《碳酸钠的性质与应用》教学设计
碳酸钠的性质与应用教案苏教版
碳酸钠的性质与应用教案苏教版教学目标：1. 掌握碳酸钠的化学式、性质和制备方法。
2. 了解碳酸钠在生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 碳酸钠的化学式和性质。
2. 碳酸钠的应用。
教学难点：1. 碳酸钠的制备方法。
2. 碳酸钠在不同环境下的应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：碳酸氢钠、氢氧化钠、盐酸等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示碳酸钠的图片，引导学生思考：什么是碳酸钠？它在我们的生活中有哪些应用？2. 学生分享自己的了解和经验。
二、探究碳酸钠的化学式和性质（15分钟）1. 引导学生通过查阅资料或讨论，得出碳酸钠的化学式为Na2CO3。
2. 分组进行实验，观察碳酸钠的性质，如溶解性、碱性等。
3. 学生记录实验结果，并进行汇报。
三、介绍碳酸钠的制备方法（15分钟）1. 课件展示碳酸钠的制备方法，如合成法、提取法等。
2. 引导学生了解不同制备方法的优缺点。
四、探索碳酸钠的应用（15分钟）1. 课件展示碳酸钠在各行各业中的应用，如玻璃制造、洗涤剂、食品添加剂等。
2. 学生分组讨论，了解碳酸钠在不同环境下的应用。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课的收获，分享自己的感悟。
2. 教师对学生的表现进行评价，并提出改进意见。
教学延伸：1. 组织学生进行实验，深入研究碳酸钠的性质。
2. 邀请相关行业的专业人士，为学生讲解碳酸钠在实际应用中的案例。
教学反思：本节课通过引导学生探究碳酸钠的化学式、性质、制备方法和应用，提高了学生的实验操作能力和观察能力。
在教学中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学策略，确保教学效果。
六、碳酸钠的溶解性实验（15分钟）实验目的：1. 观察和研究碳酸钠的溶解性。
2. 学习实验操作技巧。
实验原理：碳酸钠是一种易溶于水的盐类，它的溶解性受温度的影响。
实验步骤：1. 准备一系列不同浓度的碳酸钠溶液。
高中化学必修1《碳酸钠的性质与应用》教学设计新部编版 -
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《碳酸钠的性质与应用》教学设计一、教学设计（一）设计理念：新课程标准下提倡自主学习、合作与讨论、乐于探究的的学习方式，在设计过程中，我本着从学生具体情况、学习方法、学习评价几个方面来设计。
碳酸钠的性质无论是在高考还是在学业水平测试当中，知识与技能地位都比较高，对于学生的要求也比较高，所以在本节教学过程当中，不仅要体现出新课程的理念，也要让学生在知识与技能方面有重大的收获。
（二）教材分析本节课的内容在初中已经略有涉及，在初中学过了碳酸钠的物理性质以及化学性质中的与盐酸和氯化钙溶液反应。
本节新课在初中的基础上对碳酸钠的性质加以拓展和延伸，对于这块知识加以系统化。
另外书本对碳酸钠化学性质的实验探究，对于学生的实验基本要求、分析解决问题的能力、比较归纳的学习方法有比较重要的指导意义。
（三）学情分析我的学习合作伙伴刚刚从初中升入高中，对于化学的学习还处于一个比较低层次的水平，在于自主学习、总结与归纳、讨论与探究方面都有所欠缺。
但是它们在初中已经学会了简单的实验基本操作、合作与交流。
所以我在此基础上，在本节课中对学生的自主学习、总结与归纳、讨论与探究等方面的学习方法加以引导。
让学生在学习中感受获得知识的快乐与艰辛。
（四）教学目标（1）知识与技能了解碳酸钠的性质了解碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化知道侯德榜制碱法（2）过程与方法学会用比较、归纳、总结的方法来学习碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同点。
学习提出问题、分析问题、解决问题的能力。
（3）情感态度与价值观通过侯氏制碱法的了解，体会科学探究的艰辛，培养爱国主义精神。
通过碳酸钠性质的探究体会科学研究的乐趣与严肃性，培养学生的科学素养。
（五）重点与难点（1）教学重点碳酸钠的性质（2）教学难点碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较（六）方法与策略（1）方法：本节课采用两种教学方法，在碳酸钠性质教学中采用回忆、探究、归纳的教学方式。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。
碳酸钠的性质与应用教案苏教版
碳酸钠的性质与应用教案苏教版章节一：碳酸钠的发现与发展1.1 介绍碳酸钠的历史背景，包括它的发现和应用过程。
