专题一物质的组成性质和分类
二、物理变化与化学变化的关系 物理变化中不包含有化学变化 化学变化中一般可伴随有物理变化 例如： 矿石的粉碎------纯粹的物理变化 没有化学变化发生。 纯粹的物理变化， 例如：1、矿石的粉碎------纯粹的物理变化，没有化学变化发生。 2、蜡烛的燃烧------蜡烛的熔化是物理变化，而石蜡的燃 蜡烛的燃烧------蜡烛的熔化是物理变化 蜡烛的熔化是物理变化， 烧是化学变化，因为有CO 生成。 烧是化学变化，因为有CO2和H2O生成。 问：同素异形体之间的互变属于化学变化还是物理变化？ 同素异形体之间的互变属于化学变化还是物理变化？ O2
金属 单质 非金属 氧化物 纯净物
按组成元素 是否相同
一、物质的分类
无机物
酸 碱 盐
物质
按组成分子 是否相同
化合物
有机物 混合物
烃 醇 醛 酸 酯 单糖、双糖）） 糖（单糖、双糖））
纯净物---- 同种单质或化合物组成的物质， 固定的组 纯净物----由同种单质或化合物组成的物质，有固定的组 ----由 单质或化合物组成的物质 成和结构。 成和结构。 混合物---- 几种不同的单质或化合物组成的物质， 混合物----由几种不同的单质或化合物组成的物质，无固定 ----由 不同的单质或化合物组成的物质 的组成和结构。 的组成和结构。 常见混合物见水平测试P5 P5页 ---背下来 必须的！ 背下来， （常见混合物见水平测试P5页）---背下来，必须的！
练习一：下例物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是： 练习一：下例物质是按单质、化合物、混合物的顺序排列的是： D 液氨、烧碱、 A. 液氨、烧碱、碘酒 白磷、生石灰、熟石灰（若换为石灰水呢？） B. 白磷、生石灰、熟石灰（若换为石灰水呢？） 干冰、 若换为盐酸呢？） C. 铁、干冰、氯化氢 （若换为盐酸呢？） 氮气、胆矾、 D. 氮气、胆矾、福尔马林
2、物理变化与物理性质 （1）物理变化：无新物质生成的变化过程是物理变化。 物理变化：无新物质生成的变化过程是物理变化。 的变化过程是物理变化 （2）物理性质：物质在物理变化过程中表现出来的性质称 物理性质： 物理性质。 物理性质。 例如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、 例如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、溶解性、延展性、金属的导电性、 熔点、沸点、溶解性、延展性、金属的导电性、 导热性等 导热性等。 具体表现 ：物质的三态转变、溶液的萃取、海水的蒸馏、 物质的三态转变、溶液的萃取、海水的蒸馏、 石油的分馏、碘的升华、蛋白质的盐析、 石油的分馏、碘的升华、蛋白质的盐析、渗 焰色反应等 析、焰色反应等。
∨
考点2 考点
物理变化与化学变化的区别与联系
重点掌握并理解：1、什么是化学变化？什么是物理变化？ 什么是化学变化？什么是物理变化？ 重点掌握并理解： 2、物质的哪些性质属于化学性质？哪些 物质的哪些性质属于化学性质？ 性质属于物理性质？ 性质属于物理性质？ 3、二者的区别与联系。 二者的区别与联系。 一、物理变化与化学变化 1、化学变化与化学性质 化学变化： 新物质生成的变化过程是化学变化 的变化过程是化学变化。 （1）化学变化：有新物质生成的变化过程是化学变化。 （2）化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质称 化学性质： 化学性质， 活泼性、 氧化性、还原性、 化学性质，如：活泼性、 氧化性、还原性、 酸碱性、稳定性（如受热是否易分解） 酸碱性、稳定性（如受热是否易分解）等。 风化、钝化、裂化、裂解、电解、干馏、燃烧、 具体表现 ：风化、钝化、裂化、裂解、电解、干馏、燃烧、 金属的腐蚀、电解质溶液的导电、 金属的腐蚀、电解质溶液的导电、蛋白质的变性 等。
常见的结晶水合物： 常见的结晶水合物： 结晶水合物
五水硫酸铜 二水硫酸钙 七水硫酸亚铁 十二水硫酸铝钾 十水硫酸钠 十水合碳酸钠
俗名
胆矾（或蓝矾） 胆矾（或蓝矾） 石膏 绿矾 明矾 芒硝 苏打（或纯碱） 苏打（或纯碱）
化学式
CuSO4·5H2O CaSO4·2H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O Na2SO4·10H2O Na2CO3 ·10H2O
考点4 考点4
酸、碱、盐、氧化物的概念及其互相联系
一、酸、碱、盐、氧化物的概念 电离时生成的阳离子全部 阳离子全部是 的化合物。 1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 电离时生成的阴离子全部 阴离子全部是 的化合物。 2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 金属离子和 的化合物。 电离时生成金属离子 酸根离子的化合物 3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 酸式盐：电离时生成的阳离子 阳离子除 外还有氢离 （1）酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离 阴离子为酸根离子的盐 的盐。 子，阴离子为酸根离子的盐。 例如： 例如： NaHSO4 、NaHSO3 、NaHCO3等。 碱式盐：电离时生成的阴离子 酸根离子外还有氢氧根离子， 阴离子除 外还有氢氧根离子 （2）碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子， 阳离子为金属离子（ 的盐。 阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 例如： 例如：Cu2(OH)2CO3 、Mg(OH)Cl等。 等 正盐：酸和碱完全中和生成的盐，其中既不含能电离的氢离子 不含能电离的氢离子， （3）正盐：酸和碱完全中和生成的盐，其中既不含能电离的氢离子， 不含氢氧根离子的盐 的盐。 又不含氢氧根离子的盐。 例如： 例如：NaCl 、(NH4)2SO4等。
