无机化学考研复习总结笔记
考研无机化学-知识点总结
①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是 Ag（NH3）2Cl；后者是 硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可
能含有 S2－，或者是 S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有 AgCl，BaSO4；BaSO3 由于转化成为
BaSO4 而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是 H2S 气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反 应。：
Cl2＋SO2＋H2O——
无机框图题 题眼归纳
一、特征反应
1．与碱反应产生气体
单质2AAl、l Si2NaOOH HH22H2O 2NaAlO2 3H 2
（1）
Si 2NaOH H 2O Na2 SiO3 2H 2
（2）铵盐：
NH
4
碱 NH 3
；
碳与氧化铁反应：
。
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 —— NH4HCO3 —— (NH4)2CO3 —— NaHCO3 —— Ca(HCO3)2 ——
4
Cu2(OH)2CO3 —— HNO3—— 14、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2 —— 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O —— 4NO2＋O2＋2H2O —— 4NO＋3O2＋2H2O —— CaCO3＋CO2＋H2O —— Na2CO3＋CO2＋H2O —— AlO2－＋Al3+＋H2O —— 15、能同酸反应的单质： （1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
内容概要：
一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）： （2）配合物： 2、物质的熔、沸点(包括硬度): （1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体 （2）离子晶体： （3）分子晶体 （4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性： （1）无机小分子： （2）配合物： 4、物质的磁性： （1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图） （共价双原子分子） （2）配合物： 5、物质的颜色: （1）无机小分子：极化理论 （2）配合物： 6、无机物溶解度: （1）离子晶体： （2）共价化合物： 7、物质的氧化还原性：影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向:
吉林省考研化学复习资料无机化学基础知识总结
吉林省考研化学复习资料无机化学基础知识总结无机化学是化学学科中的一个重要分支，研究无机物质的组成、性质和变化规律。
在吉林省考研化学考试中，无机化学占据了重要的比重，掌握无机化学的基础知识，对于备考取得好成绩十分关键。
本文将为大家总结吉林省考研化学复习资料中的无机化学基础知识。
一、原子和元素1. 原子的结构原子由带正电荷的原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。
2. 元素的概念元素是由具有相同原子序数的原子构成的纯物质，不可分解为其他物质。
元素可以用化学符号表示，吉林省考研化学考试会对常见的元素的符号、原子序数进行考察。
二、元素周期表元素周期表是将元素依据其原子序数和化学性质进行分类和排列的表格。
基于元素周期表，可以了解元素的周期性变化规律和元素之间的相互关系。
1. 元素的周期性元素周期表中，元素的原子序数逐渐增加，呈现周期性变化的趋势。
不同周期的元素具有相似的化学性质。
2. 元素的族别元素周期表中，同时存在着相同元素周期和相同族别的元素。
同一族别的元素在化学性质上有相似之处。
三、化学键和化合物1. 化学键的概念化学键是原子之间相互作用形成的连接，可分为离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物的分类根据化合物中元素之间的化学键类型和成分比例，可以将化合物分为离子化合物、共价化合物、金属化合物等。
四、酸碱和盐1. 酸的性质酸是指具有酸性物质的化合物或溶液，能够释放出H+离子的物质。
2. 碱的性质碱是指具有碱性物质的化合物或溶液，能够释放出OH-离子的物质。
3. 盐的特征盐是酸和碱反应形成的产物，呈现离子化合物的性质，可溶于水，导电性强。
五、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义化学反应是指物质在化学变化过程中，发生原子、离子或分子的重新组合的现象。
2. 化学方程式的表示化学方程式是将化学反应用化学式和符号表示出来的方程式，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