1.2 讲解碳酸钠的化学式和分子结构。
章节二：碳酸钠的物理性质2.1 讲解碳酸钠的熔点、沸点、密度等基本物理性质。
2.2 分析碳酸钠在不同环境下的溶解度。
章节三：碳酸钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠的酸碱性质，包括它的pH值和缓冲作用。
3.2 讲解碳酸钠与其他化合物的反应，如与酸、碱、盐等的反应。
章节四：碳酸钠的应用4.1 介绍碳酸钠在玻璃制造中的应用，包括其作用原理和生产过程。
4.2 讲解碳酸钠在洗涤剂制造中的应用，包括其去污原理和效果。
4.3 分析碳酸钠在食品工业中的应用，如作为防腐剂、酸度调节剂等。
章节五：碳酸钠的环保意义5.1 讲解碳酸钠在环境保护中的作用，如处理废水、废气和固体废物等。
5.2 分析碳酸钠的环保优势和局限性，并提出改进措施。
章节六：碳酸钠的制备方法6.1 介绍碳酸钠的主要制备方法，包括天然矿物提取和化学合成。
6.2 详细讲解索尔维法（Solvay process）和天然碱湖提取法两种主要制备方法的原理和步骤。
章节七：碳酸钠的安全与储存7.1 分析碳酸钠的毒性和安全数据，包括吸入、摄入和皮肤接触的危害。
7.2 讲解碳酸钠的正确储存方法和注意事项，以防止意外事故的发生。
章节八：碳酸钠的工业应用8.1 介绍碳酸钠在造纸工业中的应用，包括其作为填料和助剂的作用。
8.2 讲解碳酸钠在纺织工业中的应用，如作为软水剂和防缩剂。
8.3 分析碳酸钠在其他工业领域中的应用，如石油精炼、化肥生产等。
章节九：碳酸钠的实验操作9.1 设计碳酸钠的常见实验操作，包括溶解、过滤、结晶等。
9.2 提供碳酸钠实验的安全注意事项和操作指南。
章节十：碳酸钠的综合评价10.1 分析碳酸钠的优点和缺点，包括其环境友好性和经济成本。
10.2 探讨碳酸钠的未来发展趋势和潜在应用领域。
章节十一：碳酸钠的生物降解性11.1 介绍碳酸钠在自然环境中的生物降解过程。
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验12碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质3【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________； b._______________________________________________________________________________； c._______________________________________________________________________________； d._______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）4【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
“碳酸钠的性质及应用”的教学设计
“碳酸钠的性质及应用”的教学设计一、教学思想从学生的角度看，以课堂分组实验探究为主，开展合作学习、集体讨论等小组活动，归纳出Na2CO3的部分性质，并知道它在生产生活中的用途。
从教师的角度看，通过“提问题”“对比实验”“分组实验”等形式，创设渐进式情景，引导出Na2CO3和NaHCO3的部分化学性质和异同有哪些？通过一系列的实验探究帮助学生掌握好这部分知识。
整节课的教学过程中，注意渗透科学思想、科学态度和科学方法的教育，倡导学生注意观察、勤于思考、敢于探究的科学精神，培养学生运用自主探究的方法来解决实际问题的能力，以达到提高学生科学素养的目的。
使学生明确化学知识来源于实验，利用实验突破难点。
通过合作学习体验学习过程，提高学习兴趣。
二、教学目标1.知识与技能目标：(1)能通过实验探究、对比实验，掌握Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同；(2)知道它在生产和生活中的重要用途。
2.过程与方法目标：(1)在教学中，教师引导组织学生完成一些简单的实验操作，分析归纳出Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同，使学生通过分组实验、对比实验探究Na2CO3和NaHCO3的部分性质，体会科学探究的方法；(2)通过学生之间的分组实验及实验后的交流讨论，让学生初步学会小组学习、实验探究等基本的学习方法和思维方法。
3.情感态度和价值观目标：(1)借助对比实验、分组实验的进行，激发学生的求知欲，培养学生严谨求实的科学态度；(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、实事求是的科学精神。
通过分组合作、集体交流等学习过程，使学生获得第一手的感性认识。
三、教学过程1.引入课题。
