第9单元-金属及其化合物-化学-新课标-人教版
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人教版九年级化学实验目录精选全文完整版
9
√
3
第一单元走进化学世界 课题2化学是一门以实
探究1
验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧 演示
的探究
分组
12
√
4
第一单元走进化学世界 课题2化学是一门以实
验为基础的科学
探究2 对人体吸入的空 气和呼出的气体的探究
演示 分组
14
√
5
第一单元走进化学世界 课题3走进化学实验室
实验1-3 取块状、粉末 状药品
演示
探究16
酸的化学性质
演示 分组
54
√
27
第十单元酸和碱溶液课 题1常见的酸和碱
实验10-5
观察氢氧化钠 演示
55
√
28
第十单元酸和碱溶液课 题1常见的酸和碱
实验10-6 氢氧化钙的性 质
演示
55
√
29
第十单元酸和碱溶液课 题1常见的酸和碱
探究17
碱的化学性质
演示 分组
56
√
30
第十单元酸和碱溶液课 题1常见的酸和碱
选做
2
第八单元金属和金属材 料课题1金属材料
课外实验：淬火和回火
分组
7
√
3
第八单元金属和金属材 料课题2金属的化学性
质
探究10 金属与盐酸、稀 硫酸的反应
演示 分组
10
√
4
第八单元金属和金属材 料课题2金属的化学性 探究11
质
金属活动性顺序
演示 分组
11
√
5
第八单元金属和金属材 料课题3金属资源的利
√
36
第六单元碳和碳的氧化 物课题3二氧化碳和一
氧化碳
高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
【人教版】高中化学必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》ppt-实用课件2
三、铁的重要化合物
FeO
Fe(OH)2
Fe2+
HCl等
氧化剂 还原剂
Fe
Fe3O4
氧气
Cl2\O2 Fe\Cu KMnO4 Zn\I-
Cl2等
H2O2等 \S2-
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe3+
【人教版】高中化学必修《金属及其 化合物 》《几 种重要 的金属 化合物 》ppt- 实用课 件2优秀 课件（ 实用教 材）
Fe
Fe
氧化性 还原剂:Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
还原性
【人教版】高中化学必修《金属及其 化合物 》《几 种重要 的金属 化合物 》ppt- 实用课 件2优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】高中化学必修《金属及其 化合物 》《几 种重要 的金属 化合物 》ppt- 实用课 件2优秀 课件（ 实用教 材）
三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe3+(铁盐)的氧化性：
2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水 后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 (I2与淀粉呈现蓝色)
【人教版】高中化学必修《金属及其 化合物 》《几 种重要 的金属 化合物 》ppt- 实用课 件2优秀 课件（ 实用教 材）
二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
人教版九年级化学上册课件全册课件-2024鲜版
2024/3/27
12
空气
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气 体、二氧化碳等组成。
2024/3/27
空气的性质
空气无色无味，具有一定的密度和 压强，是一种混合物。
空气的作用
空气是人类和动植物生存的必要条 件，参与生物圈的物质循环和能量 流动。
13
氧气
氧气的物理性质
氧气是一种无色、无味、不易溶 于水的气体，密度比空气略大。
计算中的注意事项
正确书写化学方程式并配平；准确找出已知量与未知量的比例关系；注意单位换算和计算 结果的准确性。
28
07 第六单元 碳和碳 的氧化物
2024/3/27
29
金刚石、石墨和C
金刚石
自然界中最硬的物质，具有高热导率、高硬度等特点，用于切割、 磨削、钻探等领域。
石墨
具有润滑性、耐高温、导电导热等特性，被广泛应用于铅笔芯、润 滑剂、电极等领域。
探究水污染的原因和危害
探讨保护水资源的措施
分析水污染的主要来源，如工业废水、生 活污水等，以及水污染对生态环境和人类 健康的影响。
2024/3/27
提出节约用水、防治水污染、保护水环境等 具体措施，以及国家和个人在保护水资源方 面的责任和义务。
21
水的净化
2024/3/27
了解水的净化方法和原理
介绍沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用 的水净化方法，以及它们的原理和应 用范围。
2024/3/27
26
如何正确书写化学方程式
01
书写化学方程式的步骤
写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件和生成
物的状态。
02
书写化学方程式的注意事项
《第三章 金属及其化合物》人教版高中化学必修(一)单元课件集
二、有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上 刺上许多小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中，讨论