浙江省考研化学复习资料无机化学重要知识总结
浙江省考研化学复习资料无机化学重要知识总结无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的结构、性质和变化规律。
对于准备参加浙江省考研的化学学子来说，掌握无机化学的重要知识是取得好成绩的关键。
本文将针对浙江省考研化学的复习需求，总结无机化学的重要知识，帮助考生进行复习。
一、元素周期表和元素的分类元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数和化学性质将元素进行了分类。
常见的元素周期表共有18个族和7个周期。
元素周期表的结构、元素的分类和周期趋势等是考研复习中必须掌握的内容。
1.1 原子结构原子是物质的基本组成单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子带负电，绕核而运动。
原子序数等于质子数，决定了元素的化学性质。
1.2 元素周期表元素周期表按照元素的原子序数从小到大进行排列，具有周期性。
当原子序数增加时，元素的原子结构和化学性质发生周期性变化。
周期表上每个元素的方框中标有元素的原子序数、符号和相对原子质量等信息。
二、主要无机化学反应类型无机化学反应可以分为几种基本的类型，考生需要熟悉主要的反应类型及其特点。
2.1 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最重要的反应类型之一，涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种。
2.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。
其中，酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，并生成盐。
2.3 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种可溶性盐的混合生成不溶性产品的反应。
沉淀反应的条件包括盐的溶解度、离子浓度和溶液温度等。
三、无机化合物的性质和应用无机化合物广泛应用于生产生活和科学研究中，其性质和应用也是考研复习的重点之一。
3.1 无机酸和盐无机酸是指能够释放H+离子的化合物，盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物。
山东省考研化学复习资料无机化学重要理论总结
山东省考研化学复习资料无机化学重要理论总结山东省考研化学复习资料—无机化学重要理论总结在准备山东省考研化学复习资料时，无机化学是一个非常重要的考试内容。
无机化学作为化学的一个重要分支，研究的是那些不含有碳或者含碳仅为少量的物质，其中包括了无机元素、配位化学、无机反应等等。
无机化学不仅在科学研究中发挥着重要的作用，也在实际应用中扮演者重要的角色。
本文将为大家总结一些无机化学的重要理论，帮助大家在准备山东省考研化学时更好地进行复习。
1. 无机化学基础理论1.1 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，通过元素周期表，我们可以了解到元素的周期性表现，包括原子序数、元素符号、元素周期、元素族、原子半径等等。
1.2 无机化合物的结构与性质无机化合物的结构对于其性质起着决定性作用。
不同结构的无机化合物会表现出不同的性质，比如晶体结构、配位数、氧化态等等。
2. 金属与非金属元素2.1 金属元素金属元素具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铜、铁、铝等，其氧化态多呈阳离子形式。
2.2 非金属元素非金属元素通常呈阴离子形式，具有对电导和导热性差的特点。
常见的非金属元素有氧、氮、碳等。
3. 配位化学3.1 配位基与配位数配位基是指配位体中能够与中心金属离子形成配位键的原子或团基。
配位数是指配位体中配位原子能与中心金属离子形成配位键的数量。
3.2 配合物的结构与性质配合物结构的不同会导致其性质的差异，比如结构异构、溶解度、配位键的稳定程度等等。
4. 离子反应和配位反应4.1 阳离子和阴离子的反应阳离子在反应中常与阴离子发生反应，产生离子键。
离子反应是无机化学中非常重要的一种反应类型。
4.2 配位反应配位反应是指在配位化合物中，配位体与中心金属离子发生化学反应。
这种反应常常发生在溶液中，具有重要的实际应用价值。
5. 键的理论5.1 共价键共价键是由两个原子之间共享电子形成的化学键。
共价键的不同性质会导致无机化合物的不同特性。
重庆市考研化学复习资料无机化学重点知识点总结
重庆市考研化学复习资料无机化学重点知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，研究的是无机物的结构、性质和反应。
在考研化学的复习中，掌握无机化学的重点知识点是非常关键的。
下面将对重庆市考研化学复习资料中的无机化学重点知识点进行总结。
一、离子化合物的组成与命名离子化合物是由阳离子和阴离子组成的，其命名的一般规则如下：1. 单原子的阳离子，直接根据元素名称命名，如Na+是氧化钠，Ca2+是氧化钙。
2. 单原子的阴离子，以“-ide”结尾，如Cl-是氯化物，O2-是氧化物。
3. 阳离子和阴离子合成离子化合物时，阳离子写在阴离子前面，如NaCl是氯化钠，CaO是氧化钙。