通过前面的学习，学生已经掌握了Na与H2O生成NaOH，NaOH 吸收CO2可得到Na2CO3和NaHCO3 ，Na2O2与CO2生成Na2CO3等知识，那么Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？有没有异同呢？2.活动探究1。
提出问题1：从物质的组成看，它们应该属于哪类物质？（盐类），那么它们可能会有什么样的化学性质？这些反应属于什么反应类型？发生反应的依据是什么？猜想1：与某些盐反应；猜想2：与酸反应；猜想3：与碱反应……3.探究活动2。
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思.doc
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思化学组沈燕萍一、设计思想《普通高中化学课程标准》（实验）指岀：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
’‘因此，在教学小必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。
所以本课通过设计实验探究得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
基于教材特点，设计“以人为本"，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方而的价值导向。
碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地硏究过。
Na2CO3和NaHCOs的性质知识层面要求不高，与本单元中的“钠、镁及其化合物"、“离子反应"相比，难度要小，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。
课堂通过简单易行的实验探究，通过学生分析、讨论和交流实验结果，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为“纯碱雹作为科学探究的“区别N&2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化;且学生可设计的实验都是简单易做的实验，可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
根据以上特点，我进行Na2CO3和NaHC6的化学性质教学的同时，将本节课的冃标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。
特别是学案的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，乂可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
二、教学内容分析《碳酸钠的性质和应用》属于《钠、镁及其化合物》单元，《钠、镁及其化合物》是第一单元《氯、漠、碘及其化合物》的延伸和发展；鉴于钠、镁化合物所发生的反应绝大数是在溶液中进行的，所以本单元的学习对引入离子反应的概念、明确反应的本质是很好的一个载体。
名师教学设计《碳酸钠的性质与应用》示范教学教案
九、教学反思
本教学设计中有这样几点值得关注：
1.将复杂的侯氏制碱法实验进行创新改进。原来在课堂上教师很难做侯氏制碱法的原理模拟实验，因为同时制备氨气和二氧化碳的装置比较复杂，而且氨气的气味在教室中漫溢也非常不环保。本节课将实验创新改进为在饱和食盐水中加入饱和碳酸氢铵的方法，既能让学生理解侯氏制碱法中碳酸氢钠析出的原因，也简化了实验操作，更便于教师操作、学生理解。
碳酸钠
Na2CO3·10H2O
初中曾介绍过碳酸钠和碳酸氢钠是性质相似的盐，生活中也经常出现标的是苏打填加的却是小苏打的情况，通过这样的情境引发学生的认知冲突，促使其更努力地思考二者的区别和联系。
思考碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么差异
二者的阴离子不同。
比较pH和比较反应速率，浓度是一个重要的变量，强调对变量的控制，使实验原理更具科学性。学生在初中学习中缺乏定量的科学研究思路，要注意引导学生逐渐习惯科学地设计实验。
取固体溶于水，测定pH。
可以配制同浓度的两溶液进行测定。
取一支干燥的试管，倒入约2mL饱和NH4HCO3、 2mL饱和NaCl溶液，另一支试管加入4mL蒸馏水做对比。观察实验现象。
有思维过程的追问，帮助学生科学地选择实验方案。）
通过对实验的创新改进，将侯氏制碱法搬进课堂，简单易操作，让学生更容易理解侯氏制碱法的基本原理。
教学设计
课题名称
碳酸钠的性质与应用
学科年级
高一化学
教材版本
一、教学目标设计
知识与技能：掌握碳酸钠的性质，理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，了解侯氏制碱法基本原理。
