实验探究题专题
实验探究(专题一)
H+能使氧化铜溶解 (1)你提出的假设是_______________________。 (1)你提出的假设是_______________________。 你提出的假设是 H+能使氧化铜溶解 不能使氧化铜溶解 (2)通过实验 可以证明 H2O不能使氧化铜溶解 通过实验I可以证明 通过实验 可以证明_________________________。 。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜， 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜 稀盐酸（或硫酸钠溶液） 稀盐酸（或硫酸钠溶液） 中应该加入________________________； 验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入 ； 能使氧化铜溶解 (4)探究结果为 H+能使氧化铜溶解 探究结果为______________________________。你认 探究结果为 。 为除实验Ⅱ 所用试剂外， 为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常 稀盐酸(稀硝酸 稀硝酸) 见物质是_______________________。 见物质是 稀盐酸 稀硝酸 。
小红发现，金店里有两种不同的“白金” 小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相 差县殊，小红很猎奇，打算进行研究。 差县殊，小红很猎奇，打算进行研究。 查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种， 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种， 一种是金、 锌的合金，称为白色金； 一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一 种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属， 种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐 蚀的化学义器及首饰等，俗称“ 蚀的化学义器及首饰等，俗称“白 元素符号Pt。 金”[platinum]——元素符号 。小红结合化学课 元素符号 上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ）鉴别两种白金， ；
2024年中考化学二轮专题练习：定量实验探究题(含答案与解析)
二轮专题练习：定量实验探究题1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现．【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．7．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中，加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）【反思提高】（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是．（2）受热稳定性：Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．8．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为．（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．9．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）10．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）．（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是．（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式．（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是．参考答案与解析1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3．故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3．【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．【分析】（l）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．【解答】解：（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL （水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+．5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．。
中考生物复习专题3 实验探究(解析版)