有什么现象发生 谢 谢 观 看 ！
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 金属铝和生成的NaOH水溶液反应，化学方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
2Na＋S==△===Na2S
Mg Mg＋Cl2==点=燃==MgCl2
Mg＋S==△===MgS
Al
2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
2Al＋3S==△===Al2S3
一、金属与非金属的反应
1．钠与非金属的反应
(1)钠与O2的反应
谢 谢 观 看 ！ ①常温下，钠就易与氧气发生反应：
4Na＋O2＝2Na2O 这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。
三、铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较
反应物
Al＋盐酸
Al＋NaOH溶液
反应现象 化学方程式 离子方程式
谢 谢 观 看 ！ 剧烈反应,产生气体,反应放热
剧烈反应，产生气体，反应 放热
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
钠在空气或纯氧中加热，则会燃烧，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体，反应的化学方程式为：
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋O2==△===Na2O2。
3．铝与氧气的反应 铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜： 4Al＋3O2＝2Al2O3。
三、金属与Cl2、S等非金属的反应
Cl2
S
Na
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl
学高中化学金属及其化合物节金属的化学性质新人教版必修PPT课件
为何往昔贵胜黄金，今朝广泛应用？
科学 探究1
1、用坩埚钳夹住一小块铝 箔一角，在酒精灯上加热至 熔化，轻轻晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你想到了什么？ 你观察到什么？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
1、氧化铝的熔点高。
2、铝箔外面致密的 氧化膜保护了内 部的铝。
熔点：不高
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
思考：那钠在保存中应该注意什么呢？ 采用什么措施才能解决呢？
煤油
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经出现 拿破仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具， 而他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝合金成为 仅次于铁的金属材料。
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
（第一课时）
话题1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？
推测：
。
依据：
。
你想到了什么？ 你观察到什么？
1、用镊子从煤油中取出一 小块钠
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的培养皿中
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
科学 探究2
1、用坩埚钳夹住一小块已 除掉氧化膜的铝箔一角，在 酒精灯上加热至熔化，轻轻 晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你想到了什么？ 你观察到什么？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
科学 探究1
1、用坩埚钳夹住一小块铝 箔一角，在酒精灯上加热至 熔化，轻轻晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你想到了什么？ 你观察到什么？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
1、氧化铝的熔点高。
2、铝箔外面致密的 氧化膜保护了内 部的铝。
熔点：不高
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
思考：那钠在保存中应该注意什么呢？ 采用什么措施才能解决呢？
煤油
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经出现 拿破仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具， 而他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝合金成为 仅次于铁的金属材料。
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
