1-1-4核素 每课一练(人教版必修二)

1-1-4核素每课一练（人教版必修二）
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．下列说法正确的是()
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
2．下列说法正确的是()
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是()
A．它们可能是同位素
B．可能是不同分子
C．可能是不同离子
D．可能是一种分子和一种离子
4．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是()
A.a b R
B.a ＋b a ＋2R
C.a ＋b －2 a ＋2R
D.a ＋b －2 a －2R
5.A Z X 与A ＋1 Z X ＋两种微粒，下列叙述正确的是( )
A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定相同
B ．化学性质几乎相同
C ．一定都由质子、中子、电子组成
D ．核电荷数、核外电子数一定相同
6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。

对
钛元素的同位素4622Ti 、4722Ti 、4822Ti 、4922Ti 、5022Ti ，下列说法中不正确的是
( )
A ．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为30
B ．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22
C ．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
D ．钛的相对原子质量可能为46，也可能为50
8．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )
A.m (A －x )N A A
B.m (A －n )N A A
C.(A －x －n )N A (A －m )
D.mxN A A
9．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O
所形成的单质气体。

18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。

下列有关说法不正确的是( )
A ．1.8g 18O 形成的气体的物质的量是0.05 mol
B ．0.1 mol 重氧水H 182O 所含的中子数约为6.02×1023个
C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol
l。

10．下列各组粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋②OH－、NH－2、F－③O2－、Na＋、Mg2＋④CH4、NH3、H2O。

具有相同质子数和电子数的正确组合是()
A．①②③B．②③④
C．①②④D．①③④
11．某氧原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，且N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．氧元素的相对原子质量是12a b
B．1 mol该氧原子质量是aN A g
C．x g该氧原子所含的电子数为8x
a，即物质的量为
8x
aN A
D．y g该氧原子的中子数一定为8y a
12．下列说法不正确的是()
①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥B．①②④⑤
C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
答案：C
解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与
Ne电子数、质子数均相同，21H、11H粒子是同一元素，故①错，④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故③对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。

二、非选择题(共52分)
13．(8分)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。

(1)标准状况下，它们的密度之比为________。

(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。

(3)各1g三种单质中，它们的质子数之比为________。

(4)同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为_______。

答案：(1)1:2:3(2)1:1:1
(3)6:3:2(4)1:1:1
解析：三种氢气分子H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，则相同状况下ρ(H2) :ρ(D2) :ρ(T2)＝2:4:6＝1:2:3；由于是同位素组
成的单质，质子数之比为1:1:1；质量相同时，质子数之比为1
2:
1 4:
1
6＝
6:3:2；由于同位素组成的原子数目相同的单质，具有相同的质子数。

因此同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，也具有相同的核外电子数。

14．(10分)用A Z X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子
的物质的量为________。

答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22
(5)n(m－x＋2)/m
解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z。

(2)A X n＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A －x－n。

(3)A X n－共有x个电子，中性原子X电子数为x－n，则N＝A－x ＋n。

(4)12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22。

(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为n(m－x＋2)/m。

15．(8分)36g H2O与80g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。

答案：1:21:22:51:21:4
解析：36g H2O的物质的量是2 mol,80g D2O的物质的量是4 mol，所以其物质的量之比为1:2；H2O和D2O中质子数都为8，中子数分别为8和10，所以质子数之比为1:2，中子数之比为2:5；在相同的条件下物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为1:2，质量之比为1:4。

16．(14分)同位素分为稳定性同位素和放射性同位素两种。

放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。

请回答关于同位素的有关问题：
(1)在氢元素的三种同位素中，用于制造氢弹的原料是______。

(2)在铀元素的三种同位素中，用于制造原子弹和核反应堆的原料是________。

(3)在碳元素的三种同位素中，用作相对原子质量规定标准的是________。

(4)利用磷－32确定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的诊断主要是将放射性同位素作为______进行运用。

(5)在“植物保鲜发芽控制、肿瘤治疗”中，放射性同位素主要是被用作__________________。

答案：(1)2H 、3H (2)235U (3)12C (4)示踪原子 (5)放射源
17．(12分)已知同位素12 6C 的质量为Wg 。

某元素有两种同位素A Z X 和B Z X ，原子的质量分别为ag 和bg ，它们在自然界中所占的原子百分数分别为n%和m%。

(1)A Z X 相对原子质量为__________________________________。

(2)B Z X 的中子数为_____________________________________。

(3)元素X 的相对原子质量为______________________________ __________________________________________。

(4)元素X 的近似相对原子质量为___________________________
____________________________________________。

答案：(1)12a/w (2)B －Z (3)12a w ×n%＋12b w
×m% (4)A ×n%＋B ×m%
解析：(1)A Z X 相对原子质量＝ a g W g/12
＝12a/W 。

(2)中子数＝质量数－质子数＝B －Z 。

(3)元素X 的相对原子质量等于各核素的相对原子质量与原子百
分数的乘积之和。

故元素X的相对原子质量＝12a
w×n%＋
12b
w×m%。

(4)元素X的近似相对原子质量等于各核素的质量数与原子分数的乘积之和。

则元素X的近似相对原子质量＝A×n%＋B×m%。