山东省淄博市六中2015-2015学年高一上学期学分认定模块考试化学试题扫描版含答案
山东省淄博市六中2015-2016学年高二上学期期末学分认定模块考试化学试卷分解
2014级学分认定模块考试（化学学科）注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：Na：23 O：16 H：1 Cu：64第I卷（选择题共54分）一、选择题：（本大题共有18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是：（）A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染2、下列有关描述中正确的是：（）A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol3、如图表示反应2A(g) B(g)+ C(g) △H>0 从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率(υ)与时间(t)的曲线，此图表示的变化可能为：（）A、加入催化剂B、加压C、增加A的浓度D、增加B的浓度4、升高温度，下列数据不一定增大的是：（）A、化学反应速率νB、化学平衡常数KC、水的离子积常数K wD、弱酸的电离常数K a5、利用下图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是：（）A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化6、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+ + HSO3－和HSO3－H+ +SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（）A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀7、下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是：（）A、将纯水加热到90℃B、向水中加少量Na2CO3溶液C、向水中加少量NaOH溶液D、向水中加少量FeCl3溶液8、CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是：（）A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B、升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢C、升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变D、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变9、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（）A、pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B、存在较多的Na+、SO42-、OH－、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D、由水电离出的c(H+)为1×10－10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42－、NO3－10、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
山东省淄博市六中高一化学上学期学分认定模块考试试题
2014级高一上学期学分认定模块考试(化学)注意事项:1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号镇写在答题纸和答题卡的相应位置处.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效.4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 N: 14 C: 12 Na: 23 Mg: 24 Al: 27S: 32 Cl :35.5 Pd: 106.4第I卷(选择题共54分)一、选择题:(本题共18小题.每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学基本概念正确的是:( )A、含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂B、分解反应一定是氧化还原反应C、依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为电解质和非电解质D.氧化还原反应的本质是电子的转移【答案】D【解析】A.ClO-具有强氧化性，在氧化还原反应中做氧化剂，错误；B.有的分解反应属于非氧化还原反应，错误；C.根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，错误；选D.2、下列说法中，不正确的是:()A、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC.当分散剂是液体时，可根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红揭色，制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】人们将分散质微粒直径在1—100nm 之间的分散系称为胶体，选B。
3、欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是:()A,苯B, CCl4C, 酒精D,汽油【答案】C【解析】酒精与水互溶，不能作为萃取剂，选C。
4、下列仪器加热时不需垫石棉网的是:()A,烧杯B,蒸馏烧瓶C,蒸发皿D,锥形瓶【答案】C【解析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，选C。
山东省2015年6月学业水平考试化学试题word有答案
山东省2015年6月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一．个．选项符合题意）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有．．1．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.52．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是A．石墨B．水晶C．不锈钢D．陶瓷3．下列有机物属于烃类的是A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOHAm）放射源4．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（24195的电离室。
241Am含有的中子数是95A．51 B．95 C．146 D．2415．下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1mol O2的体积是22.4LC．18g H2O含有的原子总数为3N AD．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－18．实验室对下列药品的保存方法错误的是A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．下列反应属于氧化还原反应的是A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B．NH3＋HCl = NH4ClC． 2 NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl10．有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A．金属性：Na＜Mg B．原子半径：Na＞MgC．单质的还原性：Na＜MgD．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)211．下列选用的试剂能达到对应实验目的的是B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液12．下列关于有机物性质的叙述错误的是A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气13．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A．放热反应发生时不必加热B．化学反应中一定伴有能量变化C．钠与水的反应是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应14．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是A．其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH315．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是A．该装置可将电能转化为化学能B．锌片作负极C．铜片上发生氧化反应D．电子由铜片沿导线流向锌片16．下列对反应现象的描述错误的是A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项：l.第II卷共5道题。
山东省淄博市第六中学高三上学期期中学分认定模块考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013级高三第一学期学分认定模块考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
所需要的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56第I卷（选择题共48分）一．选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是（）A．Al2(SO4)3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒B．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2．下列说法正确的是（）A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池3．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．在稀硫酸中加入少量铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入适量KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水直接反应都生成H2和相应的碱4．已知C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是（）A．三者的单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物B．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应。
C．CO2、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省淄博市六中高三化学上学期学分认定模块(期中)试题(含解析)
2013级高三第一学期学分认定模块考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
所需要的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56第I卷（选择题共48分）一．选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是（）A．Al2(SO4)3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒B．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2．下列说法正确的是（）A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池3．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．在稀硫酸中加入少量铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入适量KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水直接反应都生成H2和相应的碱4．已知C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是（）A．三者的单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物B．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应。