专题3 实验探究1．（2023·广东揭阳·统考一模）某科研小组为了探究山药中的山药多糖对治疗糖尿病的价值，用健康的大鼠和患糖尿病的大鼠进行了如表实验。
科研人员在连续喂养大鼠16天后，分别测定各组大鼠血糖浓度并取平均值，实验结果如图所示，请回答问题。
组别大鼠类型处理方式A健康的大鼠灌服生理盐水B糖尿病大鼠灌服生理盐水C糖尿病大鼠灌服山药多糖D糖尿病大鼠灌服降糖药物(1)实验中一共有30只糖尿病大鼠，分成_____组。
为了控制单一变量，A组的健康大数量应该为_____只。
实验中设置A组的目的是_____。
(2)在实验中，分别测定各组大鼠血糖浓度并取平均值，取平均值的目的是_____。
(3)根据图表信息，C组糖尿病大鼠在灌服山药多糖后，血糖浓度明显_____（填“升高”“降低”或“不变”），所以C组与B组对照，可得出结论：_____。
将实验中C组与_____组对照，可知山药多糖降糖效果与降糖药物的疗效相似。
(4)若实验结果与实验前作出的假设是一致的，请写出该假设：山药中的山药多糖对治疗糖尿病_____。
(5)正常情况下，人的尿液中不含葡萄糖是因为_____的重吸收作用。
而尿液中出现葡萄糖是糖尿病的症状之一，糖尿病患者可以通过注射_____进行治疗。
【答案】(1) 三/3 10 对照作用(2)减小误差，提高实验的准确性，避免实验偶然性(3) 降低山药多糖能降低糖尿病大鼠的血糖浓度D(4)有作用(5) 肾小管胰岛素【分析】（1）胰岛素的作用是调节糖在人体内的吸收、利用和转化，降低血糖的浓度。
（2）该实验的目的是为了探究山药中的山药多糖对治疗糖尿病是否有效。
【详解】（1）实验中一共有30只糖尿病大鼠，分成三组。
为了控制单一变量，各组数量相等各10只。
实验中设置A组的目的是进行对照。
（2）在实验中，分别测定各组大鼠血糖浓度并取平均值，取平均值的目的是减小误差，提高实验的准确性（避免实验偶然性）。
四年级上册科学期末考试实验探究专题(附答案)
四年级上册科学期末考试实验探究专题（附答案）一、实验探究题（共8题；共95分）1.为了探究“溶解的快慢与哪些因素有关”，屠老师为同学们准备了丰富的实验材料，如下图。
（1）研究“温度对糖丸溶解快慢的影响”实验时，我们应该选择（）A.①和②B.①和③C.②和③（2）在上述三个杯子中，分别放入10克糖丸，溶解得最慢的是（）A.①号B.②号C.③号（3）糖丸在水中充分溶解后，下列说法正确的是（）A.水面最甜B.水底最甜C.各个地方一样甜（4）下列装置能将溶解在水中的糖分快速分离出来的是（）A. B. C.（5）酒精是容易挥发和燃烧的液体。
实验过程中，万一遇到酒精洒到外面燃烧，我们可以________。
2.“100毫升水能溶解多少食盐？”的研究计划。
（1）我的问题：________ （2）实验材料：________（3）实验步骤：(请给实验步骤排序)（）取一小份食盐，加入到盛水的杯中，用玻璃棒充分搅拌。
（）先取大约40克食盐一份，再把它平均分为10小份。
（）食盐再溶解后，再加入第三小份食盐…直到食盐不能溶解为止，记录加入食盐的份数（）通过计算，得出总共溶解的食盐的量。
（）在烧杯里倒入100毫升冷水。
实验结果：100毫升水大约能溶解________克食盐。
3.观察分析。
面对不知名的岩石或矿物你怎样去认识它？（至少写出三个步骤）4.气象站测得余姚12月7日和12月14日的天气数据记录情况。
12月7日和12月14日气温记录表；12月7日和12月14日气温变化柱状图（1）将12月7日的气温变化柱状图补充完整。
（2）根据气温变化柱状图将气温记录表补充完整。
（3）分析数据，你发现了什么？（4）12月7日的降水量为5毫米和12月14日的降水量为11毫米，共中可能下雪的是（）。
A.12月7日B.12月14日C.两天都没有下雪5.出发前几天，小奇还查看了接下来几天的天气情况。
下图是天气预报屏幕截图：（1）根据气预报，1月1日的天气是________。
2024年九年级中考物理专题复习：实验探究题
2024年九年级中考物理专题复习：实验探究题1．小龙对某个小石子的密度产生了兴趣，他决定测量出它的密度。
（1）小龙用天平和量筒测量小石子密度的实验原理是；（2）他先将天平放在水平桌面上，移动至标尺左端的零刻度线处，发现指针静止在分度盘中央的右侧，则应将平衡螺母向调节，直至天平平衡；（3）用调好的天平测小石子的质量，当盘中所加砝码和游码位置如图甲所示时，天平平衡，则此石子的质量为g。
在量筒内装有一定量的水，该石子放入前、后的情况如图乙所示，由此可知小石子的密度是kg/m3；（4）假设拴小石子的线不很细，那么测量结果将会（选填“偏大”，“偏小”或“保持一致”）；（5）同桌的小凤同学测量小石子质量的情景如图丙所示：请指出她在测量过程中的不恰当之处（至少指出两个）：①；②。
2．某小组的同学用如图甲所示器材完成了“探究平面镜成像的特点” 的实验。
（1）实验中用薄玻璃板代替平面镜的目的是：便于确定像的；（2）实验中应选择与蜡烛①外形相同且（选填“ 已点燃”或“未点燃” ）的蜡烛②，移动蜡烛②发现其恰好能与蜡烛①的像完全重合，说明像与物；（3）如图乙，将玻璃板倾斜，蜡烛①的像将（选填“仍然”或“不再”）与蜡烛①关于镜面对称。
小轿车倾斜的前挡风玻璃就是利用这个原理设计的，可以防止（选填“车内”或“车外”）物体成像在车的正前方干扰司机视线。
3．用如图甲所示的装置探究某物质的熔化规律。
（1）组装器材时，应先固定（选填“A”、“B”或“C”）；（2）下列措施不能．．使物质受热均匀的是____；A．加热过程中不断搅拌B．通过水给试管加热C．温度计的玻璃泡完全浸没在物质中（3）加热到某一时刻温度计示数如图乙所示，其温度为℃；（4）根据实验数据绘出该物质的温度—时间图像如图丙所示，该物质是（选填“晶体”或“非晶体”）；（5）另一小组同学用相同物质进行实验，绘制出的温度—时间图像中没有出现明显的水平段，原因可能是。
