高一化学下学期期中试题 人教 目标版
人教版高中化学必修一下学期高一年级期中考试化学试题卷.docx
高中化学学习材料邵东三中2015年下学期高一年级期中考试化学试题卷考试时间：90分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共计60分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志（）2、如图所示四种化学操作名称按序号顺序分别为( )A、过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液)B、过滤、蒸馏、蒸发、萃取C、蒸发、蒸馏、过滤、萃取D、萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、用BaCl2和稀盐酸检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A、硫酸、纯碱、食盐B、硝酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、酒精、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠7、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．CO2C．SO2D．CH48、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体，先发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种溶液是（）A、蒸馏水B、0.5 mol·L－1 H2SO4C、蔗糖溶液D、0.5 mol·L－1 MgSO4溶液9、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是（）A、OH-、SO-24、H+、Ba2+B、Cl-、NO-3、Ba2+、Ag+C、H+、Na+、Cl-、CO-23D、Na+、SO-24、K+、Cl－10、Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，在该反应中H2OA．是氧化剂B．是还原剂（） C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂11、下列逻辑关系图示中正确的是( )12、下列事实与胶体性质无关的是（）A．“尿毒症”患者做血液透析治疗B．在河流入海处易形成沙洲 C．在豆浆里加入盐卤做豆腐D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀13、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol ( ) 14、下列溶液中NO－3的物质的量浓度最大的是( )A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液15、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的反应是( )A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．2KNO32KNO2＋O2↑D．NH4NO3N2O↑＋2H2O16、下列离子方程式书写正确的是（）A、金属铝加到硝酸汞溶液中：2Al＋3Hg2+＝2Al3+＋3HgB、硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH－+H++SO-24=BaSO4↓+H2OC、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑17、密度为d g·cm－3的溶液V mL含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是( ) A．c＝1 000m/(VM) B．m＝dVw/100C．d＝cM/(10w) D．w%＝[cM/(1 000d)]%18、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．①③B．②④C．②③D．没有19、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：① Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋② Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋20、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )A、.HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C、H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl二、填空题（本题共6题，40分）21、（6分）①下列二组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3二种物质依次是（填化学式）：。
【人教版】2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
2020学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。
2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。
考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。
点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。
4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。
(人教版)高中化学高一年级下册 期中测试试卷03及答案
期中测试一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A .用活性炭去除冰箱中的异味B .制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C .工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D .人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A .明矾作净水剂B .液氨用作制冷剂C .氢氟酸刻蚀玻璃D .生石灰作干燥剂3.下列说法正确的是（）A .硫粉在空气中燃烧生成2SO ，在纯氧中燃烧生成3SOB .可以用品红溶液鉴别2SO 和2CO C .2SO 能使品红溶液、酸性4KMnO 溶液褪色，褪色原理相同D .2SO 通入2CaCl 溶液中，有白色沉淀生成4.下列实验操作或事故处理方法错误的是（ ）A .少量的金属钠应保存在煤油中B .不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C .将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D .大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑5.锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。
若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是（）A .X 是3NH ，Y 是水B .X 是2SO ，Y 是NaOH 浓溶液C .X 是2CO ，Y 是稀硫酸D .X 是HCl ，Y 是3NaNO 稀溶液6.将22.4 L （已折算成标准状况下气体体积）2NO 通入过量的3NaHCO 溶液中，再使逸出的气体通过装有足量22N a O 颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A .2O B .2CO 和2O C .2NO 和2O D .NO7.将一定量纯净的氨基甲酸铵（24NH COONH ）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：()()()2432N H CO O N H s 2N H g CO g +ƒ。
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高一化学下学期期中模拟试卷，希望你喜欢。
Ⅰ选择题(共56分)一.选择题(每题只要一个选项正确;113每题2分;1423每题3分)1.以下反响的热效应与其它三项不相反的是( )A.铝粉与氧化铁的反响B.氯化铵与Ba(OH)28H2O反响C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响2.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是( )A.HClO的结构式： HClOB.HF的电子式：C CO2的结构式：O=C=O D.Cl离子的结构表示图：3.以下判别错误的选项是 ( )A.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4B.热动摇性：NH3 AsH3C.碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D.沸点： HFNH34.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。
以下说法正确的选项是 ( )A. I是一种新元素B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第周围期ⅦA族5.动力分类相关图如下图，四组动力选项中全部契合图中阴影局部的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、自然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、陆地能、核能6.以下说法正确的选项是( )A.在101kPa时，1mol物质完全熄灭时所放出的热量，叫做该物质的熄灭热B.由单质A 转化为单质B, △H=+119kJ/mol, 可知单质A比单质B动摇C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体区分完全熄灭，后者放出的热量多D.构成化学键时共放出能量862kJ的化学反响，属于放热反响.7.以下说法不正确的选项是( )A.焓变是一个反响能否自发停止相关的要素，少数放热反响能自发停止B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱水平越大，熵值越大C.自发停止的反响一定能迅速停止D.一个反响能否自发停止，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下理想能用勒夏特列原理来解释的是：( )A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液白色加深B.钢铁在湿润的空气中容易生锈C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对分解氨越有利9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电进程中，阴极左近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度.压强下，将一定量反响物通入密闭容器停止反响( )SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0)，以下表达正确的选项是A.反响进程中，假定增大压强能提高SiCl4的转化率B.假定反响末尾时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.假定单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，那么反响到达平衡形状D.运用过量的H2或降高温度都可以提高SiCl4的转化率11.有关如以下图所示原电池的表达正确的选项是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶) ( )A.锌为阳极，发作氧化反响B.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极移动D.反响前后铜片质量不改动12.右图是探求铁发作腐蚀的装置图。
高一化学下学期期中测试卷01人教版必修第二册(解析版)
人教版高一化学测试题学易金卷：2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修第二册第五、六章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率【答案】D【解析】提高了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一定会提高反应的反应速率，所以选项D是错误的。
答案选D。
2．下列说法中正确的是（）A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在【答案】A【解析】A. 硫是一种不溶于水的淡黄色固体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；B. 硫与非金属反应时不一定作还原剂，比如硫和氢气反应，硫作氧化剂，故B错误。
