化学方程式默写
初中化学常见反应化学方程式(默写版)
（1-5单元）
一、物质与氧气的反应：
1. 单质与氧气的反应：（化合反应）（1）红磷在空气中燃烧：
（2）硫在空气中燃烧：
（3）木炭在氧气中充分燃烧：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
2. 实验室制取氧气：（分解反应）（5）实验室用双氧水制氧气：
（6）加热高锰酸钾制氧气：
（7）加热氯酸钾制氧气：
二、自然界中的水：
（8）氢气在空气中燃烧：
（9）水电解（研究水的组成）：
三、探究质量守恒定律：
（10）镁在空气中燃烧：
（11）铁和硫酸铜溶液反应：
（1-5单元）
一、物质与氧气的反应：
1. 单质与氧气的反应：（化合反应）（1）红磷在空气中燃烧：
（2）硫在空气中燃烧：
（3）木炭在氧气中充分燃烧：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
2. 实验室制取氧气：（分解反应）（5）实验室用双氧水制氧气：
（6）加热高锰酸钾制氧气：
（7）加热氯酸钾制氧气：
二、自然界中的水：
（8）氢气在空气中燃烧：
（9）水电解（研究水的组成）：
三、探究质量守恒定律：
（10）镁在空气中燃烧：
（11）铁和硫酸铜溶液反应：。
初中常见化学方程式默写
初中常见化学方程式默写一、每个方程式4分，每个现象2分，共计100分，时间30分钟。
1.用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：2.用高锰酸钾制氧气:4.将锌粒投入稀盐酸：5.碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳：6.细铁丝在氧气中燃烧：现象：7.硫粉氧气中燃烧：现象：8.铜和氧气加热：现象：9.甲烷燃烧：现象：10.乙醇燃烧：11.氢气的可燃性：现象：12.氧化钙溶于水：现象：13.水通电分解：14.氢气还原氧化铜：15.木炭粉与氧化铜的反应：现象：16.二氧化碳溶于水：17．检验二氧化碳的反应：现象：18．一氧化碳燃烧：现象：19．碳的完全燃烧，不完全燃烧，碳与二氧化碳:20.一氧化碳还原氧化铜：现象：1.将铁钉投入稀硫酸稀盐酸中:现象：2.将铁钉投入硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜-湿法炼铜）：现象:3.将锌片投入硫酸铜溶液中：4.铜与硝酸银溶液反应：5.氧化铜粉末溶于稀盐酸:现象：6.氧化铁溶于稀硫酸:7.氢氧化钠与稀盐酸:8.氢氧化铁与稀盐酸混合：现象：9.氢氧化铜与稀硫酸混合：现象：11.稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合：现象:12.稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合：13.氢氧化钠吸收或除去二氧化碳和二氧化硫的反应（氢氧化钠变质）：14.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:15.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合：现象：16.氯化钡溶液与硫酸钠溶液：现象：17.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合：现象：18.硝酸银溶液与氯化钠溶液：19.碳酸钠溶液与氯化钙溶液：20.氢氧化铝与稀盐酸混合（中和胃酸）：现象：。
1-8单元化学方程式默写
九年级化学（1-8单元）化学方程式汇总一、氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中被氧化：4Al +3O2 =2Al2O3（铝在空气中被氧化，生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P +5O2点燃 2P2O5（研究空气组成的实验）7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）其他化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）制氧气的方法：（分解反应）13．研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3加热2KCl+ 3O2↑（实验室制氧气原理3）MnO217．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑二、碳和碳的氧化物：（1）碳单质的化学性质18. 碳的可燃性：C + O2点燃 CO2 2C +O2点燃 2CO19．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑20．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑21.木炭还原二氧化碳：C + CO2高温 2CO（3）二氧化碳的制法与化学性质：22．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑23．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑24．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑25．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO326．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O （4）一氧化碳的化学性质：27．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO228．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO229．一氧化碳还原氧化铁：3CO +2Fe2O3高温4Fe +3CO2（工业炼铁的原理）三、金属金属+氧气--------金属氧化物（化合反应）（见1-4）金属+ 酸 -------- 盐+氢气（置换反应）30. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑31. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑32. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑33. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑34. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑35. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑36. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑37．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑金属单质+盐（溶液） ------- 新金属+新盐（置换反应）38. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu39.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag41．金属铁的治炼原理： 3CO +2Fe2O高温4Fe +3CO2四、其他反应42．生石灰溶于水：CaO +H2O == Ca(OH)243．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O44．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑。
九年级化学方程式默写
九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3.铝在空气中的燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5.红磷在空气中的燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7.碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9.二氧化碳通过热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11.二氧化碳与水的反应（二氧化碳变成紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13.无水硫酸铜作为干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16.高锰酸钾加热：17、水在直流电的作用下分解：18.不稳定碳酸导致的分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21.锌和稀硫酸之间的反应（实验室制氢）：22、镁和稀盐酸反应：23.氧化铜的氢还原：24、木炭还原氧化铜：25.水蒸气通过热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：28、甲烷在空气中燃烧：29.酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33.氢氧化钠和二氧化碳之间的反应（去除二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35.碳酸钠与浓盐酸的反应（泡沫灭火器原理）一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中的燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中的燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中的燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱性碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.高锰酸钾加热：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氧化铜的氢还原：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：25.通过一氧化碳还原Fe3O4：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属元素+酸-盐+氢（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液之间的反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜与硝酸汞溶液的反应：⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁与稀盐酸的反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜与稀盐酸的反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁与稀硫酸的反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸氧化物+碱-盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质烧碱气体吸收45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46.