物质的鉴定与鉴别
化学物质的鉴别方法常见思路
化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。
例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。
2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。
例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。
3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。
常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。
通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。
4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。
常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。
通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。
5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。
质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。
通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。
以上是化学物质鉴别的常见思路。
实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。
同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。
物质的鉴定与鉴别
鉴定（检验）与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见物质的检验：常见离子的鉴定：例题讲解：1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。
3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
二、物质的鉴别（一一定名）（一）基本思路[鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
物质鉴别与鉴定教案
复习课：物质的鉴定与鉴别【教学目标】1.知识与技能：知道鉴别酸、碱、盐的方法；培养学生实验设计及解题能力。
2.过程与方法：初步学会从离子角度来鉴别酸、碱、盐的方法。
3.情感、态度与价值观：培养学生的合作精神、探究和创新精神；培养科学的研究方法，提高学生科学素养。
【教学重难点】从离子角度来鉴别酸、碱、盐。
【设计思路】在中学化学中，物质的鉴定、鉴别的共同点都是根据特征反应的现象判定物质的，不同点是（1）鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
（2）若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。
（3）鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。
在中考化学试题中，物质的鉴定与鉴别这块知识是必考的，而学生在这方面的失分率也较高，因此在进行这方面的专题复习时，给写生归纳总结和做相应的练习是必须的，以下是我对物质的鉴定与鉴别专题复习的课堂设计。
【知识准备】（一）掌握常见物质的主要物理特性（1）常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
（2）一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S（3）常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ,Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱【复习方略】一、物质的鉴定（一）掌握常见离子的鉴定方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法。
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
1.物质的鉴定与鉴别
授课学案学生姓名朱晶晶授课教师赵栋栋班主任上课时间 4 月6 日 20:30 时— 22:00 时主任审批授课标题物质的鉴定与鉴别学习目标1、掌握常见的反应现象；2、掌握物质鉴别的方法、和注意点；3、熟悉物质之间的转化关系物质的鉴定与鉴别（只用一种试剂鉴别多种物质）例1、用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液2、用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质3、用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜4、四种固体物质能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）A、MgCl2溶液B、FeCl3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液【跟踪训练】1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（）待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl溶液 H2SO4溶液ZnC KOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 C K2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液3、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液4、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ）A 、生石灰、食盐、烧碱B 、汽油、酒精、浓硫酸C 、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D 、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾5、下列各组物质中，中用稀H 2SO 4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。
A 、Ba(NO 3)2、K 2SO 4、Na 2CO 3B 、KCl 、K 2CO 3、K 2SO 4C 、NaOH 、NaNO 3、NaClD 、BaCl 2、KOH 、MgSO 46、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）A 、Cu 粉 Fe 粉Fe 2O 3粉B 、Na 2CO 3 BaCl 2 KNO 3C 、NaCl 固体 CuSO 4固体 CaCO 3固体D 、 (NH 4)2SO 4 KNO 3 NaNO 37、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。
高三实验复习物质的检验
D
3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
CD 能鉴别的是( A.Na2SO4 H2SO4 B.HCl NaOH C.NaAlO2 KHCO3 D.NaOH FeCl3
) AlCl3 BaCl2 K2SO4 NaHCO3 NaCl NaHSO4 MgCl2 K2SO4
4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别的是（ D ） A．HNO3、KOH溶液、KNO3溶液（石蕊试液） B．CaCO3、Mg(OH)2、AgCl（稀盐酸） C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、稀HCl（酚酞试液） D．Na2CO3溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液（氯 化钡溶液）
物质的检验
主 要 类 型
鉴定：指通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定的方法将物质组成成分 一一检验出来。(未知名字) 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的 物质区分开来。（已知名字） 推断： 通过已知实验事实，根据性质分析 推理出被检物的组成。
一、常见物质的检验
1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4+ ）
亮的红色，并有刺激性气味产生．
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产
生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，
有 红色沉淀 生成．
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解 得蓝色溶液． (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热， 红色 变浅或 消失 ． (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 ．
1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的 一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴 别其他的物质。
物质的鉴定与鉴别
石灰水 气体生成 加可溶性碱(NaOH)， 有刺激性气体生成，可使 湿润的紫色石蕊试纸变蓝 混合加热
鉴定离子
所用试剂
现象
Cl－
硝酸银溶液及稀硝酸
有白色沉淀 有白色沉淀
SO42－ 氯化钡溶液及稀硝酸
例题导航
2014年3月，某中学初三年级的几位同学检测 到某工厂向运河里排放的无色废水中含有酸。请 你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废 水经过处理后是否还含有酸(每个实验要回答所用 试剂及现象)。 (1)取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红 色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。
6、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是 ( B ) A．固体：NaOH NaCl CaCO3 B．固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C．固体：CuSO4 FeCl3 CaCl2 D．溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO4
