硝酸的教学设计与反思
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)

《硝酸》 教学设计第11小组主题10:板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时,授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上,学习硝酸的性质,完善氮及其化合物的知识框架,同时对已有的知识加以巩固应用,促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础,“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时,引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养,渗透实验观、元素观等化学基本观念,同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观,采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材,形成本课时的明线;以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线,明线暗线交织,使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考,首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质;随后进行硝酸的化学性质的学习:先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质,通过实验探究学习硝酸的不稳定性,培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想;随着工业制硝酸的流程,对其中的运输装置提出疑问,类比浓硫酸与铜反应的知识,通过实验探究学习硝酸的强氧化性,并认识浓硝酸的钝化作用,发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想;最后分析工业制硝酸的流程图,基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径,发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点,此情境素材源于生活,让学生感受到“化学源于生活,反馈与生活”;同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证,也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中,也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养,充分贯彻“素养为本”。
硝酸教学反思总结

硝酸教学反思总结1. 引言硝酸是常见的无机酸之一,广泛应用于科学实验和工业生产中。
在教学中,正确而有效地传授硝酸的知识和实验操作技巧对学生的学习和安全至关重要。
本文将对硝酸的教学进行反思总结,分析不足之处,并提出相应的改进措施。
2. 硝酸教学的问题与不足2.1 知识传授不充分在过去的教学过程中,我发现在硝酸的知识传授上存在一些不足。
首先,我只是简单地介绍了硝酸的化学式、性质和用途,而没有深入讲解其作用机理和与其他化学物质的反应。
这导致学生对硝酸的理解表面化,缺乏对其真实用途和潜在风险的认识。
2.2 实验操作指导不到位硝酸在实验中的使用需要极高的注意和安全措施,而我在教学中未能给予足够的重视和指导。
我没有详细解释硝酸的危险性和使用注意事项,也没有展示正确的实验操作技巧。
这可能导致学生在实验中对硝酸的使用不够谨慎,从而增加了实验事故的风险。
2.3 安全意识教育不充分硝酸作为一种强酸,使用时应当重视安全意识,包括正确使用实验装备、防护用品以及紧急事故处理等方面。
在过去的教学中,我未能全面教育学生如何正确采取这些安全措施,以及如何应对实验事故的发生。
这为学生在实验中的安全带来一定的风险。
3. 改进措施针对以上问题与不足,我将采取以下改进措施,以提高硝酸教学的质量和安全性:3.1 加强理论知识传授在教学中,我将不再仅仅停留于硝酸的基本知识,而是将理论知识与实际应用相结合,深入解释硝酸的反应机理和潜在风险。
通过引入实际案例和文献资料,让学生更深入地理解硝酸的作用和应用领域。
3.2 强化实验操作指导为了确保学生具备正确而安全地使用硝酸的实验操作技巧,我将制定详细的实验操作指导,包括硝酸的正确配制、容器选择与使用、稀释方法以及防护措施等内容。
在实验前,我将向学生进行详细的实验操作演示,确保每个学生理解并能正确操作。
3.3 强调安全意识教育在硝酸教学中,我将加强安全意识教育,包括实验安全措施、个人防护用品的正确使用和紧急情况下的应急处理等方面的内容。
高中化学_氮的循环(硝酸)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计改变传统探究方法,我将多个探究点改为一个探究点进行教学。
