热力学第二定律有两种常用表述
第二课时 热力学定律 能量守恒定律2010年11月16日
【想一想】 功、热量和内能之间有什么联系？
【提示】 功、热量和内能是三个联系密切的不同概念．功 和热量分别是能量在转化和转移过程中物体内能的改变量，都是
一个过程量，其多少与物体内能的多少、温度的高低无关．而内
能是由系统的状态决定的，状态确定，系统的内能也随之确定． 要使系统的内能发生变化，可以通过热传递或做功两种过程来完
成．而热量是热传递过程中的特征物理量，和功一样，热量只是
反映物体在状态变化过程中所转移的能量，是用来衡量物体内能 变化的．有过程，才有变化，离开过程则毫无意义．就某一状态
而言，只有“内能”，不能谈“热量”或“功”．
三、气体状态参量
1．温度 (1)宏观上：表示物体的 ⑨冷热 程度．
(2)微观上：表示气体分子无规则热运动的 ⑩剧烈 程度．
【解析】 由热力学第三定律可知，绝对零度不可能达到，A项错
误；由热力学第二定律可知，物体从单一热源吸收的热量全部用于做 功是可能的，但一定是伴随着其他变化，B项正确；改变内能的方式
有两种，做功和热传递，所以吸收了热量的物体，可能同时对外做了
功，内能不一定增加，C项错误；压缩气体，对气体做了功，但不知
3．对于一定量的气体，下列四种说法正确的是(
B)
A．当分子热运动变剧烈时，压强必变大
B．当分子热运动变剧烈时，压强可以不变 C．当分子间的平均距离变大时，压强必变小
D．当分子间的平均距离变大时，压强必变大
4.(2010·华南师大附中模拟)如图8－2－1所示，将一绝热 气缸放在静止的电梯之中，缸内封闭了一定质量的气体，绝热 活塞可无摩擦地上下移动，且不漏气，活塞重力不能忽略．现 开动电梯匀加速上升一段时间后，缸内气体达到新的平衡，则 缸内气体(
热力学第二定律克劳修斯表述和开尔文表述
热力学第二定律克劳修斯表述和开尔文表述文章标题：深度剖析热力学第二定律：克劳修斯表述与开尔文表述引言热力学第二定律是热力学中的重要定律之一，涉及能量转化和熵增的规律。
在这篇文章中，我们将深入研究热力学第二定律的两种表述方法：克劳修斯表述和开尔文表述。
通过全面评估这两种表述方式，我们将对热力学第二定律有更深入的理解，并探讨其在现实生活和工程应用中的意义。
一、克劳修斯表述1. 热力学第二定律的克劳修斯表述在研究热力学第二定律的克劳修斯表述时，我们需要首先了解其基本原理。
克劳修斯表述指出，在热力学系统中，不存在这样一种过程，使得热量从低温物体传递到高温物体，而不需要外界做功。
这一表述从宏观的角度说明了能量转化的方向性和不可逆性，为我们理解能量转化过程提供了重要的参考。
2. 克劳修斯表述的意义克劳修斯表述的提出，为我们揭示了自然界中能量转化的普遍规律，从而引导着我们在能源利用和工程设计中充分考虑能量转化的方向性和效率性。
它不仅对于热力学领域有着重要的指导意义，更对于生活和工程应用中的能源转化具有实际的指导作用。
二、开尔文表述1. 热力学第二定律的开尔文表述开尔文表述是热力学第二定律的另一种重要表述方式，其核心概念是热机的热效率。
开尔文表述指出，不存在一种热机能够将热量完全转化为功而不产生其他影响。
这一表述强调了能量转化中的效率性和有限性，为我们在能源利用和工程设计中提供了重要的启示。
2. 开尔文表述的意义开尔文表述的提出，使我们更加深入地理解了能源转化中的效率问题，引导着我们不断提高能源利用的效率和降低能源消耗的损耗。
这对于可持续能源发展和节能减排具有重要的指导作用，对于人类社会的可持续发展具有深远的意义。
总结回顾热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文表述分别从不同的角度阐释了能量转化和熵增的规律。
克劳修斯表述强调了能量转化的方向性和不可逆性，而开尔文表述则着重于能量转化的效率性和有限性。
这两种表述方式共同构成了热力学第二定律的完整内涵，引导着我们在能源利用和工程设计中进行合理规划和有效管理。
热力学第二定律的几种表述及关系
热力学第二定律的几种表述及关系
热力学第二定律
热力学第二定律有几种表述方式：
克劳修斯表述：
热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体；
