山东省2021年高一化学联考考试试卷
山东省中学联盟2021届高三12月大联考化学试题(含答案解析)
山东中学联盟2021届高三大联考化学试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
：可能用到的相对原子质量：N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重耍作用。
下列 有关说法错误的是A. 冷链运输和冷藏储存抗病番疫苗，目的是避免蛋白质变性B. 体积分数为75%的医用酒耕，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C. 新冠病壽可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面 2. 实验室中下列做法错误的是A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入澳水中，根水退色，且分层B. 配制NazSCh 溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH 溶液溶解Na?SO3固体C. 向含有FcCb 的MgCl 2溶液中，加入氧化镁调pH,搅拌、过滤可除去Fe 软D. 用锻子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有lOmL 水（含酚猷）的试管中，观察现象 3. 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是N A A. 标准状况下，2.24 LC 4H 8分子中的b 键的数目为I.IN AB. 4.6gNa 在空气中反应完全生成Na?。
、Na 2O 2＞转移电子数为0.2 N AC. 室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9皿D. 电解CuSO 4溶液时，当阴极产生3.2gO2时，转移的电子数为0.4心保密★启用前2020.125.应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是6•二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程:CaS煤I ]预处理SO,烟_ CaSO 4 ——H 再星塔 I 一_ CO 211 疏冷凝器卜- f 单质S ：M脱硫后气体下列说法错误的是 A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的最比为2:1B.S2、S4、S(,和S8互为同素异形体C."再生塔”需将CaSO,和煤粉碎处理，使其充分接触D.M 可以循环使用 7.现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是 A.锌[Ar]3d 104s 2B.锌[Ar]3d 】04siC.铜[Ar]3d 】04siD.ffl[Ar]3d 10&我国电池的年市场消费量约为80亿只，英中70%是锌猛干电池，某工艺利用软猛矿(主要成分MnO2, 含少量AbCh 和SiCh)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FcS 、CuS 、CdS)为原料制备MnCh 和 Zn,其流程如下：p 0.1mol/L卜向溶液NaOH 溶液FeSO,溶液A •用图1装置，可证明非金属性：Cl>C>Si C.用图3装迸，检验氯化钱受热分解产物B •用图 2 装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D.用图4装比 制备Fe(OH)白色沉淀砲和溶液饱和溶液图1 I . 20滴O 」mol/L 卜-NaCl 溶液10滴O.lmol/L A 声0；溶液图2Zn2+Mn 2* Fe2* Fe3* AI3+PH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7下列说法中不正确的是•••A.滤渣A主要成分：S和SiO2B.适量金屈锌是为了回收金屈Cu和CdC涉骤③中,加入物质X可以是MMh,调pH： 4・7SpH<8・0D.上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO49.短周期元素.A、B、C原子序数依次增大，A元素原子是周期表中原子半径垠小的，C的氢化物浓溶液和浓硝酸组成的混合溶液，可溶解Au等不活泼金属，而一定条件下B存在如图所示转化关系。
山东省临沂市曾子学校2021年高一化学联考试卷含解析
山东省临沂市曾子学校2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．该有机物中必定含有氧元素C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2D．该有机物化学式为C2H4参考答案：C略2. 已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（）A．大于8.3 B．等于8.3 C．小于8.3 D．无法确定参考答案：A略3. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4参考答案：D略4. 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.100 mL 3 mol·L－1 的KClO3B.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D.150 mL 3 mol·L－1的NaCl参考答案：D略5. 金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A. 在已知元素中具有最大的原子半径B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是弱碱D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：AA. 元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故钫在已知元素中具有最大的原子半径，选项A正确；B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，选项B错误；C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，选项C错误；D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，选项D错误；答案选A。
2021年山东省临沂市蒙阴第一中学高一化学联考试卷含解析
2021年山东省临沂市蒙阴第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是A. (NH2)2COB. NH4NO3C. (NH4)2SO4D. NH4HCO3参考答案：A2. 将等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶2参考答案：A略3. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C. 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液参考答案：B试题分析：考虑影响化学反应速率的因素首先考虑温度条件，再比较浓度大小。
4. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B【详解】A、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项B正确；C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。
答案选B。
5. 金属钠着火，能用来灭火的是A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙参考答案：D6. 反应一: 将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（）A．前者产生的氯气多B．一样多C．后者产生的氯气多 D．无法判断参考答案：C略7. 石英沙( 主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。
山东省2021年高一上学期第三次联考化学试卷
山东省2021年高一上学期第三次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（）A . 1：1B . 3：2C . 2：3D . 1：42. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液B . 用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂C . 利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度D . 溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快3. （2分）下列两种失去标签的无色透明溶液，不可以通过互滴的方法将其鉴别的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸B . 明矾溶液与氢氧化钠溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸D . 偏铝酸钠溶液与稀盐酸4. （2分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度5. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD . 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+6. （2分）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．甲：炭粉（氧化铜）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：CaCO3（Na2CO3）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（）A . 甲﹣②，乙﹣④B . 乙﹣③，丙﹣③C . 乙﹣④，丁﹣②D . 丙﹣①，丁﹣②7. （2分） (2015高一上·襄城期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB . 18gNH4+含有质子数为10NAC . 13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD . 标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同8. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl39. （2分） (2018高一上·包头期末) pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、HCO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . Ba2+、K+、Fe3+、Cl﹣D . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣10. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种11. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O12. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
山东省2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷
