化学方程式默写(完整)
初中化学常见反应化学方程式(默写版)
（1-5单元）
一、物质与氧气的反应：
1. 单质与氧气的反应：（化合反应）（1）红磷在空气中燃烧：
（2）硫在空气中燃烧：
（3）木炭在氧气中充分燃烧：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
2. 实验室制取氧气：（分解反应）（5）实验室用双氧水制氧气：
（6）加热高锰酸钾制氧气：
（7）加热氯酸钾制氧气：
二、自然界中的水：
（8）氢气在空气中燃烧：
（9）水电解（研究水的组成）：
三、探究质量守恒定律：
（10）镁在空气中燃烧：
（11）铁和硫酸铜溶液反应：
（1-5单元）
一、物质与氧气的反应：
1. 单质与氧气的反应：（化合反应）（1）红磷在空气中燃烧：
（2）硫在空气中燃烧：
（3）木炭在氧气中充分燃烧：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
2. 实验室制取氧气：（分解反应）（5）实验室用双氧水制氧气：
（6）加热高锰酸钾制氧气：
（7）加热氯酸钾制氧气：
二、自然界中的水：
（8）氢气在空气中燃烧：
（9）水电解（研究水的组成）：
三、探究质量守恒定律：
（10）镁在空气中燃烧：
（11）铁和硫酸铜溶液反应：。
高中化学方程式大全(默写训练版)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+120、HCl NaHSO +3第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
人教版初三化学方程式(1-7单元)(默写版)
1—7单元化学方程式1.碳的燃烧（充分、不充分）___________________________________2.硫的燃烧_____________________________________________3.磷的燃烧_____________________________________________4.铁的燃烧_____________________________________________5.镁的燃烧_____________________________________________6.铝与氧气的反应_______________________________________7.氢气的燃烧___________________________________________8.氢气还原氧化铜______________________________________9.高锰酸钾制氧气_______________________________________10.氯酸钾制氧气_________________________________________11.过氧化氢制氧气_______________________________________12.电解水_____________________________________________13.铁与硫酸铜溶液的反应________________________________14.木炭还原氧化铜_____________________________________15.木炭还原氧化铁_____________________________________16.木炭和二氧化碳的反应_______________________________17.高温煅烧石灰石_____________________________________18.稀盐酸与大理石反应（实验室制二氧化碳）________________________________________________________19.碳酸的分解______________________________________20.二氧化碳与水的反应________________________________21.二氧化碳与石灰水的反应_____________________________22.一氧化碳的燃烧____________________________________23. 一氧化碳还原氧化铜________________________________24.一氧化碳还原氧化铁_______________________________25.一氧化碳还原四氧化三铁_______________________________26.碳酸钠与盐酸的反应_________________________________27. 生石灰与水的反应__________________________________28.甲烷的燃烧_________________________________________29.酒精的燃烧_________________________________________30.锌粒与稀硫酸反应（实验室制氢气）____________________。
初中常考化学方程式默写
初中化学常考方程式默写（一）（1）甲烷在空气中燃烧：
（2）加热高锰酸钾制取氧气：
（3）加热氯酸钾制取氧气：
（4）氢气还原氧化铜：
（5）木炭还原氧化铜：
（6）一氧化碳还原氧化铁：
（7）煤炉的中层反应：
（8）大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）：（9）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（10）碳酸钠与盐酸反应：
（11）铁和稀硫酸反应：
（12）铝和稀硫酸反应：
（13）氧化铁和稀盐酸反应：
（14）氧化铜和稀硫酸反应：
（15）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
（16）苛性钠暴露在空气中变质：
（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应：：
（18）氢氧化钙与碳酸钠反应：
（19）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：
（20）硫酸钠和氯化钡反应：
初中化学常考方程式默写（二）
1.铁在氧气中燃烧：
2.铜在空气中受热：
3.铝在空气中燃烧：
4.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
5.碳在氧气中不充分燃烧：
6.一氧化碳在氧气中燃烧：
7.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
8.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
9.二氧化碳可溶于水：
10.生石灰溶于水：
11.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
12.铜和硝酸银溶液反应：
13.一氧化碳还原氧化铁；
14.氧化铁和稀硫酸反应：
15.盐酸和烧碱起反应：
16.苛性钠吸收二氧化硫气体：
17.苛性钠吸收三氧化硫气体：
18.苛性钠吸收三氧化硫气体：
19.消石灰吸收二氧化硫：
20.氢氧化钙与碳酸钠：。
初中化学方程式大全(人教版)默写版与答案版
初中化学方程式大全一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：（ 3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验14．加热高锰酸钾：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、MnO2 自然界中的水：△．生石灰溶于水：16．水在直流电的作用下分解：1718．二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：20 ．铁和硫酸铜溶液反应：21．氢气还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25 ．焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： 27 ．煤炉的中层：28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30 ．碳酸不稳定而分解：31 ．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：35 ．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： 38．酒精在空气中燃烧：39．氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧： 41 ．铁在氧气中燃烧： 42.铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 45. 铁和稀硫酸 46. 镁和稀硫酸 47.铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50.镁和稀盐酸 51．铝和稀盐酸（ 3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应：（ 3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应： 58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫 酸反应：（ 3）酸 + 碱 -------- 盐 +水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应： 61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 63. 硫酸和烧碱反应：（ 4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应： 65．碳酸钠与稀盐酸反应 :66．