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碳酸钠的性质与应用》教学设计
一、课程标准及教材分析
本节课内容位于苏教版高中化学必修1 专题二第二单元钠、镁及其化合物第二课时。
上节课已经学习了金属钠的性质与应用（初中学过金属与氧气等非金属、酸、盐反应），学生对钠的知识已经了解，现在要学的是钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠，这两种物质在中学化学中处于相当重要的位置，必修1 及选修模块《化学反应原理》中都将重点学习，它们也是实验室常用物质，在工业生产和生活中有不少的应用。
且碳酸钠与碳酸氢钠的很多反应是在溶液中进行的，这些反应的本质都是离子反应。
在研究碳酸钠的性质的同时，为后面“离子反应”的学习作好铺垫。
这课时的教学要求是能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质，关注钠的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠的重要化合物性质的实验探究，培养学生观察、描述、分析的能力，增强学习化学的兴趣，养成科学探究精神。
比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
二、学习者分析
学生在初中已经学习了酸、碱、盐的组成和性质，已经了解酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件，学会了检验溶液酸碱性的常用方法，且对碳酸钠与酸、碱、盐的反应有所了解，但对与碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质了解甚少。
因此，教学时可以用实
验探究、对比的方法理解两者之间的异同。
三、三维目标确立
[知识与技能]
掌握碳酸钠的性质；
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别方法与相互转化；
了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
[ 过程与方法]
通过复习回顾，总结碳酸钠的性质；通过实物展示、实验探究对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据结构决定性质得出二者性质的差异是由构成微粒的不同导致的；
归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化；学会研究物质的一般程序与方法。
[情感态度与价值观] 联系生活实际，让学生感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和使命感；从碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比中，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。
四、教学重点、难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究及其鉴别方法。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
五、教学流程题
实验引入T复习巩固碳酸钠的性质T实验探究碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同T鉴别方案设
计、总结提升T阅读总结，补充、了解侯氏制碱法
六、教学过程
环节一：Na2CO3 的性质
【实验引入】神奇的去污剂——Na 2CO 3
【师】Na2CO3 俗称苏打或纯碱，为何它不是碱却俗称纯碱？猜测Na2CO3 水溶液的酸碱性
并设计实验验证。
【生】可能呈碱性，通过酸碱指示剂或pH 试纸即可验证。
【学生实验】取碳酸钠溶液，滴加酚酞，溶液变红。
【师】从盐类通性的角度分析，Na 2CO3能和哪些物质反应？
【生】1•能和酸反应生成CO2；2•能和某些碱、盐【如Ca(OH)2、CaCl2】反应
【师】很好，还有吗？
【生】……
【师】1•知识回顾：向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的现象和原因分析。
2.知识迁延：（1）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳直至过量的产物和原因分析。
⑵常温下，向Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式。
【生】1•先变浑浊（生成CaCO3），后又变澄清【生成Ca（HCO3）2】
