硫酸学案(含答案)
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
硫酸工业教案
“硫酸的工业制法——接触法”教学设计高二年级陈连冀[教学目标]1、让学生了解接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
2、让学生理解二氧化硫催化氧化的过程，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识。
3、让学生了解工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源的的一些措施和方法。
[教学重点]接触法制硫酸的化学反应原理。
[教学难点]二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收。
[教学方法]让学生复习工业合成氨的相关知识，在学习过程中与硫酸工业作比较。
通过多媒体演示硫酸工业生产过程。
[教学课时]2课时第一课时[教学过程][引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸不仅是实验室中重要的试剂之一，而且它在工农业生产、科学实验和国防建设中，也具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂、脱水剂等。
[提问]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？这就是我们这节课所要学习的主要内容。
[投影]本节课的学习目标[讨论]请同学们根据学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的基本原理。
[总结]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在一个叫接触室的设备内进行的，因此，又称为接触法制硫酸。
[板书]5.1接触法制硫酸一、反应原理三原料、三反应4FeS 2 ＋11O 22Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2＋O 2 2SO 3SO 3＋H 2O H 2SO 4[过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，这三个反应分别在三个生产设备中完成，先来看第一个沸腾炉。
教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.1 酸及其性质 学案(含答案)
2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。
（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。
2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。
反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。
②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸 含硫物质的转化(含答案)
第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_________考点一 硫酸 硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、 、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。
硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 学案
第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化1、了解硫酸根离子的检验。
2、了解不同价态含硫物质之间的转化。
3、能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。
1、硫酸根离子的检验。
（重点）2、不同价态含硫物质的转化。
（难点）浓硫酸的特性。
一、硫酸根离子的检验【实验探究】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
(1) 结论：检验SO42-的正确操作方法:。
(2) 注意：先加稀盐酸的目的是_______________________。
二、粗盐的提纯(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。
如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？【结论】(1)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，。
(2)通常加入试剂的几种顺序：【课堂练习】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④【资料卡片】硫酸盐的用途三、不同价态含硫物质的转化（一）自然界中硫的存在和转化（二）实验室不同价态含硫物质的转化(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2课时 硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。
3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。
学问点一 硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。
2．接触法制硫酸三步骤 三原料 三设备 三反应原理造气S 或____沸腾炉4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3接触氧化 O 2 接触室2SO 2＋O 22SO 3 SO 3吸取98.3%浓H 2SO 4吸取塔SO 3＋H 2OH 2SO 43.问题争辩在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全 学问点二 硫酸的性质 【活动设计】1．硫酸的物理性质纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。
化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 含答案
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。
高中化学 专题二 从自然资源到化学品 第三单元 硫酸工业学案 苏教版2
第三单元硫酸工业1．掌握接触法制硫酸的化学原理，能写出各阶段反应的化学方程式和需要控制的反应条件,能依据反应的各个阶段说明生产中反应物和生成物之间的数量关系.2．了解接触法制硫酸的生产工艺,了解各阶段反应的主要设备、工艺要求，结合反应原理理解各阶段生产条件控制的必要性与方法。
浓硫酸也能泼出《清明上河图》？增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载,凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸独创出一种“酸蚀版”的《清明上河图》，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖.由于浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性等特性,加上他深爱画画，功底比较扎实，于是他便一直琢磨着将两种自己都熟悉的事物联系起来.“我将浓硫酸稀释后，用毛笔蘸上,然后在木板上画画，之后用红外线灯反复加热，硫酸将木板内的水分子吸收后，颜色变得深浅不一.”黄秉均说，加热温度越高，颜色就越深，最后就达到如水墨画一样的效果了.错误!一、接触法制硫酸的化学原理第一步：硫黄或硫铁矿的燃烧氧化。
