2014届高考化学知识梳理复习课件
合集下载
2014届高考化学知识梳理复习课件5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 一条归纳 • 常见干燥剂选择及装置归纳
液态 干燥剂 装置 常见 干 燥剂 洗气瓶 固态干燥剂
干燥管或 U形管 无水氯化钙 碱石灰
浓硫酸
H2、O2、N2、 可干 H2、O2、 Cl2、 N2、H2、O2、 Cl2、SO2、 燥的 CH 、CO、 SO 、CO 、CH 、
•两项原则、两项注意 •尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 • (1)吸收原则 • ①能充分吸收气体。 • ②不能倒吸。 • (2)注意事项 • ①当气体中含有多种杂质时，若采用洗气 装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加 热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。 • ②尾气处理装置应与大气相通。
第三讲 物质的制备及 实验方案的设计与评价
• 1．掌握常见气体的实验室制法。(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法) • 2．根据实验试题要求，做到： • (1)设计、评价或改进实验方案； • (2)了解控制实验条件的方法； • (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； • (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 • 3．各部分实验知识和技能的综合应用。
•四项要求 •化学实验方案设计的四项基本要求 • (1)科学性：实验原理准确，实验流程合 理。 • (2)安全性：保护人身、保护环境、保护 仪器。 • (3)可行性：条件允许，效果明显，方便 操作。 • (4)简约性：做到步骤少、时间短，节省 药品、效果好等基本要求。
•我的总结 • 实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰 加热外，还可用浓氨水制取，①可以加热浓 氨水使NH3挥发出来，②可用浓氨水和生石灰 混合，生石灰与水反应放热，使NH3挥发出来， ③也可用浓氨水与固体氢氧化钠混合，借助 氢氧化钠溶解放热，使NH3挥发出来。
• 2．基本内容 • 一个相对完整的化学实验方案一般包括 下述内容： • (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规 格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结 果处理；(8)问题与讨论。
• 一条归纳 • 常见干燥剂选择及装置归纳
液态 干燥剂 装置 常见 干 燥剂 洗气瓶 固态干燥剂
干燥管或 U形管 无水氯化钙 碱石灰
浓硫酸
H2、O2、N2、 可干 H2、O2、 Cl2、 N2、H2、O2、 Cl2、SO2、 燥的 CH 、CO、 SO 、CO 、CH 、
•两项原则、两项注意 •尾气吸收时应遵循的原则及注意事项 • (1)吸收原则 • ①能充分吸收气体。 • ②不能倒吸。 • (2)注意事项 • ①当气体中含有多种杂质时，若采用洗气 装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加 热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。 • ②尾气处理装置应与大气相通。
第三讲 物质的制备及 实验方案的设计与评价
• 1．掌握常见气体的实验室制法。(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法) • 2．根据实验试题要求，做到： • (1)设计、评价或改进实验方案； • (2)了解控制实验条件的方法； • (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； • (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 • 3．各部分实验知识和技能的综合应用。
•四项要求 •化学实验方案设计的四项基本要求 • (1)科学性：实验原理准确，实验流程合 理。 • (2)安全性：保护人身、保护环境、保护 仪器。 • (3)可行性：条件允许，效果明显，方便 操作。 • (4)简约性：做到步骤少、时间短，节省 药品、效果好等基本要求。
•我的总结 • 实验室制取氨气，除用氯化铵和消石灰 加热外，还可用浓氨水制取，①可以加热浓 氨水使NH3挥发出来，②可用浓氨水和生石灰 混合，生石灰与水反应放热，使NH3挥发出来， ③也可用浓氨水与固体氢氧化钠混合，借助 氢氧化钠溶解放热，使NH3挥发出来。
• 2．基本内容 • 一个相对完整的化学实验方案一般包括 下述内容： • (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规 格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结 果处理；(8)问题与讨论。
2014届高考化学第一轮知识点复习课件39
考点二
高分子材料的合成及特点
1．合成高分子化合物的重要化学反应 加成聚合反应 许多小分子(含不饱和 含义 缩合聚合反应 许多小分子通过缩合形成高聚
键)通过加成反应形成 物，同时有小分子生成的聚合反 高聚物的聚合反应 应 含有能够相互反应的官能团，如 －COOH 和－OH、－NH2 等
单体特 征
含不饱和键如碳碳双 键、碳碳三键或环状结 构
－ ＋
(5)A 项，阳极氧化是应用电解池原理进行金属材料表面处理的 技术；B 项，铝的阳极氧化产生致密氧化膜使铝导电能力变差、绝缘 性增加；C 项，表面形成的氧化物比金属更耐磨；D 项，和金属单质 铝相比，氧化物有多孔性结构，有很强的吸附能力，能吸附各种颜 色的染料。所以选 B、D。 【答案】 (1)降低 Al2O3 的熔化温度 D
第三章
化学与材料的制造和应用
[考纲展示] 1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科 学发展的促进作用。 2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材 料和其他新材料的特点及有关的生产原理。 3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料 的发展方向。 5．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2．金属的腐蚀及防止 (1)金属的腐蚀 ①化学腐蚀 金属材料与其表面接触的一些物质(如 O2、Cl2 等)直接发生化学 反应而引起的腐蚀，受温度的影响较大。 ②电化学腐蚀 不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化。
(2)金属腐蚀的防止及利用 ①金属腐蚀的防止方法
(2)Al－3e－===Al3＋