开尔文-普朗克表述：
不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。
熵表述：
随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。
关系：
热力学第二定律的两种表述（前2种）看上去似乎没什么关系，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。
意义：
热力学第二定律的每一种表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。
微观意义
一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。
第二类永动机（不可能制成）
只从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不引起其他变化的热机。
热力学专业考研题库及答案
热力学专业考研题库及答案热力学是物理学的一个重要分支，研究的是能量转化与传递的规律。
在热力学的学习过程中，考研题库是一个非常重要的资源。
通过解答题库中的问题，不仅可以巩固理论知识，还能提高解题能力。
本文将介绍一些常见的热力学考研题目，并给出相应的答案。
1. 热力学第一定律是什么？请简要解释。
热力学第一定律是能量守恒定律的数学表达形式。
它表明，在一个封闭系统中，能量的增加等于系统对外做功与从外界传递给系统的热量之和。
即ΔU = Q + W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示传递给系统的热量，W表示系统对外做的功。
2. 请解释热力学第二定律的两种表述形式。
热力学第二定律有两种表述形式：开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热，完全转化为功而不产生其他影响。
克劳修斯表述则指出，不可能把热量从低温物体传递给高温物体而不产生其他影响。
3. 什么是热容？如何计算物体的热容？热容是物体在温度变化时所吸收或放出的热量与温度变化之间的比例关系。
热容可以分为定压热容和定容热容两种。
定压热容是指在恒定压力下，单位质量物体温度升高1度所吸收的热量，用Cp表示。
定容热容是指在恒定体积下，单位质量物体温度升高1度所吸收的热量，用Cv表示。
物体的热容可以通过实验测量得到。
4. 热力学中的熵是什么？它有什么特点？熵是热力学中一个重要的物理量，用S表示。
它是一个系统的无序程度的度量，也可以理解为系统的混乱程度。
熵的增加代表着系统的无序度增加，而熵的减少则代表着系统的有序度增加。
根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵不会减少，只会增加或保持不变。
5. 热力学循环中的卡诺循环是什么？请简要描述其工作原理。
卡诺循环是一种理想的热力学循环，用于研究热机的最高效率。
它由两个等温过程和两个绝热过程组成。
卡诺循环的工作原理如下：首先，气体在高温热源中等温膨胀，吸收热量；然后，气体绝热膨胀，对外做功；接着，气体在低温热源中等温压缩，放出热量；最后，气体绝热压缩，对外做功。
热力学第二定律
热力学第二定律热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
1824年，法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理。
德国人克劳修斯（Rudolph Clausius）和英国人开尔文（Lord Kelvin）在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。
他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。
这两种表述在理念上是等价的。
违背热力学第二定律的永动机称为第二类永动机。
微克劳修斯表述不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。
