2018-2019学年度下学期高一期中考试化学试卷
2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题含答案
2018-2019学年第二学期合肥一中、合肥六中高一年级期中试题化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64 Br-80I-127第I 卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：18OB.乙烯的结构简式：22CH CH C. CH 4分子的比例模型：D.新戊烷的结构简式：2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A.足量Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子B.标准状况下， 5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N AC. 15g 甲基含有的电子数7 N AD.常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为 3 N A 3.由不同的原子组成的物质可能是( ) ①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C. ①③D.全部4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.某无色酸性溶液中：NH 4+、Ca 2+、F －、Cl －B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl－C. c(Fe 2+) =l mol/L 的溶液中：K ＋、NH 4+、MnO 4－、SO 42-D.滴加酚酞试液交红色的溶液：K ＋、Na +、O 2-、Cl－5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是()选项实验目的仪器和药品A 从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有SO 42-试管、胶头滴管、Ba(NO 3)2、HCLC 验证非金属性：CL>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL 容量瓶、胶头滴管、烧碱、水6.下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( ) A. ①②⑥B.全部C. ①③④⑤D. ②③⑥7.下列说法正确的是（）A. lmol ，萘（含有5mol 碳碳双键B. CH 3CH=CH 2分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题含解析(2)
2018—2019学年第二学期期中高一化学试卷总分：100 考试时间: 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28第I卷选择题（共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥【答案】A【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；D．碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；答案选B。
3.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. K2OC. COD. N2【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；B．氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；C．CO只含共价键，为共价化合物，故C正确；D．氮气只含共价键，为单质，故D错误；答案选C。
2018-2019天津市高一下学期期中考试化学试题
：6 2018-2019学年天津市第一中学高一下学期期中考试化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90分钟。
请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56一、不定项选择题（每题有 1 或 2 个答案可选，每题 2 分，共 60 分）1. 下列关于第ⅠA 族和第ⅦA 族元素的说法正确的是（ ）①第ⅠA 族元素都是金属元素②第ⅠA 族元素都能形成+1 价的离子③第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④随着核电荷数的递增，第ⅦA 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱⑤第ⅦA 族元素的最高正价都为+7A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ①③④2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 氯化铵的电子式B.的电子式：C. 小苏打的电离方程为：NaHCO 3===Na + + H + + CO 32-D. 中子数为 7 的碳原子：13C3.U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关 注．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A. 143B. 92C.51D. 2354.有 A 、B 、C 、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A 、B 相连 时，A 为负极；C 、D 相连时，电流由 D 流到 C ；A 、C 相连时，C 极上有大量气泡；B、D 相连时，D 极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.5. 下列说法正确的是（）A．最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子，化学性质一定相似 B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C．重水、超重水都是水的同位素D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能6. 化学能与热能、电能等能相互转化。
2018-2019学年高一下学期期中考试(化学)
第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素（）C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A.制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素3．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．NaOH C．Cl2D．MgCl26．下列物质电子式书写正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④8．下列条件下化学反应速率最大的是( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl-B．铜与稀硝酸反应：Cu +4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD．氯气通入二氧化硫溶液中：Cl2＋SO2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO211．下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水12．若N A表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是( )A. 0.5N AB. 2N AC. 5N AD. 10N A13．某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．PCl5B．H2S C．PCl3D．BF315．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。
【期中试卷】2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题附答案
吉林市第五十五中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（考试总分：100分考试时长： 60 分钟）一、单选题（本题共计 15 小题，共计 45 分）1.下列变化过程中，一定放出能量的是（）A.化合物的分解B.可燃物的燃烧C.液体的气化D.固体的溶解2、下列装置中，能构成原电池的是（）A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以3、有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A．①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B．①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C．②③是同种元素的原子D．①②属于同种元素的原子4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A． Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易5、a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与c用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。
则活动性顺序为（）A． a＞c＞e＞d＞b B． d＞a＞b＞c＞eC． d＞b＞a＞c＞e D． e＞d＞a＞b＞c6、下列说法错误的是（如右图）（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7、在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A． 3.4 mol B． 3.2 mol C． 2.8 mol D． 1.2 mol8、下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A .镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水9、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源10、在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A． v（A）=0.15 mol/（L·min） B． v（B）=0.6 mol/（L·min）C． v（C）=0.4 mol/（L·min） D． v（D）=0. 02 mol/（L·s）11．设C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:Y>XC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等R的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )2.已知某元素的阳离子2+A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知A n 、1B n 、C n 、1D n 具有相同的电子层结构。
2018-2019 学年高一下学期期中考试(化学)
考试时间：90分钟说明：试卷分两部分, 第一部分为选择题（共44分），第二部分为非选择题（共56分）。
答案写在答题纸上。
