第十一单元导学案

第十一单元盐化肥
第一节生活中常见的盐（第一课时）
学习目标：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2.掌握碳酸根离子检验的方法。

3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

课前预习：
1.化学中的盐是指：；生活中所说的盐，通常指；
2.生活中常见的盐
3.氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要用途有哪些？
课内探究：
一、粗盐提纯：
（一）、自学课本活动与探究，并完成下列问题：
1.粗盐提纯的步骤有：
2.在实验过程中用到的实验仪器：
3.复习学过的过滤操作中的一贴、二低、三靠：
4.在蒸发操作中，时，停止加热。

利用使滤液蒸干。

（二）、小组合作完成实验。

（教师巡回指导）
（三）、实验结束，实验分析，合作交流
1.在粗盐提纯过程中，玻璃棒总共用了四次，每次的作用是：
溶解时
过滤时
蒸发时
转移固体时
2.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？
3.分析实验可能出现误差的原因。

二、盐的化学性质
1.回顾学过的有关盐的化学反应：
1.实验室制取二氧化碳，写出化学方程式：
2.盐与金属的反应写出一个化学方程式：
引出：碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？ 3.实验探究： 见课本实验11—1 4.精讲点拨： 溶液中存在碳酸根离子或碳酸氢根离
子，遇到盐酸，都会产生二氧化碳气体 碳酸根离子检验的方法
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则次溶液中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子） 5.见课本实验11-2 小结： 盐的化学性质：
1. 2. 3. 巩固提高：
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是
A ．醋
B ．生石灰
C ．纯碱
D ．烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A. 氯化钠、盐
B. 氢氧化钠、苛性钠
C. 碳酸钠、纯碱
D. 碳酸氢钠、苏打 3.下列物质与盐酸反应，不能放出二氧化碳气体的是 A ．水垢 B 纯碱 C.烧碱 D 石灰岩
4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是 A ．酚酞试液 B ．石蕊试液 C ．碳酸钠溶液 D ．二氧化碳 5．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是
A. 液体：汽油、酒精、糖水
B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳
C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐
D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 6.按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ； （2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ； （3）用盐酸除铁锈 ； （4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。

7.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。

运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g 与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g 气体。

请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
第二节生活中常见的盐（第二课时）
学习目标：
1.识记并理解复分解反应的定义。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.识记常见酸碱盐的溶解性。

课前复习：（自主学习）
1.已学过的基本反应类型、、；
2.写出下列反应的化学方程式
用硫酸除铁锈
实验室制取二氧化碳
氢氧化钠和硫酸反应
碳酸钠和盐酸反应
氢氧化钙和碳酸钠反应
合作学习
三、复分解反应：
1.分析上述几个方程式：分析特点，总结复分解反应的定义。

定义：
[点拨]正确理解复分解反应的概念：
必须体现出两种化合物互相交换成分；反应前后任何元素的化合价都没有改变
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

Array
2.复分解反应发生的条件：
活动与探究：
根据复分解反应发生的条件，利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。

拓展视野：
1、盐的分类
依据盐的组成，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸
盐等。

2、部分酸碱盐的溶解性规律：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；
盐酸盐中要记住氯化银不溶（其余都可溶）；
硫酸盐要记住硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸钙微溶；（其余都可溶）；
碳酸的正盐中只有钾、钠、铵盐可溶，碳酸镁微溶，其余都不溶。

3、有关复分解反应的注意问题：
盐跟酸的反应，一般只能用不挥发的酸跟盐反应生成挥发性酸，由强酸生成弱酸。

盐跟碱的反应，反应物盐和碱都必须可溶（至少要微溶），生成物中至少有一种难溶，否则不反应。

盐跟盐的反应，反应物两种盐都必须可溶，生成的盐至少有一种是不溶的。

巩固提高
1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A. HCl和Ca(OH)2
B. H2SO4和Na2CO3
C. AgNO3和 BaCl2
D. KCl和CuSO4
2.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
3. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是 A. MgCO3 B. MgSO4C. MgCl2 D. Mg(OH)2
4.现有6类物质，a混合物 b 单质 c氧化物 d 酸 e碱 f盐。

试从选择合适的试剂用其编号填写下列空白。

（1）含任何的溶液都是 (2)一定含有酸根的是、
（3）一定是含氧纯净物的是、（4）一定含有氧元素的是、
（5）一定能电离出氢离子的是（6）一定能电离出氢氧跟离子的是
（7）一定能电离出金属离子（或铵根离子）的是、
5. （3分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。

请按要求用化学方程式表述上述有关反应。

（1）分解反应，
（2）化合反应，
（3）复分解反应。

课题2化学肥料
学习目标：
1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

2.了解化肥、农药对环境的影响。

3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

自主学习：
一、自学课本第一部分，化肥简介，完成下列题目：
1.农作物所必须的化学肥料：
2.各种化肥的作用及常见的肥料
氮肥作用常见的氮肥
磷肥作用常见的磷肥
钾肥作用常见的钾肥
4.农业上使用化肥的利与弊：
有利的一面：
不利的一面：
合作探究：
二、化肥的简易鉴别
见课本P79页。

1.
2.
3.根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。

4.NH4+的鉴别方法：
铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）等混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝。

用此方法可检验氮肥（即NH4+离子）
巩固提高
1. 无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。

这些化合物含有作物生长所需的营养元素。

在配制无土
栽培番茄的营养液时，需一种磷酸二氢铵晶体，磷酸二氢铵属于Array A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥
2.下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A．硫酸氨 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾
3.在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：
①该化肥中所含主要物质的化学式是；其由
种元素组成；其相对分子质量为____；该化肥中N、O元素的质量比是；尿素〔 CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数是。

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质
量分数为__ ___。