(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ (4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电 流，需要不断增大电压 (5)B、D
2014届高考化学知识梳理复习课件17
• 2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3； KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
• (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
• (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸 干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的， 得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝， 再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。
－
3
水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢
钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因NH＋ 4 水解呈酸性，且
硫酸铵溶液中NH＋ 4 浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠
溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。
• 答案 C
•比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、 中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液) ＜pH(中性溶液)＜pH(碱性溶液)，同一组内再 根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的 pH。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
•(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步
为主，如Na2CO3的水解CO离23－＋子H方2O程式HC：O3－＋OH－ _H_C_O_－ 3_＋_H_2_O___H__2C_O_3_＋_O_H__－ ____
•
• (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质， Na2CO3溶液蒸干得本身。
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧， 无残留物。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合 38张ppt
＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。
2014届高考化学知识梳理复习15PPT课件
-
2
• 一、电解质的强弱 • 1．强电解质和弱电解质 • (1)概念
• (2)与化合物类型离的子 关系
共价
• 强电解质主要共是价大部分
化合物及
某些 化合物。弱-电解质主要是某些 3
• 2．电离方程式的书写 • (1)强电解质：如H2SO4的电离H方2SO程4=式==2为H＋＋
__S_O_42_－ _________ _________。 • (2)弱电解质
-
11
三、电离常数 1．表达式
对一元弱酸HA：HA
c(H＋)·c(A－) H＋＋A－ Ka＝ c(HA) 。
对一元弱碱BOH：BOH c(B＋)·c(OH－)
Kb＝
c(BOH)
B＋＋OH－ 。
-
12
• 2．特点
• (1)电离常数温度只与 K值 。
有增关大，升温，
• (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系 是Ka1≫Ka2 ≫Ka3，所以其酸性主要决定于第 一步电离。
-
7
• 二、弱电解质的电离平衡
• 1．概念
• 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下
(温度、浓电离度成)，离子弱电解质 离子结合成分子 的
速率和
的速率相等的状态。
-
8
• 2．电离平衡的特征
-
9
3．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电离为例：AB A＋＋B－
升高―温―度―、―加――水―稀―释―、―平增―衡―大―右c―移(A―B―)、――减―小――c(―A＋―)或→c(B－)
第一讲 弱电解质的电离
• 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱 电解质的概念。
• 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
2014届高考化学知识点配套复习课件35
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误 的后面画“×”。 1.不能通过化合反应来制取FeCl2和Fe(OH)3 (× ) 解析：Fe＋2FeCl3====3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4Fe(OH)3。 2.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生红色沉淀 ( ×) 解析：在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色， 而不是沉淀。 3.在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全，最终溶 液呈现无色 (×) 解析：最终溶液呈现Fe3＋的颜色。 4.在FeCl3溶液中加入石灰石，可以产生气体 (√ )
【例1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化，从而使实验室制取 Fe（OH）2存在一定困难，人们尝试用多种方法来制 得白色的Fe（OH）2沉淀。 （1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备。 ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中除加入硫酸亚铁晶 体外还需加入 稀H2SO4、铁屑 。 煮沸 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
10.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液无变化
(× )