英国物理学家开尔文（原名汤姆逊）在研究卡诺和焦耳的工作时，发现了某种不和谐：按照能量守恒定律，热和功应该是等价的，可是按照卡诺的理论，热和功并不是完全相同的，因为功可以完全变成热而不需要任何条件，而热产生功却必须伴随有热向冷的耗散。
他在1849年的一篇论文中说：“热的理论需要进行认真改革，必须寻找新的实验事实。
”同时代的克劳修斯也认真研究了这些问题，他敏锐地看到不和谐存在于卡诺理论的内部。
他指出卡诺理论中关于热产生功必须伴随着热向冷的传递的结论是正确的，而热的量（即热质）不发生变化则是不对的。
克劳修斯在1850年发表的论文中提出，在热的理论中，除了能量守恒定律以外，还必须补充另外一条基本定律：“没有某种动力的消耗或其他变化，不可能使热从低温转移到高温。
”这条定律后来被称作热力学第二定律。
开尔文表述不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。
这是从能量消耗的角度说的。
开尔文表述还可以表述成：第二类永动机不可能实现[4] 。
热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯
热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯
热力学第二定律其核心思想可被开尔文和克劳修斯两大学者所表述，被我们大
家所熟知。
开尔文提出“系统朝着熵减少的方向发展，也就是说，自然界中所有现象都是朝一个特定方向发展，即熵、混乱会增大”，克劳修斯提出了热力学第二定律也就是“所有正在进行的热力学过程，系统以恒定的温度下的熵减少最小化” 。
首先，开尔文的表述把我们的世界比作一个演绎的过程，他说“自然界中所有
现象都是朝一个特定方向发展，即熵、混乱会增大”，这个特定方向就是熵的减少和混沌的增加。
开尔文的表述突出的是这种可以被观察到的演绎，也就是“朝着熵减少的方向发展”，而熵减少意味着能量原则的实践，而这正是我们日常观察到的自然界中最基本也是普遍最重要的理论原则。
此外，克劳修斯的表述则更加直接，他说“所有正在进行的热力学过程，系统
以恒定的温度下的熵减少最小化”。
克劳修斯的表述强调的是温度下的熵减少的负面值，这也意味着能量原则的实践，而熵减少的负特性意味着，热力学可以被认为是一个自发性的过程，从混乱状态上产生出有序状态，而这也是自然界中我们所观察到的现象。
综上所述，热力学第二定律是一个能量逐渐减少的原则，由两位全球知名学者
开尔文和克劳修斯对此定律进行了深入的表述，他们的表述提供了我们非常有力的理论支撑，让我们能够更好的理解和复刻大自然的运作原理。
热力学第二定律
第六章热力学第二定律绪 言一、热力学第二定律的任务：判断过程进行的方向和限度。
热力学第一定律是能量守恒与转化定律（第一类永动机不能制成），那么任何违反热力学第一定律的过程都不能发生。
然而，大量事实已证明，有些不违反热力学第一定律的过程也并不能发生。
大家都知道在自然界中存在许许多多朝一定方向自发进行的自然过程，即在一定条件无需人为地施加任何外力就能自动发生的过程。
例如：(1) 水从高处流向低处，直至水面的高度相同。
(2) 气体自动地从高压区流向低压区，直至压力相等。
(3) 两个温度不同的金属棒接触，热自动的从高温棒传向低温棒，直到温度相同。
(4) 浓度不均的溶液体系会自动地变成浓度均匀一致等等。
这些过程都属于自动发生的过程，但是从来也不会自动发生上述这些过程的逆过程，即水自动从低处流向高处。
虽然这些逆过程若能发生，也并不违反热力学第一定律。
从这还看出：自发过程都具有单向性、有限性。
所以说，热力学第一定律不能告述人们过程进行的方向及限度，要解决过程的方向和限度必须依赖于热力学第二定律。
所以热力学第二定律要解决的中心任务就是如何判断过程的方向和限度问题。
学习热力学第二定律的基本路线与讨论热力学第一定律相似，先从人们在大量实验中的经验得出热力学第二定律，建立几个热力学函数S 、G 、F，再用其改变量判断过程的方向与限度。
第一节自发变化的共同特征—不可逆性对周围发生的实际过程进行研究，依据热力学第二定律说明实际过程的不可逆性。
例1: 理想气体向真空膨胀过程。