物质的组成、 专题一 物质的组成、性质和分类
考纲要求与方法指导（P1页 第一部分 考纲要求与方法指导（P1页）
第二部分 考点突破与训练
考点1 考点 分子、原子、离子等概念的含义；原子团的定义 分子、原子、离子等概念的含义； 一、考点知识归纳 1．元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子总称。 元素：具有相同核电荷数 相同核电荷数（ 质子数） 同一类原子总称 总称。 （1）元素组成物质，如：水是由氢元素和氧元素组成的，氧气是由氧元素 元素组成物质， 水是由氢元素和氧元素组成的， 构成的； 构成的； （2）同种元素可有不同的存在状态：单质中的元素为游离态，化合物 同种元素可有不同的存在状态：单质中的元素为游离态， 中的元素为化合态， 氧气中的氧元素为游离态， 中的元素为化合态，如：氧气中的氧元素为游离态，水中的氧元素为 化合态。存在状态不同，理化性质也不同， 化合态。存在状态不同，理化性质也不同， （ 3）元素是宏观概念，只论种类，不论个数，如：可以说---水是由氢元素 元素是宏观概念，只论种类，不论个数， 可以说---水是由氢元素 和氧元素组成的； 可以说---水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的； 和氧元素组成的；不可以说---水是由两个氢元素和一个氧元素组成的； （4）具有相同核电荷数或相同质子数的原子、离子或同位素（质子数相 具有相同核电荷数或相同质子数的原子 离子或同位素（ 原子、 中子数不同的同一元素的不同核数）都称为同种元素的粒子 同种元素的粒子。 同，中子数不同的同一元素的不同核数）都称为同种元素的粒子。 都是氢元素的粒子。 如：H、2H、3H 、H+都是氢元素的粒子。
分裂 构成 得失电子
原子
离子
练习
1、关于双氧水（过氧化氢，分子式：H2O2）的叙述不正确的是： 关于双氧水（过氧化氢，分子式： 的叙述不正确的是：
× × ∨ × ∨ ×
A. H2O2由氢气和氧气组成 （应改为：氢元素和氧元素） 应改为：氢元素和氧元素） B. H2O2由二个氢元素和二个氧元素组成（元素不讲个数，应将“二个”去掉） 元素不讲个数，应将“二个”去掉） C. H2O2由氢和氧两种元素组成 （元素组成物质） 元素组成物质） 描述时应注意前后一致） D. H2O2分子由氢元素和氧元素组成（描述时应注意前后一致） E. H2O2由H2O2分子组成（分子组成物质，且前后都没讲个数） 分子组成物质，且前后都没讲个数） F. H2O2分子由二个氢原子和二个氧原子组成 （分子没讲个数，原子也不能讲个数，描述时应注意前后一致） 分子没讲个数，原子也不能讲个数，描述时应注意前后一致） G. 一个H2O2分子由二个氢原子和二个氧原子组成 一个H （原子组成分子，且前后都讲个数，微观粒子可讲个数） 原子组成分子，且前后都讲个数，微观粒子可讲个数）
结晶水合物
表示结合的意思； ①是纯净物（化合物），有固定的组成“·”表示结合的意思； 是纯净物（化合物），有固定的组成“ 表示结合的意思 ），有固定的组成 结晶水合物的相对分子质量计算要把结晶水计算在内； ②结晶水合物的相对分子质量计算要把结晶水计算在内； 结晶水合物溶于水制成溶液时，结晶水是溶剂； ③结晶水合物溶于水制成溶液时，结晶水是溶剂； 结晶水合物参加化学反应。如果“ 没有参加反应，在写化学方程式时， ④结晶水合物参加化学反应。如果“水”没有参加反应，在写化学方程式时， 结晶水不写进化学方程式； 结晶水不写进化学方程式； 结晶水合物失去结晶水的变化是化学变化。 ⑤结晶水合物失去结晶水的变化是化学变化。
不成盐氧化物或 中性氧化物
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 有二种情况： 有二种情况： ①碱性氧化物一定是金属氧化物，如：Na2O、MgO等 碱性氧化物一定是金属氧化物， MgO等 碱性氧化物一定是金属氧化物 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3、 ZnO 、 Na2O2 等 金属氧化物不一定是碱性氧化物， （3）两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物， 两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物， ZnO。 如： Al2O3、 ZnO。 关键点：把握正确的分类，掌握每一种物质的正确归属 关键点：把握正确的分类，
高压或放电 或紫外线
O3
白磷
隔绝空气加热到260度 隔绝空气加热到 度
红磷
答 属于化学变化。化学变化的本质是旧化学键断裂、 旧化学键断裂 新化学键形成，同时有新物质生成的过程。 新化学键形成，同时有新物质生成的过程。 新物质生成的过程
2014高考化学 突破课时训练 专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语
第一部分专题突破专题一物质的组成、性质、分类和化学用语(时间:45分钟满分:100分)1.(2013山东菏泽二模)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法中不正确的是( B )A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质解析:胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间,而PM2.5指微粒直径≤2.5微米(即微粒直径≤2 500 nm)的颗粒,故不能形成胶体,B不正确。
2.(2013哈尔滨模拟)只含有一种元素的物质( A )A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质解析:O2与O3都含氧元素,均是单质,但两者混合在一起时也只含有一种元素——氧元素,但是混合物,故A项正确。