先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题,然后用化学的视角提出问题:问题探究一为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味?通过探究一,让学生观察酸的物理性质。
问题探究二为什么在事故现场能看到大片红棕色气体?通过探究二对不稳定性进行分析并结合氧化还原知识分析出硝酸分解的化学方程式。
问题探究三为什么可以用生石灰进行事故处理?通过探究三认识硝酸的酸性。
我让学生写出此反应的离子方程式,这样很明显就得出,起到酸性的是硝酸中的氢离子。
问题探究四为什么可以用铁罐运输浓硝酸?本次探究,研究硝酸的强氧化性,能是铁铝钝化。
同时演示浓稀硝酸与铜反应的实验。
用注射器进行实验。
教师先向学生说明实验步骤, 然后进行操作。
先把细铜丝放在针筒中, 然后抽取2—3mL稀硝酸,针头用橡皮塞堵住(注意:不可用手)。
观察到无色气体和蓝色溶液后,把注射器竖立针头朝上, 拿掉针头上的橡皮塞, 向外拉注射器, 吸入少量空气。
立即能观察到无色气体变为红棕色。
最后总结本节课学习内容,完成课堂训练。
学情分析本节教学对象是高一普通班级的学生。
在这节课之前学生已经学习了氧化还原和离子反应,对于硝酸的酸性和强氧化性的学习都是很好的铺垫。
学生的学习热情还是很不错的,所以我打算设计一个有意思的教学线路,带领学生一起研究硝酸的不稳定性、酸性和强氧化性。
硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。
硝酸的化学性质是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。
硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸,所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。
例如:硝酸具有酸的通性,但它也有自身的一些特性。
通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识,也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。
效果分析在教学中出现有毒气体逸出或者教学进度偏慢慌乱的局面,而且整个教学按教材顺序从上到下, 有条不紊, 在把各个知识点进行一一传授。
硝酸的教学设计

硝酸的教学设计一、教学目标1、知识目标:使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质,了解随着硝酸浓度的变化,硝酸与其他物质反应的生成物也会发生变化。
2、水平目标:(1)、培养学生通过观察实验,记录实验现象,分析实验,得出结论的水平,同时增强学生的环保意识。
(2)、应用初中化学知识了解硝酸具有酸的通性,引出硝酸的氧化性,然后根据所学的氧化剂和还原剂的知识来了解硝酸的氧化性,掌握硝酸与其他物质反应的化学方程式。
(3)、培养学生根据所学知识解释日常见到的现象、学以致用,解决各种实际问题的水平(如:在常温条件下能够用铝制罐装车装运浓硝酸等)。
3、情感目标:通过硝酸的浓度变化—量变引起质变,激发学生学习化学的兴趣,培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度,对学生实行辩证法教育,增强环保意识和创新意识。
二、教学设计思路本课时的教学内容主要是硝酸及其应用。
本章的核心内容是非金属元素化合物知识,而高中阶段所学习的非金属元素化合物主要有:硅及其化合物、硫及其化合物、氯及其化合物、氮及其化合物。
硝酸作为含氮物质在介绍非金属元素化合物知识是必不可少的,且硝酸是中学化学中的三大强酸之一,掌握硝酸的性质及其应用是必要的。
本节的教学在了解硝酸的酸性的基础上,让学生了解硝酸的氧化性及浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
学生在前面的学习中,知道了硝酸具有酸的通性、是常见的氧化剂,而且具备了一定的观察分析实验的水平。
在硝酸这节的教学中先将一些化学现象表现给学生,让学生发现问题,确立探究目标。
在目标明确的基础上进一步设计化学实验,让学生充分感知物质的变化,从而解决问题,获得知识。
三、教学重点与难点硝酸的氧化性四、教学手段本课在教学中主要使用已有知识体系的联系,通过对实验教学的创新、探究、比较的方法去理解掌握浓、稀硝酸性质的差异和还原产物的不同。
五、教学过程【引入】2011年8月17日晚18时30分左右,一辆满载28吨硝酸的罐装车沿104国道由南向北行驶,途经明光市古沛镇耿庄村时发生泄漏,约28吨65%的硝酸全部泄漏,造成约300米的泄漏带,空气中弥漫着滚滚黄雾,酸雾十分刺鼻。
《硝酸》教案

《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标:学生在老师的帮助下,用比较的方法(与硫酸比较)学习掌握HNO3的性质。
二、教学重点、难点: HNO3的化学性质。
