高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3

2012高考化学月刊专题2 氧化还原反应及其配平专题测试3 一、选择题1．（2012·海南模拟）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) A．HClO B．Al2O3C．N2O5D．SiO22．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤3．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2,2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z－===Z2＋2W－进行的方向是 ( )A．从左向右 B．从右向左C．不能进行 D．无法判断4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③6．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O2－7＋6SO2－4＋14H＋；②Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。

下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) A．Cr2O2－7>S2O2－8>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2O2－8>Cr2O2－7>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2O2－8>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O2－7>Cl2 D．S2O2－8>Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>Sn4＋7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是 ( ) A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e－D ．反应②中的氧化剂是NaNO 2二、非选择题9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO 2的方法之一为：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O(H 2C 2O 4俗称草酸，其中H 为＋1价，O 为－2价)则下列说法正确的是________。

A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移(2)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。

其变化可表示为2KClO 3＋4HCl(浓)===2KCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________； ②已知每产生0.1 mol Cl 2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol 。

ClO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的________倍。

10．已知物质K 2EO 4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。

根据下列框图回答问题(答题时，化学式和方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示)：(1)M 和E 相比，还原性较强的是 (填化学式)。

(2)在K 2EO 4的水溶液中能大量共存的离子是 (填字母)。

A ．Fe 2+B ．S 2－C ．SO 2－3D ．Cl －(3)写出X 与稀H 2SO 4和H 2O 2混合液反应的离子方程式：_________________________。

(4)在Z ―→K 2EO 4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

11产品标准GB5461 产品等级一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋____H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全所依据的现象是___________________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______________________________________________________________ mg/kg。

12．(创新探究)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO－2)。

2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO－2的含量应不超过0.2 mg/L。

饮用水中ClO 2、ClO －2的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO 2被I -还原为ClO -2、Cl -的转化率与溶液pH 的关系 如图所示。

当pH ≤2.0时，ClO -2也能被I -还原成Cl -。

反应生成的I 2用标准Na 2S 2O 3溶液滴定：2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI 。

①请写出pH ≤2.0时，ClO -2与I -反应的离子方程式： _____________________________________________。

④若饮用水中ClO -2的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO -2还原成Cl -，该反应的氧化产物是______________________________________________(填化学式)。

答案 1.A 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D9. (1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.6310.(1)Fe (2)D (3)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)3∶211. (1)1 5 3 3 3 3(2)①I 2＋SO -23＋H 2O===2I －＋SO -24＋2H ＋ ②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5 ③4.2×102w12.(1)方法二制备的ClO 2中不含Cl 2(2)①ClO -2+4H ++4I -===Cl -+2I 2+2H 2O ②调节溶液的pH ≤2.0 ③V V V c 4)4(12- ④Fe(OH)3。