3.(2013湖南长沙模拟)下列化学用语中,书写错误的是( C )A.硫离子的结构示意图:B.氟化钠的电子式:Na+[]-C.甲基的电子式:D.次氯酸的结构式:H—O—Cl解析:甲基为—CH3,其电子式应为:H,故C项错误。
4.(2013吉林二模)分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是( B )A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C.根据溶液导电能力的强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素解析:根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液,A错误;电解质强弱区分标准是其在水溶液中的电离程度,而不是导电能力,C错误;一般地,最外层电子数大于4的为非金属元素,小于4的为金属元素,但H、He却为非金属元素,故D不合理。
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1.离子与基团：2.同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
市鸽悉学校高考化学一轮复习 专题一 物质的组成性质及分类精练高三全册化学试题
盘船州斜盒市鸽悉学校专题一物质的组成、性质及分类【考情探究】课标解读考点物质的组成、性质和分类分散系解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行有关的计算2.了解胶体是一种分散系考情分析高考考查本专题内容时多以元素化合物为载体,考查物质的组成和分类、物质的性质与变化、化学在中华民族优秀传统文化中的体现等,体现科学态度与社会责任的核心素养备考指导关注物质的组成、性质及分类,注意分析物质的性质与用途之间的对应关系,了解化学与能源、化学与生活等的关系,掌握从传统文化中提取化学信息的能力【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的组成、性质和分类1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C.可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·H2OD.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化答案A2.根据题中所给的信息,下列解释或说明正确的是( )信息解释或说明A 氨气易液化,常用作制冷剂氨气液化以及液氨汽化均要吸收大量的热B 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干“丝”的主要成分是蛋白质,“泪”的主要成分是水C绿色食品标志“绿色食品”指的是颜色是绿色的食品D暖宝宝的主要原料是铁粉、蛭石、活性炭、无机盐及水等。
暖宝宝一贴即热,其中发生了原电池反应答案D考点二分散系3.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.因雾霾天气时空气中含大量PM2.5,所以此时的空气一定属于气溶胶B.因淀粉和纤维素最终水解为葡萄糖,所以淀粉和纤维素可用作人体的营养物质C.因K2FeO4具有强氧化性,还原产物为Fe3+,且能形成胶体,所以在水中加入K2FeO4既能杀菌消毒,又能除去悬浮物D.因乙醇能使蛋白质变性,所以医疗上常用无水乙醇杀菌消毒答案C4.下列说法正确的是( )A.化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似答案 D5.化学与生活、社会发展息息相关,下列记载或叙述不正确的是( )A.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶成HgS晶体B.“霾尘积聚,难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应D.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”,涉及的操作是蒸馏答案 A综合篇知能转换【综合集训】1.(济宁微山质量监测,3)下列说法中正确的是( )A.从组成上来说,Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.氧化物是指含氧化合物C.酸和碱中都含氧元素D.不含杂质的盐酸是纯净物答案A2.(济宁微山质量监测,6)下列叙述正确的是( )A.纯碱、烧碱均属于碱B.CO2、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子答案B3.(临清一中月考,4)下列物质的分类依据正确的是( )物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质水溶液中能否完全电离答案D应用篇知行合一【应用集训】1.(2019济宁二模,7)从古至今,化学与生产、生活密切相关。
物质的组成、性质和分类
2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数一样的一类原子的统称。
质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。
注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。
物质的组成.性质和分类
物质的组成.性质和分类物质的组成、分类、性质一、物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
