人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第2课时)
柔软
逐 63.65 渐 774 减 38.89 小 688
28.40 678.4
逐 渐 减 小
练习：
1、判断下列说法是否正确？ ① 钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。 Na、K保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，必 × 须保存在密度更小的石蜡油。 ②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。烧时，焰色反应为黄色，则该物质只含有 × 钠元素。 钠：黄色 钾：紫色(透过蓝色钴玻璃) ④钾投入到硫酸铜溶液中能观察到有蓝色沉淀产生。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节元素周期表
（第2课时）
周期表的结构
X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期中的位置 如右图所示，请回答： X （1)X元素单质的化学式是： He ； Y （2)Y元素位于周期表中的位置 Z 是： 第二周期第Ⅶ A 族 。
一、碱金属元素的结构特点
科学探究1：P5
元素 符号
钾
钠
与氧气反应 熔成小球，剧烈燃 熔成小球，反应剧 烧，产生紫色火焰。 烈，产生黄色火焰。
反应原理 结论 生成比过氧化物 2Na + O2 更复杂的氧化物。
△
Na2O2
钾与氧气反应比钠剧烈，产物更复杂。
△
2 Li2O（氧化锂） 补充：锂在空气中燃烧 4Li + O2 从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
思考与交流：通过分析碱金属与氧气、水的反应。你 认为元素性质相似性、递变性与原子结构有什么关系？
结构 相 碱金属元素原 似 子最外层都只 性 有1个电子 递 从Li→Cs 变 核电荷数增加 电子层数增多 性 原子半径增大 决 定 性质
元素具有金属性，其单质具有 还原性，能与氧气等非金属单 质以及水反应，被氧化成+1价。 从Li→Cs,原子核对最外层电子 的引力逐渐减弱，电子容易失去， 元素金属性逐渐增强,单质还原 性逐渐增强，与氧气或水等反应 越来越剧烈。
三、碱金属的物理性质
碱金属 单质 颜色和状态
银白色, 柔软
密度 g/cm3 0.534
熔点 O C 180.5 97.81
沸点 O C 1347 882.9
Li Na K Rb
Cs
呈 增 银白色, 柔软 0.97 大 趋 势 银白色, 柔软 0.86 （ 钾 银白色, 柔软 1.532 小 于 钠 略带金色光泽, 1.879 ）
Li Na K Rb
原子结构 示意图
核电荷 数
3 11 逐 19 渐 37 55
最外层 电子层数 电子数
1 1 2 3 逐 4 渐 5 增
原子半径 （nm)
0.152 0.186 逐 0.227 渐 0.248 增
1
1 1
增 加
Cs
6 多
0.265 大
科学探究2：碱金属的化学性质（P6)
实验1：钾在空气中燃烧
逐 渐 减 小
依 次 增 强
依 次 增 强
√ 2K + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑+ K2SO4
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预 言中错误的是（ C ） A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱。 C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物。 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸。 3.关于碱金属的描述中正确的是( C ) A.熔、沸点从Li——Cs逐渐增大 B.密度都小于水且逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.都可以保存在煤油中
科学探究2：碱金属的化学性质（P6) 实验2：钠、钾与水反应
钾
与水反应
钠
浮在水面上，熔成小球，四处游动， 发出嘶嘶的响声，反应后溶液呈红色。 但钾与水反应比钠更剧烈。
反应原理: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
补充实验：锂、铷、铯与水反应 从Li到Cs，与H2O反应越来越剧烈，均生成碱和氢气。
课堂小结:碱金属元素性质的递变规律
元素 符号 原子 结构 原子 半径 密 度 熔沸 单质 单质 点 与O2 与H2 O 反应 反应 ROH 碱性 金属 性
Li Na K Rb Cs 依 次 增 大
逐 渐 增 大 （ 钾 小 于 钠 ） 反应 越来 越剧 烈， 产物 越来 越复 杂。 反应 越来 越剧 烈， 均生 成碱 与氢 气。
逐 63.65 渐 774 减 38.89 小 688
28.40 678.4
逐 渐 减 小
练习：
1、判断下列说法是否正确？ ① 钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。 Na、K保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，必 × 须保存在密度更小的石蜡油。 ②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。烧时，焰色反应为黄色，则该物质只含有 × 钠元素。 钠：黄色 钾：紫色(透过蓝色钴玻璃) ④钾投入到硫酸铜溶液中能观察到有蓝色沉淀产生。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节元素周期表