碳酸氢钠与稀盐酸反应： 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质： 69．苛性钠吸收二氧 化硫气体： 70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71 ．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫：（ 2）碱 + 酸 ---- 盐 +水（中和反应， 方程式见上）（ 3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） + 金属单质— -- 新金属 + 新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：（ 2）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：（ 3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： （ 4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79. 检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，一．氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg +O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O点燃2Fe O3 43.铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al O 2 2 3 点燃2H2O5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O26.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 点燃2P O 2 2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：点燃CO2 + 2H2OCH4 + 2O212. 酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O点燃2CO +3H O22 5 2 2（ 3）氧气的来源：初中化学方程式大全13．玻义耳研究空气的成分实验△2HgOHg+ O ↑214．加热高锰酸钾：△K 2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO415．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO 2 2O+ O2↑2H2O22H15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO3MnO22↑2 KCl +3O二 . 自然界中的水：△16．水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H 2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O ==Ca(OH) 218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO ==HCO2 2 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg +O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=== FeSO +Cu4421．氢气还原氧化铜：H2 +CuO△Cu + H 2O碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质△点23. 碳在氧气中充分燃烧： C +O燃CO 2 2不充分燃烧： 2C + O 2 点燃2CO24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO ↑225．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温↑4Fe +3CO22 3（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： C + O2点燃CO227．煤炉的中层： CO2+ C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：点燃2CO+ O22CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H CO == H O + CO↑2 3 2 231．二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温CaO + CO2↑CaCO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO3 ↓ + H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：△Cu + CO2CO+ CuO35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑三、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O点燃CO + 2HO4 2 238．酒精在空气中燃烧：点燃2CO + 3H OC H OH + 3O2 5 2 2 239．氢气中空气中燃烧：2H + O2点燃2H2O四。
初中化学方程式大全人教版)默写版和答案版.docx
初中化学方程式大全一、氧气的性质：（3）二氧化碳的制法与性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：1.镁在空气中燃烧：30 ．碳酸不稳定而分解：31 ．二氧化碳可溶于水：2.铁在氧气中燃烧：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：3.铜在空气中受热：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：4.铝在空气中燃烧：（ 4）一氧化碳的性质：5.氢气中空气中燃烧：34．一氧化碳还原氧化铜：35 ．一氧化碳的可燃性：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：其它反应：7.硫粉在空气中燃烧：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:8.碳在氧气中充分燃烧：五、燃料及其利用：9.碳在氧气中不充分燃烧：37．甲烷在空气中燃烧： 38．酒精在空气中燃烧：（ 2）化合物与氧气的反应：39．氢气中空气中燃烧：10.一氧化碳在氧气中燃烧：六、金属11.甲烷在空气中燃烧：（1）金属与氧气反应：12.酒精在空气中燃烧：40．镁在空气中燃烧： 41．铁在氧气中燃烧： 42.（ 3）氧气的来源：铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：13．玻义耳研究空气的成分实验（ 2）金属单质 +酸 ----盐 +氢气（置换反应）14 ．加热高锰酸钾：44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸 47. 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应铝和稀硫酸48.锌和稀盐酸 49.铁和稀盐酸15. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：50. 镁和稀盐酸 51．铝和稀盐酸二、MnO 2自然界中的水：（ 3）金属单质 +盐（溶液） -----新金属 + 新盐△17 ．生石灰溶于水：52. 铁和硫酸铜溶液反应：53.锌和硫酸铜溶液反16．水在直流电的作用下分解：18．二氧化碳可溶于水：应： 54.铜和硝酸汞溶液反应：三、质量守恒定律：（ 3）金属铁的治炼原理：19．镁在空气中燃烧：20 ．铁和硫酸铜溶液反应：55． CO 和 Fe O2321．氢气还原氧化铜：七、酸、碱、盐四、碳和碳的氧化物：1、酸的化学性质（ 1）碳的化学性质（ 1）酸 +金属 --------盐 +氢气（见上）23. 碳在氧气中充分燃烧（ 2）酸 +金属氧化物 --------盐 + 水不充分燃烧：56. 氧化铁和稀盐酸反应：57.氧化铁和稀硫酸反24．木炭还原氧化铜：25 ．焦炭还原氧化铁：应： 58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： 27 ．煤炉的中层：酸反应：28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（ 3）酸 +碱 --------盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61.盐酸和氢氧化钙反应：62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 63. 硫酸和烧碱反应：（ 4）酸 +盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应: 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应： 67.硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（ 1）碱 + 非金属氧化物 --------盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体：70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：71 ．消石灰放在空气中变质：72.消石灰吸收二氧化硫：（ 2）碱 +酸----盐+水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）+金属单质—--新金属+新盐74.