（第一课时）
话题1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？
推测：
。
依据：
。
你想到了什么？ 你观察到什么？
1、用镊子从煤油中取出一 小块钠
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的培养皿中
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
科学 探究2
1、用坩埚钳夹住一小块已 除掉氧化膜的铝箔一角，在 酒精灯上加热至熔化，轻轻 晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜， 观察现象。
你想到了什么？ 你观察到什么？
※铝箔失去了光泽， 铝熔化了，但并不 滴落下来，被外面 一层膜兜着。
金属及其化合物教材分析与辅导+学案及练习 人教课标版精选教学PPT课件
教学过程之中。强调对从学生们所亲历的事物中所 产生的一些实际问题进行探究,是科学教学所要采取 的主要做法。
加热铝箔
用镊子夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热， 轻轻晃动，观察现象
实验现象：
铝箔熔化，但熔化的 铝并不滴落 ① 铝熔点较低(660℃) ② 铝箔的表面有一层 氧化膜 ③ 氧化铝的熔点较高
38
四、课时安排
第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料
复习 单元测验 测验讲评
3课时 3-4课时
1课时 1-2课时
1课时 1课时
五、教学建议及案例分析
1、明确本章内容呈现的两条线索
线索一：金属活动性顺序 线索二：分类的方法 氧还观
2、做好初高中知识、必修1中第一、二章内 容与第三章内容的衔接
化金单学属性质的质
金属与水的反应 金属与酸的反应
金
某些金属与碱的反应
属 及
金属与盐溶液的反应
其 化
氧氧化化物物
合 物
金属化合物 氢氧氢氧化化物物
盐盐
四种 基本反应
化
离子反应
学
反
应
氧氧化化还原 反还原应 反应
物质分类
常见合金的应用
关注通性金属内材容料呈现方式正多确选样用化合要金有材效料使用多样化的教学方式 认识规律 在同类物质共性的基础上突出具体必修1的实验
3.6通过对钠、铝、铁及其化 合物之间转化关系的比较和归 纳，逐步体会学习元素化合物 知识的一般方法。
案例
铁与水蒸气反应的探究实验
建议： 可以从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气
反应（固体和气体）、反应产物(H2)的检验 等环节讨论反应装置的设计。
思考：
加热铝箔
用镊子夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热， 轻轻晃动，观察现象
实验现象：
铝箔熔化，但熔化的 铝并不滴落 ① 铝熔点较低(660℃) ② 铝箔的表面有一层 氧化膜 ③ 氧化铝的熔点较高
38
四、课时安排
第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料
复习 单元测验 测验讲评
3课时 3-4课时
1课时 1-2课时
1课时 1课时
五、教学建议及案例分析
1、明确本章内容呈现的两条线索
线索一：金属活动性顺序 线索二：分类的方法 氧还观
2、做好初高中知识、必修1中第一、二章内 容与第三章内容的衔接
化金单学属性质的质
金属与水的反应 金属与酸的反应
金
某些金属与碱的反应
属 及
金属与盐溶液的反应
其 化
氧氧化化物物
合 物
金属化合物 氢氧氢氧化化物物
盐盐
四种 基本反应
化
离子反应
学
反
应
氧氧化化还原 反还原应 反应
物质分类
常见合金的应用
关注通性金属内材容料呈现方式正多确选样用化合要金有材效料使用多样化的教学方式 认识规律 在同类物质共性的基础上突出具体必修1的实验
3.6通过对钠、铝、铁及其化 合物之间转化关系的比较和归 纳，逐步体会学习元素化合物 知识的一般方法。
案例
铁与水蒸气反应的探究实验
建议： 可以从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气
反应（固体和气体）、反应产物(H2)的检验 等环节讨论反应装置的设计。
思考：
化学初中9单元讲解教案
化学初中9单元讲解教案教学目标：1. 了解金属和非金属的基本性质；2. 掌握金属和非金属在化学反应中的表现；3. 理解金属与非金属的化合物形成过程；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：1. 金属的基本性质：金属的导电性、热导性、延展性、塑性等；2. 非金属的基本性质：非金属的导电性、热导性、脆性等；3. 金属和非金属的化学反应：金属与非金属的化合物形成过程；4. 金属与非金属的物理性质比较。
教学重点：1. 金属和非金属的基本性质；2. 金属与非金属的化学反应。
教学难点：1. 理解金属与非金属的化合物形成过程；2. 掌握金属和非金属的物理性质比较。
教学方法：1. 教师讲解结合实验观察；2. 小组讨论；3. 案例分析。
教学准备：1. 备课教材资料；2. 实验器材；3. 班级分组情况。
教学过程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾前几节课的内容，然后提出本节课的主题：金属和非金属。
通过问题引导学生思考，激发他们的学习兴趣。
二、讲解金属和非金属基本性质（15分钟）教师讲解金属和非金属的基本性质，引导学生认识金属的导电性、热导性、延展性、塑性等特点，区分非金属的性质。
通过实际案例加深学生对概念的理解。