三、教学方法:目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计:(分两课时完成)1、教师陈述本节课的学习目标及任务,让学生明确学习重点。
2、一分钟记忆力比赛:C + HNO3—、Cu + HNO3(浓)—、Cu + HNO3(稀)—、HNO3—(学生快速记忆,并整理到错题本上)。
3、关于HNO3物理性质的教学。
采用一分钟记忆力比赛,然后让学生复述回答,师生评价、补充。
然后教师设疑:为什么“发烟”二字用引号?(意在强调烟和雾的区别)。
4、关于HNO3化学性质的教学,程序如下:(1)开展4分钟阅读竞赛(粗读),回答下列问题:浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同?(学生回答,师生总结完善)(2)分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。
具体如下: A、关于HNO3的不稳定性的教学。
教师可以设计如下问题让学生阅读探究:(约5分钟)(1)为什么应把HNO3(特别是浓HNO3)盛放在棕色瓶中?以前我们接触过的物质中,哪些物质也要盛放在棕色瓶中?(2)为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色?(3)分析HNO3分解反应原理:a.被氧化、被还原的元素分别是什么?b.氧化产物、还原产物分别是什么?c.电子转移数是多少?试用单线桥法表示。
讨论学习后,教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学,教学程序如下:(1)实验探究:让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应,仔细观察实验现象,表述现象,并分析原理,教师板书方程式。
(约5分钟)(2)阅读探究:让学生开展3分钟阅读竞赛,归纳总结金属和HNO3反应的规律,并和浓硫酸相比较。
最后通过提问,补充、完善,师生总结并做好笔记。
(约8分钟)(3)关于HNO3和C及其它物质的反应,教师引导学生阅读自学完成。
硝酸 教案和教学反思

第二节氮的循环(第三课时)硝酸一、教学目标:1.知识与技能(1)了解硝酸的物理性质;(2)掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
2.过程与方法(1)通过硝酸泄露事件的录像,培养观察、归纳的能力(2)学生通过创设情景、理论联系实际,培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观(1)学生通过硝酸泄露事件的录像,激发学习化学的兴趣(2)学生通过实验探究培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
二、教学重点:硝酸的两大特性:不稳定性和强氧化性三、教学难点:对硝酸强氧化性的理解四、教学过程:【观看视频】浓硝酸泄露【课堂互动1】根据新闻材料的图片一回答下列问题:1. 硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了硝酸的什么性质?2.消防人员对现场进行了喷水处理,这同时说明它怎么样?展示一瓶浓硝酸,观色,闻味,看瓶口出现的现象等,描述硝酸的物理性质;【归纳整理】一、硝酸的物理性质:纯净的硝酸是色、易、有气味的液体,它具有酸性、、。
硝酸能以于水。
市售常用浓硝酸:质量分数为;密度为1.42 g/cm3“发烟”硝酸:质量分数为。
【课堂互动2】根据新闻材料的图片二回答下列问题:“红棕色”可能是什么物质?为什么会产生这种物质,说明硝酸具有什么性质?【归纳整理】二、硝酸的化学性质1. 不稳定性见光或受热容易分解,反应的化学方程式:______________________________思考:为什么久置的浓硝酸呈黄色?_____________________________________________________________________注:硝酸浓度越大越易分解,因此,浓硝酸应储存在___________瓶中,避光保存放置于_____________处。
【课堂互动3】根据新闻材料的图片三回答下列问题:在抢险过程中,运来的石灰起什么作用,体现了硝酸的什么化学性质?【归纳整理】2. 酸性①硝酸能使________ ___;②硝酸能与_______ ____反应,例:;③硝酸能与___________ 反应,例:;④硝酸能与_____________ ____反应,例:;【课堂互动4】探究金属与硝酸反应【实验1】Cu与浓硝酸反应过程:在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝,吸取15ml 15mol/L浓硝酸,堵住管口,观察并记录实验现象;现象:。
高中化学硝酸教案人教版

高中化学硝酸教案人教版一、教学目标:1.了解硝酸的性质、结构和制备方法;2.掌握硝酸的应用领域和危害;3.掌握硝酸与金属的反应,以及硝酸的还原反应;4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点:1.硝酸的制备方法和性质;2.硝酸与金属的反应和还原反应。