山东省2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列分散系中，属于胶体的是（）A . 稀豆浆B . 氯化钠溶液C . 硝酸银溶液D . 氯化铁溶液2. （2分） NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A . H+和CO32﹣B . HCO3﹣和HSO4﹣C . Na+、HCO3﹣和H+D . HCO3﹣和H+3. （2分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A . 不可能是氧化还原反应B . 只能是复分解反应C . 不可能是置换反应D . 可能是化合反应4. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·白城月考) 某气体的摩尔质量为M g·mol－1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
2021年山东省菏泽市郓城武安中学高一化学联考试卷含解析
2021年山东省菏泽市郓城武安中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O③CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O④C6H6 + HNO3C6H5NO2 + H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④[参考答案：B略2. 环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。
双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。
下列有关双酚A的叙述不正确的是A．不能和NaOH溶液反应 B．能和FeCl3溶液反应显紫色C．能和浓溴水反应 D．苯环上一溴代物有四种参考答案：AD略3. O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是A．O3和O2互为同位素 B．O2和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害参考答案：A4. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是参考答案：BA、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A 错误；B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D、二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误；答案选B。
5. 在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有A．2种 B.4种 C. 6种 D.8种参考答案：B6. 关于下列图像的说法不正确的是（）参考答案：C【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C. 碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。
2021年山东省济南市泺口中学高一化学联考试卷含解析
2021年山东省济南市泺口中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色参考答案：BA、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。
2. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．【解答】解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：C．3. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
2021年山东省淄博市山铝第一中学高三化学联考试题含解析
2021年山东省淄博市山铝第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质性质的叙述正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜参考答案：D略2. 已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中H I的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．3. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A．4种B．6种C．8种D．10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。
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山东省2021年高一化学联考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（）A . 它们都含有 92个中子B . 原子核外有143个电子C . 它们是同种核素D . 它们互为同位素2. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 反应物能量比生成物能量低的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应3. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（）A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S4. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -SiE（kJ/mol）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（）A . 吸收45kJ• mo1-1B . 放出412 kJ• mo1-1C . 吸收236 kJ• mo1-1D . 放出236 kJ• mo1-15. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（）A . ①②④B . ①②⑤C . ②④⑤D . ③④⑤7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）A . 过渡元素形成的化合物B . 第ⅢA族元素形成的化合物C . 第ⅦA族元素形成的化合物D . 第ⅣA族元素形成的化合物8. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应9. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量10. （2分）下列粒子结构示意图中，表示Mg2+的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O12. （2分） (2015高二上·上海期末) 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A . 原子序数为24B . 最高价氧化物为SeO3 ，为酸性氧化物C . 原子半径比钙小D . 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定13. （2分） (2016高一下·万全期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A . A>B>C>D>EB . E>C>D>A>BC . B>A>D>C>ED . C>D>E>B>A14. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（）A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD . 充电时，Cd电极接电源正极15. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③16. （2分）下列物质中属于有机物的是（）A .B . NH4SCNC .D .17. （2分） (2016高二上·孟津期末) 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D （g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A . ①②⑤B . ②③④C . ②③⑥D . ①③⑥18. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（）A . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C . 酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液紫色不会褪去D . 作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料19. （2分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A . b＜a＜0B . b＞a＞0C . a=b＜0D . a=b＞020. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . “地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B . 消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一下·定州月考) 现有X，Y，Z，M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：（1） X元素在周期表的位置是________；（2） 1个Y单质分子中含________对个共用电子对；（3） Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为________．（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为________，用化学方程式表示X2M 溶液在空气中的变质过程________．三、实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2016高一下·郑州期中) 小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720有催化剂、不加热102560120①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件________②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：________（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：实验操作MnO2状态观察结果反应所需时间将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①本实验的反应原理是（用化学方程式表示）________．②本实验的探究目的是________．四、综合题 (共1题；共2分)23. （2分） (2016高一下·武城期末) 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是________（填化学式）．（2）写出B到C的化学方程式：________．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、四、综合题 (共1题；共2分)23-1、23-2、第11 页共11 页。