（第2课时）
周期表的结构
X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期中的位置 如右图所示，请回答： X （1)X元素单质的化学式是： He ； Y （2)Y元素位于周期表中的位置 Z 是： 第二周期第Ⅶ A 族 。
一、碱金属元素的结构特点
科学探究1：P5
元素 符号
钾
钠
与氧气反应 熔成小球，剧烈燃 熔成小球，反应剧 烧，产生紫色火焰。 烈，产生黄色火焰。
反应原理 结论 生成比过氧化物 2Na + O2 更复杂的氧化物。
△
Na2O2
钾与氧气反应比钠剧烈，产物更复杂。
△
2 Li2O（氧化锂） 补充：锂在空气中燃烧 4Li + O2 从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
思考与交流：通过分析碱金属与氧气、水的反应。你 认为元素性质相似性、递变性与原子结构有什么关系？
结构 相 碱金属元素原 似 子最外层都只 性 有1个电子 递 从Li→Cs 变 核电荷数增加 电子层数增多 性 原子半径增大 决 定 性质
元素具有金属性，其单质具有 还原性，能与氧气等非金属单 质以及水反应，被氧化成+1价。 从Li→Cs,原子核对最外层电子 的引力逐渐减弱，电子容易失去， 元素金属性逐渐增强,单质还原 性逐渐增强，与氧气或水等反应 越来越剧烈。
三、碱金属的物理性质
碱金属 单质 颜色和状态
银白色, 柔软
密度 g/cm3 0.534
熔点 O C 180.5 97.81
沸点 O C 1347 882.9
Li Na K Rb
Cs
呈 增 银白色, 柔软 0.97 大 趋 势 银白色, 柔软 0.86 （ 钾 银白色, 柔软 1.532 小 于 钠 略带金色光泽, 1.879 ）
Li Na K Rb
原子结构 示意图
核电荷 数
3 11 逐 19 渐 37 55
最外层 电子层数 电子数
1 1 2 3 逐 4 渐 5 增
原子半径 （nm)
0.152 0.186 逐 0.227 渐 0.248 增
1
1 1
增 加
Cs
6 多
0.265 大
科学探究2：碱金属的化学性质（P6)
实验1：钾在空气中燃烧
逐 渐 减 小
依 次 增 强
依 次 增 强
√ 2K + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑+ K2SO4
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预 言中错误的是（ C ） A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱。 C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物。 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸。 3.关于碱金属的描述中正确的是( C ) A.熔、沸点从Li——Cs逐渐增大 B.密度都小于水且逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.都可以保存在煤油中
科学探究2：碱金属的化学性质（P6) 实验2：钠、钾与水反应
钾
与水反应
钠
浮在水面上，熔成小球，四处游动， 发出嘶嘶的响声，反应后溶液呈红色。 但钾与水反应比钠更剧烈。
反应原理: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
补充实验：锂、铷、铯与水反应 从Li到Cs，与H2O反应越来越剧烈，均生成碱和氢气。
课堂小结:碱金属元素性质的递变规律
元素 符号 原子 结构 原子 半径 密 度 熔沸 单质 单质 点 与O2 与H2 O 反应 反应 ROH 碱性 金属 性
Li Na K Rb Cs 依 次 增 大
逐 渐 增 大 （ 钾 小 于 钠 ） 反应 越来 越剧 烈， 产物 越来 越复 杂。 反应 越来 越剧 烈， 均生 成碱 与氢 气。
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二课件1.1元素周期表第2课时(1)
课时作业
学目标分析 学方案设计 前自主导学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课堂互动探 当堂双基达
课时作业
学目标分析 学方案设计 前自主导学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课堂互动探 当堂双基达
课时作业
新课标 ·化学 必修2
学目标分析
课堂互动探
3．由碱金属元素性质递变规律得出什么结论？试从 原子结构观点解释。
当堂双基达
钾与水剧烈反应，并有轻微 的爆鸣声，滴加酚酞试液后， 溶液变为红色。比钠与水的反 应更剧. 烈
课时作业
菜单
新课标 ·化学 必修2
学目标分析
课堂互动探
2．钾与水反应的现象说明钾有哪些性质？
【提示】 具有强还原性，密度小，熔点低，与水反
学方案设计应放热，产生H2同时生成碱。
当堂双基达
前自主导学 菜单
C．熔沸点：Li>Na>K
前自主导学
D．原子半径：Li<Na<K
课时作业
菜单
新课标 ·化A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠
剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出
学方案设计
B．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱 C．锂的化学性质不如钠活泼
当堂双基达
D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂
前自主导学
课时作业
菜单
新课标 ·化学 必修2
学目标分析
课堂互动探
【解析】 锂金属性不如钠强，与水反应不如钠与水
反应剧烈，A正确；随着原子序数的递增，碱金属的金属
性逐渐增强，氢氧化物的碱性增强，B、C正确；锂在空
成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件
溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ；HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
1.元素最高价氧化物的水化物
元素 （含氧酸）的酸性强弱
（强～强）
非金属性 2.元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
2021/3/24
素
（ 4、得电子能力逐渐 减弱
从 上 5、金属性逐渐 增强 ，
到
下 6、非金属性逐渐_减__弱__. ）
二、元素的性质与原子结构
[习题]
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
4Li + O2 =△ 2Li2O
2Na + O2 =△ Na2O2
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
(2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)
熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
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3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx
位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二课件-1.1 元素周期表2
个族包含的元素种数最多？
注 意
元素周期表 有几个周期？每 一个周期含多少 种元素？长短周 期包含哪些？
2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种
过渡元素
短周期
周期
（横行）
长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
前言
第一章 物质的结构 元素周期律
1.元素周期表
C 目 录ONTENTS
11
自主学习
02
小组探究
03
展示提升及小结
04
课堂检测
自主学习 元素周期表的发现与发展
门捷列夫最初的元素周期表
元素周期表发现与发展
诞生
1869年，俄国科学家门捷列夫制作第一
张元素周期表。
成熟
将元素按照相
由
到 依次排列，并将化学性
ⅠA
原子结构示意图
0
ⅡALeabharlann ⅢAⅣAⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数 = 最外层电子数
元素周期表的结构---
要求：独立阅读课本P4-5，结合元素周期表，完成以下问题。
1
元素周期表有几个周期？每一个周期 含多少种元素？长短周期包含哪些？
元素周期表有多少纵行？多少族？A、B、
2 0、Ⅷ的含义？族序数在写法上有何不同？哪
质相似的元素放在一个 。
元素周期表 发现与发展
当原子结构的奥秘被发现以后， 元素周期表中元素的排序依据 由相对原子质量改为原子的核 电荷数，由此逐渐演变成现行 的元素周期表
发展
随着化学科学的不断发展，元 素周期表中为未知元素留下的空位 先后被填满。
注 意
元素周期表 有几个周期？每 一个周期含多少 种元素？长短周 期包含哪些？
2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种
过渡元素
短周期
周期
（横行）
长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
前言
第一章 物质的结构 元素周期律
1.元素周期表
C 目 录ONTENTS
11
自主学习
02
小组探究
03
展示提升及小结
04
课堂检测
自主学习 元素周期表的发现与发展
门捷列夫最初的元素周期表
元素周期表发现与发展
诞生
1869年，俄国科学家门捷列夫制作第一
张元素周期表。
成熟
将元素按照相
由
到 依次排列，并将化学性
ⅠA
原子结构示意图
0
ⅡALeabharlann ⅢAⅣAⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数 = 最外层电子数
元素周期表的结构---
要求：独立阅读课本P4-5，结合元素周期表，完成以下问题。
1
元素周期表有几个周期？每一个周期 含多少种元素？长短周期包含哪些？
元素周期表有多少纵行？多少族？A、B、
2 0、Ⅷ的含义？族序数在写法上有何不同？哪
质相似的元素放在一个 。
元素周期表 发现与发展
当原子结构的奥秘被发现以后， 元素周期表中元素的排序依据 由相对原子质量改为原子的核 电荷数，由此逐渐演变成现行 的元素周期表
发展
随着化学科学的不断发展，元 素周期表中为未知元素留下的空位 先后被填满。