人教版(2019)高中化学必修第一册期末综合检测模拟卷(附答案)
人教版（2019）高中化学必修一期末综合检测模拟卷（附答案）一、单选题1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A ．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D ．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸⑦一元酸 ⑧化合物A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①⑧C ．①④⑥⑦⑧D ．①④⑤⑥⑦3．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Cu 2+、S 2-4O 、OH -、K + B ．Fe 3+、-3NO 、Cl -、H + C ．K +、C 2-3O 、Cl -、H + D ．H +、Na +、Cl -、S 2-4O4．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．NH 4HCO 3溶液与过量HCl 溶液混合：3HCO +H +=CO 2↑+H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH -=-2AlO ＋H 2 ↑C ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2OD ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +=Fe 3++H 2↑5．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号F ”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为28224222点燃C H N +2N O 3N +4H O+2CO ，下列叙述错误的是( )A ．此反应是氧化还原反应B ．反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行C ．在此反应中N 2O 4作还原剂D ． N 2O 4中N 元素的化合价为+46．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。
下列说法错误的是( )A ．钠受热易熔成圆球说明其熔点低B ．钠与CuSO 4粉末反应时放出大量热C ．将无水CuSO 4粉末改为CuSO 4溶液，反应现象相同D ．一定条件下，Na 可以与CuSO 4反应生成Cu7．向NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO 2，生成的沉淀质量m 与通入CO 2的体积V 关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．当V≤V 1时，发生反应的离子方程式为Ca 2++4OH -+2CO 2=CaCO 3↓+2-3CO +2H 2OB ．当V>V 3时，发生的总反应离子方程式为OH -+CO 2=-3HCOC ．当V=12V +V 2时，溶液中的阴离子为2-3CO 和OH -，且两者的物质的量浓度之比为1:2D．图中各点通入CO2的体积一定满足V1:V2:V3=1:2:38．下列关于实验室制备氯气的说法，正确的是()A．用50mL12mol/L浓盐酸与17.4g MnO2反应，反应结束后剩余MnO2的质量为4.35g B．为制得更纯净的氯气，可在发生装置后依次用浓硫酸和饱和食盐水洗气C．氯气可用向上排空气法或排水法收集，多余的尾气应用NaOH溶液吸收D．若等物质的量的KMnO4代替MnO2与足量浓盐酸反应，能产生的氯气质量更大9．已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。
现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是( ) A．26.332mol B．30.52molC．26.331mol D．30.51mol10．在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（）A．Vρ22400mol·L-1B．V22.4mol·L-1C．Vρ22400+17Vmol·L-1D．1000Vρ22400+17Vmol·L-111．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是() A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金12．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体BCO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中可能有Fe3O4C取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去该FeCl2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．SiO2能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()X YZ WA．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水15．下列化学用语正确的是()A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图：COC．乙烯的结构简式C2H4D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++2-316．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种17．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D．装置D起干燥气体作用二、实验题18．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。
其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。
(1)分解装置A应选用________(填“①”或“②”)。
(2)若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是________。
(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________(填序号)。
①碱石灰②无水氯化钙③酚酞溶液④稀硫酸(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的气体产物只有一种，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为__________________或__________________19．实验室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL 和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容(3)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为_________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L－1。
(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。
20．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33°C、沸点为114℃；SnO2对空气和热都很稳定，不溶于水，常温下也难溶于酸或碱溶液。
请回答下列问题：(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为___________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119)：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe(SO4)3；③用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)，消耗20.00 mL。
步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____；此锡粉样品中锡的质量分数为___。
若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数__________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(3)SnO2是一种优秀的透明导电材料。
由锡石(主要成分SnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备纯净SnO2的一种工艺流程为：请选用实验室常用试剂，把流程图中的试剂1等的化学式填入下表：(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4，该装置存在明显缺陷，改进方法是______。
2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册期末综合测试题(一)(含答案)
期末综合测试题（一）一、单选题（共15题）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4B．Cu C．HCl D．Fe2O33．钚－239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。
23994Pu中的质子数比中子数少A．51 B．53 C．55 D．574．下列实验操作错误的是A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族7．下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=2AlO−＋H2OC ．Fe 与稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 3＋＋H 2↑D ．FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋8．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为7的氮原子：157NB ．S 2-的结构示意图：C ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23−D ．H 2O 2的电子式：9．已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。
人教版(2019)高中化学选择性必修1全册综合测试卷(含答案解析)
人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法B.针对新冠肺炎疫情,可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ/mol;③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