三、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们通过小组讨论的方式探讨金属和非金属的化学反应，分析金属与非金属的化合物形成过程。
每组可以设计一个小实验来验证自己的想法。
四、实验操作（20分钟）教师配合学生进行实验操作，观察和记录实验现象。
通过实验让学生更直观地理解金属和非金属在化学反应中的表现。
五、总结（10分钟）教师和学生共同总结本节课的重点内容，解决学生在学习过程中遇到的问题，澄清对金属和非金属性质的认识。
鼓励学生勤于思考，提高问题解决能力。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学生对金属和非金属的理解，可以设计一些案例分析题，让学生灵活应用所学知识。
教学反思：本节课通过讲解、实验和小组讨论的方式，有助于学生全面理解金属和非金属的基本性质，培养学生的实验能力和解决问题的能力。
人教版新课标化学教材九年级上册
人教版新课标化学教材九年级上册一、绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩。
1. 化学的定义。
- 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2. 化学的发展历程。
- 古代化学：火的发现和利用改善了人类的生存条件；我国古代的造纸术、制火药、烧瓷器等化学工艺对世界文明作出了巨大贡献。
- 近代化学：道尔顿和阿伏伽德罗等科学家创立的原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
- 现代化学：利用先进仪器和分析技术探索微观世界，合成新物质，如纳米材料、高分子材料等。
3. 化学的作用。
- 生产化肥和农药，增加粮食产量。
- 合成药物，保障人体健康。
- 开发新能源和新材料，改善人类的生存条件。
- 利用化学综合应用自然资源和保护环境。
二、第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化，如物质的形状、状态发生改变。
例如，水的三态变化、玻璃破碎等。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，同时还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
- 蜡烛燃烧的产物：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明有水生成；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：收集两瓶空气（集气瓶正放）和两瓶呼出的气体（排水法收集）。
金属及其化合物教材分析23 人教课标版精选教学PPT课件
第三节 用途广泛的金属材料
• 知识内容： 1．常见合金的重要用途 2．正确选用金属材料
• 模块学习指导意见 能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
通过对合金的认识，体会金属性质与金属材 料间的密切关系
了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
教材的作用和目的：
1．形成“合金的性能可以通过所添加的合金元素 的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节” 这一基本观念
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
第二节
几种重要的金属化合 物
主要内容：
氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠 氧化铝和氢氧化铝 铁的氧化物和氢氧化物，Fe3+和Fe2+的转化 Fe3+的检验方法 焰色反应
北京市高中新课程 模块教学指导意见和学习要求
• 认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质（与强 酸、强碱，加热分解反应）知道它们性质 的差异及其转化。
不要求从定量的角度讨论氧化铝和氢氧化 铝的两性。
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2 2 2 2 2 3 2
2＋2H2O 燃烧 C2H4＋3O2――→2CO （火焰明亮且伴有黑烟） ――→
点燃
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
4．用途 (1)重要化工原料，乙烯的产量是用来衡量一个国家 石油化工 ________水平的重要标志。 调节 催熟 (2)用于植物生长________ 剂和果实________ 剂。
ห้องสมุดไป่ตู้
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
—— 知 识 梳 理 —— 一、有机物、甲烷与烷烃 1．有机物中碳原子的成键特征 ４ 个共价键。 (1)每个碳原子能与其他原子形成______ 单键 (2)碳原子与碳原子之间可以形成_____( )、
三键 —C≡C—)。 ________ )或________( 双键 ( 碳链 或 (3)碳原子之间彼此可通过共价键构成________ 碳环 。 ________
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
二、乙烯 1．组成与结构
分子式 结构式 结构简式 比例模型 空间构型
C2H4
CHHCHH
.