C. 硫与铁反应时生成硫化亚铁，故C错误；D. 硫在自然界主要以化合态存在，也能以游离态存在，游离态主要存在于火山喷口处，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．硫酸与氢氧化钠的反应B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】A.硫酸与氢氧化钠的反应，该反应为放热反应，故A不选；B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应是吸热反应，但该反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B 不选；C.灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，反应中碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C选；D.氢气在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D不选。
(人教版)高中化学高一年级下册 期中测试试卷02及答案
期中测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55Ba 137一、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法不正确的是（）A .高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，具有耐高温、高硬度、耐氧化等优点B .氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C .光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D .光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听2.下列反应过程中的能量变化符合图示的是（）①酸碱中和反应 ②镁与盐酸反应 ③生石灰与水反应 ④铝热反应 ⑤石灰石分解 ⑥甲烷燃烧A .①②③⑤B .④⑤C .③④D .⑤3.下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（ ）A .增大压强一定能加快化学反应速率B .使用催化剂对化学反应速率没影响C .增加反应物的量一定能加速化学反应速率D .升高温度，一般能加快化学反应速率4.将5.6 g 铁粉投入1100 mL 2 mol L -×稀硫酸中，2 min 时铁粉完全溶解。
下列有关反应速率的表示正确的是（）A .()11Fe 0.5 mol L min v --=××B .()1124H SO 0.25 mol L min v --=××C .()114FeSO 0.5 mol L min v --=××D .()112H 0.1 mol L min v --=××5.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：()()()()A s 3B g C g D g ++ƒ已达平衡状态的是（ ）A .混合气体的压强B .混合气体的密度C .()()3C 2B v v =正逆D .物质D 的质量分数6.某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
高一化学下学期期中试题 新版新人教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Mg 24 Cl 35.5第Ｉ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分。
）1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列离子方程式不正确的是( )A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O3．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入( )A．石蕊溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Ag＋、AlO－2、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C． K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－5.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116 D. 该原子可表示为：Lv6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水10.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是（）A．表中最稳定的共价键是H－FB．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是（）A. 图中线段oa:ab=3:lB. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为_______(3分)．D在周期表中________位置.(3分)．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.(2分)．（3）写出E的电子式：________.(3分)．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________.(3分)16. (共14分，每空2分) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
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2019学年高一化学下学期期中试题
（满分100分考试时间60分钟）
命题：
注意事项：请将选择题的答案写在答题卡中，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题5分，共55分）
21．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞B．酸雨的形成C．光化学烟雾D．温室效应
22. 下列物质中属于只含有共价键的化合物的是
A．HI B．NaOH C．Br2D．NaCl
23．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl3
24. X+ 的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A.第三周期第0族
B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族
D.第三周期第ⅦA族
25. 下列物质能与SiO2起反应的是
①浓H2SO4②H2O ③盐酸④HF ⑤KOH溶液⑥氧化钙
A．①②⑥B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤⑥
26. 下列说法错误的是
A. 、、、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B. 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似
C. 和是不同的核素
D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
27. 能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是
A．酸性KMnO4溶液B．BaCl2溶液
C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
28. 下列盛放试剂的方法，错误的是
A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
B．把氯水放在棕色试剂瓶中
C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在玻璃瓶中
29. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
A. 非金属性: X>Y>Z
B. 气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3
C. 原子半径: X>Y>Z
D. 阴离子的还原性: > X-
30. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- == Cl- + ClO- + H2O
B. NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D. Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
31. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
二、填空题（共45分）
1. （9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为①，化学性质最稳定的元素符号是②，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是③，碱性最强的化合物的化学式是④，显两性的氢氧化物的化学式是⑤，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为⑥、
⑦，原子半径最大的金属元素的名称是
⑧，离子半径最小的离子结构示意图是⑨。
2.（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为：。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）
① D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止收集的气体逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为：。
（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐
3. (10分) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。
请回答：
(1)A为__________；B为__________；C为__________；D为__________；
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________；
(3)A和B形成化合物A2B的电子式_________________________；
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：
___________________________ _________。
4.（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装
置。
（1）
实验
室用
装置A
制备
SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____ __
__ _；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_ __________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B中_________ _，D中__ _。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中______ __，D中______ 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：_ _。
拉萨中学高一年级（2020届）第三学段化学试卷参考答案
命题：
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题5分，共55分） 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 答案 B A D B C B A D C D A
二、填空题（共45分）
1. (9分，每空1分)
① Na ② Ar ③ HClO 4
④ NaOH ⑤ Al(OH)3
⑥ Al(OH)3 +3H ＋ =Al 3＋ +3H 2O ⑦ Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O ⑧钠 ⑨
2.(12分，每空2分)
（1）①②③⑥
（2）Ca(OH)2 + 2NH 4Cl
CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑ (3) ①②
（4）4NH 3 + 5O 2
4NO + 6H 2O
（5）NH 4Cl ①②④⑥
3.(10分)
(1) H O Na S (每空1分，共4分)
（2）r(Na) ＞r(S)＞r(O)＞r(H) (2分)
（3） （2分）
(4) ―→Na ＋[·×S ·····×]2－Na ＋ （2分）
4.（14分，每空2分）
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）3×6.02×1023或1.806×1024
（3）①品红褪色；品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl 2+SO 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4
+13 2 8。