该过程是一实际发生的过程，在此过程中Q1 = 0，W1 = 0，过程发生后体系的状态发生了变化（体积增大）。
若想使体系复原可以做到，只要消耗W2的功把气体压缩回去就行。
压缩过程中，气体会传给环境与W2相等的热∣Q2∣= W2，环境能不能复原取决于热能否全部转化为功而不再引起任何其它变化。
在学习可逆过程中知道，不可逆膨胀及反向不可逆压缩时W2≠∣W1∣，而是W2 >∣W1∣。
第五章 热力学第二定律1
3.证明热力学第二定律两种表述的等效性
如果开尔文表述不成立，则克劳修斯表述也不成立。
如果克劳修斯表述不成立，则开尔文表述也不成立。
4.热力学第二定律表述的多样性
凡满足能量守恒定律，而实际上又不可实现的过程都可以 作为热力学第二定律的一种表述，而且彼此等效。 K、C为两种典型表述 历史上最早提出抓住典型过程：从热机，制冷机角度阐述。 练习：判断正误 1.热量不能从低温物体传向高温物体。× 2.热不能全部转变为功。×
气体自由膨胀过程的不可逆行
密度不均匀
密度均匀
化学不可逆因素
力学不可逆因素
练习：下列过程的不可逆因素分别是什么？ 热传导过程 功变热过程 扩散过程 自由膨胀过程 热学不可逆因素 耗散不可逆因素 化学不可逆因素 力学不可逆因素 生命过程 出生→死亡 不计摩擦、漏气 卡诺循环是理想的可逆循环 准静态进行
第五章 热力学第二定律与熵
热力学第一定律：一切热力学过程都应满足能量守恒
自然界一切与热现象有关的过程都具有方向性 ------------时间箭头 热力学第二定律:反映过程方向的基本规律 用否定形式表述 表述方式多样 统计意义 反证法验证
特征
1.热力学第二定律的表述及其实质
一、热力学第二定律的两种典型表述 1.开尔文表述（K） 从热机角度（热功转换角度）说明能量转换的方向和 限度； *不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为有用功而 不产生其它影响 *单热源热机是 不可能制成的 *第二类永动机（=1） 是不可能制造成功的。
热力学第二定律指出了热功转换的方向性
功 热 自发 非自发 热 100%转换
不能1第一定律 能量转换并守恒，何来能源危机？ 热力学第二定律 能量做功的能力下降，能量品质下降。
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读热学第二定律的建立及其意义有感
热力学第二定律有两种常用表述：
（1）克劳修斯在1850年在研究热机的工作原理的基础上提出了热力学第二定律的一种表述：不可能使热量从低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。
这里的“不引起其他的变化”和“自发地”是等价的。
（2）开尔文在1851年提出了热力学第二定律的另一种表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化。
它也可以表述为第二类永动机是不可能制成的。
由于自然界的自发过程都是有联系的，是相互依存的。
描述自发过程方向性的第二定律也是等价的。
热力学第二定律揭示了有大量分子参与的宏观过程的方向性，对于我们认识自然、利用自然有重要的指导意义。
两种表述等价的证明：
如果假设热量由高温传向低温的不可逆性消失了，即热量能自动地经过某种假想装置从低温传向高温。
这是我们可以设计一部热机，使它在一次循环中由高温热库（热源）吸热，对外做功，向低温热库放热（），这种热机能自动进行动作，然后利用那个假想装置使热量自动地传给高温热库，而使低温热库恢复原来状态。
当我们把该假想装置与此热机看成一个整体时，它们就能从热库吸出热量而全部转变为对外做的功，而不引起其他任何变化。
这就是说，功变热的不可逆性也消失了。
同理，反之也成立。
热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一实验定律，它指出系统变化进行的可能方向和达到平衡的必要条件，是自然界最基本、最普遍的规律之一。
引入熵，热力学第二定律可表述为:
在孤立系内，任何变化不可能导致熵的总值减少,即
ΔS ≥0 (孤立系)
“=”号---绝热可逆等熵过程
“>”号---绝热不可逆熵增加过程。