解析：滴入稀盐酸后发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3====3Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O，溶液颜色变为棕黄色。
11.向平衡体系：FeCl3＋3KSCN====Fe(SCN)3＋3KCl中加入 KCl固体，溶液红色变浅 (×)
解析：该平衡的实质是Fe3＋＋3SCN-====Fe(SCN)3，反应 与K＋、Cl-无关。 12.等物质的量的Fe(OH)2和Fe3O4与硝酸完全反应，消耗的 HNO3物质的量相等 ( ×)
1.图2-10-3中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 ①②③⑤
。
【例1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化，从而使实验室制取 Fe（OH）2存在一定困难，人们尝试用多种方法来制 得白色的Fe（OH）2沉淀。 （1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备。 ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中除加入硫酸亚铁晶 体外还需加入 稀H2SO4、铁屑 。 煮沸 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
10.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液无变化
(× )
解析：滴入稀盐酸后发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3====3Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O，溶液颜色变为棕黄色。
11.向平衡体系：FeCl3＋3KSCN====Fe(SCN)3＋3KCl中加入 KCl固体，溶液红色变浅 (×)
解析：该平衡的实质是Fe3＋＋3SCN-====Fe(SCN)3，反应 与K＋、Cl-无关。 12.等物质的量的Fe(OH)2和Fe3O4与硝酸完全反应，消耗的 HNO3物质的量相等 ( ×)
1.图2-10-3中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 ①②③⑤
。
2014届高考化学第一轮知识点复习课件14
【解析】
本题可以从气态氢化物的稳定性、阳离子的氧化性
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
相同 电子层数 依次增加 原 子 最外层电子数 依次增加 1 个 相同 结 原子半径 逐渐 减小 逐渐增大 构
2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 ①在分界线 附近的元素中寻找半导体材料； ②在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材 料； ③在周期表中的 氟、氯、硫、磷 附近探索研制农药的材料。
1．最外层电子数相同的元素一定都在同一族。 2．Fe 元素位于周期表的第ⅧB 族。
(2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： 与H2化合 Cl2、Br2、I2― ― ― ― ― ― →Cl＞Br＞I 越来越难 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性： 稳定性：H2O＞H2S⇒非金属性：O＞S ③根据非金属之间的相互置换： Cl2 置换出 Br2⇒Cl＞Br ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3⇒非金属性：S＞C＞Si
(×) (×)
3．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同 位素。 4．所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。 (×) (×)
1．牢记 1～6 周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32。 2．熟记周期表中各族的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。 3．掌握 4 个关系式： (1)质子数＝原子序数； (2)电子层数＝周期序数； (3)最外层电子数＝主族序数； (4)最低负价＝主族序数－8。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水)以提高渗析效果
利用某物质在加某
些 无机盐
[如
Na2SO4·(NH4)2SO4等] 时，其溶解度降低而
盐析后过滤
析出的性质来分离的
方法
• 3.物质分离、提纯的化学方法
方法 沉淀法
气化法
杂转 纯法
氧化还 原法
热分 解法 酸碱溶 解法
电解法
原理 将杂质离子转化为沉淀
将杂质离子转化为气体
将杂质转化为需要提纯 的物质
• 提示 不能。若气体是SO2，也有相同 的现象发生。若该气体无色无味，则可以
判断是CO2。
• 二、物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离：将混合物中的各组分分 离开纯来净物，获得几种___________的过程。
• (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去
而目得标物到质
的过程又叫混
沸液石体从 上“下口进倒上出出”
方法、装置 升华 渗析 盐析
适用范围
注意事项
混合物中某种组分易 应与物质的分解反
升华，利用物质易升 应区分，如
华的性质在加热条件 下分离的方法
△ NH4Cl =====NH3↑ ＋HCl↑
分离提纯 胶体 与 要不断更换烧杯中
小分子(或离子)组成 的蒸馏水(或用流动
的混合液
(2)若滤液浑浊，需
________
方法、装置 适用范围
(1)萃取：利用溶 质在互不相溶的 溶剂里的溶解度 不同，用一种溶 剂把溶质从它与 另一种溶剂组成 的溶液里提取出 来(2)分液：两种 液体互沸不点相溶， 易分层。用于分 萃取和分液 离两种互不相溶 的液体混合物
注意事项
(1)溶质在萃取要大剂中 的溶解度比不不在相反溶应原溶 剂中 (2)萃取 剂与原溶不反剂应 (上3)层萃取剂与溶质 (4)分液时，分液漏 斗中的下层液体从 流出，支管口
NH3
②把待检气体收集在集气瓶 里，盖上玻璃片，用玻璃棒
变蓝
蘸取浓盐酸，开启玻璃片放
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀
盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42－？
提示 不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
•
将气体通入澄清石灰水中，若
石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断
该气体一定是CO2?