2.（1）先生成Na2CO3，后生成NaHCO s；（2）Na z CO s + CO2+ H2O =2NaHCO 3 环节二：Na2CO3与NaHCO3的PK
【师】NaHCO s俗称小苏打，一个苏打、一个小苏打，这“兄弟”俩可得好好PK 一下，第一回合比比物理性质——溶解度
【PPT】百度知道：碳酸钠、碳酸氢钠溶解度
【生】结论：相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
【师】常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，分析可能出现的现象及原因
【生1】现象：产生大量沉淀；原因：NaHCO s溶解度更小
【师】很好，还有其他原因吗？
【生2】反应的发生使溶剂水变少了，这也是一个原因
【生3】还有，这是一个化合反应，溶质的质量更大了
【师】很好，溶剂的减少、溶质质量的增大、溶解度又变小，“三管齐下”，造成大量晶体析
出。
【过渡】生活中，我们常听到“苏打”一词，如苏打水、苏打饼干（学生桌面已备有）等；你知道苏打饼干中苏打”一词指的是哪种物质吗？
【生】阅读包装袋，发现是小苏打一一NaHCO s
【师】苏打饼干在制作中为何加入NaHCO s?让我们从实验中找到答案一一
【演示实验】Na2CO3、NaHCO 3热稳定性比较，请同学描述现象，并根据产物书写NaHCO?分解的化学方程式
【生】现象：加热Na2CO3无明显现象；而NaHCO 3固体会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，同时试管内壁附有液体，我猜是水。
化学方程式：2NaHCO3 __________ Na2CO3 + CO2? + HO
【师】苏打饼干在制作中为何加入NaHCO?,这下你清楚了吗？由此我们发现热稳定性
Na2CO3>NaHCO3,第二回合依旧是“哥哥”胜出，PK仍在继续，下面请同学们动手实验来
比一比
【学生实验】1.用pH试纸分别测定等浓度的Na2CO3、NaHCO 3两溶液的pH值
2.取等浓度等体积（1-2mL ）Na2CO3、NaHCO s溶液，分别滴加一滴管等浓度的盐酸，观察并比较反应的剧烈程度
【生】1.两者溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3的pH值比NaHCO s大
2.两者都能与盐酸反应放出CO2气体，相同条件下，NaHCO s与酸反应更剧烈
【师】很好，刚才我们分别从水溶性、溶液的酸碱性、热稳定性、与酸反应等四个方面对两者进行了比较。
请同桌同学讨论，根据今天所学知识，设计实验方案来区别碳酸钠和碳酸氢
钠固体呢?
【生1】加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠
【生2】与等浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是碳酸氢钠
【生3】配成同等浓度测 pH 值，pH 值相对大的是碳酸钠溶液
【生4】溶解并加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
【师】引导学生依据两者性质差异来设计实验方案，
关注方案的多样性、科学性和简易性等
环节三：Na 2CO 3与NaHC03的用途与来源 【师】大家有没有听说过重要的化工原料 一一三酸两碱”呢？其中两碱之一便是纯碱 一一碳 酸钠。
下面请大家阅读课本第 52页，总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
【生】碳酸钠在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛
的用途；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
【师】很好，纯碱的用途遍及衣、食、住、行各个领域，那工业如何获得纯碱呢？这里就不 得不提及令国人倍感骄傲的侯氏制碱法。
请大家阅读课本第
53页拓展视野，并将流程图补
充完整：
【PPT 】 侯氏制碱法（P53页）:
【生】阅读并完成流程图
【师】1933年，侯德榜将十年间得到的制碱经验撰写专著《纯碱制造》免费公布于众，打 破了当时索尔维集团的技术垄断，为世界其他各国发展制碱技术作出了重大贡献。
同学们， 侯德榜先生不计私利、服务人民的精神值得我们学习， 更需要我们继承，希望大家好好学习, 将来像侯先生一样，用知识为人类造福！
七、板书设计
碳酸钠的性质与应用 + CO 2、H 2O
Na 2CO 3 t
对比: 氯
化
钠饱和
溶液
通入— | > 饱和氨盐水 通入 操作: NaHCQ 滤液 ................
NaHCO 3
Na 2CO 3 更大 Na 2CO 3 更强 NaHCO 3 更剧烈 Na 2CO 3更稳定 溶解度 碱性 与酸反应 热稳定性。