7、只用一种试剂鉴别HCl、Ca(OH)2、NaCl三种 无色溶液，不可选用( D ) A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理 或化学的方法使之区分开来。 鉴别的依据： 物质的性质(物理性质和化学性质) 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！ 先根据物质的物理性质来鉴别，如观察 颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物 质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、 热稳定性及其它特性。
常用的鉴别方法：
3、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液， 应选用的试剂是( )BD A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液 4、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种 无色溶液，该试剂是( B ) A．稀HCl B．稀H2SO4 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 5、只用一种试剂鉴别NaNO3、AgNO3、Na2CO3 三种无色溶液，应选用( A ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 6、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试 剂是( A ) A．碳酸钠溶液 B．苛性钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
中考化学复习 专题二 物质的检验和鉴别
例1 (2019·四川绵阳)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验 半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
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查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题： (1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有____________________，反应的化学方程式是 ______________________________________。 (2)B装置的作用是____________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____________________。 (3)证明半水煤气中含有H2的现象是_______________________________。 (4)证明半水煤气中含有CO的现象是________________________。
第 19 页
4．常见物质的鉴别 (1)常见气体的鉴别
鉴别的物质 CO和CO2 O2和CO2 N2和CO2 H2和CO
N2和O2
O2和空气
方法一
方法二
将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气 瓶，根据澄清石灰水是否变浑浊来区分
将它们分别通入装有紫色石蕊 溶液的试剂瓶，根据溶液是否 变红来区分
将气体点燃，然后分别检验反应后的产 将气体通过灼热的氧化铜，然 物(可用无水硫酸铜粉末或澄清石灰水) 后对产物进行检验
第 17 页
②两两混合法鉴别：将其中任意一种未知液与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。如 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种物质的溶液，用两两混合反应的方法分析(通常采用列表的方法统计现象)。见下表：
Na2SO4
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鉴定（检验）与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
物质检验试剂或装置或步骤反应现象结论或化学方程式O2 带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2O 无水CuSO4变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2OH2 CuO由黑色变红色，无水CuSO4变为蓝色H2+CuO=Cu+H2O CuSO4+5H2O= CuSO4.5H2OCO 氧化铜由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊。
Cu+CO=Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2OCH41、点燃2、火焰上方罩一个干冷的烧杯3、将澄清石灰水注入烧杯中1、产生明亮蓝色火焰2、烧杯内壁有水雾生成3、澄清石灰水变浑浊CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONH3 1、闻气味2、利用红色的石蕊试纸1、有氨臭气味2、湿润的红色石蕊试纸变蓝﹨Fe 磁铁吸引例题讲解：1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。
3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
二、物质的鉴别（一一定名）（一）基本思路[鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
[解题原理]：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。
2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。
即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。
一定要牢记沉淀的表，记住它们的沉淀颜色。
比如：1）CO2使澄清石灰水变浑浊2）C、H2或CO使黑色CuO变红3）燃烧得更旺的气体是O2 使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
4）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。
（二）鉴别的方法：1、物理方法鉴别：物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
（1）、看颜色：含Cu2+的盐溶液呈蓝色；含Fe2+的盐溶液呈浅绿色；含Fe3+的盐溶液呈黄色；（2）、闻气味：如白酒和白醋；（3）、溶解性：如区分碳酸钙和氯化钙；（4）、溶解时热效应；（5）、依据磁性：如Fe（或Fe3O4）能被磁铁吸引，而FeO不能。
2、化学方法鉴别（1）利用指示剂进行鉴别（2）加入其他试剂进行鉴别：（3）鉴别物质时别忘了水的作用：A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水（3）有关气体的鉴别例：如何鉴别氮气和氧气？（三）化学方法鉴别题的答题步骤：1、一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。
2、注意：①不能向被检验物质中直接加入试剂，而应当只取少量试样进行检验，若被检验的物质是固体，而检验时需要用其溶液时，则应先取少量试样用蒸馏水溶解后在检验。
②不能把被检验的物质当做已知物质来描述实验现象，即不能未检先知。
③多种被检验的物质进行并列检验时，要注意避免以加入的试剂对后续实验的影响。
（先取样，后操作；先现象，后结论）（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。
并要写出有关的化学方程式。
小结：鉴别物质的要领：先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论。
3、鉴别题的常见类型及方法：（1）不用任何试剂鉴别一组物质的问题①可先观察词组物质内有无特殊颜色、特殊气味的物质，将此类物质作为解决问题的“题眼”。
如NaCL、BaCl2、CuSO4、NaOH。
②若无特殊物理性质，可两两混合列表分析法。
先将待测无编号，分别以一种物质做试剂加入到其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其它物质反应的现象，再与表中被标号物质对照，鉴定处各标号代表哪种物质。
如：不另加试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A。
H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4 B。
FeCl3、Ca（OH）2、NaCl、NaOHC．AgNO3、Na2CO3、NaCl、NaOH D.Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4（2）只用一种试剂鉴别一组物质的问题①如果被鉴别物质有明显的酸碱性差别，可用指示剂（或pH试纸）鉴别。
如用一种试剂检验HCl、NaCl、Na2CO3三种溶液，②如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。
如用一种试剂检验：NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl四种固体物质，这种试剂就是水。
③如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可考虑选用碱性溶液或含有CO32+、SO42-等影子的溶液来检验。
如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。
氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。
④如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂鉴别物质中的阴离子。
如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。
氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。
⑤如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。
如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。
铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。
⑥如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。
如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。
因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。
区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。
⑦还有另一种比较快速地找出试剂的方法。
就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。
常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。
例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（）A、盐酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊试液。