试剂或方法
①紫色石蕊试液 H＋ ②活泼金属(如Zn)或Na2CO3
溶液
Na＋
焰色反应
K＋
焰色反应
Mg2＋
NaOH溶液
Al3＋
NaOH溶液
Fe2＋
①NaOH溶液
②先加KSCN溶液，再加氯 水
①NaOH溶液
Fe3＋
②KSCN溶液
③苯酚溶液
Cu2＋
NaOH溶液
①含Cl－的溶液，稀硝酸
实验现象
①变红
黄
②紫有无色无味气体产生
用氧化剂(还原剂)除去 具有还原性(氧化性)的 杂质 加热使不稳定的物质分 解除去 利用物质与酸或碱溶液 混合后的差异进行分离
利用电解原理除去杂质
杂质成分
Cl－、SO24－、CO32－及能形成弱碱的阳离子
CO
2－ 3
、HCO
－
3
、SO
2－ 3
、HSO
－
3
、S2－、
NH＋ 4
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂
合物的净化和除杂。
• 2.物质分离提纯的常用物理方法
方法、装 置
过滤
适用范围
滤注纸 意事项
漏斗口
固体和液体 (滤1)纸一边贴缘 ：
紧贴漏斗内
壁二烧低杯：内壁滤三层纸滤低纸
于
，重液新面过低滤 于
把
三靠：烧杯紧
_________ _进行分离
靠玻璃棒，玻璃棒轻靠 处，漏较斗多量下液晶端体体飞靠溅
__________
白
不色火焰
白
溶
白色火焰(透过蓝色红钴褐玻璃)
色沉淀， 溶于过血红量的碱
色沉淀， 红褐 于过量的强碱
① 色沉淀→灰血绿红色→色来自紫②先蓝无色明显变化，再变
色
①白生色成
色沉淀
②白溶色液白沉呈色淀
色
③溶液呈 色变蓝
沉淀，加热则沉淀变黑
①
沉淀，不溶于稀硝酸
• 2.常见阴离子的检验 • (1)利用酸碱指示剂检验
• (2)利用盐酸和其他试剂检验
CO23－―→加入BaCl2溶液后，生成 白 色沉淀，再加稀盐酸 沉淀 溶解 ，并放出 无色无味 气体
HCO
－
3
―→加入BaCl2溶液后，
无
白色沉淀，再加入稀盐酸
放出 无色无味气体 且能使澄清石灰水变浑浊。
SO
2－ 4
―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生
•离子检验时的注意问题 •1．注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
• 提示 本质区别在于提纯的分散系中分 散质的颗粒大小不同。
• 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶 性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固 体？
• 提示 加热蒸发，当析出大量NaCl晶体 时，停止加热，利用余热蒸干。
•一种技巧
• 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体 除Cl2外，还有NO2、O3等。能使品红溶液褪 色的气体有Cl2和SO2，但Cl2使之褪色后加热 红色不复现。 •一项注意
不溶于稀盐酸的 白 色沉淀
SO
2－ 3
―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放
出无色有 刺激性 气味并能使品红溶液褪色的气
体
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
• (4)利用某些特征反应检验 蓝 • I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变
色
• 3．常见气体的检验
• 检验气体是根据气体的特性，一般从以 下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水 溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象 和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。
待检 物
操作步骤
现象
复燃
O2
用试管或集气瓶取待检气体， 然后向试管或集气瓶中插入 带有火星的木条
带浅火蓝色星的木条 __变__蓝___
使待检气体通过尖嘴玻璃导 有 生成白烟 火
H2 气管并点燃，在火焰上方罩 焰，烧杯里有水
一个干而冷的烧杯
雾生成 褪色
又恢复红色
①用湿润的红色石蕊试纸检
变浑浊
验
变澄清
• 1．离子检验答题的规范性。 • 2．物质分离、提纯的常见装置及操作要求。 • 3．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
• 一、物质的检验
• 1．常见阳离子的检验
• 根据离子检验时生成物所表现出的现象 不同，可把检验离子的方法归纳为三种类 型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 殊颜色。
常见阳离 子
或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用
酸、酸酐或碱)
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2， 用热的铜粉除去N2中的O2
如除去NaCl中的NH4Cl等
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴 极，含M的盐溶液作电解质溶液
• 什么？
过滤和渗析的本质区别是