高二化学上学期第一次月考(10月)试题
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测姓名_________ 学号_______ 班级可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第Ⅰ卷(共48分)一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
下列说法正确的是( )A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A．石墨 B．二氧化锰 C．锌 D．汞3．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－14．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - b kJ / mol5.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。
则合适的组合是（）O6．下列叙述不正确．．．的是（）A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应7．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）8. 线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池9．炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。
在此变化过程中不可能发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．正极反应：2H2O+O2+4e－→4OH－D．负极反应：Fe-3e－→Fe3+10. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+ 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥A﹥B﹥E D．D﹥E﹥A﹥B11.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O212.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋13. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是（）A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变14. 下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是：（）A．放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5gB．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+C．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4D．充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连16．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是( )A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．开始时发生的是析氢腐蚀C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共52分）17．（14分）写出下列反应的热化学方程式：(1) 3 mol NO2(g)与 1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ。
;(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
;(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
;(4)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量：；(5)6.4g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________;-1。
试根据下表中所列键能数据估算a的数值为(6) 已知反应N___ ;5(7)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-12H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-12C2H2 (g ) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变△H= 。
18. (12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式为____ ____。
②Y电极的材料是________，电极反应式为___ _____。
19.（10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。
I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH，其负极反应为；(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为II．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是。
(2)此电池的负极发生的电极反应式是。
(3)电解液中的H+ 向极移动，向外电路释放电子的电极是（填电极名称）20.(7分) 50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出,它们是①②，若没有这两个装置会造成最高温度读数_____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将__________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低、或不变），其原因是；21.（9分）按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)锌极为__________极，电极反应式为__________________________________(2)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________(3)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；此时装置B中OH－的物质的量为________mol。
高二化学试卷答案（ 2016 至 2017 学年第 1 学期）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案)1-5、C D A D B 6-10、B C C B D 11-15、B B D C B 16-20、D C D C A 21-22、B D第Ⅱ卷（共52分）17.（14分）(1) 3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 kJ·mol－1(2) 3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(3) 2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋181.4 kJ·mol－1（4）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=－622 kJ/mol（5）2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H＝-1135 kJ/mol（6）-93（7）△H＝+226.7 kJ/mol18.（12分）（1）①2H＋＋2e－===H2↑有气体放出，溶液显红色②2Cl－－2e－===Cl2↑将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色（2）①精铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②粗铜 Cu===Cu2＋＋2e－19.（10分）Ⅰ(1) H2+ 2OHˉ-2eˉ== 2H2O (2) O2+4H++4e-= 2H2OⅡ(1) 2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (2) CH4O+H2O-6e- = CO2 + 6H+ (3) 正; 负极20.（7分）（1）①环形玻璃搅棒；②硬纸板（盖板）；减小；减小（2）偏高；浓硫酸稀释会放出大量的热21.（9分）（1）负极； Zn－2e－= Zn2＋（2）阳极； 2Cl－－2e－=Cl2↑；有气体产生，溶液变红色（3）0.65； 0.02。
四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是A ．NH 3·H 2O +OH -B ．HF=H ++F -C ．H 3PO 43H ++D ．NaHCO 3Na ++H ++2.对于反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是A ．v(O 2)=0.25 mol/(L·s)B ．v(NO)=0.2 mol/(L·s)C ．v(H 2O)=0.5 mol/(L·s)D ．v(NH 3)=0.4mol/(L·s)3.下列说法错误的是A ．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强B ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C ．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变D ．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡右移且溶液中c(H +)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．升高温度D ．加入蒸馏水5.常温下，由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、、B ．Al 3+、、K +、Cl -C ．Na +、、Cl -、D ．Cl -、Fe 3+、Na +、CH 3COO -6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则转移电子数一定为0.2N AB ．92gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AC ．1mol/LCH 3COOH 溶液中H +数目为N AA+4NH A 3-4P O A 2-3CO +432c(NH )c(NH H O)A -3NO 2-4SO -3HCO +4NH 2-4SOD ．25℃，纯水中OH -总数为10-7 N A7.