（写出一种即可）4．在探究“水沸腾前后温度变化的特点”实验中，用如图甲所示的装置进行实验，实验数据如表格所示。
专题十二 实验探究(物质鉴别、实验设计、结论严谨性分析表述、计算探究)
专题十二实验探究（物质鉴别、实验设计、结论严谨性分析表述、计算探究）一、物质鉴别类例1、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格：(1)取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面。
结论：石蜡的密度比水(2)点燃蜡烛．观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约l s后取出，可以看到火柴梗的处最先碳化结论：蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含有、元素。
【解析】本题是一道探究实验题，进行探究实验时要根据探究实验的目的、步骤及注意事项进行有关的实验操作，观察时要注意观察的角度和方法，并结合具体操作步骤中的各种现象来描述，通过分析、推理得出正确的结论，以达到手脑并用的目的。
通过观察发现石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，火柴梗与外焰接触的部位首先碳化，说明外烙的温度最高，蜡烛燃烧后，由于生成了水和二氧化碳．因此罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁出现水雾．若倒入少量石灰水，则澄清石灰水变浑浊。
综上所述，该探究实验证明：石蜡中一定含碳、氢元素。
能力提升：1、小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包"能自动发热，是因为里面(1)第l、3组的探究实验说明，没有物质，“暖手包”不会发热；(2)分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的的性质。
2、（2011安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。
—————————————————————————————————————————————————————————（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
初中化学实验探究专题训练(含答案)
初中化学实验探究专题训练(满分60分，考试时间45分钟)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。
针对这一发现，你认为下列做法不可取的是( )A ．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水B ．反复多次实验查找原因C ．查找实验装置是否漏气D ．实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功2．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是( )A ．为除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发结晶的实验步骤B ．实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气C ．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气D ．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液3．(2013•沈阳)下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO ＋ CO=====高温Fe ＋ CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4．(2013•日照)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时实验后，U 形管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况( )A ．A 处下降，B 处上升B ．A 、B 两处都下降C ．A 处上升，B 处下降D ．A 、B 两处都不变5．(2013•镇江)按下列装置实验，不能达到对应目的的是( )6．(2013•佛山)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A．植物油用于隔绝氧气和水B．试管a中的铁片不易被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高7．(2013•安徽东至一模)要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是()①石灰石和稀盐酸②铜和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤硝酸铵和水A．①②③④⑤B．①③④C．①②③D．②④⑤气含量的变化如下右图所示。
2023-2024学年七年级科学下册项目化学习实验专题练习(含解析)