C．CO2、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省淄博第六中学2025届高三上化学期中学业水平测试试题含解析
山东省淄博第六中学2025届高三上化学期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是( )A．碱性：GOH＞XOH B．还原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4D．离子半径：M3-＞W-＞X+2、下列离子方程式的书写正确的是A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O3、下列说法正确的是A．小苏打、醋酸、乙醇均为电解质B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D．含金属元素的离子一定都是阳离子4、下列离子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一5、“故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是A．HgS B．Cu2O C．Fe2O3D．Cu6、下列有关金属的说法正确的是( )①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥7、碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。
山东省淄博市六中高三理综(化学部分)上学期第二次诊断
山东省淄博市六中2015届高三理综（化学部分）上学期第二次诊断性检测试卷（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列实验操作方法不正确的是A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。
C．金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。
D．从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。
【答案】C【解析】试题分析：A、硫易溶在CS2中，在加热的条件下也能与强碱反应，因此试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤，A正确；B、Na2SO3、Na2S、KI均易被氧化，Na2SO3、Na2S溶液显碱性，因此盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化，B正确；C、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，因此金属镁着火不能用干粉灭火器灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D、从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶，D正确，答案选C。
考点：考查化学实验操作方法的正误判断2．用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】试题分析：A、氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、从B口进气，收集的是密度比空气小的气体，二氧化碳密度比空气大，应该从A口进气，B 错误；C、NO2与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误；D、氢气难溶于水，因此瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，D 正确，答案选D。
山东省淄博市六中2015-2016学年高一上学期第17周周末自主学习材料化学试卷.pdf
A．
19．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一次实验就能加以区别，并只用一种试剂，这
种试剂是
A．KSCN
B．BaCl2
C．NaOH
D．HCl
20．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉
B．镁粉?
C．铁粉
D． 铝粉
15相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸氢钠消耗盐酸多
B．碳酸钠放出CO2 多
C．碳酸钠消耗盐酸多
D．碳酸氢钠放出CO2 多
16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，向溶液中加入
A．NaOH溶液
B．铁片
C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
17．下列离子方程式书写正确的是
变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
25．（8分）
（1）（2）
（3）2H＋＝Mg2＋+H2↑（1分）
（4）2Mg＋CO22MgO＋C （2分）
（5）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O（2分） 26．（7分） （1）Na （1分） （2）F （1分） （3）HClO4（1分） （4）Al （1分） 2Al＋2OH－＋ 2H2O＝2A1O2－＋3H2↑（2分） （5）HF > NH3 > CH4 （1分） 27．（8分） （1）0.12 g（2分） 0.27g（2分） （）0.5 mol·L1（2分）
abcA．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合为＋7价。
二、填空题
《解析》山东省淄博六中2015-2016学年高一上学期期中化学试题Word版含解析
2015-2016学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸 D．所得分散系一定是浊液2．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是电解质的可能性大 B．X不可能是非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物3．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A． B．C．D．4．下列基本实验操作中，正确的是（）A．气体除杂B．收集氧气C．稀释溶液D．滴加溶液5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等6．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．4℃1 L H2O7．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（）A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N AB．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A10．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液11．欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A．分解反应 B．复分解反应C．化合反应 D．置换反应14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl═2Ag+CuCl216．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③18．已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2二、非选择题（本大题共有4小题，1题10分、2题7分，3题6分，4题8分，5题8分，6题7分，共46分）19．（10分）（2013秋•芜湖期末）．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法．（4）淡化食盐水，可采用的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．20．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c （H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）写出②中反应的离子方程式：．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：．21．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为．（2）将烧杯B和混合后溶液的导电性会减弱．（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：．22．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象①A、D混合有气体放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：A B，C，D．23．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图，已知沉淀2为蓝色．（1）沉淀的化学式：沉淀1；沉淀3：；（2）写出混合液+A的离子方程式；溶液+B的离子方程式．24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．（2）以上反应中的氧化剂为，还原剂为，氧化产物是，还原产物是，当有2mol CuI参与反应时，转移电子mol．2015-2016学年山东省淄博六中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54．每小题只有一个正确选项）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．不能透过滤纸 D．所得分散系一定是浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是电解质的可能性大 B．X不可能是非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质．【解答】解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误；故选A．【点评】本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可．3．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A． B．C．D．【考点】溶液的含义．【专题】溶液和胶体专题．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、根据食盐在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．B、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．D、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选．B、泥土，主要成分硅酸盐，不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故B选．C、植物油不溶于水，但是能够溶解于有机溶剂汽油，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不选．故选B．【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．下列基本实验操作中，正确的是（）A．气体除杂B．收集氧气C．稀释溶液D．滴加溶液【考点】化学实验方案的评价；药品的取用；气体的收集；气体的净化和干燥．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．气体进出方向错误；B．氧气难溶于水，可用排水法收集；C．不能在量筒中稀释溶液；D．胶头滴管应垂直悬空．【解答】解：A．