4. 阴离子有多个氧化态时，使用“-ate”和“-ite”表示不同的氧化态，如ClO3-是亚氯酸根离子，ClO2-是次亚氯酸根离子。
二、配位化合物的组成与命名配位化合物是由一个或多个配体与中心金属离子或阳离子形成的，其命名的一般规则如下：1. 配体命名：一般以配位离子的名称去除末尾“-ide”并加上“-o”来命名，如氯化物离子对应的配体是氯离子，称为氯配体。
2. 配位数：指一个中心金属离子或阳离子周围配位原子的数目，如[M(CO)6]是六配位的配合物。
3. 配位键的命名：以中心金属离子或阳离子的名称为前缀，后接配体名称以及其识别编号，如[Fe(CN)6]3-是六氰合铁离子。
三、过渡金属及其化合物过渡金属是指周期表中3B到2B族元素及镧系和锕系元素。
过渡金属之间的电性差异较大，导致了其化学性质的特殊性。
以下是一些常见的过渡金属及其化合物：1. 铁及其化合物：铁是常见的过渡金属元素，其常见的氧化态有二价和三价。
如Fe2+是亚铁离子，其形成的配合物在水溶液中呈淡绿色；Fe3+是三价铁离子，其形成的配合物在水溶液中呈红色。
2. 铜及其化合物：铜是另一种常见的过渡金属元素，其常见的氧化态有一价和二价。
如Cu+是一价铜离子，其形成的配合物在水溶液中呈蓝色；Cu2+是二价铜离子，其形成的配合物在水溶液中呈蓝绿色。
研究生无机化学知识点总结
研究生无机化学知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，它研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用。
作为一个研究生，要对无机化学有着很深的理解和掌握，才能在研究和应用领域取得优秀的成果。
在这篇总结中，我将对研究生无机化学领域的知识点进行总结，包括无机物质的结构、化学键、周期表、化合物合成与性质等方面的内容。
1. 原子结构和周期表无机化学的基础是原子结构和周期表。
原子是构成一切物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核运动。
原子的结构和组成决定了它的化学性质。
周期表是一种将化学元素按照其原子序数和化学性质排列的表格，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。
在研究生无机化学中，我们需要对周期表中的各个元素的性质有深入的了解。
包括元素的原子结构、周期规律、化合价、化合物的性质等方面的内容。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，它决定了化合物的结构和性质。
在无机化学中，主要研究的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由正负电荷之间的静电力吸引而形成的，共价键是由原子之间的电子共享而形成的，金属键是由金属原子之间的电子海而形成的。
在研究生无机化学中，我们需要深入了解各种类型的化学键的形成条件、特点和性质。
同时，还需要掌握化学键的理论模型和计算方法。
3. 配位化学配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究的是配位化合物的结构、合成和性质。
在配位化合物中，一个中心金属原子通过配位键与多个配体形成稳定的配合物。
配位化学还涉及到配位化合物的反应、催化作用和生物活性等方面的内容。
在研究生无机化学中，我们需要对各种常见的配位化合物有深入的了解，包括配位键的形成、配体的选择、配合物的性质等方面的内容。
同时，还需要掌握相关的合成方法和表征技术。
4. 羰基化学羰基化学是无机化学中的一个重要分支，它研究的是含有羰基的化合物的结构、合成和性质。
羰基是一种由碳和氧原子构成的功能团，它在有机合成和金属催化中具有重要的应用价值。
山东省考研化学复习资料无机化学重要知识点整理
山东省考研化学复习资料无机化学重要知识点整理一、元素与化合物无机化学是研究元素与化合物的科学。
元素是构成物质的基本单位，化合物则是由两种或更多元素以化学键相连形成的纯物质。
在无机化学中，我们需要了解元素的性质以及化合物的组成和性质。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
根据元素在周期表中的位置，它们可以分为主族元素和过渡元素。
主族元素一般具有相似的化学性质，而过渡元素则具有特殊的电子结构和性质。
2. 化合物化合物是由两种或更多不同类型的原子以化学键相连形成的纯物质。
化合物的化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由原子间共享电子而形成的，金属键则是金属元素之间形成的电子云共享。
二、无机化学的分类无机化学可以根据化合物的组成和性质分为无机离子化合物、无机共价化合物和无机配位化合物等。
1. 无机离子化合物无机离子化合物是由离子键连接的化合物。
它们通常由金属阳离子和非金属阴离子组成。
无机离子化合物具有良好的溶解性和电导性。
2. 无机共价化合物无机共价化合物是由共价键连接的化合物。
它们通常由非金属元素组成，共享电子以形成化学键。
无机共价化合物的性质取决于元素之间的共价键的特性。
3. 无机配位化合物无机配位化合物是由配位键连接的复杂化合物。
配位键是指一个中心金属离子和周围的配体之间的化学键。
无机配位化合物具有复杂的结构和多样的性质。