三、教学内容:1.硝酸的性质和结构:(1)硝酸是一种强酸,具有腐蚀性和氧化性;(2)硝酸的分子式为HNO3,结构为O=N-OH。
2.硝酸的制备方法:(1)硝酸的实验室制备方法:硫酸和硝酸钠的反应;(2)硝酸的工业制备方法:氮气与氧气在高温高压下的催化合成。
3.硝酸的应用领域和危害:(1)硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用;(2)硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。
4.硝酸与金属的反应:(1)硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水;(2)硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。
5.硝酸的还原反应:(1)硝酸能够发生还原反应,将NO3-还原为氮气;(2)硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。
四、教学方法:1.教师讲解结合实例,引导学生理解硝酸的性质和结构;2.实验教学,让学生亲自操作,深入理解硝酸的制备方法和反应特点;3.课堂讨论,激发学生思维,提高学生的分析问题能力。
五、教学评价:1.形成性评价:课堂讨论、实验操作和课堂答题等;2.总结性评价:期末考试、实验报告撰写等。
六、教学反思:1.要充分利用实验教学,让学生亲自动手操作,提高学生的实验操作能力;2.要灵活运用多种教学方法,使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。
以上内容仅供参考,具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。
硝酸化学教案范文

硝酸化学教案范文一、教学目标1. 知识与技能:(1)了解硝酸的定义、制备方法和性质;(2)掌握硝酸的制备实验操作技能;(3)学会运用硝酸的性质解决实际问题。
2. 过程与方法:(1)通过实验观察和数据分析,培养学生的实验操作能力和观察能力;(2)运用比较法,分析硝酸与硫酸、盐酸的异同,提高学生的比较思维能力;(3)通过案例分析,培养学生运用硝酸知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观:(1)培养学生对化学实验的兴趣和好奇心;(2)培养学生关爱环境,注重实验安全的思想意识;(3)培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点:(1)硝酸的制备方法和性质;(2)硝酸的制备实验操作技能;(3)硝酸在实际应用中的案例分析。
2. 教学难点:(1)硝酸的制备原理及实验操作;(2)硝酸性质的深入理解;(3)硝酸在实际问题中的应用。
三、教学方法与手段1. 教学方法:(1)采用问题驱动法,引导学生思考和探索;(2)利用实验教学,培养学生的实践操作能力;(3)运用比较法,分析硝酸与相关物质的异同。
2. 教学手段:(1)多媒体课件辅助教学,生动展示硝酸的制备和性质;(2)实验仪器和药品,为学生提供直观的实验体验;(3)案例分析,帮助学生将理论知识应用于实际。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时:硝酸的定义与制备(1)硝酸的定义及特点;(2)硝酸的制备方法及原理;(3)硝酸制备实验操作步骤。
2. 第二课时:硝酸的性质与分析(1)硝酸的物理性质;(2)硝酸的化学性质;(3)硝酸的分析方法。
3. 第三课时:硝酸的制备实验操作技能训练(1)实验操作注意事项;(2)实验操作步骤及技巧;(3)实验数据处理与分析。
4. 第四课时:硝酸在实际应用中的案例分析(1)硝酸在农业中的应用;(2)硝酸在工业中的应用;(3)硝酸与环境污染。
5. 第五课时:硝酸的安全使用与环保意识(1)硝酸的危险性及安全使用;(2)实验室环保要求及实践;(3)培养学生的环保意识。
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.南安市中学化学新课程创新教学设计封面题目:《硝酸的性质》学校:南安市蓝园高级中学组别(初中/高中):高中组作者姓名:林小军手机号码:《硝酸的性质》(教学设计)苏教版化学必修I P100一.教材分析:硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后,对于氮的化合物,学生已有了一些了解。
硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解。
本节是站在这两个基础上再来学习硝酸的性质。
其中硝酸的氧化性是全章的重点内容,也是本节的教学难点。
教材在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。
