2021届高考化学二轮复习高分练：化学能与热能(解析版)
化学能与热能1.已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1【答案】C【解析】已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：7.8g26g/mol=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出390 kJ热量。
则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：390kJ1mol=1300kJ0.3mol，所以该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1，故C正确。
故选C。
2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H ＜0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H 3＞△H 4，故②正确；③都为放热反应，△H ＜0，由于反应放出的热量与可燃物参与物质的量成正比，则前者放出的热量少，则△H 5＞△H 6，故③正确；④碳酸钙分解为吸热反应，△H 7＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H 8＜0，则△H 7＞△H 8，故④正确。
故选C 。
【点睛】△H 比大小的时候，比较的是代数值(带上“+、-”号)：①两个△H 都小于0，绝对值大的△H 更小。
②两个△H 都大于0，绝对值大的△H 更大。
③一个△H 小于0、另一个△H 大于0，大于0的△H 更大。
3.2mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A ．△H 2>0B ．△H 4+△H 5+△H 8=△H 1C ．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的'3H <△H 3 D ．△H 6+△H 7=△H 8 【答案】B【解析】A ．Na(g)→Na(s)释放热量，故△H 2＜0，A 符合题意； B ．由盖斯定律可知：△H 1=△H 4+△H 5+△H 8，B 不符合题意；C ．由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层1个电子所需的能量较少，故'3H ∆<△H 3，C 不符合题意；D ．由盖斯定律可知：△H 6+△H 7=△H 8，B 不符合题意； 答案选B 。
4.2N O 和CO 是环境污染性气体，一定温度下，可在2Pt O +表面转化为无害气体，其反应原理为222N O(g)CO(g)CO (g)N (g)ΔH ++。
有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．1ΔH=-226kJ mol -⋅B ．12ΔH=ΔH +ΔHC ．2Pt O +能增大活化分子百分数，加快反应速率D ．该反应中反应物的总键能总和大于生成物的总键能总和 【答案】D【解析】A. 111ΔH=134kJ mol kJ mol 226kJ mo 360l ----=-⋅⋅⋅，故A 正确； B. 根据盖斯定律得到12ΔH=ΔH +ΔH ，故B 正确；C. 催化剂降低反应所需活化能，活化分子数目增多，分子总数不变，因此2Pt O +能增大活化分子百分数，加快反应速率，故C 正确；D. 该反应中是放热反应，因此反应物的总键能总和小于生成物的总键能总和，故D 错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】催化剂，降低反应所需活化能，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，加快反应速率，但焓变不变。
5.氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。
以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1②NH3(g)＋12CO2(g)=12NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为___。
【答案】N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=−179.3 kJ∙mol−1【解析】已知：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1②NH3(g)＋12CO2(g)=12NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1根据盖斯定律：①+②×2+③，可得N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=−92.4+(−79.7)×2+72.5=−179.3 kJ⋅mol−1。
6.（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。
（2）已知：12N2(g)+32H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。
【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1（3）S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ·mol-1【解析】（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1molCH4燃烧生成CO2和液态水时放热2×445kJ=890kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1；（2）已知：12N2(g)+32H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1①N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ•mol-1 ②NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ•mol-1 ③根据盖斯定律：由2(②+③+①)可得 N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(ΔH2+ΔH3+ΔH1)=-2(b+c-a)kJ/mol；（3）反应热ΔH=反应物总键能−生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)=SF6(g)，其反应热ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol−6×330kJ/mol=−1220kJ/mol，即S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220 kJ/mol。
【点睛】热化学方程式中要标注物质的状态；热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其ΔH也不同。
7.拟用0.50mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。
(一)配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。
(2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有________。
(二)测定中和热实验，其装置如图所示。
(3)写出该反应的热化学方程式(中和热的数值为57.3)：________。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写表中空白：起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH 平均值1 28.1 27.9 28.0 34.1________2 25.7 25.5 25.6 29.73 25.9 25.9 25.9 29.94 26.0 26.2 26.1 30.3②0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。
则测得中和热ΔH=________kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差B．沿玻璃棒缓缓把NaOH溶液加入盛有硫酸的小烧杯中C ．用温度计测定H 2SO 4溶液起始温度后直接测定NaOH 溶液的温度D ．溶液混合后用铁质环形搅拌棒搅拌 【答案】(1)5.0 (2)烧杯、250mL 容量瓶(3)NaOH(aq) + 12H 2SO 4(aq)＝12Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) ΔH= －57.3kJ ∙mol -1(4)4.1 －54.8 ABCD 【解析】【详解】(1)若实验中大约要使用240mLNaOH 溶液，需要250mL 容量瓶，则称量NaOH 固体的质量11(aq)m=n M=V M=0.5mol L 0.25L 40g mol 5.0g c --⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅=；故答案为5.0。
(2)用NaOH 固体配制NaOH 溶液用到的带刻度的玻璃仪器有烧杯、250mL 容量瓶，故答案为：烧杯、250mL 容量瓶。
2021届高考化学二轮复习高分练：化学实验基本操作【解析版】