三、重要知识点概述在准备山东省考研化学的复习过程中，以下是一些无机化学的重要知识点概述，供参考：1. 元素周期表了解元素周期表的结构、元素的周期性规律以及元素周期表中元素的命名和符号等。
2. 原子结构掌握原子的基本结构，包括原子核、电子以及子壳和轨道等。
3. 化学键了解离子键、共价键、金属键和配位键等不同类型的化学键，并理解它们对化合物性质的影响。
4. 酸碱与盐熟悉酸、碱和盐的定义、性质和常见的反应。
5. 化学平衡了解化学平衡的概念、平衡常数、平衡条件和影响平衡的因素。
化学考研必考知识点总结
化学考研必考知识点总结一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是无机化学中最为重要的基础知识之一，它是根据元素的原子序数和原子结构将元素按周期性排列的表格。
考研中需要掌握元素周期表的结构和主要特点，以及元素的周期性变化规律，如原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键化学键是指两个或多个原子之间的相互作用力。
在考研中需要了解化学键的种类和性质，如共价键、离子键、金属键等，以及它们的形成条件和特点。
3. 化合物的命名和化学式在无机化学中，化合物的名称和化学式是必考的内容。
考研生需要掌握常见的无机化合物的名称和化学式规则，如酸、盐、氧化物等，以及它们之间的命名和化学式的推导方法。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配体组成的化合物，在考研中需要了解配位化合物的结构、性质和命名规则，以及应用配位化合物的相关知识。
5. 锂铝合金锂铝合金是由锂和铝两种金属共组成的合金，在考研中需要了解锂铝合金的结构、性质和应用，以及相关的制备和反应机理。
二、有机化学1. 碳的立体化学有机化学中碳的立体化学是重要的考点之一，考研生需要掌握手性碳原子、光学异构体及其构象、立体异构体等相关概念，以及有机物的手性性质和立体效应。
2. 共轭体系共轭体系是指有机化合物中相邻的多个双键被共轭键连接起来的结构，在考研中需要了解共轭体系的形成、稳定性和性质，以及应用于有机化合物的相关知识。
3. 有机合成有机合成是有机化学中的重要分支，考研生需要掌握有机合成的基本原理、反应条件、常用合成方法和相关的有机合成反应机理。
4. 芳香化合物芳香化合物是由苯环或芳香环结构组成的化合物，在考研中需要了解芳香化合物的性质、命名规则、芳香稳定性和芳香化合物的衍生物。
5. 生物大分子生物大分子是由多个生物单体共组成的高分子化合物，在考研中需要了解生物大分子的结构和性质，以及相关的生物大分子的合成和降解反应。
三、物理化学1. 化学热力学化学热力学是研究化学反应中能量变化和热力学规律的科学，在考研中需要掌握热力学基本概念、热力学定律、热力学过程和热力学方程等相关知识。
无机化学考研复习总结笔记
无机化学复习总结无机化学复习不完全攻略(原创，有不足，请指点)5转载自free kao yan首先说明一下,我是复习考有机专业的,因为接触无机比较早,也看过一些无机的教材,对无机的知识点略有了解,同时应版主要求,把版中无机的讨论带动起来,故介绍一下个人学的无机的心得,供大家参考,仅代表个人观点.无机的东西比较杂,并且比较松散,主要可以分为理论部分和元素化合物部分理论部分主要分为四大结构和四大平衡,以及化学热力学,动力学初步和溶液四大结构:原子结构,分子结构,配合物结构,晶体结构四大平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,配位离解平衡,氧化还原平衡如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了,物化讲的比这个透彻得多,平衡的总纲以及溶液部分在物化里面也是讲的很详细; 如果你分析化学学得好的话,四大平衡也可以少看很多,因为分析化学就是建立在四大平衡的基础上的(仪器分析不算,呵呵); 5而结构化学里面所涉及到的结构问题又比无机的四大结构深多了,同样如果你在这方面比较强,那四大结构又省了很多事.但是如果每门掌握的都不透彻怎么办呢?不要担心,无机的理论部分仅仅是是一个大纲性质的东西,也就是总结性的概括.所以每种理论都有,但是每种理论要求都比较简单,按照四大结构-四大平衡-化学热力学初步-化学动力学初步-溶液的顺序自己仔细地过一遍也不是很难的事情,起码我感觉比自学有机容易多了,呵呵如果你的化学基础比较扎实,也不要在旁边偷偷笑,正所谓"结构决定性质",无机尽管理论比较简单,但是其精髓在于用简单的理论解释大量的现象和物质性质,在你掌握相关理论的基础上要能够灵活地把它们运用到平时见到的单质和化合物的性质解释.这样才算真正掌握了无机的理论.总的来说无机的理论部分重点在运用.而无机化学的重点则元素部分,这个也是无机主要讲的东西以及无机的特点.首先建议周期表最好是背过,认识并且会写除f区以外的元素,镧系最好能背过,一些重要的比如说La Ce也要知道的.个人感觉主族元素里面比较重要的是B,P,S,Sn,Pb,As,Bi,副族里Hg,Co,Cr,Mn,Ti,V,Cu等比较重要,下面分主族和副族元素分开介绍:第一主族里面要注意过氧化物,超氧化物,臭氧化物的结构和生成条件,焰色反应的火焰颜色(包括碱土金属和少量过渡金属的都要知道),以及碱金属的不溶盐;第二主族Mg,Ba最常见,同时也要注意焰色反应,对角线规则(主要是三对元素Li-Mg Be-Al,B-Si)首次在这里出现;第三主族注意B和Al, 铝热反应,Al的冶炼要注意K3AlF6的作用;B 绝对是基础无机的重点元素之一,要注意它的多中心缺电子桥键的结构;第四主族里面C,Si,Ge,Sn,Pb都要比较熟悉.