以避免出现额外噪音。
然后，我们将测试物体放置在声发射器和声接收器之间，通过声学扫描仪，将声发射
器和声接收器发出的声音全部合成成一种单音，用来测试物体的声波吸收率。
实验的结果表明，物体的吸收率随着声波穿过物体的距离及物体声阻抗的变化而变化，物体的吸收率相较透射率较低，这一结果与预期结果一致，表明物体上半部分吸收声波更
多一些。
总而言之，本次实验得出的结论表明，物体对声波有显著的吸收作用，且吸收率随距
离及声阻抗变化而变化。
同时，实验数据提示，物体上半部分对声波吸收率更高，上下部
分最高声波吸收率的差值也较明显。
这些结果将有助于进一步探讨物体的声波吸收特性。
吸收实验 实验报告
吸收实验实验报告1. 了解吸收的概念和原理2. 掌握吸收实验的操作方法3. 研究不同材料对光的吸收能力的影响实验材料：1. 吸收实验装置（包括光源、光强计、样品台等）2. 不同材料的样品（如纸张、玻璃、塑料等）3. 实验记录表格实验步骤：1. 将实验装置搭建好，确保光源和光强计的位置合适、稳定。
2. 选择一个样品材料，将其放置在样品台上。
3. 打开光源，并调整光强计的位置和读数，使得读数在合适的范围内。
4. 记录下光强计的初始读数。
5. 将光源的光照射到待测样品上，保持一定的时间，使其充分吸收光。
6. 关闭光源，记录下光强计的最终读数。
7. 换一块不同材料的样品，重复步骤3-6，直到所有样品都被测试完毕。
实验数据记录：材料初始光强（单位：lx）最终光强（单位：lx）-纸张100 30玻璃100 90塑料100 10实验结果分析：根据实验数据，我们可以计算出每个材料对光的吸收率。
吸收率的定义为：（初始光强-最终光强）/ 初始光强。
根据此公式计算各材料的吸收率如下：纸张的吸收率= (100 - 30) / 100 = 0.7玻璃的吸收率= (100 - 90) / 100 = 0.1塑料的吸收率= (100 - 10) / 100 = 0.9通过比较各材料的吸收率，可以得出以下结论：1. 纸张对光的吸收能力较强，吸收率为0.7，说明纸张对光的吸收较高，而不容易透过光线。
2. 玻璃对光的吸收能力较弱，吸收率为0.1，说明玻璃对光的吸收较低，大部分光能透过玻璃。
3. 塑料对光的吸收能力较强，吸收率为0.9，说明塑料对光的吸收较高，不容易透过光线。
实验结论：实验结果表明，不同材料的吸收能力是不同的。
纸张对光的吸收能力较强，玻璃的吸收能力较弱，而塑料的吸收能力较强。
这与材料的物理特性有关，如纸张的纤维结构较为密集，能较好地吸收光线。
而玻璃的特性则使得大部分光线能够透过。
塑料则具有较好的光学透过性能，但也一定程度上吸收光线。
吸收与解吸实验报告
吸收与解吸实验报告摘要本实验采用静态吸收（SA）和动态解吸（DE）两种方法，对一种悬浮液进行实验研究，以观察两种方法之间的不同。
实验结果显示，静态吸收的吸附率高于动态解吸的吸附率。
此外，实验结果还显示，在实验条件下，在不影响吸附率的情况下，静态吸附的吸附量随着增加的分子量和比表面积（BET）值而下降。
关键词：静态吸附，动态解吸，悬浮液，分子量，比表面积（BET）1实验目的本实验旨在比较基于静态吸附（SA）和动态解吸（DE）两种方法的悬浮液的吸附率，并为更好地了解吸附行为提供参数。
本实验中采用的悬浮液类型为HCl溶液，具体物理化学参数参见表1.2实验原理吸附是物理和（或）化学反应的一种形式，指的是气体或溶液分子被连接到固体表面或其他溶剂表面上凝聚物的表现。
通常情况下，吸附行为受到固体或溶剂表面类型以及吸附分子之间的相互作用的影响。
本实验使用HCl溶液，参照物理和化学反应原理，以研究其与SA和DE系统的吸附行为。
3实验装置实验装置采用的是常规的压力/温度控制实验室装置，可实现室温和压力的控制。
装置中运用了延迟开关，以对吸附与解吸实验时间做出控制，并可实现自动记录与存储过程数据。
4实验步骤（1）首先，将装置调节到设定好的参数，待稳定后启动装置；（2）然后，将HCl溶液以稀释供给装置回路，使装置模拟静态吸附（SA）过程；（3）程序控制装置设置参数，以完成模拟动态解吸（DE）过程；（4）最后通过观察装置读数，随时间的变化，记录两种方法的吸附量值；（5）根据读数，计算出SA和DE所得到的吸附率值并作出比较。
5结果与讨论6结论。
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双膜理论是将整个相际传质过程简化为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
经由气、液两膜层的分子扩散过程（2分）
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p67知识点次重点分值2
试题
吸收过程中，KY是以＿＿＿＿＿为推动力的总吸收系数，它的平位是＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
Y-Y* Kmol/(m2﹒s)（每个空1分，共2分）
代入已知量可求出C*=ρs/EMs·P=1000×30.4/1.88×105×18=
8.98×10-3Kmol/m3(2分)
试题
在总压为101.33Kpa和温度为20℃,测得氨在水中的溶解度数据为:溶液上方氨平衡分压为0.8Kpa时,气体在液体中的溶解度为1g(NH3)/100g(H2O).假设该溶液遵守亨利定律,求:⑴亨利系数E;⑵溶解度系数H;⑶想平衡常数m.