熟石灰在空气中变质：47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾的反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51.盐酸和氢氧化钙的反应：52.盐酸和氢氧化铁反应：53.用于治疗胃酸过多症的氢氧化铝：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾的反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁的反应：58.硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60.碳酸钠与稀盐酸的反应：61．碳酸镁与稀盐酸反应:62.盐酸与硝酸银溶液的反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液的反应：⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠和硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67.氢氧化钠和氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜：69.氢氧化钙和碳酸钠：⑻盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五、其他反应：72．二氧化碳溶解于水：73.溶解在水中的生石灰：74．氧化钠溶于水：75.溶解在水中的三氧化硫：76．硫酸铜晶体受热分解：77.无水硫酸铜作为干燥剂：化学方程式反应现象应用它猛烈燃烧耀眼的白光，形成白色固体放热，产生大量白烟和白色耀斑银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变成黑色固体银白金属变为白色固体强烈燃烧，火星射击，黑色固体形成，放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊强烈燃烧、放热、刺鼻的气体、空气中的浅蓝色火焰、氧气中的蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）高能燃料强烈的燃烧、大量的白烟、热量释放和白色固体的形成证明了空气中的氧含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、热释放、黑烟、产生液体（水）氧乙炔火焰，使石灰水浑浊，无水硫酸铜呈蓝色、焊接和切割金属以产生气体，用火花重建木条、实验室氧气制备紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变成银白色，并产生一种气体，使木条与火星重新点燃。
初中化学方程式大全默写
精心整理初中化学方程式大全?化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：56789 1011121314分解反应1516171819置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：30、一氧化碳还原氧化铜：31、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：333435一．1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24.25.⑴金属单质26.27.28.29.30.31.32.33.⑵金属单质34.35.36.37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49.5051.52.53.54.55.56.57.58.⑹酸+ 盐5960616263.64.⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：7677化学方程式剧烈燃烧.水通电分解为氢气和氧气? 电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验蓝色火焰冶炼金属冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解吸收CO、生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三化学方程式默写
初三化学方程式默写
初三化学方程式的默写是一个基础的化学知识点，它是化学学习的重要内容之一。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的一种方法。
学生在初三阶段通常需要掌握一些基本的化学方程式，比如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
在化学方程式的书写中，需要注意化学式的平衡、反应物和生成物的符号表示等方面。
化学方程式的书写需要准确无误，符合化学反应的实际情况。
在初三阶段，学生通常需要掌握一些基本的化学方程式，比如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
例如，二氧化碳和水的化学方程式可以写作CO2 + H2O → H2CO3，这是二氧化碳和水发生酸碱中和反应的化学方程式。
另外，铁和硫的化学方程式可以写作Fe + S → FeS，这是铁和硫发生化学反应生成硫化铁的化学方程式。
化学方程式的书写需要注意以下几点，首先，要准确表示反应物和生成物的化学式，确保符号和数量的准确性；其次，要平衡化学方程式，保持反应前后各种原子的数量相等；最后，要注意反应条件和反应类型的标注，比如加热、催化剂等。
总之，初三化学方程式的默写是化学学习中的基础内容，学生需要通过反复练习掌握化学方程式的书写方法和规则，从而提高化学知识的掌握和运用能力。
希望我的回答能够帮助到你。
初三化学人教版第1-6章化学方程式及默写纸
3
碳与氧化铜反应
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
4
碳与二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
5
碳与氧化铁反应
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
6
氢气还原氧化铜
H2+ CuO△Cu + H2O
7Cl = CaCl2+ H2O + CO2↑
8
CO2通入紫色的石蕊试液，试液变红
CO2+ H2O = H2CO3
加热红色的石蕊试液，试液变紫色
H2CO3=H2O + CO2↑
9
CO2通入澄清的石灰水
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
10
一氧化碳燃烧
2CO + O2点燃2CO2
11
一氧化碳与氧化铜反应
CO+ CuO△Cu + CO2
高锰酸钾受热分解
2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
10
水电解
2H2O通电2H2↑+ O2↑
11
氢气燃烧
2H2+ O2点燃2H2O
12
汞和氧气反应
2Hg + O2加热2HgO
13
氧化汞受热分解
2HgO△2Hg+O2↑
第6章化学方程式
1
碳在空气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
2
碳在空气中不充分燃烧
6
氢气还原氧化铜
7
大理石与稀盐酸反应
8
CO2通入紫色的石蕊试液，试液变红
(完整版)初中化学方程式大全(人教版)默写版和答案版
初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验14.加热高锰酸钾：15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30.碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水：32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39.氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧： 41．铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体：70．苛性钠吸收三氧化硫气体：二、MnO2 自然界中的水：44. 锌和稀硫酸 45. 铁和稀硫酸 46. 镁和稀硫酸71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧16．水在直流电的作△用下分解： 17．生石灰溶于水：18.二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应：21．氢气还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24.木炭还原氧化铜： 25．焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层：47. 铝和稀硫酸 48. 锌和稀盐酸 49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸 51．铝和稀盐酸（3）金属单质+ 盐（溶液） ----- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe2O3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水化硫：（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74.铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 ---------- 两种新盐77. 检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液 78. 检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79. 检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠， 三、 氧气的性质：初中化学方程式大全点燃点燃（1）单质与氧气的反应：（化合反应）2CO + O 22CO 2 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO点燃11. 甲烷在空气中燃烧：20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 点燃CH 4 + 2O 2点燃CO+ 2H 2OCu△2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2△Fe 3O 412. 酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O点燃2CO +21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 四、碳和碳的氧化物： Cu + H 2O3. 