化学实验基本操作1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)D．乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)【答案】A【解析】A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加浓溴水后会引入新杂质，应选NaOH 溶液、分液除杂，A错误；B．乙酸可以与CaO反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，B正确；C．Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，C正确；D．乙烯与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，可以除去乙烯，D正确；故选A。
2．下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量甲苯选择装置：④【答案】D【解析】A．乙醇和甲醇、水互溶，可以利用沸点不同分馏分离，选用装置③，故A正确；B．苯甲酸的溶解度不大，应趁热过滤除去不溶性杂质，则选装置②、①可分离，故B正确；C．提纯粗苯甲酸，由于苯甲酸的溶解度不大，需要加热溶解增大溶解度，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶析出苯甲酸，故C正确；D．苯和甲苯互溶，无法分液分离，不能选用装置④，故D错误；故答案为D。
3．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油【答案】B【解析】A. 新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液先生成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成；与甲酸反应变为澄清蓝色溶液、加热有红色沉淀生成；与乙酸反应变为澄清蓝色溶液；与乙醇混合则无明显现象；故可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇，则A不符合；B. 苯酚不易溶于冷水，皮肤上若沾有少量苯酚，可用酒精冲洗，则B符合；C. 蚕丝遇到浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变黄，故可用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，则C不符合；D. NaOH溶液和植物油能发生皂化反应，现象明显，一开始液体分层，等反应完全则得到互溶的高级脂肪酸钠和甘油等混合溶液、NaOH溶液和汽油不反应，溶液始终分层，NaOH溶液和甘油始终互溶不反应，故可用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油，则D不符合；答案选B。
2021届高三化学二轮复习——化学能与热能
2021届高三化学二轮复习——化学能与热能一、单选题1．若A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．已知甲烷的燃烧热为1890kJ mol -⋅，则一定条件下甲烷燃烧生成A N 个2H O(l)时释放445kJ 热量B ．已知34CH COONH 溶液呈中性，则1341L1.0mol L CH COONH -⋅溶液中有A N 个4NH +C ．A N 个32H PO 分子与1molNaOH 完全中和，推测32H PO 为一元酸D ．23gNa 与11L0.5mol L -⋅的盐酸反应，转移的电子数为A N2．下列说法正确的是( )A ．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH <SiHB ．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C ．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D ．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS 2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。
氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a 过程发生的反应为4FeS 2+15O 2+2H 2O细菌2Fe 2(SO 4)3+2H 2SO 4。
则下列说法错误的是A ．a 过程中释放能量B．细菌在反应a过程中起了催化剂的作用C．b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中D．有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液4．KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。
反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是( )A．KI改变了反应的途径B．KI不能改变总反应的能量变化C．H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应D．反应物总能量高于生成物总能量5．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X 的活化能。
2021届高三化学二轮专题复习与测试 (新高考版)专题四化学能与热能、电能的互相转化课件
大二轮专题复习与测试
考考点点一三
考点二
专题专集项训突破四五
微观
宏观
图像分析
a 表示断裂旧化学键吸收的 a 表示反应物的活化能；
能量； b 表示活化分子形成生
b 表示生成新化学键放出的 成物释放的能量；
能量； c 表示反应热
c 表示反应热
ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ΔH 的计算
ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
(1)如图
表示燃料燃烧反应的能量变化
(× )
化 学 第一部分 专题四 化学能与热能、电能的互相转化
大二轮专题复习与测试
考考点点一三
考点二
专题专集项训突破四五
(2)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。该反应中化学能全部转化为
热能
(× )
(3)催化剂能改变反应的焓变
(× )
(4)催化剂能降低反应的活化能
(√ )
(5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ====2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH
不同
(× )
(6)500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器
中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)
化 学 第一部分 专题四 化学能与热能、电能的互相转化
大二轮专题复习与测试
考考点点一三
考点二
专题专集项训突破四五
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH＝－226 kJ/mol C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O＋ 和 Pt2O＋ 2
化 学 第一部分 专题四 化学能与热能、电能的互相转化
江苏省2021高考化学二轮复习1.1.7化学能与热能课件
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
【解析】选D。根据图示,HCN的能量比HNC的能量低,因此HCN比HNC稳 定,A项正确;该异构化反应中反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,反应
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
【命题点三】盖斯定律的应用 4.将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。 已知:①C2H4(g)+3O2(g)====2CO2(g)+2H2O(g)
ΔH1=-1 323 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
(3)ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ,用ⅳ-ⅲ可得 C(s)+CO2(g)====2CO(g),因此还需利用C(s)+CO2(g)====2CO(g)反应的焓变 答案:(1)+137 (2)-136.2
(3)C(s)+CO2(g)====2CO(g)
【名师解疑惑】运用盖斯定律的三个注意事项
物和生成物能量相差59.3 kJ·mol-1,故ΔH=+59.3 kJ·mol-1,B项正确;根据
图示,正反应的活化能为+186.5 kJ·mol-1,逆反应的活化能为127.2 kJ·mol1,C项正确;使用催化剂,可以改变反应的活化能,但不能改变反应热,D项错误。
【名师解疑惑】从三个角度理解化学反应热
答案:-3.4×104
2.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成
2021届高考化学二轮专项练习卷：化学能与热能【有答案】
化学能与热能1．下列关于反应热的说法正确的是(D)A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关[解析]A．在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选A；B．燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧化碳，错误，不选B；C．某些放热反应也需要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选C；D．物质能量一定，对于确定的反应，反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，正确，选D。