2023-2024学年七年级下册项目化学习类型专题练习一、实验探究题1.（2024七下•长兴期中）科学课上，同学们开展“眼球成像模型”项目化学习活动，活动包括学习眼球结构、制作眼球成像模型、用模型模拟近视原理等环节。
如图为某项目化小组设计的眼球成像模型，该模型以牛奶箱作为眼球主体，由两层塑料薄膜包裹圆环而制成的水透镜，可以过注射器改变水透镜的曲度。
眼球成像模型（1）模型中的光屏模拟眼球中的.（填眼球结构名称）（2）模型中不用点光源而采用“L”光源，主要是为了便研究像与物体的（选填“大小”、“正立倒立”或“实像虚像”）关系。
（3）在光屏上得到清晰的像后，向水透镜注水模拟晶状体变厚，发现光屏上的像变模糊了。
要在光屏上重新得到清晰的像，应将光源水透镜。
（选填“靠近”或“远离”）2.（2024七下•义乌期中）科学学习小组开展了“自制测力计”的项目化学习。
【项目任务】自制测力计并用于测量力的大小。
【项目准备】提供材料如图甲，弹簧和橡皮筋的伸长量与受到拉力的关系如图乙。
选择材料时，弹簧比橡皮筋更合适。
理由是:一定范围内，弹簧的伸长量与受到的拉力成关系，便于标注均匀刻度。
选用图乙中b弹簧制作测力计，确定“0”和“2牛”刻度后，两者之间分为10 等份，小组同学用制好的弹簧测力计称量身边小物件的重力；（2）【项目评价】自制测力计“调零方式”指标为良好。
用该测力计测量水平拉力，应先将测力计水平放置，弹簧处于自由状态，指针调整到刻度位置，方可进行测量；（3）实测时，挂上0.1牛的铅粒，发现测力计示数几乎没有变化，为使“精确度”指标表现更优秀，需选取图乙弹簧取代b弹簧制作测力计（填a或c）。
3.（2023七下•金东期末）项目化学习小组利用橡皮筋进行自制简易测力计项目。
在橡皮筋下悬挂一枚回形针作为挂钩，并依据此时指针位置标上零刻度，如图甲。
（1）项目一：标明刻度。
在回形针上每次加挂一个50克的钩码，测量每次指针到零刻线的距离L, 画出拉力F逐渐增大过程的F〜L图像，如图乙中曲线①所示。
专题05必考(高频)实验探究题-七年级科学上学期期中考备考题型专训(华师大版)(原卷版)
专题05 必考（高频）实验探究题一、实验探究题1．（2023七上·长兴期末）光照是蜗牛生命活动不可或缺的环境条件之一。
有同学认为蜗牛喜欢的是弱光。
为了研究光照强弱对蜗牛活动的影响，同学们进行了以下实验：把蜗牛放在玻璃板中央，将纸盒罩住玻璃板，纸盒上方的一半用半透的黑塑料袋盖住(便于提供弱光)，另一半剪去盒底使其透光，并将整个装置放在阳光下。
（1）本实验存在明显不足，请写出一点：。
（2）完善方案后进行实验，如果蜗牛喜欢弱光，将观察到的现象是。
（3）若方案完善后进行实验，实验结果仍与猜想不符。
对此，同学们应采取的措施是。
A．放弃自己的实验结果B．进一步查找资料重新作出假设C．不管实验结果，直接根据假设得出结论D．适当修改实验结果以保持与原有假设一致2．某班在实验室做“观察蜗牛”的实验，第四小组有以下研究过程：①小王说：蜗牛有听觉吗？②旁边的小明说：它应该有听觉。
③小王说：我们可以试一下，拍一拍蜗牛爬行的桌子，制造响声。
如果蜗牛有听觉，它的行为应该会发生明显变化。
④他们观察到多只原本爬行的蜗牛，在响声后都停止了爬行。
⑤小明笑着说：看来蜗牛是有听觉的。
（1）下列判断正确的是（）A．①是提出问题，②是得出结论B．②是建立假设，③是收集事实与证据C．③是设计方案，④是得出结论D．③是设计实验方案，⑤是得出结论（2）请指出实验方案中的一处错误，。
3．如果你翻动花园、庭院中的花盆或石块，常常会看到一些身体略扁、长椭圆形、灰褐色或黑色的小动物在爬行，这就是鼠妇，又叫潮虫。
当你搬开花盆或石块时，鼠妇很快就爬走了。
这是为什么呢?是因为环境变明亮了吗?某同学对此进行了探究，请你帮他把探究活动的过程填写完整：（1）提出问题：鼠妇会选择阴暗的环境吗?作出假设：。
（2）制订并实施探究方案：在铁盘内铺上一层湿土，以横轴中线为界，一侧盖上纸板，一侧盖上玻璃板，在两侧中央各放入5只鼠妇，观察鼠妇的行为。
该实验的变量是。
如果在两侧中央各放1只鼠妇，是否可以得出准确的实验结论?。
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例题
《中考方舟》一、17、氢氧化钠是一种常用的试剂，在实验课上，同学们对 氢氧化钠的性质之一进行了探究；将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中看不到任 何现象，氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应？ （1）小林同学用15%的氢氧化钠溶液和一瓶二氧化碳气体以及下列实验操 作步骤进行探究。请你预测有关的化学反应，写出反应的化学方程式： ， 将预测的实验现象以及产生此现象 的原因填入下表： 实验步骤 预测实验现象 ， 产生此现象的原因 。
①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸
② ③
， ，
猜想一成立，该实验中发 生化学反应的方程式为 。
【反思与应用】 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步 骤②中产生的实验现象是 ； ②熟石灰变质是由于二氧化碳的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验 室应 保存。
例题
（12年山西）27．某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有 关性质时进行了如下实验：