(1)同位素的实例H 有三种同位素：11H 、12H 、13H;O 有三种同位素： 816O 、817O; 118O 有三种同位素：612C 、613C 、614C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn 、50114Sn 、50115Sn ····50124Sn ， U有二种同位素： 92235、U 92238U 。
目前已知的同位素达数千种。
(2)同位素的稳定性(3)同位素的性质：a ．天然同位素有稳定的百分组成b ．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;示踪原子:用614C 测岩石的年龄; 放射治疗，如60C 。
等核能，如2H ，235U 等⑶核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：11H 、12H 、13H 、612C 、613C 、614C 、92235、U 92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素) 。
注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O2(氧气) 和O 3(臭氧) ，红磷(P)和白磷(P4) ，金刚石和石墨等。
(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
专题一--物质的组成性质分类及化学用语(精)
专题一物质的组成、性质和分类及化学用语【一、考情分析】化学用语易错字:(1萃.取、分液、渗.析、溶.解、熔融..、熔.点(2气体逸.出、溶液溢.出、用玻璃棒蘸.取、振.荡试管(3酯.化反应、焰.色反应(4氨.气、铵.盐、乙酸乙酯.、油脂.、硫氰.化钾(5研钵.坩埚.褪.色【二、考纲要求】①了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系⑤熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号⑥熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式,或根据化学式判断元素的化合价⑦了解原子结构示意图,分子式、结构式和结构简式的表示方法⑧了解胶体是一种常见的分散系【三、解题方法】从近几年各省的高考试题来看,化学选择题题干是“下面……(不正确的是”的题型所占比例越来越大。
这类题型选择题相对独立,它具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多等特点,它不仅可以考查学生对基础知识的掌握情况,而且在一定程度上也可以考查学生各方面的能力,如推理能力、图文理解及分析、信息转换能力等。
解答好这类选择题,一方面要正确理解概念的内涵和外延,熟练掌握原理、规律的使用条件、典型物质的性质特点,另一方面还要掌握解答这类试题的技巧。
解答这类试题一般可使用:(1逐项分析筛选法。
筛选法是根据已掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不符合题设要求的选项(不正确的选项,将其逐一剔除,从而获得正确答案。
(2采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎,容易混淆,我们在记忆时一定要记牢,特别是一些概念、定义中的关键字更是要记忆准确,这是解决这类题的关键。
(3此类题有不少是选择题,可采用筛选法、排除法、估算法等各种方法使解题的速度和准确性大大提高化学用语是专门的化学语言,其包含的内容可分为两个大的方面:一是表示化学物质组成、结构的化学用语,包括元素符号、离子符号、电子式、结构式、结构示意图等。
高中化学专题01 物质的组成、性质和分类——备战2021年高考化学纠错笔记(教师版含解析)
专题01 物质的组成、性质和分类易错点1 混淆物质分类的基本概念1．分类思想是研究化学的常用方法。
下列物质的分类正确的是A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、氢硫酸、石膏C．胶体：烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2、Mn2O7【错因分析】SiO2能与NaOH溶液等强碱溶液反应，因此SiO2属酸性氧化物。
SiO2能与HF溶液(唯一)反应，因此不能将其识别为两性氧化物。
本题易误选D项。
【试题解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项错误；氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，属于混合物，B项错误；烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水是粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于胶体，C项正确；NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，有元素化合价变化，NO2不是酸性氧化物，D项错误。
答案选C。
【参考答案】C物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面的内容。
掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质，对快速解题很有帮助。
(1)同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨组成的是固体混合物。
(2)同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如H2和D2。
(3)强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