2．下列有关热化学反应的描述中正确的是(B)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ/molC．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量[解析]A．酸碱发生中和反应产生1 mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3 kJ/mol，A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，表示 1 mol CO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0 kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol，B正确；C．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，C错误；D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，D错误，答案选B。
2021届高考化学(二轮)：化学能与热能训练题附答案
2021届高考化学（二轮）：化学能与热能训练题附答案一、选择题1、(双选)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是()A．Q2＜Q3B．ΔH2＜ΔH3C．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3) kJ·mol－1D．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q2) kJ·mol－1【答案】AC2、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【答案】C3、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。
下列说法正确的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO2－4【答案】D。
4、以下反应中，Q1＞O2的是（Q指反应放出的热量）（）A．S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH （aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJD．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ 【答案】C5、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
2021届高三化学二轮复习——化学能与热能学案及分类训练
2021届高三化学二轮复习——化学能与热能学案及分类训练核心知识梳理1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2.反应热的量化参数3.燃烧热、中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量 1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成液态水的物质的量为1 mol反应热的含义25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量表示方法燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－14.ΔH计算的几种方法(1)从宏观角度分析计算ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)(2)从微观角度分析计算ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析计算ΔH＝E1(正反应的活化能)－E2(逆反应的活化能)(4)根据盖斯定律计算计算步骤(5)根据反应过程中的热量变化Q计算ΔH＝＋(－)Qn kJ·mol－1分类训练角度一反应热的基本概念、能量图像1我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
高考化学二轮复习专题突破练习：化学能与热能 (解析版)
1 / 26 化学能与热能1．（2020·河北衡水中学高三月考）肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N ≡N 键为942、O ＝O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658【答案】B 【解析】根据图中内容，可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3=2752 kJ/mol －534 kJ/mol=2218 kJ/mol ，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N ―H 键所需的能量为X ，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B 正确。
2．（2020·甘肃省岷县第二中学月考）已知：CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ ·mol －1；H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ ·mol －1。
CO 2与H 2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO 2(g)＋4H 2(g)=CH 4(g)＋2H 2O(l) ΔH 3，则ΔH 3＝()A．－252.9 kJ·mol－1B．＋252.9 kJ·mol－1C．－604.5 kJ·mol－1D．＋604.5 kJ·mol－1【答案】A【解析】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1②H2(g)＋12根据盖斯定律，由4×②－①可得所求热化学方程式CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)，则ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1。
2021年高中化学人教版必修2(练习)2.1. 化学能与热能 Word版含解析
方针导航] 1.知道化学键的开裂和构成是化学反响中能量改动的首要原因。
2.了解化学反响中热量改动的实质，了解化学反响吸热或放热的原因。
3.了解化学能与热能的彼此转化，了解中和热的概念。
4.了解人类动力使用的前史和远景，进步节能知道。
一、化学键与化学反响中能量改动的联系1．化学反响中能量改动的原因——微观视点1.化学反响的实质原子的重新组合，即反响物中旧化学键的开裂和生成物中新化学键的构成进程。
2.化学反响中能量改动的原因①原因②实例开裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，构成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；开裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，构成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。
③定论化学反响中能量改动的首要原因是化学键的开裂和构成。
2．化学反响中能量改动的决定因素——微观视点定论：化学反响中的能量改动决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。
指点物质具有的能量越低，断开其间的化学键需求的能量越多，该物质越安稳；物质具有的能量越高，断开其间的化学键需求的能量越少，该物质越不安稳。
议一议判别正误，正确的打“√”，过错的打“×”1.化学键开裂需求吸收能量，化学键构成会放出能量()2.化学反响必定随同能量改动()3.相同条件下由原子构成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量持平()4.放出能量越多的反响一般生成物越不安稳()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的彼此转化1．两个根本自然规则——“质量守恒”和“能量守恒”1.质量守恒定律：自然界中的物质产生转化时总质量坚持不变。
2.能量守恒定律：不同方法的能量产生转化时总能量坚持不变。
2．吸热反响和放热反响1.界说吸热反响：吸收热量的化学反响；放热反响：放出热量的化学反响。
2021年高考化学二轮复习专题六化学能与热能强化练含解析
专题强化练(六)1．(2020·营口第二高级中学第一次月考)下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol －1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1解析：A项，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，错误；B项，500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，由于反应为可逆反应，则1 mol N2完全反应放热大于38.6 kJ，则热化学反应方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜－38.6 kJ·mol－1，错误；C项，中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1 mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为－57.3 kJ·mol－1，错误；D项，在101 kPa 时，2 g H2的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(z) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，正确。