加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆,同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失,来简单分析硝酸与金属的反应,使学生理解反应的实质,同时也复习了氧化还原反应的知识。
同时教材还介绍了硝酸的不稳定性和硝酸的工业制备,拓宽了学生的视野。
二.学情分析:本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解以及学生年龄段的思维发展情况而做出的:1.我校是一所三级达标学校,本节课的学习对象是高一年级学生,学生的化学基础不是很好。
2.硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后,学生已经对氮的一些化合物有所了解,并能较为熟练地运用氧化还原的原理来解决一些化学问题,所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功,根据现象分析结果比较正确到位;同时又可以通过该实验激发了学生的学习兴趣,通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。
3.硝酸的酸性,在初中已有所了解,通过复习,还可以加深学生的记忆。
硝酸的制备,书上的图解非常清楚直观,再根据对氮的化合物的了解,所以,理解其反应机理也不是很难的事。
总之,本堂课,学生可以在很大的程度上参与进来,使的学生的主体性得以充分体现。
4.在这个年龄阶段的学生思维发展处在关键期,充分调动学生的学习积极性,拓展学生的理性思维显得犹为重要。
三.教学目标:1、知识与技能(1)了解硝酸的物理性质和重要用途;(2)掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性;(3)了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理;2、过程与方法(1)通过铜与硝酸反应的实验探究,让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。
(2)通过实验探究进一步理解科学探究的基本过程。
学会评价和反思,逐步形成独立思考的能力和与他人合作的习惯。
3、情感、态度与价值观。
(1)在实验探究中体验质疑、求真,同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度,树立环保意识。
(2)通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异,使学生进一步理解量变引起质变的规律,帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
四.教学重点、难点:硝酸的不稳定性、强氧化性及氧化还原方程的配平。
五.教学策略:由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学,引导学生将理论与生产实际联系起来,激发他们学习理论知识的积极性。
硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开,首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质,在通过实验探究的方式,引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。
在对硝酸与铜的反应进行探究的时候,对教材中的实验进行了一定的改进,在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。
最后,向学生简单介绍硝酸的工业制法,再一次将理论与实践相结合,从而整理氮元素及其化合物的转化关系,深化本课以及本单元的内容。
六.教学方法:实验探索、对比分析、演绎类推、分类讲解、归纳总结等方法。
七.实验准备:浓硝酸、稀硝酸、铜片、NaOH溶液、注射器、镊子、试管、滴管、橡皮塞。
[引导] 引导学生阅读课本P100第一段最后一句。
[展示]一瓶保存不当的硝酸[设问] 硝酸为什么会发黄?[启发] 如果是有NO2生成,它又是如何生成的?说明硝酸有什么性质?[板书] 2、不稳定性4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O[设问] 硝酸应如何保存?[过渡] 硝酸易分解放出氧气,是否有氧化性?硝酸中的氮元素化合价为+5价,与硫酸相似,处于最高价态,那么浓硝酸是否像浓硫酸一样,也具有强氧化性?[板书] 3、强氧化性[温故] 浓硫酸与铜的反应。
2H2SO4(浓)+Cu= =C u S O4+SO2↑+2H2O[设问] 浓硝酸是否能与铜发生反应?[演示实验]浓、稀硝酸与铜的反应。
(用两根注射器来进行铜与浓硝酸、稀硝酸的反应,简便又洁净。
稀硝酸与铜反应生成无色气体,反应结束后,再往注射器中抽入一些空气,可观察到无色气体变为红棕色。
)[推理] 硝酸与铜的反应。
(在推理的过程中结合氧化还原方程配平的技巧讲解,并将浓稀硝酸的反应进行比较、归纳)4HNO3(浓)+Cu+= C u(N O3)2+2NO2↑+2H2O 阅读、做笔记。
分析、讨论:可能有NO2生成。