CH2===CH2 _____________
所有 C、H 原子 都在 同一平面 ______________ 上
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
颜色 状态 气味
有特殊
毒性
溶解性
密度
熔、
沸点 低
无色 液体 _____
气味
有毒 _____
不溶于水 小 ______ _____
3.化学性质 点燃 12CO ＋6H O 2C H ＋ 15O 6 6 2 2 2 燃烧 ――→ （现象：火焰明亮并伴有浓烟） 与液溴 取代反应 ――→ 苯— 硝化反应 ――→ ――→ 加成反应
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使用建议
3．乙醇和乙酸是大家比较熟悉的生活用品，又是典 型的烃的衍生物，所以在复习过程中可以用“(组成)结 构——性质——用途”这种有机物复习模式，从这两种衍 生物的组成、结构和性质出发，知道官能团对有机物性质 的重要影响。对烃的含氧衍生物的知识，在必修中不做全 面系统的介绍，所以对乙醇与乙酸的性质要作为重点讲解。 4．对基本营养物质重点复习糖类、油脂和蛋白质的 水解反应以及糖类和蛋白质的特征反应，但一定要把握好 深度，与《有机化学基础》区别开，不宜深度挖掘。
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考点 2011年 2012年 2013年 新课标全国Ⅱ 7(选 择)，山东7 (选择)， 广东7(选择)，福建 6(选择)，福建7 (选 择)，四川1(选择)
浙江7(选择)，福建 山东11(选择)， 7(选择)，课标全国 基本营养 广东7(选择)， 8(选择)，广东7 (选 物质 福建8(选择)， 择)，山东10(选择)， 北京7(选择) 海南2(选择)
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
4．三大合成材料：三大合成材料是指 塑料、合成橡胶和合成纤维 _____________________________________________ 。 聚合反应 氯乙烯通过________________ 合成聚氯乙烯的化学方 程式：__________________________________，氯聚乙烯 CH2==CH │ CH =CHCl 2 Cl 的单体为_______________ ，链节为___________________ ，聚 n 合度为___________ 。
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使用建议
【课时安排】 本单元共2讲，建议其中4课时用于课堂上互动式完成 27～28讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测 试和讲评。
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基 础 知 识 巩 固 考 点 核 心 突 破 高 考 真 题 体 验
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第27讲 甲烷、乙烯、苯 化石燃料的综合利用
考纲要求
1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合 物的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解有机化合物发生反应的类型。 4．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。了解 乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
2. 物理性质
颜色 状态 溶解性 密度
气 态 不溶于水 比空气______ 小 无色 ______ 3. 化学性质
溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br ――→ H CH ===CH ＋H 催化剂 加成反应 ――→ 2 2 2 ――→ △ CH3CH3 乙烯— HCl CH ===CH ＋HCl催化剂 ――→ ――→ 2 2 △ CH3CH2Cl HO 催化剂 ――→ CH CH OH ――→CH ===CH ＋H O加热、加压 ――→ [ CH2 CH2 ]n 加聚反应 ――→ nCH2===CH2一定条件
甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用 基本营养
生活中两种常见的有机物
有机物的结构与性质
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2012年 山东7(选择)， 课标全国8(选择)，课 山东10(选择)， 标全国9(选择)，山东 烃及煤、 浙江7(选择)， 9(选择)，山东11(选 石油 福建7(选择)， 择)，海南1(选择)， 海南2(选择)， 的综合利 福建8(选择)，海南 用 海南5(选择)， 16(解答)，四川12(选 课标全国28(解 择)，天津1(选择) 答) 考点 2011年 2013年 新课标全国Ⅱ 8(选 择)，山东7(选择)， 山东10(选择)，浙 江10(选择)，福建 7(选择)，海南1(选 择)，海南9(选择)， 四川1(选择)