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LH 2SO 4溶液与过量Zn 片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是A ．滴入适量浓硫酸B ．加入少量NaHCO 3固体C ．加入适量NaCl 溶液D ．滴入几滴CuCl 2溶液8.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥9.下列装置和操作不能达到实验目的的是A ．甲装置：中和热的测定B ．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C ．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D ．丁装置：用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．图中对应点的温度关系为：a>bB ．水的离子积常数K w 数值大小关系为：b>dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．纯水仅降低温度可由b 点到d 点11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A 的浓度为0.8mo/L ，下列有关判断正确的是A ．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动B ．x+y<zC ．B 的转化率降低D ．C的体积分数下降A A12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数)，下列说法正确的是A ．x>3B ．该反应△H<0，△S>0C ．p 3<p 4，y 轴表示混合气体的密度D ．p 3>p 4，y 轴表示B 的平衡转化率13.常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024北京北师大燕化附中高二10月月考化学2024.10 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D光催化CO2和锂离子电池太阳能集热器燃气灶H2O合成甲醇2. 下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO43.现有反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)△H＞0 ，下列有关说法正确的是A.△H>0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即△S>0）C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大4. 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D.加催化剂5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊现象的是Na2S2O3溶液稀H2SO4实验温度/℃V/(mL)c/(mol·L-1)V/(mL)c/(mol·L-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.26.下列不能表明醋酸是弱电解质的是A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H＋)约为10-3 mol/LB．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C ．醋酸水溶液能使紫色石蕊变红D ．醋酸稀溶液中同时存在CH 3COOH 和CH 3COO -7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr ）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H +(aq) ∆H ＜0 下列说法不正确的是A ．寒冷季节更易诱发关节疼痛B ．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr ）的食物C ．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D ．大量饮水会增大痛风病发作的可能性8. 近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
江苏无锡一中2024年高二10月月考化学试题+答案
无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量检测试卷高二化学 2024.10命题：高二化学备课组审核：高二化学备课组注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃B．碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃C．丙烯与等物质的量的氯化氢加成，只生成一种产物D．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B．CuSO4溶液的作用是除去杂质C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性D．可用排水法收集乙炔3．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．4．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成2223CHBr CBr CH CH ，则与该烃不同类别的同分异构体是A ．23CH C CH CH ≡−B ．3CHC CH ≡C ．322CH CH CH CH =D ．22CH CH CH CH =−=5．1mol 某不饱和烃X 与2mol H 2发生加成反应后，所得产物Y 的结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．不饱和烃X 可能为3,5-二甲基-1,3-庚二烯B ．Y 的系统命名为2,4-二甲基戊烷C ．若不饱和烃X 中含有C C −≡−结构单元，则X 的结构有2种D ．Y 的一氯代物有4种6．下列物质：①甲烷、②聚乙烯、③邻二甲苯、④2-甲基-1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A ．③④⑥B ．④⑤C ．②④⑤D ．②⑤7．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得醛或酮。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
山东济宁一中2024年高二上学期10月月考化学答案
济宁市第一中学2024－2025学年度第一学期高二阶段性测试化学试卷答案一选择题1-5 BBDDD 6-10 DBCBD二不定项选择题11 B 12 AD 13. BC 14CD 15 C三填空题16.(共10分)2C H g+5O g=4CO g+2H O lΔH＝－2599.2 kJ/mol(2分)（1）()()()()22222（2）①放热(1分) ②没有(1分) ③-234kJ/mol (2分)（3）-890.3kJ/mol (2分)（4）585 (2分)17.(共10分，除标记2分外，其余一空1分)（1）浓度 1 293 B、C 3（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10-4mol·L-1·s-1 (2分) （3）催化作用 Mn2＋18.(共14分，每空2分)（1）①增大随着反应的进行，温度升高，反应速率变快②随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率降低（2）① = = 7.7%② C19.(共14分) （1）小于(1分) 大于(1分)（2）①b (2分)②()()()>>v v vN X Y正逆逆(2分) Y (2分) 降低温度(2分)③ 18 (2分) 大于(2分)20.(共12分)K K (2分)（1）12C H(2分)（2）22p<p<p(2分)（3）123（4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡CO的平衡转化率随着温正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得2度的升高而增大(2分)（5） 63% (2分) 0.39(2分)。
湖北省武汉2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。
2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。
下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。
浙江省杭州市精诚联盟2024_2025学年高二化学上学期10月月考试题无答案
高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.全部答案必需写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 S-32 选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分共 50 分。
每小题只有一个正确答案) 1．下列关于反应热的叙述正确的是( ) A.须要加热的反应确定是吸热反应B.放热反应不须要加热C.化学反应中旧键断裂须要吸取能量，新键生成会释放能量D.若，则 SO 2(g)的能量大于 SO 3的能量2．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是( ) A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.浓硫酸溶于水 C.石灰石分解D.醋酸与氢氧化钠反应3．某化学反应其∆H== – 122 kJ/mol ，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种状况下可自发进行( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4．下列说法不正确的是( )A.化学反应中的能量变更以物质变更为基础。
B.全部的反应热都可以由量热计干脆测得。
C.其他条件相同，上升温度，化学反应速率加快D.试验中可以通过定性视察的方法来比较反应速率的大小。
5．在中，表示该反应速率最快的是( )A.υA=0.5mol•L -1•min -1B.υB=1.2mol•L -1•min -1C.υC=0.9mol•L -1•min -1D.υD=1mol•L -1•min -16．工业上二氧化硫制备三氧化硫时，接受 500℃左右的温度，其缘由是( ) ①提高 SO 2 的转化率②提高 O 2 的转化率③适当加快 SO 3 的合成速率④催化剂在 500℃左右时活性最好A. ①②B. ①C. ③④D. ①②④7．下列说法正确的是( )A .若反应，则该反应在较低温度下不能自发。
2023-2024学年山东省实验中学高二上学期10月月考化学试卷及答案
山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。
该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。