深入分析:应该是硝酸分解而得,这说明硝酸具有不稳定性。
做笔记。
回答:盛于棕色瓶,贮于冷暗处。
观察实验,分析现象:铜与浓硝酸剧烈反应,产生红棕色气体,溶液由无色变为蓝绿色,铜不断溶解。
推测产物可能是:NO2、C u(N O3)2和H2O。
铜与稀硝酸反应,产生无色气体,再抽入空气,无色气体变为红棕色,反应较慢,溶液由无色变为蓝绿色,铜不断溶解。
推测产物可能是:NO、C u(N O3)2和H2O。
△或光照△8HNO3(稀)+3Cu=3C u(N O3)2+2NO↑+4H2O[对比] 从反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色,对比浓硝酸、稀硝酸与铜的反应。
[设问]浓硝酸和稀硝酸,哪一个氧化性强?为什么?[设问] 冷的浓硝酸、稀硝酸分别与铁反应,哪个会更剧烈一些?[解析] Fe、、Al在冷浓硝酸中“钝化”。
[归纳] 硝酸与金属反应的规律⑴除Pt、Au外,硝酸能与几乎所有的金属反应,金属遇硝酸一般不产生H2;⑵不活泼金属与浓硝酸生成NO2,与稀硝酸生成NO;⑶常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化;[实验探索] 设计铜与硝酸反应的实验。
引导学生探究,并对学生进行环保意识教育。
1、用此装置做铜与浓硝酸的反应,为何收集到无色气体,而不是红棕色的气体?2.先往U形管中加入稀硝酸至右端充满。
⑴用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端,可观察到什么现象?⑵反应结束后,找开胶塞,有何现象?⑶该实验装置是否存在缺陷?应如何改进?[温故] 浓硫酸与木炭的反应。
2H2SO4(浓)+C= = C O2↑+2SO2↑+2H2O[播放视频] 浓硝酸与木炭的反应。
[推理] 浓硝酸与木炭的反应。
4HN O3(浓)+C= = C O2↑+4NO2↑+2H2O[小结] 归纳硝酸的性质。
[介绍] 介绍硝酸的用途和工业制法。
[讨论与探究] 1、如何用H2、空气、水生产NH4NO3 ?2、生产硝酸铜用下列哪个方案最好?A.铜+浓硝酸→硝酸铜B.铜+稀硝酸→硝酸铜C.铜+氧气→氧化铜+稀硝酸→硝酸铜学生思考、讨论、回答。
学生思考、讨论、回答。
学生归纳,做笔记。
学生思考、讨论、探究。
学生思考、讨论、探究。
学生观看视频,思考、讨论、探究。
学生思考、讨论、探究。
学生思考、讨论、探究。
水九.板书设计:(转下页)硝酸的性质一、硝酸的物理性质无色、易挥发的液体,有刺激性气味,密度大于水。
二、硝酸的化学性质 1、酸性HNO 3+NaOH == NaNO 3+H 2O2HNO 3 +CuO == C u (NO 3)2+H 2O HNO 3+NH 3== NH 4 NO 3+H 2O2、不稳定性4HNO 3(浓) 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O3、强氧化性4HNO 3(浓)+Cu = C u(N O 3)2+2NO 2↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3Cu=3C u (N O 3)2+2NO ↑+4H 2O 注:a 、Fe 、、Al 在冷浓硝酸中“钝化”b 、王水(V 浓硝酸:V 浓盐酸=1:3)能溶解金、铂等4HN O 3(浓)+C C O 2↑+4NO 2↑+2H 2O三、硝酸的工业制法氨氧化法△或光照 △《硝酸的性质》教学反思本节课是在学习了硫酸的基础上又一种强氧化的酸,即硝酸。
本节课的重点是硝酸的化学性质,关键是硝酸的强氧化性。
学生经过前面学习硫酸的特性,已有一定分析问题的能力和类比的能力。
为培养学生利用已有的经验来解决新问题,获取新知识的能力。
本节课采用“启发—探究”式的教学法。
先展示一瓶硝酸,让学生观察并归纳出其物理性质,接着学习硝酸的化学性质,硝酸的化学性质是这节课的重点,在这块我采用做实验的方式来引导学生得出结论,使其更具有说服力。
在实验演示的过程中,我对实验进行了改进,改用注射器做浓硝酸、稀硝酸与铜的反应实验。
这一实验改进,装置简单,现象明显,便于观察。
特别是稀硝酸与铜的反应,效,对前果很好,在反应结束后,我往注射器中抽入一些空气,原来产生的NO马上变成NO2面所学的氮氧化物的知识进行了一次论证,教学效果较为理想。
但仍然存在一个问题,就是把注射器放在投影仪上,投影图像不够清晰,因而我只能动手拿给学生们去观察,占用了较多的课堂时间。
本节课的设计理念为以问题为核心,以启发为手段,引导学生主动进行实验探索,体验通过探索而使问题解决的喜悦,引发学生的积极思维活动,使学生的思维始终处于活跃状态,给学生营造一个良好课堂气氛,使学生自己去发现问题,分析问题,解决问题。
在学习完硝酸的性质后,及时将理论应用于实践,让学生当“老板”,设计一些简单的化工生产思路,充分的调动了学生设计积极性,使课堂气氛达到了高潮,达到了预期目的,将课堂变成学堂,使学生真正成为课堂的主人。
这节课的整体感觉不错,学生们自我参与的积极性高,实验设计方面也考虑到了污染环境的问题,培养了学生创新精神和环保意识。
不过在实施的过程中,由于探究实验有点多,时间有点紧。