湖南省常德市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
常德市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷含解析
常德市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH== - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH== - Q 2； H 2O(g) →H 2O(l) ΔH== - Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 32．下列实验设计能够成功的是 A ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B ．检验亚硫酸钠试样是否变质C ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强D ．检验某溶液中是否含有 Fe 2+3．有关化工生产的叙述正确的是A ．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：22HgS+O Hg+SO 焙烧−−−→D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理 4．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2OC ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O5．核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应6．在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D8．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构9．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
湖南H11教育联盟2018年1月高三化学联考试题带解析
湖南H11教育联盟2018年1月高三化学联考试题（带解析）湖南H11教育联盟2018年1月高三联考化学试题1.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的【答案】D2.下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为l×10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、C1O-、SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、滴加氨水，Mg2+＋2NH3H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋，故A错误；B、pH=l的溶液，酸性条件下，Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3＋，故B错误；C、由水电离出的H+浓度为l×10-12molL－1，水电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存，故C正确；D、通入SO2气体，C1O-＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SO42－，故D错误；故选C。
3.下列物质的分类正确的是A.硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B.水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C.短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D.某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【答案】B【解析】A、硬脂酸钠、氟化钠都是钠盐，纳米材料的结构单元尺寸介于1纳米～100纳米范围之间，广泛应用在纳米加工技术、纳米测量技术、纳米应用技术等方面．1米=109纳米，与钠盐无必然的联系，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、铝热剂是铝和一些难熔金属氧化物的混合物、王水是盐酸和硝酸的混合物，三者都是混合物，故B正确；C、短周期中非金属元素的氢化物有强酸如HCl，有弱酸如HF，有显中性的如CH4，有水溶液显碱性的如NH3，故C错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故D错误；故选B。
湖南省永州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
湖南省永州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是（ ） A ．种出的钻石是有机物 B ．该种钻石是原子晶体 C ．甲烷是最简单的烷烃D ．甲烷是可燃性的气体2．下列有机物命名正确的是（ ） A ．氨基乙酸B ．2—二氯丙烷C ．2—甲基丙醇D ．C 17H 33COOH 硬脂酸3．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22790-95Na Cr O℃−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛4．t ℃时，已知PdI 2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．在t ℃时PdI 2的K sp =7.0×10-9B ．图中a 点是饱和溶液，b 、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液D ．要使d 点移动到b 点可以降低温度5．工业上用CO 和H 2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A ．反应的化学方程式:CO+2H 2CH 3OHB ．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C ．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD ．增大压强，平衡正向移动，K 不变6．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( ) A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．()422KAl SO 12H O ⋅ D ．()2423Fe SO 7H O ⋅7．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X 、24094Y 、23892Z ，下列说法正确的是（ ）A ．23894X 与24094Y 互为同素异形体 B ．23894X 与23892Z 互为同素异形体 C ．24094Y 与23892Z 具有相同中子数 D ．23894X 与23892Z 具有相同化学性质8．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98%90 25 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s 9．下列说法不正确的是( ) A ．工业合成氨是一种人工固氮方法 B ．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 C ．播撒碘化银可实现人工降雨D ．铁是人类最早使用的金属材料10． “轨道”2p x 与3p y 上电子一定相同的方面是（ ） A ．能量 B ．呈纺锤形C ．自旋方向D ．在空间的伸展方向11．化学与人类生活密切相关。
2018届湖南省五市十校高三第一次联考化学试题及答案
“五市十校教研教改共同体”2018届高三第一次联考化学一、单项选择题 3*15＝45分1、以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是（）凡是生成盐和水的反响都是中和反响复分解反响必定没有单质参加生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响两种酸之间必定不可以发生反响2、某学习兴趣小组议论辨析以下说法：①经过化学变化可以实现16O与18O间的互相转变；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反响；③碱性氧化物必定是金属氧化物；④只由一种元素构成的物质必定为纯净物；⑤石墨和C60具有同样的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，此中说法正确的选项是（）A．①② B．③⑤ C．①③④D．③⑤⑥3、在无色溶液中能够大批共存的一组离子是（）2++－Cl －++－－A、Cu NaNO3B、NH4KHCO3OH+Al +AlO－Cl－D+2+2－C、Na、K Mg SO4－HCO34、以下说法正确的选项是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A、·L的Na2S溶液中，含S2－的数量为AB、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充足反响后可获得NH3的分子数为2NAC、1mol－CH3（甲基）中含有9N A个电子D、常温常压下，氯气与足量镁粉完整反响，转移电子的数量为2NA5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，以下相关化学用语正确的选项是（）－的水解方程式：－+2－A、HCO HCO+HO?HO+CO33233B、乙烯的焚烧热是bkJ/mol，表示焚烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/molC、以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝Cu+Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少许氧气：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O6、类推的思想方法在化学学习与研究中常常用到，但有时会产生错误的结论。
所以，推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其能否正确。
湖南省常德市澧县城关中学2018年高一化学联考试题含解析
湖南省常德市澧县城关中学2018年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ()A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D2. 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A.电子B.中子C.质子 D.原子核参考答案：C略3. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．Zn为电池的正极B．正极反应式为2FeO2? 4 + 10H ++ 6e? =Fe2O3 + 5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH?向负极迁移参考答案：D试题分析：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确；故选D。
【名师点晴】注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。
湖南省常德市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
湖南省常德市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．假定N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N AB．1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N AD．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A .2．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅3．25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。
在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)4．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B ．V 1＜20C ．M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c （X －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液和0.1 mol·L －1 HX 溶液等体积混合后，溶液中c （Na ＋）＝c （X －）＋c （OH －） 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BA ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )−−−−→−−−→高温B ．2H O 22Cl HClO O −−−→−−−→光照C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ∆−−→−−→无水D ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃6．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A ．用小刀切开金属钠B ．将钠放在坩埚中加热C ．把钠保存在煤油中D ．将钠放入盛水的烧杯7． “轨道”2p x 与3p y 上电子一定相同的方面是（ ）A ．能量B ．呈纺锤形C ．自旋方向D ．在空间的伸展方向8．下列有关实验的叙述完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