化学方程式为S＋O2错误!SO2或者4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2。
第二步：二氧化硫的催化氧化。
化学方程式为2SO2＋O22SO3。
第三步：三氧化硫的吸收。
化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
二、硫酸的生产工艺1．硫黄或硫铁矿的燃烧从硫铁矿制造二氧化硫，是先将矿物粉碎，放入沸腾焙烧炉中，从该炉下部通入空气，在高温下鼓入炉中的空气把矿石小颗粒扬起，呈沸腾状燃烧氧化。
硫铁矿沸腾焙烧得到的炉气中除了含有二氧化硫外，还含有多种杂质.这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对反应设备有腐蚀作用，有的使制得的硫酸带色。
所以，从沸腾焙烧炉出来的高温炉气需要经过冷却、除尘和酸洗。
焙烧工序产生的矿渣和粉尘，经冷却增湿后，被送到钢铁厂作为炼铁原料。
2．二氧化硫的催化氧化精制得到的炉气补充空气后送入装有钒催化剂的接触室，氧化生成三氧化硫。
二氧化硫的催化氧化是一个放热的可逆反应。
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硫酸学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、稀硫酸的化学性质1.能使指示剂显色：2.能与活泼金属反应生成氢气：具有酸的通性 3.能发生中和反应：4.能与金属氧化物反应生成盐和水：5.能与某些盐反应生成新盐和新酸：二、浓硫酸的性质物理性质：纯硫酸是一种色状的液体，浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
利用其物理性质，常常有如下应用：鉴别物质：制取物质：化学性质：1.具有酸的通性的大多数性质2.浓硫酸的三大特性是性、性、性。
高沸点的元酸。
其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。
金属与浓硫酸反应一般需，金属被氧化为高价态，浓硫酸一般还原为，不产生氢气，浓硫酸既表现又表现。
(1) 性①在胆矾上滴加浓硫酸②做干燥剂能干燥酸性气体和中性气体不能干燥碱性气体和还原性气体③将浓硫酸滴加到浓盐酸中(2) 性①用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上②黑面包实验(在蔗糖上滴加浓硫酸)(3) 性①常温下,遇到铁、铝会②与铜反应③与足量铁反应④与碳反应⑤与硫磺反应工业制硫酸:3.SO42-的检验：硫酸根离子遇到可溶性钡盐，会生成_____色沉淀，该沉淀既不溶于______，也不溶于____。
检验硫酸根离子的常用方法是，先向试液中加入___________，若有白色沉淀生成则取上层清夜，继续滴加，如果同样有白色沉淀生成，说明待测液中有SO42-；若没有沉淀则向溶液中继续滴加，生成白色沉淀说明带测液中有SO42-4.重要的硫酸盐：石膏熟石膏重晶石绿矾蓝矾明矾【课堂练习】:硫酸在下列反应及用途中体现的是硫酸的的哪方面的性质？H2SO41、Ca3(PO4)2→ H3PO4H2SO42、 NaCl → HCl3、常用于干燥（H2、SO2、Cl2等）气体4、用铁制容器盛放浓硫酸（H2SO4）5、酸洗镀件6、浓硫酸遇石蕊试纸先变红后变黑【课后练习】:一、选择题1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( ）A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐A. 硅B.硫C.铜D.铁 3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( ) ①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A ．①②③ B ．②③④C ．除①以外D ．全部5.下列说法正确的是（ ）A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3B ．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同D ．少量SO 2通过浓CaCl 2的溶液能生成白色沉淀6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B. 推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥提高粮食产量 7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9.对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋410.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是( )A.NH3B. Cl2C.CO2D. NO211．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl ＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为 ( )A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为____________________________________________________．③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是______ __(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_________ ．14. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________________。
(2)请回答有关问题。
小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为，试剂A的化学式为_________________________________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是(填化学式)，(选作)产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。
15. (12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。
(4)A中加入的试剂可能是，作用是_________________________________；B中加入的试剂可能是，作用是_________________________________________；E中加入的试剂可能是，作用是_____________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：______________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。