碳氢化合物主要是放在有机里面了,无机主要是看它的氧化物和碳酸盐,这个比较简单. Si的考点的比较少,但是可以和元素有机结合起来,同时Si和Ge作为半导体材料应该和材料方面联系起来,并且这个地方要顺便复习一下晶体结构中的导带理论.Sn,Pb应该是重点考察的,二价Sn的还原性以及其在反应中价态变化导致颜色变化要很清楚,四价铅具有强氧化性也是要知道的.第五主族N,P,As,Bi重点,N的氧化物结构及合成,HNO3的还原产物都是比较烦人的东西的三种同素异形体的性质和相互转化(主要是白磷和红磷的相互转化条件)以及磷的氢化物和含氧酸的性质也要知道.As的氧化物和硫化物小心识记,马氏试砷法和古氏试砷法要熟悉,Bi要关注正五价的强氧化性第六主族S是重点,硫化物的不溶盐及其颜色绝对可以烦死你,硫的含氧酸结构及性质也很多,带"矾"的硫酸盐要知道卤素属于高中元素,都比较熟悉,就不多说了.但是要小心卤素互化物和拟卤素的性质氢和稀有气体看看就好了这些是主族的主要内容,下面是副族第一过渡系绝对是重点中的重点,而里面又以Cr,Mn,Cu最重要,Ti,V,Co,Ni,Fe也是常考的,Sc我的印象里面貌似从来没有考过.... Cr,Mn颜色丰富多彩,价态变化多端,够看一段时间了,Fe和Cu可以说差不多重要,要注意不同价态元素的存在条件以及转化,Co和Ni的性质可以和铁类比,但是注意Fe,Co三价态稳定,Ni二价态稳定, 同时Fe可以有六价,Ti和V注意下反应和颜色就好了,东西比较少第二过渡系和第三过渡系重点元素应该是Hg,Cd,Mo,W,Re,Ag,Pt,Au,Pt.Mo和W同多酸及杂多酸要知道,[Re2Cl8]2- 中存在δ键,其成键特点和对称性要知道.3其它还需要关注的是俗名和化合物的对应关系,元素及其化合物的定性鉴定(起码常见的,我上面提到的物质的定性鉴定要知道),特殊反应要记牢,顺便提醒一下,一些关于"第一","最","唯一","特殊"的东西要知道关于教材方面我看过三个版本,个人感觉北师大版的教材的分析得很透彻,讲解比较细致,语言通俗易懂,适合初学者学;武大的无机很全面,东西比较多,每章后面有总结和专题小节,适合提高用;而大连理工的教材感觉平平,除非是指定教材,否则没有必要参考. 同时听枫版主推荐申泮文的无机也很有水平,适合提高用,感谢他的热心. 以上只是个人学习无机的几点小心得,必定存在很多疏漏之处,在这里仅起到一个抛砖引玉的作用,还请广大研友以及化学爱好者们批评指正,把它补充完整,大家共同进步,如有疑问或者好的建议,欢迎回帖或者另开主体大家共同讨论再次感谢版主的支持和好的建议。
无机化学考研辅导笔记.打印版35
无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）:（2）配合物:2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型:原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体:（3）分子晶体（4）金属晶体:金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性:（1）无机小分子:（2）配合物:4、物质的磁性:（1）无机小分子:MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物:5、物质的颜色:（1）无机小分子:极化理论（2）配合物:6、无机物溶解度:（1）离子晶体:（2）共价化合物:7、物质的氧化还原性:影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向:（1）热力学数据: 、、、、等（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值，选择—组合理量子数:四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算:化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡:利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质:重点是化学性质3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）必考一、概念1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。
即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。
主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。
如:[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e-[Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e-[Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e-对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。