优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(三) Word版含答案

高中同步测试卷(三)集训3共价键(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道4．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p25．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③C．②③D．③④6．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中7．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应8．下列有关σ键的说法中错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-p σ键9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是()A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体11．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13．已知N—N、N===N、N≡N键能之比为1．00∶2．17∶4．90，而C—C、C===C、C≡C键能之比为1．00∶1．77∶2．34。

下列有关叙述不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧14．从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表：其中X、。

该规律是()A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大15．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O2中既含有σ键，又含有π键C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小16．下列说法中正确的是()A．稀有气体的化学性质很稳定，是由于其分子间键能较大决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键能均相等D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°17．(12分)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN 分子中只有σ键的是________(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。

18．(8分)氮是地球上极为丰富的元素。

N ≡N 的键能为946 kJ·mol －1，N —N 的键能为193 kJ·mol －1，计算π键的键能是________________________，这说明N 2中的________(填“σ”或“π”，下同)键比________键稳定。

19．(14分)现有原子序数小于20的A 、B 、C 、D 、E 、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B 元素是地壳中含量最多的元素；A 和C 的价电子数相同，B 和D 的价电子数也相同，且A 和C 两元素原子核外电子数之和是B 、D 两元素原子核内质子数之和的12；C 、D 、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E 原子的p 轨道上的电子数比D 原子的p 轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A 处于同一主族。

回答下列问题。

(1)用电子式表示C 和E 形成化合物的过程：________________________________。

(2)写出基态F 原子核外电子排布式：________________。

(3)写出A 2D 的电子式：________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

(4)A 、B 、C 共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________________。

20．(18分)现有四种短周期元素A 、B 、C 、D ，已知：①C 、D 在同一周期，A 、B 在同一主族；②它们可以组成化合物A 2C 、B 2C 2、DC 2、D 2A 4等；③B 的阳离子与C 的阴离子的核外电子排布相同；④B 2C 2同A 2C 或DC 2反应都生成气体C 2，B 与A 2C 反应生成气体A 2，A 2与气体C 2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。

请回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)在A 2C 、B 2C 2、DC 2和D 2A 4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。

化合物分子中的键角是180°的是________(填化学式)，其结构式是________。

(3)A 2C 分子的立体构型是________形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是________。

D 2A 4是平面形分子，其分子中含有________个σ键，________个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式：B 2C 2与A 2C 反应的化学方程式：________________________________________________________________________； B 2C 2与DC 2反应的化学方程式：________________________________________________________________________； B 与A 2C 反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

参考答案与解析1．[导学号02020041]【解析】选C。

在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。

2．[导学号02020042]【解析】选C。

A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。

3．[导学号02020043]【解析】选C。

成键的电子一般为元素的价电子。

在氯化氢分子中，成键的原子轨道为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

4．[导学号02020044]【解析】选C。

四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。

5．[导学号02020045]【解析】选D。

S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。

6．[导学号02020046]【解析】选D。

两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，即电子在两原子核之间出现的机会更多；两原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子体积的大小与能否形成共价键无必然联系。

7．[导学号02020047]【解析】选B。

本题主要考查键参数的应用。

由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。

稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。

卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。

由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以更容易生成HF。

8．[导学号02020048]【解析】选C。

s电子能且只能形成σ键，p电子与p电子的原子轨道若以“头碰头”的方式重叠则形成σ键，故C错。

9．[导学号02020049]【解析】选A。

(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。