答案与评分标准
答：⑴求苯的摩尔分数yA。苯的摩尔质量为M=78Kg／Kmol
①处理焦炉气中苯的物质的量为：
nA＝mA／M=156／78=2Kmol／h（1分）
②苯的分压为：
（2分）
③苯的摩尔分数为：
（1分）
⑵求物质的量之比YA
苯的物质的量之比为： （1分）
试题
CO2的体积分数为30%的某种混合气体与水充分接触，系统温度为30℃，总压为101.33KPa。在操作范围内该溶液可适用于亨利定律。求液相中CO2的平衡组成，分别以摩尔分数和物质的量浓度表示。已知30℃时CO2在气相中分压为：P=py＝101.33×0.3＝30.4Kpa（1分）
③空气的对数平均分压 (2分)
④求NA
试题：在压强为101.33Kpa下,用清水吸收含溶质A的混合气体，平衡关系服从亨利定律。在吸收塔某截面上，气相主体溶质A的分压为4.0Kpa，液相中溶质A的摩尔分数为0.01，相平衡常数m为0.84，气膜吸收分系数Ky为2.776×10-5Kmol/(m2·s);液膜吸收分系数Kx为3.86×10-3Kmol/(m2·s).求：⑴气相总吸收系数KY，并分析该吸收过程控制因素；⑵吸收塔截面上的吸收速率NA
页码下册p50知识点重点分值3
试题
若某气体在水中的亨利系数E值很大，说明该气体为＿＿＿气体。在吸收操作中＿＿压力和＿＿＿＿＿湿度可提高气体的溶解度，有利于吸收。
答案与评分标准
难溶增加降低（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第2节
页码下册p50，51，52知识点重点分值3
试题
对接近常压的溶质浓度低的气液平衡系统，当总压增大时，亨利系数E＿＿＿＿＿，相平衡常数m＿＿＿＿＿，溶解度系数H＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
逐渐减少塔底（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p84知识点次重点分值3
试题
求传质单元数时，对于低浓度气体吸收，当平衡线为直线可用＿＿＿＿＿法，当平衡线为弯曲程度不大的曲线时可用＿＿＿＿＿法，当平衡线为任意形状曲线时可用＿＿＿＿＿法。
答案与评分标准
解析法梯形图解图解积分（每个空1分，共3分）
在压强为101.33Kpa,温度为25℃下,溶质组成为0.05(摩尔分数)的CO2-空气混合物与浓度为1.1×10-3Kmol的CO2水溶液接触,判断传质过程方向.已知在101.33Kpa,25℃下CO2在水中的亨利系数E为1.660×105Kpa.
解:⑴求相平衡常数m. （1分）
⑵将实际溶液的物质的量浓度换算成摩尔分数.