铁和硫酸铜溶液反应：（ 2）盐 + 酸 --------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：（ 3）盐 + 碱 --------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：（ 4）盐 + 盐 -----两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，三、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃234Fe O3.铜在空气中受热： 2Cu + O 2△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al O2235.氢气中空气中燃烧： 2H2 +点燃22O2H O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S +点燃O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+ O点燃2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：点燃2C + O22CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：初中化学方程式大全CH4 + 2O点燃CO2 + 2H 2O212. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H 2O（ 3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：△K MnO + MnO+ O ↑2KMnO4242215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO 22O+ O2 ↑2H2O22H15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO MnO2↑2 KCl +3O23四、自然界中的水：△16．水在直流电的作用下分解：2H2O通电↑2H 2↑+ O217．生石灰溶于水： CaO+ H 2O == Ca(OH) 218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：点燃2Mg + O 22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO 4 + Cu△21．氢气还原氧化铜：△H2 + CuO Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃CO2不充分燃烧： 2C + O 2点燃2CO24．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑25．焦炭还原氧化铁：高温4Fe + 3CO 2↑3C+ 2Fe2O3（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃CO226．煤炉的底层： C + O2高温2CO27．煤炉的中层： CO + C228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O点燃22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O+ CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2 CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温CaO + CO ↑3233．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO3↓ + H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：△Cu + CO 2 CO+ CuO 35．一氧化碳的可燃性：点燃2CO 22CO + O 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO ↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：点燃CO + 2H OCH + 2O42 2238．酒精在空气中燃烧：点燃C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2 O39． 氢气中空气中燃烧：2H + O 2点燃2H O2六、金属（ 1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃2MgO点燃Fe 3O 441． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 242. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 △2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2= 2Al2O3（ 2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3 +3 H 2↑48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H ↑249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H 2↑50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2+ H ↑251．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑（ 3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 == Cu(NO 3 ) 2 + Hg Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO 2↑（ 3）金属铁的治炼原理：66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：高温NaHCO+ HCl== NaCl + H 2 O + CO ↑55． 3CO+Fe O2Fe + 3CO322 3267. 硫酸和氯化钡溶液反应：七、酸、碱、盐H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓ + 2HCl1、酸的化学性质2、碱的化学性质（ 1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（ 1） 碱 + 非金属氧化物 --------盐 +（ 2）酸 + 金属氧化物 --------盐 + 水水56. 氧化铁和稀盐酸反应：68．苛性钠暴露在空气中变质：Fe O + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2 O2NaOH + CO == Na CO + H O2322 3 257. 氧化铁和稀硫酸反应：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2HCl ==CuCl 2+ H O2NaOH + SO == Na SO + H O232 4 259. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+71．消石灰放在空气中变质：H 2SO == CuSO + H 2OCa(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓ + H 2O44（ 3）酸 + 碱 --------盐 +水 72. 消石灰吸收二氧化硫：（中和反应）Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO 3 ↓ + H 2O60．盐酸和烧碱起反应： HCl +（2）碱 + 酸----盐 + 水（中和反应，方NaOH == NaCl +H O程式见上）261.盐酸和氢氧化钙反应：（ 3）碱 + 盐 --------另一种碱 +另一2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2O 种盐62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过73. 氢氧化钙与碳酸钠：多：Ca(OH) + Na CO == CaCO ↓ + 2NaOH22333HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3+ 3H 2O 3、盐的化学性质63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO +（1）盐（溶液） +金属单质— -- 新金属 +42NaOH == Na SO + 2H 2O新盐2 4（ 4）酸 + 盐 --------另一种74. 铁和硫酸铜溶液反应： 酸 + 另一种盐Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu64．大理石与稀盐酸反应：（2）盐 + 酸 --------另一种酸 + 另一种CaCO + 2HCl == CaCl2+ H O + CO ↑盐32265．碳酸钠与稀盐酸反应 :75．碳酸钠与稀盐酸反应 :Na 2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑（ 3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH（ 4）盐 + 盐 -----两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3 + NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2 O NH4HCO3+ NaOH == Na2CO3 +NH3↑+ H2 O。