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
四、化石燃料的应用 1．煤的综合利用 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主 氢 氧 要含有碳元素，还含有少量________ 、________ 、 氮 硫 ________ 、________ 等元素。
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第27讲
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
三、苯 1．苯的分子结构
分子式 C6H6 结构简式 或 空间构型 碳碳键
平面正六 边形
单键与双键 之间 介于_____________
的独特的键
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
2.物理性质
新课标·人教版
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第九单元
有机化合物
第27讲 第28讲 物质 专题九
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
5．烷烃 CnH2n＋2 (1)通式：________________________( n≥1)。 碳碳单键 结合成链 (2)结构特点：碳原子之间都以__________ 氢 状，剩余价键均与________ 原子结合。 (3)物理性质：随碳原子数增加呈规律性的变化。 ①状态：常温下，由气态到液态到固态。 升高 。 ②熔、沸点逐渐________ 增大 。 ③密度逐渐________ (4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定。光照下与氯 取代反应 ；在空气中能燃烧，烷烃燃烧的 气发生________________ 3n＋1 点燃 通式为____________________________________ CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2。 O 2
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2012年 2013年 福建7(选择)，课标 山东11(选择)，福 全国8(选择)，广东 福建7(选择)， 建8(选择)，广东 海南1(选择)， 7 (选择)，山东 乙醇、乙酸 7(选择)，全国17(选 10(选择)，北京 海南7(选择)， 择)，海南16(解答)， 11(选择)，海南9(选 广东7 (选择) 天津9(解答) 择)，海南5(选择) 考点 2011年
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考情分析
甲烷及烷烃、乙烯、苯及其同系物、煤及石油化工知 识是有机化学知识的基础，因此成为历年高考的必考内容。 由于新课改地区将《有机化学基础》作为选修模块，所以 必考中乙烯、苯及其同系物的题量和难度都有所下降，题 型为选择题和非选择题，其中选择题以独立性较强的内容 单独命题，重点考查乙烯、苯及其同系物的结构、性质、 用途和来源；非选择题重点以必修有机化学反应为背景考 查实验。
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
3. 甲烷的物理性质
颜色 无色 状态 气 态 ______ 溶解性 不溶于水 密度 小 比空气______
4．甲烷的化学性质
稳定性 ――→ 通常情况下不与KMnO4等强氧化剂反应 点燃 CO2＋2H2O 燃烧反应（氧化反应） ――→ CH4＋2O2――→ 光 CH 4＋Cl2――→CH3Cl＋HC — 甲烷— 光 CH2Cl2＋HCl —CH3Cl＋Cl2――→ 取代反应 ――→ Cl 2 光 —CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl 光 CCl4＋HCl —CHCl3＋Cl2――→
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
2＋2H2O 燃烧 C2H4＋3O2――→2CO （火焰明亮且伴有黑烟） ――→
点燃
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
4．用途 (1)重要化工原料，乙烯的产量是用来衡量一个国家 石油化工 ________水平的重要标志。 调节 催熟 (2)用于植物生长________ 剂和果实________ 剂。
ห้องสมุดไป่ตู้
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
—— 知 识 梳 理 —— 一、有机物、甲烷与烷烃 1．有机物中碳原子的成键特征 ４ 个共价键。 (1)每个碳原子能与其他原子形成______ 单键 (2)碳原子与碳原子之间可以形成_____( )、
三键 —C≡C—)。 ________ )或________( 双键 ( 碳链 或 (3)碳原子之间彼此可通过共价键构成________ 碳环 。 ________
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
二、乙烯 1．组成与结构
分子式 结构式 结构简式 比例模型 空间构型
C2H4
CHHCHH
.