(4)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质不一定是碱，如NaCO3。
盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐，如H2SO4。
(5)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(6)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO。
(7)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2。
1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应 【答案】A【解析】青蒿素的提取用的是萃取，属于物理方法，A 项错误；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B 项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu ，属于置换反应，C 项正确；红色的硫化汞在空气中灼烧有Hg 生成，反应为HgS ══ΔHg ＋S 。
专题一物质的组成性质和分类
(3)胶体粒子是多个分子形成的聚集体[如 Fe(OH)3 胶体] 或大分子(如蛋白质、淀粉胶体)。
(4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微 粒直径也是在 1～100 nm 之间，但不属于胶体，属于纯净物， 如纳米铜等。
(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。 (3)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成 元素，一种物质只有一个化学式。
(4)化学式并不一定代表物质含有分子，如 NaCl 中只存 在 Na＋与 Cl－，SiO2 中只存在 Si 原子与 O 原子，但 H2O、CO2 等存在 H2O 分子和 CO2 分子。
3(1．)制Fe备(O原H理)3 ：胶F体eC的l3＋制3备H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至 沸腾 ；向 沸水 中逐滴加入适量的 饱和 FeCl3 溶液；继续煮沸至溶 液呈 红褐 色，停止加热，即得 Fe(OH)3 胶体。
(1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶 体粒子直径介于 1～100 nm 之间；区分胶体和溶液的方法是 丁达尔效应；分离胶体和溶液的操作是渗析。丁达尔效应与 渗析都是物理变化而不是化学变化。
分子、原子 或 离子 构成的。 ①分子：保持物质 化学性质 的最小微粒。 ②原子：化学变化中的 最小 微粒。 ③离子：带电荷的 原子 或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，
如同 一个原子 一样的原子集团。 (2)元素：具有 相同核电核数 的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
使胶体聚沉的方法有：①加入 电解质溶液 ；②加入与 胶粒 带相反电荷 的胶体；③加热。
第一讲 物质的组成、分类与性质
规律启示——善于总结 养成习惯 善于总结
物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。 物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。物理性质是在物理变化中 表现出来的，如液化、升华、粉碎等变化；化学性质包括热稳定性 物 表现出来的，如液化、升华、粉碎等变化；化学性质包括热稳定性(物 质受热分解难易的一种性质)、氧化性、酸碱性等， 质受热分解难易的一种性质 、氧化性、酸碱性等，化学变化伴随着物 质变化和能量变化。 质变化和能量变化。
考点2 考点2 物质的性质和变化
的含义是： 【例 2】 洁净煤技术 】 洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称 CCT)的含义是：旨在减少 ， 的含义是 污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下 污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。 ( ) 列措施不属于洁净煤技术的是 A．溶剂萃取脱硫法 ． B．煤的气化(产物主要为 CO 和 H2) ．煤的气化 产物主要为 C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃 ．借助高温和催化剂的作用， 料 D．煤的直接燃烧 ． 解析：洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、 解析：洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转 污染排放控制与废弃物处理。 化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气 体。 答案： 答案：D
1－3 － 下列物质属于共价化合物的是 A．C60 ． B．CaCl2 ． C．KF D．C6H6 ． ． ( )
解析：化合物是由两种或两种以上元素形成的纯净物质， 解析：化合物是由两种或两种以上元素形成的纯净物质，共价化合物 是靠共价键形成的一类化合物， 是靠共价键形成的一类化合物，大多数由两种或两种以上的非金属元 素组成， 项符合题意。 素组成，可见只有 D 项符合题意。 答案： 答案：D
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。