气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故A错误；B．氧气难溶于水，可用排水法收集，故B正确；C．量筒只能用于量取液体的体积，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；D．胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止污染药品，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及药品的取用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握实验操作方法，难度不大．5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．【解答】解：A．根据N=nN A可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；C．Cl2和CO2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．6．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．4℃1 L H2O【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算，注意标准状况下，水为液体．【解答】解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．则体积最大的为A．故选A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．7．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；C．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nN A计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nN A知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2N A，HCl 中H原子个数为0.5N A，硫化氢中H原子个数为0.8N A，氨气中H原子个数为0.6N A，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．【解答】解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大．9．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（）A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N AB．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应时生成1.5mol氢气来计算；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；C、1molK2SO4中含2mol钾离子；D、根据1mol氧气中2mol氧原子和1mol臭氧含3mol氧原子来分析．【解答】解：A、13.5g铝的物质的量n==0.5mol，而1mol铝反应时生成1.5mol氢气，故0.5mol铝反应生成0.75mol氢气，故A错误；B、2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子，故B正确；C、500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含0.5molK2SO4，而1molK2SO4含2mol钾离子，故0.5molK2SO4中含1mol钾离子，故C正确；D、1mol氧气中2mol氧原子，1mol臭氧含3mol氧原子，故0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的准确度；B、根据量筒的准确度；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸；D、胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml．【解答】解：A、因托盘天平的准确度为0.1g，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了托盘天平、量筒的使用方法、萃取剂的选择及物质的分离，难度不大，注意知识的积累．11．欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；【解答】解：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．故选：B；【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A．分解反应 B．复分解反应C．化合反应 D．置换反应【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2O=Na2CO3，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A．【点评】本题考查四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2【考点】化学方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸铜为沉淀，应保留化学式，且与氢氧化钠不反应；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应；C．可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓；D．铜与氯化银不反应．【解答】解：A．CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应，不能用离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2，表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3为可溶性盐反应生成AgCl和可溶性盐的离子反应为Ag++Cl ﹣=AgCl↓，故C正确；D．铜与氯化银不反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中发生的条件及化学式的拆分，题目难度不大．16．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；C、铁置换铜发生置换反应；D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；【解答】解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣=H2O，故A错误；B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故B错误；C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练．17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．【解答】解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．18．已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B、还原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B错误；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反应ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能发生，故C错误；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．二、非选择题（本大题共有4小题，1题10分、2题7分，3题6分，4题8分，5题8分，6题7分，共46分）19．（10分）（2013秋•芜湖期末）．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用萃取方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．（4）淡化食盐水，可采用蒸馏的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据分离固体和液体不溶用过滤；（2）根据分离固体或液体与液体微溶用萃取；（3）根据分离固体与液体相溶用蒸发；（4）根据液体和液体相溶、除去液体中难挥发的物质用蒸馏；（5）根据氧化钙和碳酸钙的性质来回答．【解答】解：（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏；（5）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：加热分解．。
山东省2015年6月学业水平考试化学试题word有答案
山东省2015年6月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有．．一．个．选项符合题意）1．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.52．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是A．石墨B．水晶C．不锈钢D．陶瓷3．下列有机物属于烃类的是A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH4．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（241Am）放射源的95Am含有的中子数是电离室。
24195A．51 B．95 C．146 D．2415．下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1mol O2的体积是22.4LC．18g H2O含有的原子总数为3N AD．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－18．实验室对下列药品的保存方法错误的是A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．下列反应属于氧化还原反应的是A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B．NH3＋HCl = NH4ClC．2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 10．有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A．金属性：Na＜Mg B．原子半径：Na＞MgC．单质的还原性：Na＜MgD．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)211．下列选用的试剂能达到对应实验目的的是实验目的选用试剂A 检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B 除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C 除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液12．下列关于有机物性质的叙述错误的是A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气13．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A．放热反应发生时不必加热B．化学反应中一定伴有能量变化C．钠与水的反应是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应14．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是A．其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH315．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是A．该装置可将电能转化为化学能B．锌片作负极C．铜片上发生氧化反应D．电子由铜片沿导线流向锌片16．下列对反应现象的描述错误的是A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项：l.第II卷共5道题。