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg＞ Fe ＞ Cu （1）实验一：发生反应的化学方程式____________________，该实验可 得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 （2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的 Cu Fe 红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是 ______________，可能有的物质是__________，为了进一步确定可能有的 物质是否存在，同学们设计了如下方案： 滤渣中没有铁 实验步骤 稀盐酸 实验现象 结论 _________________ 取少量滤渣于试管中，向其 没有气泡产生 中滴加____________ ②⑤ 滤液中含有的金属离子可能是______________________ ①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
三、CaO变质的探究（09年考）
【知识要点】
1、变质原因： ①CaO易与空气中的水蒸气反应生成Ca(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2 ②Ca(OH)2溶液又与空气中的CO2反应生成CaCO3 Ca(OH)2+ CO2=CaCO3 2、探究焦点： 由于CaO溶于水会产生大量的热，所以“取样于试管中，加水， 用手触摸试管外壁 ”看是否“有热感 ”就可以知道样品中是否含有 CaO。 如果样品中没有CaO，则一定全部变质成Ca(OH)2，若样品中有 CaO，就无法判断其中是否有Ca(OH)2，因为要判断只能将样品溶于 水，“Ca(OH)2 也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的” ，所以 无法判断样品中是否有Ca(OH)2。
例题
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（山西10年）27.某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠 溶液的反应”展开了如下探究活动。 氢氧化钠 （1）该反应的化学方程式为_______________________________。 （2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况： ①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③ 。 ② （3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生， 说明情况_____（填序号）是不可能的。 为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案： 取样于试管中，滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀
【探究突破】
1、探究溶液是否显碱性——加酸碱指示剂或加硫酸铜溶液看是否产 生蓝色沉淀。 2、探究溶液是否显酸性——不能用无色酚酞试液，因为无色酚酞试 液遇酸性和中性溶液均不变色，所以要用紫色石蕊试液或加活泼金属 （碳酸盐），看是否产生气泡。
【实际应用】
1、用熟石灰改良酸性土壤 2、用碱溶液处理工厂排放的酸性废液
〖实验结论〗原白色固体部分变质[含CaCO3和 Ca(OH)2]
原白色固体完全变质（只含CaCO3）
例题
《中考方舟》八、17、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组 成进行试验探究，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3 ? 【进行猜想】猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3 猜想二： ； 猜想三：熟石灰没有变质 【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成 下表中相关实验内容： 【】 实验步骤 实验现象 实验结论
例题
（11年山西）27.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的 一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定 所得溶液的pH值，如图所示。 （1）M是一种 ， 该反应的化学方程式 。 （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定 溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤 。（合 理即可） 实验现象 。 结论 为c处溶液，并推知溶液中的 离子有 。 （填写离子符号）
干燥剂中含有CaO
溶液变红色 干燥剂中含有 Ca(OH)2干燥剂部分