解:⑴此题属于单项扩散，求分子扩散速率可用公式：
，其中D、Z、T已知，P=101.33Kpa（2分）
⑵求气相主体中SO2分压PA,1=101.33×0.15=15.2KPa（1分）
题给界面上SO2分压PA,2=0
⑶求PB,m①气相主体中空气分压PB,1=P-PA,1=101.33-15.2=86.1KPa（1分）.②界面上空气分压PB,2=P-PA,2=101.33-0=101.33KPa（1分）
答案与评分标准
Mv/L平衡线斜率m操作线斜率L/V（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p72知识点重点分值2
试题
当吸收剂用量为最少用量时，吸收过程的推动力为＿＿＿＿＿，则所需填料层高度将为＿＿＿。
答案与评分标准
零无限高（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p64~65知识点次重点分值2
答案与评分标准
答：题给混合气体可按理想气体对待。由分压定律，CO2在气相中分压为：P=py=101.33×0.3＝30.4Kpa（1分）
⑴液相中CO2以摩尔分数表示平衡组成X*
X*=P/E=30.4/1.88×105＝1.617×10－4（1分）
⑵以物质的量浓度表示的平衡组成C*
因C*=HP,其中H=ρs/EMs,(1分)ρs=1000Kg间的关系可表示为1/KL=1/KL+H/KG，其中1/KL表示＿＿＿＿＿，当＿＿＿＿＿项可忽略时，表示该吸收过程为液膜控制。
答案与评分标准
液膜阻力H/KG（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p74知识点次重点分值2
试题
在吸收过程中，由于吸收质不断进入液相，所以混合气体量由塔底至塔顶＿＿＿＿＿。在计算塔径时一般应以＿＿＿＿＿的气量为依据。
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p67知识点次重点分值2
试题
用水吸收氨-空气混合气体中的氨，它是属于＿＿＿＿＿控制的吸收过程，对于该过程来说，要提高吸收速率，则应该设法减小＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
气膜气膜阻力（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第3节
页码下册p68知识点次重点分值2
答案与评分标准
不变减小不变（每个空1分，共3分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p72知识点重点分值2
试题
由于吸收过程中气相溶质分压总是＿＿＿＿＿溶质的平衡分压，因此吸收操作线总在平衡线的＿＿＿＿＿。
答案与评分标准
大于上方（每个空1分，共2分）
题型填空难度中章节第七章第4节
页码下册p72知识点重点分值3
重点
分值
8
试题
常压逆流操作的吸收塔中，用清水吸收混合气中溶质组分A。已知操作温度为27℃，混合气体处理量为1100 m3/h，清水用量为2160Kg/h。若进塔气体中组分A的体积分数为0.05，吸收率为90%。求塔底吸收液的组成X1。
答案与评分标准
解：
（1） （1分）
（2）Y2=Y1（1-φA）=0.0526×（1-0.90）=0.00526（1分）
答案与评分标准解:⑴求KY；分析控制因素①（2分）
所以 （1分）
②由计算知，气膜阻力1/Ky为3.602×104(m2﹒s)/Kmol,液膜阻力 为2.776×10-5(m2﹒s)/Kmol,液膜阻力约占总阻力的0.7%，该吸收过程可视为气膜阻力控制。（2分）
⑵求NA。
1) （1分）
2) （1分）
3) （1分）
答案与评分标准
（C）（1分）
试题
在逆流吸收塔中，用清水吸收混合气中溶质组分。其液气比L／V为2.7，平衡关系可表示为Y＝1.5X（X,Y为摩尔比），溶质的回收率为90％，则液气比与最小液气比的比值为（）
（A）1.5。（B）1.8。
（C）2。（D）3。
答案与评分标准
（C）（2分）
试题
在填料塔中用清水吸收混合气中的氨，但用水量减少时，气相总传质单元数NOG将（）
试题
当V，Y1，Y2及X2一定时，增加吸收剂用量，操作线的斜率＿＿＿＿，吸收推动力＿＿＿＿；此斜率又称为＿＿＿。
答案与评分标准
增大增加液气比（每个空1分，共3分）
题型填空难度易章节第七章第4节
页码下册p78知识点一般分值3
试题
吸收因数S可表示为＿＿＿＿＿，它是＿＿＿＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿＿得比值。
题型填空难度中章节第七章第2节
页码下册p50知识点次重点分值1
试题
有利于吸收操作的条件（））
（A）温度下降，总压上升（B）温度上升，总压下降
（C）温度、总压均下降（D）温度、总压均上升
答案与评分标准
（A）（1分）
试题
“液膜控制”吸收过程的条件是（）
（A）易溶气体，气膜阻力可忽略。（B）难溶气体，气膜阻力可忽略。
4)
试题
某低浓度气体溶质被吸收时，平衡关系服从亨利定律。气膜吸收分系数KG为2.74×10-7Kmol/(m2·s·KPa),液膜吸收分系数KL为6.94×10-5m/s，溶解度系数H为1.5Kmol/(m3·s·KPa)。求气相总吸收系数KG，并分析该吸收过程的控制因素。
答案与评分标准
解:⑴因系数服从亨利定律，故（2分）
答案与评分标准
解：⑴求亨利系数E, MNH3=17,MH2O=18,P*=0.8Kpa,
①x=1/17/(1/17+100/18)=0.01048.(2分)
② （1分）
⑵求溶解度系数H.
（2分）
⑶相平衡常数m
（1分）
试题
某混合气体中含H2S2%(摩尔百分数),混合气体的温度为20℃,操作压强为101.33Kpa,在此条件下符合亨利定律.已查出20℃时H2S水溶液的亨利系数E为4.893×104Kpa.求:⑴溶解度系数H;⑵相平衡常数m;⑶1000g水中最多可溶解多少克H2S.
⑵由计算知：
气膜阻力YKG为3.65×10-6（m2·s·KPa）/Kmol;而液膜阻力1/H·KL为9.6×103（m2·s·KPa）/Kmol,约占总阻力的0.26%，所以该吸收过程可视为气膜阻力控制过程。（2分）
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