用黑色字迹笔答题。
[来源:Z&xx&]可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55第一卷（选择题，共44分）一、选择题：（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案。
）1. 实验室中制取的下列气体中，适宜用排空气法收集的是A ．H 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．NO2. 下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3. 下列不属于传统硅酸盐产品的是A ．玻璃B ．水泥C ．光导纤维D ．陶瓷 4. 下列排列顺序错误的是A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrB ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．元素金属性：Na ＞Mg ＞AlD ．酸性：H 2CO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 45．下列有关物质间不能发生反应的是A ．玻璃与氢氟酸B ．闪电时空气中的氮气与氧气C ．单质硅与浓硝酸D ．在高温下二氧化硅与生石灰6．下列说法正确的是A ．氯气有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色B ．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价变为－1价C ．新制氯水呈浅黄绿色是因为其中溶解有氯气D ．长期久置氯水遇AgNO 3溶液不会产生白色沉淀7．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A ．通过品红溶液B 。
通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水8．在无色碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、HCO3-、K+、OH-D．Na+、K+、ClO-、NO3-[来源:学_科_网Z_X_X_K]二、选择题：（共5小题，每小题4分，共20分。
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安义中学2018-2019学年度下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ． H 2O 2的电子式：B ．F —的结构示意图：C ． 中子数为20的氯原子：Cl 2017D ． NH 3的电子式：3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
第115号元素的一种核素为X 288115。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．X 元素的核外电子数为288B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化C ．115号元素的最高正化合价是 +5D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物A. 2个B. 3个C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH 、H 2O 、NH 4ClB ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2C ．MgO 、CaBr 2、NaClD ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ）A.原子半径X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3C.气态氢化物的还原性HX<H 2Y<ZH 3D.非金属性Z>Y>X7．X 、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X 、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A ．只含极性键的共价化合物B ．可形成双核离子或者四核离子C ．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D ．含非极性键的共价化合物8.如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是（ ）A. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小为：Z > Y > XB. 由X 、Y 和氢三种无素形成的化合物中只有共价键C. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4D. 物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
下列说法中正确的是( )A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．氢化物稳定性：Y ＞ZC ．WY 3中只有离子键没有共价键D ．X 与Z 可形成10电子和18电子分子 10.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图。
其中X 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。
下列说法正确的是( )A.W 元素形成的单核阴离子还原性强于ZB.W 与Z 形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Y 、Z 、W 的最简单气态氢化物中稳定性最强的是WD.X 、Y 的氧化物都既能与酸反应又能与碱反应,二者均为两性氧化物11.M 、N 、Q 、P 为四种短周期元素,已知M 、Q 同主族,N 、P 同周期;M 的气态氢化物比Q 的稳定;N 的阳离子比P 的阳离子氧化性强;N 的阳离子比Q 的阴离子少一个电子层。
下列表示中,正确的是 ( ) A.原子序数:M>N>Q>P B.非金属性强弱:Q>M C.原子半径:P>N>Q>M D.简单离子半径:P>N>Q>M 12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A.氢化物的还原性:H 2W > H 2XB. X ，Y ，R 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 C . WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y ，Z 和W 三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应13．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Y 与T 同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示下列推断正确的是（ ）A ．离子半径：Y< ZB ．氢化物的沸点：Y< TC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T< RD ．由X 、Y 、Z 、R 四种元素组成的常见化合物中含有离子键14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D ．在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。
15．某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( )A ．a 棉球褪色，验证SO 2具有氧化性B ．b 棉球褪色，验证SO 2具有还原性C ．c 棉球蓝色褪去，验证SO 2具有酸性氧化物的性质D ．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气X Y W Z TWX Y Z16．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）。
A.反应过程中不可能产生H2B.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C.剩余的金属粉末中一定有铜D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共8分）元素①~⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑧的离子结构示意图_____________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。
（3）表中②、③、⑥对应的简单离子半径由小到大的顺序为（填离子符号）。
（4）写出元素①的一种红棕色气体氧化物与水反应的化学方程式。
（5）请写出元素①~⑧中能形成两性氢氧化物的元素对应的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
18.（10分）已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。
请回答下列问题。
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：，该反应中反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有（填化学式）。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为。
19．(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式____________________________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。
①A ②B ③C ④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置________，写出该元素的气态氢化物的实验室制法化学方程式：_______________________________________________写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式____________________________________________。
20.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：（1）与B同主族的短周期元素为F，该元素与氢元素形成的10电子阳离子的检验方法为：_____________________________。
（2）A与短周期中半径最大的元素形成能原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______；该化合物与CO2反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，最后阶段反应的离子方程式为；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。
（5）C的一种低价氧化物与D的单质按1:1混合充入水中的反应方程式为：_____________________。
21.（12分）某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。
图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是__________；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗，当（填实验现象）时，关闭K。