变质 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O （2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成， 取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产 原因是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实 生，证明干燥剂中含的碳酸钙 验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论） Ca(OH)2 也可能是未变质的CaO和水反应 _________________________________________。 刚生成的 （3）小西认为步骤2不严密，理由是 ________________________________________。 干燥剂中是否含有氢氧化钙 （4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的 万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即 可）。
二、Ca(OH)2变质的探究（未考）
【知识要点】
1、变质原因： Ca(OH)2溶液（澄清石灰水）与空气中的CO2反应生成CaCO3； 有关化学方程式： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 2、探究疑点：把样品溶于水，看到浑浊，是否可以认为氢氧化钙 已经变质？（不能，因为氢氧化钙微溶于水。） 3、探究方法： 〖实验步骤〗 ①取样于试管中，加水溶解并过滤 ②向滤液中滴加无色酚酞试液 〖实验现象〗无色酚酞试液变红（无色酚酞试液不变色）
向集气瓶中倒入少量的氢 氧化钠溶液，立即盖好玻璃 片，振荡，将集气瓶倒置， 把扶在玻璃片“不能”） 足以证明氢氧化钠与二氧化 碳气体确实发生了反应，她这样分析的原因 是 。（3）在小林实验的基础上，请你自 选药品帮助他设计一个补充实验，证明氢氧化钠与二氧化碳气体发生了反应 （写出实验步骤、实验现象） 。
实验步骤 实验现象 实验结论
CO2 情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质______________（填化学式）， 也得到了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
五、酸碱中和反应的探究（11年考）
【知识要点】
1、酸碱中和反应的实质：H++OH-=H2O 2、酸、碱溶液与pH的关系。 3、对酸和碱的化学性质要熟悉。
例题
（09年山西中考）17、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行 了如下实验，请你帮他完成实验报告。 （1） 取样于试管中，加水， 有热感 实验步骤 实验现象 实验结论 用手触摸试管外壁
①
②取少量用样品制得 的溶液于试管中，滴 入几滴酚酞试液
练习
Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag
1、17题、某化学兴趣小组的同学在一次实验中，小明出于好奇，他将一小 包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应 后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物。于是同学们将烧杯中的混 Al(NO3)3、 Cu(NO3)2 合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究。 （1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程 式是 。 （2）同学们对滤液中所含的溶质作出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想 Al(NO3)3、 Cu(NO3)2、AgNO3 可能成立，这两种猜想是：猜想① （用化学式表示， 下同 ）； ② 。 （3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立。 无明显现象 实验现象 滴加稀盐酸 方案一 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 方案二 取少量滤液于试管中， ， 方案 实验操作 结论 猜想①成立 猜想②成立 产生白色沉淀
四、反应后溶液中（废液中） 溶质成分的探究（10年考）
【知识要点】
分析一个化学反应后溶液中溶质的成分，首先考虑生成物中溶于 水的物质一定有，沉淀、气体和水不是溶质；然后考虑反应物是否恰 好完全反应，这时有三种情况，①若恰好完全反应，只有生成物，② 反应物有一种剩余有两种情况。 注意：反应物不可能同时存在，因为它们不共存。 例如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 反应后溶液中的溶质有三种情况： ①只有NaCl ② NaCl和Na2CO3 ③ NaCl和CaCl2
剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
六、金属活动性的探究（12年考）
【知识要点】 1、三种金属： （1）中间的盐，两边的金属 （2）中间的金属，两边的盐 （3）一种酸和一种盐 2、两种金属： （1）活泼金属的盐和不活泼金属反应（无明显现象） （2）活泼金属和不活泼金属的盐反应（活泼金属表面 析出不活泼金属，有时还有溶液颜色的变化） （3）一种酸（根据是否产生气泡或产生气泡速度的快 慢来判断）