则下列热化学方程式正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol3.2mol H2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,若生成水蒸气的反应热为ΔH,则下列说法正确的是()A.ΔH>-571.6kJ·mol-1B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2mol H2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2mol H2O(l)具有的能量D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20℃时,H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L,H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。
人教版高中化学2019必修第1册期末综合测试题(附答案)
人教版高中化学必修一期末综合测试题（附答案）一、单选题1．下列有关胶体的说法正确的是A ．胶体是分散系的一种B ．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液并煮沸能获得氢氧化铁胶体C ．胶体一定是液态的D ．胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应2．已知19 g 水和双氧水的混合物中含氢元素2 g 。
向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为A ．18 gB ．2 gC ．1 gD ．无法计算3．在透明溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．+4NH 、Ba 2+、Br -、2-3COB ．Cl -、S 2-、Fe 2+、H +C ．Na +、H +、-3NO 、-3HCOD ．K +、Na +、2-4SO 、2-3CO 4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A ．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO 2-3+2H + =CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2＋=Cu +2Na ＋C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 23D ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++ Cu 2+5．现有如下反应：3S+6KOH(热)=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法不正确的是（）A．K2SO3是氧化产物B．S→K2S：发生还原反应C．当有0.3 mol S参与反应时，转移电子的物质的量为0.4 molD．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：26．氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；①Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O下列有关叙述正确的是()A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个D．反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶17．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3< NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 < NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多9．不列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氨③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥10．下列说法中正确的是（）A．从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的浓度是0.02mol·L-1B．标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1C．98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1D．10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的浓度是1.00mol·L-111．现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为A．2：3：4B．4：3：2C．3：4：6D．6：4：312．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A．A B．B C．C D．D13．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶14．下列各组物质中互称为同分异构体的是（）A．12C与14C B．T2O与D2O C．正丁烷与异丁烷D．O2与O3 15．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子二、实验题16．为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、2-4SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐溶解①−−−→2BaCl ②−−−−−→NaOH ③−−−−−→23Na CO④−−−→过滤⑤−−−−−→滤液适量盐酸⑥−−−−→蒸发、结晶、烘干⑦−−−−−−→精盐 (1)判断BaCl 2已过量的方法是__________________。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末试卷(含答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册期末试卷本试卷共100分.考试时间90分钟.一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题意。
）1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色2.化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B.中国芯的主要成分为单晶硅C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D.节假日燃放烟花利用了焰色反应3.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A.用胆矾湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D.“只要功夫深，铁杵磨成针”4.下列不属于新型无机非金属材料的是A.高温结构陶瓷B.青花瓷D.生物陶瓷 D.压电陶瓷5.下列物质组合能生成氢气的是A.Fe+HNO3(稀)B.Al+H2SO4(浓)C.Mg+HCl(稀)D.Cu+ H2SO4 (稀)6.下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A 单质水晶SiB 强电解质过氧化钠Na2O2C 碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D 非电解质液氯Cl27.下列实验不能达到相应实验目的的是8.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A.NO2B.HClC.H2O2D.NH39.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂 B．x＜yC．SO2是该反应的催化剂 D．MFe2O y是还原产物10.氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A.Ba2＋、Cu2＋、Br－B.H＋、Ag＋、NO3－C.Na＋、OH－、SO42－D.Al3＋、I－、SCN－11.目前，中国科学技术大学研究人员利用催化剂（Co4N）将CO2与H2合成甲醇（CH3OH）的反应为：CO2+3H2= CH3OH+H2O，设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.1mol CH3OH中所含的原子总数为5N AB.18gH2O中所含质子总数为10N AC.22.4LH2中所含的分子总数为N AD.生成1mol CH3OH转移的电子总数为3N A12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2＋+2Fe=2Fe3＋+3 CuB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+ Ca2＋+CO2↑+H2OC.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4＋+OH－NH3↑+ H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+ SO32－+ H2O13.为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液（FeCl3）：铜粉C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液14.下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是选项X Y ZA Na NaOH Na2O2B Fe FeCl2Fe(OH)3C NO NO2HNO3D Al Al2O3Al(OH)315.固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是A.N2O、NO2、H2OB.N2、HNO3、H2OC.NH3、N2、H2OD.O2、HNO3、H2O16.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：（包括5个大题，共52分。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末检测试卷(含答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册期末检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S:32 Cu:64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）。
