高中化学教学设计硝酸的性质
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
5.2氮及其化合物硝酸+教学设计+2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
“硝酸”教学设计一、课标分析能列举、描述、辨识硝酸的物理和化学性质及其实验现象；能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质；能应用硝酸的性质分析实验生产生活中的常见问题。
二、教材分析“硝酸”是人教版（2019）高中化学教材必修二第五章第二节《氮及其化合物》中的重要内容，起着承上启下的作用：（1）承接离子反应、氧化还原反应规律等基础理论知识和硫及其化合物相关知识，起着复习、巩固和运用的作用；（2）完善三大强酸知识体系，为后续学习元素周期律等知识奠定基础。
三、学情分析1.学生已经掌握了氧化还原、离子反应等基础理论知识，但在运用氧化还原模型解决新问题时仍存在问题；2.学生已经掌握了浓硫酸的化学性质相关知识；3.学生已经具备分类观；基本掌握了元素化合物学习的方法模型。
四、核心素养发展目标教学目标达成素养1.能物质类别、元素价态视角预测和认识硝酸的性质。
证据推理2.能够基于硝酸分解、铜与浓和稀硝酸反应的实验现象，推理产证据推理、科学探究物，建立科学探究方法。
3.了解硝酸在化工生产的应用，建立化学与生活生产的联系。
科学态度与社会责任五、教学重难点【教学重点】浓硝酸的化学性质【教学难点】浓硝酸的强氧化性【难点突破策略】与浓硫酸类比学习；从物质类别、化合价视角预测;证据推理六、教法学法与资源【教学方法】多媒体辅助教学法、问题驱动法、逐步引导法【学习方法】观察法、归纳总结法、类比探究【教学资源】文字教材、电子教案、PPT课件、实验视频、学生活动单七、教学过程时间安排教师活动学生活动设计意图环节一：情境引入2 min 【创设情境】玻尔把诺贝尔奖章溶解在王水中的故事。
【提问并引入新课】王水的成分是什么呢？为什么能溶解金呢？今天的新课就来揭开浓硝酸的面纱。
【板书】【生疑】通过玻尔的故事引入新课，激发学生学习和探究的兴趣。
环节二：硝酸的物理性质3 min 【引导】我们首先来学习硝酸的物理性质。
【展示药品和讲解】硝酸是无色、有刺激性气味的液体。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
高中化学硝酸的性质
（1）与金属反应
现象： 溶液变蓝。 结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生；
稀硝酸与铜反应
反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色；
溶液由无色变为蓝色。
实验探究2
现象：
结论：
3Cu＋8HNO3()＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。
催化剂
NH3空气
空气NH3
热交换器
转化器
吸收塔
工业制备硝酸的流程
NO、O2、N2等
NO2、O2、N2等
HNO3
H2O
四、硝酸的工业制法
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ：
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。
应用：
C + HNO3（浓）= CO2↑+ NO2↑+ H2O
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
高中化学：硝酸性质
硝酸的性质【实验目的】1.了解硝酸的物理性质。
2.探究硝酸重要的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）。
3.通过硝酸的性质实验，学会物质化学性质实验的一般操作。
4.学会通过现象判断物质性质的科学思维。
【知识支持】硝酸是一元强酸，一元强酸具备的通性是什么？【实验内容】试剂：69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、木炭、蒸馏水等。
仪器：烧杯、酒精灯、试管、玻璃棒、橡皮塞等。
实验步骤：实验1在一支洁净的试管中倒入约2ml 69%的硝酸，置于酒精灯上小火加热（在通风橱中进行）现象：结论：原理：实验2(1)用玻璃棒分别沾浓硝酸、稀硝酸滴在蓝色石蕊试纸上。
(2)用铝片或锌片分别和浓硝酸、稀硝酸反应。
(3)用碳酸钙和浓硝酸、稀硝酸反应。
现象：结论：注意：对照新制氯水能使石蕊先变红后褪色，类推出硝酸的性质。
原理：实验3取两个大小相同的纯净铜片，分别投入到与浓硝酸、稀硝酸中，观察现象。
现象：结论：原理：实验4将一小块木炭放于浓硝酸中，加热，观察现象。
现象：原理：【问题探究】1．如何储存浓硝酸？2．工业硝酸为什么呈黄色？3. (1)可以利用金属与硝酸的反应制取氢气吗？(2)金属与硝酸反应时，还原产物是什么？4. Fe与稀硝酸反应，氧化产物是Fe2+还是Fe3+？如何确定？【实验检测】1.纯净的硝酸无色，但实际上常显黄色，这是因为，这表明硝酸的性，写出有关的反应方程式2. 常温下能在浓硝酸中溶解的金属是( )A．AlB．AgC．FeD．Pt3. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热生成H2SO4和NO24. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入另一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐应是：( )A．KClB．K2SO4C．KNO3D．K2CO35.下列事实反映了硝酸的什么性质？(1)实验室制取H2、SO2都不能用硝酸(2)银单质与硝酸反应(3)碳酸钙与稀硝酸反应可制CO2硝酸的性质参考答案【知识支持】一元强酸的通性：(1) 可使酸碱指示剂变色(2)与金属反应生成氢气(3) 与金属氧化物反应生成盐和水(4)与某些盐（如；CaCO3）反应【问题探究】1.可用铁质或铝制容器盛装冷的浓硝酸。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
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第2单元课时3
硝酸的性质
教学设计
一、学习目标
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；
4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点及难点
硝酸的特性——不稳定性和氧化性；
氨氧化法制硝酸的反应原理。
三、设计思路
由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。
硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。
在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。
最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。
四、教学过程。