CH2===CH2 _____________
所有 C、H 原子 都在 同一平面 ______________ 上
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第27讲
基 础 知 识 巩 固
颜色 状态 气味
有特殊
毒性
溶解性
密度
熔、
沸点 低
无色 液体 _____
气味
有毒 _____
不溶于水 小 ______ _____
3.化学性质 点燃 12CO ＋6H O 2C H ＋ 15O 6 6 2 2 2 燃烧 ――→ （现象：火焰明亮并伴有浓烟） 与液溴 取代反应 ――→ 苯— 硝化反应 ――→ ――→ 加成反应
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3．乙醇和乙酸是大家比较熟悉的生活用品，又是典 型的烃的衍生物，所以在复习过程中可以用“(组成)结 构——性质——用途”这种有机物复习模式，从这两种衍 生物的组成、结构和性质出发，知道官能团对有机物性质 的重要影响。对烃的含氧衍生物的知识，在必修中不做全 面系统的介绍，所以对乙醇与乙酸的性质要作为重点讲解。 4．对基本营养物质重点复习糖类、油脂和蛋白质的 水解反应以及糖类和蛋白质的特征反应，但一定要把握好 深度，与《有机化学基础》区别开，不宜深度挖掘。
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考点 2011年 2012年 2013年 新课标全国Ⅱ 7(选 择)，山东7 (选择)， 广东7(选择)，福建 6(选择)，福建7 (选 择)，四川1(选择)
浙江7(选择)，福建 山东11(选择)， 7(选择)，课标全国 基本营养 广东7(选择)， 8(选择)，广东7 (选 物质 福建8(选择)， 择)，山东10(选择)， 北京7(选择) 海南2(选择)
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铜甲烷、乙烯、苯
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4．三大合成材料：三大合成材料是指 塑料、合成橡胶和合成纤维 _____________________________________________ 。 聚合反应 氯乙烯通过________________ 合成聚氯乙烯的化学方 程式：__________________________________，氯聚乙烯 CH2==CH │ CH =CHCl 2 Cl 的单体为_______________ ，链节为___________________ ，聚 n 合度为___________ 。
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第27讲 甲烷、乙烯、苯 化石燃料的综合利用
考纲要求
1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合 物的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解有机化合物发生反应的类型。 4．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。了解 乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
2. 物理性质
颜色 状态 溶解性 密度
气 态 不溶于水 比空气______ 小 无色 ______ 3. 化学性质
溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br ――→ H CH ===CH ＋H 催化剂 加成反应 ――→ 2 2 2 ――→ △ CH3CH3 乙烯— HCl CH ===CH ＋HCl催化剂 ――→ ――→ 2 2 △ CH3CH2Cl HO 催化剂 ――→ CH CH OH ――→CH ===CH ＋H O加热、加压 ――→ [ CH2 CH2 ]n 加聚反应 ――→ nCH2===CH2一定条件
甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用 基本营养
生活中两种常见的有机物
有机物的结构与性质
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四、化石燃料的应用 1．煤的综合利用 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主 氢 氧 要含有碳元素，还含有少量________ 、________ 、 氮 硫 ________ 、________ 等元素。
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铜甲烷、乙烯、苯
化石燃料的综合利用
三、苯 1．苯的分子结构
分子式 C6H6 结构简式 或 空间构型 碳碳键
平面正六 边形
单键与双键 之间 介于_____________
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2.物理性质
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化石燃料的综合利用
5．烷烃 CnH2n＋2 (1)通式：________________________( n≥1)。 碳碳单键 结合成链 (2)结构特点：碳原子之间都以__________ 氢 状，剩余价键均与________ 原子结合。 (3)物理性质：随碳原子数增加呈规律性的变化。 ①状态：常温下，由气态到液态到固态。 升高 。 ②熔、沸点逐渐________ 增大 。 ③密度逐渐________ (4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定。光照下与氯 取代反应 ；在空气中能燃烧，烷烃燃烧的 气发生________________ 3n＋1 点燃 通式为____________________________________ CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2。 O 2
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甲烷及烷烃、乙烯、苯及其同系物、煤及石油化工知 识是有机化学知识的基础，因此成为历年高考的必考内容。 由于新课改地区将《有机化学基础》作为选修模块，所以 必考中乙烯、苯及其同系物的题量和难度都有所下降，题 型为选择题和非选择题，其中选择题以独立性较强的内容 单独命题，重点考查乙烯、苯及其同系物的结构、性质、 用途和来源；非选择题重点以必修有机化学反应为背景考 查实验。
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3. 甲烷的物理性质
颜色 无色 状态 气 态 ______ 溶解性 不溶于水 密度 小 比空气______
4．甲烷的化学性质
稳定性 ――→ 通常情况下不与KMnO4等强氧化剂反应 点燃 CO2＋2H2O 燃烧反应（氧化反应） ――→ CH4＋2O2――→ 光 CH 4＋Cl2――→CH3Cl＋HC — 甲烷— 光 CH2Cl2＋HCl —CH3Cl＋Cl2――→ 取代反应 ――→ Cl 2 光 —CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl 光 CCl4＋HCl —CHCl3＋Cl2――→
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