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.沙里淘金B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼2.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝（芒硝）以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.蒸馏D.结晶3.硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。
下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是A.单晶硅可以用作光导纤维B.硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C.水玻璃可以用作木材防火剂D.石英砂可以用来制取硅单质4.尿素（分子式为CH4ON2，沸点为196.6℃）是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。
下列有关判断正确的是A.尿素的摩尔质量是60B.1mol 尿素中含有各6.02×1023N2分子C.0.1mol 尿素在标准状况下的体积约为2.24LD.相同质量的尿素与醋酸（CH3COOH）所含的氧原子数之比为1：25. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4N AB.标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1N AC.常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1N AD. 常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1N A6.下列物质与反应的分类正确的是A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B.Na、Na2O2与水的反应均是置换反应C.氯水和次氯酸都属于弱电解质D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应7.下列说法正确的是A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.把饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用来制备Fe(OH)3胶体D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等8.合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。
2019秋人教版高一化学必修1期末试卷(含答案)
2019秋人教版高一化学必修1期末试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12N: 14 O:16 Al:23 S:32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题（本大题共16小题,每小题3分共48分,每小题只有一个正确答案）1.关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。
下列关于瓷器的说法正确的是A.中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B.瓷器的主要成分是黏土C.瓷器的烧制过程属于物理变化D.因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水2.下列叙述正确的是A.钠燃烧后得到白色的过氧化钠B.单晶硅可作为光伏电池的材料C.除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl23.下列有关实验的操作或方法正确的是A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水4.常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是A.NO、O2、N2B.HCl、H2、O2C.NH3、O2、CO2D. CO2、H2S、SO25.下列物质可保持在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶的是A.金属钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.碳酸钠溶液6.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol Fe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，溶液中的Fe2＋数目为0.1N AB. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－数目为0.1N AC.常温常压下，1.8g H2O中含有的分子数为0.1N AD.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为N A7.向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是A. Fe2＋B. Al3＋C. NO3－D. NH4＋8.下列事实所涉及的离子方程式正确的是A. FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋B.汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+CuC.稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑D.盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑9.实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B.红色溶液未充满是因为装置漏气C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－110.将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是A.CaCl2B.NH3C.FeCl3D.Ba(NO3)211.通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是12.Mg(OH)2是常用的阻燃材料。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末综合检测题(一)
新教材必修一高一上学期期末综合检测题（一）（范围：第一章至第四章）第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是 A ．CO 、CO 2属于酸性氧化物 B ．金刚石、C 60互为同素异形体 C ．空气、胆矾属于混合物 D ．CaO 、Na 2O 2 属于碱性氧化物2．下列说法正确的是 A ．34S 原子核内中子数为16 B ．2H ＋核外电子数为2C ．13C 和15N 核内中子数相差1D ．146C 和147N 质量数相同，互称为同位素3．下列关于元素周期表说法正确的是 A ．第ⅠA 族元素都是金属B ．元素周期表有18个列，有18个族C ．随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变D ．第三周期元素的原子核外都有三个电子层 4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：K +、3Fe +、24SO -、3NO -B ．在NaClO 溶液中：Na +、K +、24SO -、23CO -C ．含有大量2CuCl 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、OH -D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2Ca +、K +、23CO -、3NO -5．下列有关元素周期律的各组排序中，错误的是 A ．氧化性由弱到强：I 2<Br 2<Cl 2 B ．金属性由弱到强：Al<Mg<Na C ．原子半径由小到大：N<O<FD ．酸性由弱到强：H 2SiO 3<H 2CO 3<HNO 3 6．在下列物质中，含有非极性共价键的是 A ．CO 2B ．CH 4C ．Na 2O 2D ．MgCl 27．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．含0.2mol 的3FeCl 饱和溶液滴入沸水中，形成的()3Fe OH 胶粒数为A 0.2NB ．1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为A 2NC ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有氢原子的个数为A 2ND ．常温常压下，1mol 2CO 的氧原子数为A 2N 8．下列离子方程式不正确的是A ．向2CaCl 溶液中通入2CO ：2223Ca H O CO =CaCO 2H ++++↓+B ．氢氧化镁溶液与盐酸反应：()222=Mg OH 2H Mg 2H O ++++C ．3FeCl 溶液中加入铁粉：322Fe Fe=3Fe +++D ．4NaHSO 溶液与NaOH 溶液混合：2OH H =H O -++9．反应：KClO 3+5KCl+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3Cl 2↑+3H 2O ，氧化产物与还原产物的质量之比为 A ．1：5B ．5：1C ．3：1D ．1：310．下列物质的除杂(括号内为杂质)的方法正确的是 A ．23Na CO 溶液(3NaHCO 溶液)：加热法 B ．2FeCl 溶液(3FeCl 溶液)：加入过量Fe 粉过滤C ．NaCl 固体(23Na CO )：加入过量的2CaCl 溶液，过滤、将滤液蒸发结晶D ．Fe(Cu)：加入过量的盐酸，过滤11．实验室用氢氧化钠固体配制500mL 0.4mol/L 氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A ．氢氧化钠固体已变质B ．固体溶解后立即转移入容量瓶C ．定容时，仰视刻度线D ．容量瓶洗净后未干燥12．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B ．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为碱性氧化物C ．铝常温下能与盐酸、NaOH 溶液发生氧化还原反应D ．相同物质的量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同 13．下列有关碱金属的说法不正确的是A ．均为ⅠA 族元素，最外层均有1个电子B ．单质的还原性：Li Na K Rb Cs >>>>C ．碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH <<<<D ．由Li 到Cs ，熔点、沸点逐渐降低14．前四周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C 元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。