铜在空气中受热：2Cu + O 24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22CuO点燃2Al 2O 32 53H 2O（3） 氧气的来源：22（1）碳的化学性质点燃23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2△点燃CO 2 点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 213. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O 2 不充分燃烧：2C + O 22CO2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）点燃↑14. 加热高锰酸钾：△2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑高温24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑25. 焦炭还原氧化铁：高温： 4P + 5O 2 2P 2O 515．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑点燃7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 22H OMnO 22H O+ O ↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 点燃SO 2 2 22226．煤炉的底层：C + O 2CO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 215. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： MnO 22KClO 32 KCl +3O 2↑ 四、 自然界中的△水：27．煤炉的中层：CO 2高温+ C2CO点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：16．水在直流电的作用下分解：点燃通电2H O2H ↑+ O28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 22CO 22CO2C + O 2↑222（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31. 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3232. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 61. 盐酸和氢氧化钙反应：CaCO 3高温CaO + CO 2↑48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl 2 +33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4） 一氧化碳的性质：△51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新 盐3H 2O3HCl + Al(OH)3 == AlCl 3 +34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 Cu + CO 2点燃2CO 252. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 Cu== FeSO 4 + 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O +CO 2↑53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 +（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65. 碳酸钠与稀盐酸反应:五、燃料及其利用：HgNa CO + 2HCl == 2NaCl + H O + CO ↑点燃（3）金属铁的治炼原理：232237．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 2H 2O38．酒精在空气中燃烧：CO 2 +高温55．3CO+ Fe 2O 3七、酸、碱、盐2Fe + 3CO 266. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：C H OH + 3O点燃2CO+ 3H OH 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl2 5 2221、酸的化学性质2、碱的化学性质39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 六、金属（1）金属与氧气反应： + O 2 点燃2H 2O（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO == Na CO + H O 点燃Fe O + 6HCl ==2FeCl + 3H O223240． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2MgO2 33269．苛性钠吸收二氧化硫气体：257. 氧化铁和稀硫酸反应：点燃Fe O+ 3H SO == Fe (SO ) +2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4△3H 2O2 32 424 370．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO == Na SO+ H O42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl 2 + 324243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O = 2Al O71．消石灰放在空气中变质：22 3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2OCa(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO 3 ↓+ H 2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ---------- 两种新盐77.检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378.检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+ NH3↑+H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+ NH3↑+H2O。
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化学方程式默写
1.碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
2.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑
3.高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
4.双氧水、二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7.碳完全燃烧：C+O2点燃CO2
8.碳不完全燃烧：2C+O2点燃2CO
9.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2
10.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
11.磷燃烧，产生大量白烟（军事上做烟幕弹）:4P+5O2点燃2P2O5
12.煤燃烧:Mg+O2点燃2MgO（军事上做照明弹）
13.铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4AI+3O2=2AI2O3
14.用灼热的铜网除去氧气：2Cu+O2△2CuO
15.电解水，正氧气负氢气，体积比1:2，质量比8:1 2H2O2通电2H2↑+O2↑
16.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O
17.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO3
18.加热含有二氧化碳的水溶液：H2CO3△H2O+CO2↑
19.二氧化碳通入澄清石灰水中（检验二氧化碳）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
20.一氧化碳（煤气）燃烧：2CO+O2点燃2CO2
21.甲烷（天然气）燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
22.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
23.铁和稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2↑; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
24.镁和稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
25.铝和稀盐酸或稀硫酸反应：2Al+6HCI=2AICI3+3H2↑; 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑
26.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑
27.铁和硫酸铜溶液反应，固体质量增加，溶液质量减少：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
28.赤铁矿炼铁：现象：红棕色固体变成黑色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
29.磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2
30.炼铁中还原剂一氧化碳的形成：
C+O2点燃CO2,反应放热（填“吸热”或“放热”）
CO2+C 高温2CO,反应吸热（填“吸热”或“放热”）
31.氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
32.碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑
33.
①2C+O2点燃2CO ②C+O2点燃CO2
③2CO+O2点燃2CO2④CO2+C 高温2CO。