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初中化学式大全写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:1．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和语文教案格式稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）--------- 另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱 ---------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：44.苛性钠吸收二氧化硫气体：45.苛性钠吸收三氧化硫气体：46.消石灰放在空气中变质：47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱 ---------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾反应：50.盐酸和氢氧化铜反应：51.盐酸和氢氧化钙反应：52.盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐 ---------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：60.碳酸钠与稀盐酸反应:61.碳酸镁与稀盐酸反应:62.盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐 ---------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：66.氢氧化钠与氯化铁：67.氢氧化钠与氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜：69.氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+ 盐 ------- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：71.硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72.二氧化碳溶解于水：73.生石灰溶于水：74.氧化钠溶于水：75.三氧化硫溶于水：76.硫酸铜晶体受热分解：77.无水硫酸铜作干燥剂：初中化学式大全答案写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态3、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO4；2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初三化学方程式汇总默写版
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧、一氧化碳燃烧9、硫燃烧、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应（注意：）4、铁和稀盐酸反应（注意：）5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗：你做出这样的排列的理由是：（）（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：5、氢气还原氧化铜、碳高温还原氧化铜 7、碳还原氧化铁、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应注意：金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
Mg+Al2(SO4 3= (可以反应 Fe+AlCl3= (不反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（通式：）（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸 === 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧化学方程式的运用写出下列化学方程式（一）化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。
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1.镁在空气中燃烧：_______________________________
现象：发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色粉末。
2.铁在氧气中燃烧：_______________________________
现象：火星四射，产生大量的热，生成黑色固体。
3.铜在空气中受热：_______________________________
现象：红色固体变黑。
4.氢气中空气中燃烧：_______________________________
现象：发出淡蓝色火焰。
5.红磷在空气中燃烧：_______________________________
现象：发出浓厚的白烟。
6.硫粉在空气中燃烧：_______________________________
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
7.碳在氧气中充分燃烧：______________________________
现象：发出白光。
8.一氧化碳在氧气中燃烧：____________________________
现象：发出蓝色火焰。
9.甲烷在空气中燃烧：_______________________________
10.加热高锰酸钾：_______________________________
11.高锰酸钾制氧：_______________________________
反应类型：固固加热型
12.过氧化氢分解反应：_______________________________
反应类型：固液常温型
气密性检查：橡皮管用止水夹夹住，往漏斗中加水，水柱
不变，气密性良好。
13.水在直流电的作用下分解：__________________________
注意事项：V正：V负=1:2（正氧负氢）m正：m负=8:1 14.生石灰溶于水：_______________________________
现象：大量水汽产生，放出热量。
15.二氧化碳可溶于水：_______________________________
现象：滴加紫色石蕊，试剂由紫变红。
16.木炭还原氧化铜：_______________________________
现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。
17.大理石与稀盐酸反应: ______________________________
现象：有气泡产生。
18.碳酸不稳定而分解：_______________________________
现象：变红的石蕊试剂重新变为紫色。
19.高温煅烧石灰石：_______________________________
20.石灰水与二氧化碳反应：___________________________
现象：澄清石灰水变浑浊，静置后有白色沉淀。
21.一氧化碳还原氧化铜：_____________________________
现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。
22.碳酸钠与稀盐酸反应: ______________________________
23.一氧化碳还原氧化铁：______________________________
现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。
24.灭火器原理：_______________________________ (酸碱)
_______________________________（干粉）25.氢气与氧化铜反应：_______________________________
现象：黑色粉末变红，试管壁上有水珠。
26.碳与二氧化碳反应：_______________________________
27.钠与氯气反应：_______________________________
现象：产生大量白烟，有黄色火焰。
28.镁带与二氧化碳反应：______________________________
现象：发出耀眼的白光，生成黑白两种固体。
29.除二氧化碳：_______________________________
30.用二氧化碳制氧气：_______________________________2
31.溶洞：_______________________________
32.钟乳石的形成：_______________________________
33.沉淀的生成和消失：
（1）_______________________________
现象：有蓝色絮状沉淀。
（2）_______________________________
现象：沉淀溶解又生成蓝色溶液。
34.有机物燃烧：_______________________________
注意：有机物燃烧一般生成二氧化碳和水。
35.验水：_______________________________
现象：无水硫酸铜由蓝色变无色。
36._______________________________
现象：无水硫酸铜由无色变蓝色。