湖南省常德市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B.河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C.将KMnO 4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R 。
R 的结构如下图所示，下列有关R 的说法正确的是A.R 的分子式为C 5H 10NO 2SB.R 只能发生取代反应C.R 既可以与酸反应也可与碱反应D.R 属于烃的含氧衍生物9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.4g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数为2.2N AB.密闭容器中0.5molH 2与0.5molI 2反应生成N A 个H-I 键C.2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AD.1L1mol/L 碳酸氢钠溶液中的HCO 3-数为N A10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是11.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
关于甲、乙的说法正确的是A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑C.当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2N A个H+通过离子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+12.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A.简单阳离子半径:X>RB.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z<YC.M的氢化物常温常压下为液体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子13.常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。
常德市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
常德市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜3．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO4．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>SiC常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子A．A B．B C．C D．D6．有机物是制备镇痛剂的中间体。
2018年高考卷1(湖南)+答案
2018年卷Ⅰ理科综合化学试题适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
湖南省常德市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
湖南省常德市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是A ．b 的分子式为C 18H 17NO 2B ．b 的一氯代物有9种C ．b 存在一种顺式结构的同分异构体D ．b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。
假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H b kJ mol -+===+∆=-⋅B ．14222224b CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H kJ mol a-+===+∆=-⋅ C ．14222224b CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a-+===+∆=-⋅ D ．14222224b CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a -+====+∆=+⋅ 3．下列有关说法正确的是（ ）A ．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A ．与互为同系物B ．二氯代物有3种C ．所有原子都处于同一平面内D ．1mol 该有机物完全燃烧消耗5molO 2 5．下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：2----S >Cl >Br >I③酸性：444HClO HBrO HIO >>④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >>⑥半径：2--+2+O >F >Na >MgA ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥ 6．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A ．由C(s ，石墨)=C(s ，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol ，可知：石墨比金刚石更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C ．由H +(aq)+OH -(aq) =H 2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol ，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD ．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol7．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。
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湖南省常德市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:12．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是选项操作及现象结论将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，A乙烯具有还原性溶液褪色B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出C溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D淀粉未水解再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀A．A B．B C．C D．D3．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用4．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C． D．5．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃7．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。
该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。
4下列说法错误的是VO2++V3++H2OA．该电池工作原理为VO2++VO2++2H+放电充电B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂9．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅10．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是()A．40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－111．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
12．对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列叙述正确的是A ．若第一步反应△H<0，则升高温度，v 正减小，v 逆增大B ．第二步反应的活化能大于第三步的活化能C ．第三步反应中N 2O 与H 2的每一次碰撞都是有效碰撞D ．反应的中间产物只有N 2O 213．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H 2SO=2PbSO 4+2H 2O研读右图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H 2O-2e -=PbO 2+4H ++SO 42-B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的24H SO 为0.2molC ．K 闭合时，Ⅱ中2-4SO 向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极 14．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实现现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A ．AB ．BC ．CD ．D15．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B ．处理废水中227Cr O -的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．以重晶石(BaSO4为主，含有钙等杂质)为原料，可按如下工艺生产碳酸钡：温度为1173K～1473K时回转窑中发生的主要反应：C+O2CO2，C+CO22CO；BaSO4+4C BaS+4CO↑，BaSO4+2C BaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回转窑中通过量空气，则BaCO3产率________(填“降低”、“升高”、“不变”)。
(3)用90～95℃的热水浸取BaS转化为可溶性化合物时无气体生成，此过程反应的化学方程式__________________。
(4)在回转窑产生的废气，其中________可以在碳化过程得到重新利用；硫化钡黑灰热水浸取，保温后热过滤除去的残渣也可在其他工业生产中再利用，如废渣中的CaSO4可作____________(写一种即可)。
(5)为了得到纯净的BaCO3，省略的操作是_____________________。
(6)已知反应BaSO 4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同学利用该反应在实验室模拟BaSO4转化为BaCO3的过程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以将0.3 mol BaSO4完全转化为BaCO3。
[K sp(BaSO4)=1×10-10，K sp(BaCO3)=5×10-9]三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。
（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g• cm-3）__________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．铝是一种应用广泛的金属，在工业上用23Al O 和冰晶石()36Na AlF 混合熔电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是23Al O 和2SiO 等。
从铝土矿中提炼23Al O 的流程如下：（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______；（2）滤液Ⅰ中加入的CaO 生成的沉淀是_____，已知气体A 在标准状况下的密度为1.96g/L ，反应2的离子方程式为______；Ⅱ.以萤石()2CaF 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：（3）萤石()2CaF 的电子式______；（4）若E 为硫酸钙，D 为最稳定的气态氢化物，则化合物C 是______，写出由D 制备冰晶石()36Na AlF 的化学方程式_______；（5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______。
19．（6分）氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：()()()22N g +O g 2NO g △H=+180 kJ·mol −1 ()()()222N g +2O g 2NO g △H=+68 kJ·mol −1则()()()222NO g +O g 2NO g △H=__________ kJ·mol −1（2）对于反应()()()222NO g +O g 2NO g 的反应历程如下：第一步：()()()11k 22k 2NO g N O g 正逆快速平衡第二步：()()()()2k 2222N O g +O g 2NO g →慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k 1正·c 2(NO)，υ逆= k 1逆·c(N 2O 2)，k 1正、k 1逆为速率常数，仅受温度影响。