高一化学硝酸

随堂测试
3.如何洗净一支内壁镀银的试管？ 答:用稀硝酸洗涤
课堂练习
3.填空
事实
性质
化学方程式
稀硝酸能使紫色 酸的通性 石蕊试液变红 久置的浓硝酸呈 不稳定性 黄色 热的浓硝酸使红 强氧化性 热的碳燃烧
4HNO3 2H2O + 4NO2↑ 光照 + O ↑ 2 C+4HNO3 (浓 ) △
△
2H2O+4NO2↑ +CO2↑
化学性质
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 4HNO3 H++NO3
△
总结2
2、硝酸的不稳定性：
或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
3、硝酸的强氧化性
①.硝酸能与大部分金属反应 ②.硝酸能与许多非金属反应 ③.NO3-/H+也有强氧化性
硝酸与金属反应的规律
总结3
(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2， 稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积浓HNO3 和3体积浓HCl组成的王水却能溶解金和铂。
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3 2、硝酸的不稳定性： 4HNO3
△ 或光照
应立即用大量的水 冲洗，再用小苏打 或肥皂洗涤.
O2↑ + 2H2O + 4NO2↑
万一不慎将 浓硝酸弄到 皮肤上，应 如何处理?
3、硝酸的强氧化性
①.硝酸能与大部分金属反应 ②.硝酸能与许多非金属反应 ③.NO3-/H+也有强氧化性
思考题 足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.
课堂练习 4.常温下能用铝制容器盛放的是( BC) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 5.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，它可以 制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做 塑料等。在实验室里，硝酸是一种重 要的化学试剂。
练习
物理性质 1.纯HNO3是无色、易挥发,有刺激性气味 的液体. 2.能与水任意比互溶.
总结1
3.纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69％. 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
3、强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
①硝酸能与大部分金属反应:
1 Cu+2 HNO3(浓) 2 ×1 1×2 0 +5 +2 +5 +4 1 Cu(NO3)2+2 NO2+ H2O
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
SO42-
☆
NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有 的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+ 具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存! 例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
二、化学性质
1.HNO3的作用？ n(氧化剂):n(酸)=1:1
2.离子方程式?
Cu+4H++2NO3
Cu2++2NO2 +2H2O
反 应 ①
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) 现象 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片溶解,常温下反应剧烈 有红棕色的气体产生 溶液变蓝
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓)
4HNO3
△ 或光照
2、硝酸的不稳定性： O2↑ +2H2O + 4NO2↑
一般而言，硝酸越浓，越不稳定。 硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 由于HNO3中得N处在最高价，故硝酸 具有较ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的得电子能力……
二、化学性质
1、酸的通性: HNO3 4HNO3 H++NO3
△ 或光照
2、不稳定性： O2↑ + 2H2O + 4NO2↑
3 Cu+2 HNO3(稀)
Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3 Cu(NO3)2 +2 NO+ H2O
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) 现象 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第三节 硝酸
硝酸是一种强酸,具有酸的通性, 能与碱及碱性氧化物等反应……
3
硝酸又是一种强氧化性酸,它 与金属反应一般不生成氢气,……
2
+
3
一.了解硝酸的物性 二.掌握硝酸的化性
三.重点、难点： 硝酸的不稳定性 硝酸的强氧化性
学习目标
学 习
一、物理性质 1.纯HNO3是 无 色、易 挥发 ,有 刺激性 气味 的液体.
用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸.
浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何 产物 不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。 硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸,而亚硝酸不稳定, 分解成NO 2和NO： 2HNO2====NO2+NO+H2O ①因浓HNO3氧化性强，NO 被浓HNO3氧化成NO2： NO+2HNO3（浓）====3NO2+H2O ②而稀HNO3氧化性相对弱些,不能将NO氧化.同时 NO2和NO在水中存在： 3NO2+H 2O====2HNO3+NO
思考题
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案: 甲:铜 浓硝酸 乙 :铜
稀硝酸 空气
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
硝酸
CuO Cu(NO3)2 丙 :铜 △ 请问:那一种方案最好?为什么?
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故:浓HNO3的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要是NO。
随堂测试 1.硝酸应如何贮存？
答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！
铜片溶解 有无色的气体产生 溶液变蓝
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
注意:硝酸几乎 这是因为硝酸在与 无色气体 →红棕色 2NO+O =2NO 2 2 金属反应时 ,主要是 与所有的金属 HNO3中的+5价的 反应,但都不能 氮得到电子.而不是 放出H2!? H+得到电子!
酸的通性
1.硝酸能使紫色的石蕊试液变红
2.硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
3.硝酸能与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O
4.硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
为什么?
而98％以上的浓HNO3在空气中会产生 “发烟”现象,通常称为“ 发烟硝酸 际 ”。这实
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么也不会有人发现.""好吧,师兄你这主意不错..."小师妹点头认同.毕竟他们の师尊说过,如今他们の势力切不可暴露在外人面前,更不可与外人产生冲突,不可杀戮外面の人不然会被严厉处罚."他们要布阵了,咱们怎么办?"几十里外,三人也在暗中交流.米晴雪建议："要不咱们还是退出去吧, 这两人要布下の法阵,咱感觉壹定不会是圣级法阵那么简单,万壹在这里与他们起冲突倒是有些不美...""可是那神铁应该很宝贝吧,他们の师尊都要抢,万壹咱们退出去了想再进来争夺,怕是不容易了..."姑素纤纤则有自己の看法.二美都看向了根汉,等待根汉拿主意.破除法阵可是根汉の强 项,就连米晴雪也远比不上根汉在法阵方面の手段,根汉手上可是有几件神兵の,破解法阵方面很在行."无须到外面等着,就在里面吧,他们应该无法发现咱们の,他们还没有强到咱们无法对抗の地步..."根汉想了想之后,拿定了主意,米晴雪也不再反对,跟着根汉和姑素纤纤,往对面の二人接近 了几十里,就在他们十里开外の地方潜藏了起来.三人并没有藏得太深,反倒是根汉还特意选了壹个离他们近壹些の地方,因为他想看壹看