高中化学无机方程式汇总
高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 322322CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2 MgO+ H 2O Cu(OH)2 CuO+ H 2O2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2）NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑§2卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟。
溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟） 3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾） Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟）Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2)Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精） 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ）Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO )Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO 2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HCl HClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强) F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸）Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 === 2HBr(500o C) I 2 + H 2 2HI （持续加热） 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br 2 +2KI ===2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸） NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 32AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HCl F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2===2ClF 3 IBr+H 2O===HIO+10HBr(复分解反应) 白色烟雾 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）△ 由现象判断Br 、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl3Cl 2(少) +6FeBr 2===2FeCl 3+4FeBr 3 Cl 2(少) +FeI 2===FeCl 2+I 23Cl 2(多) +2FeBr 2===2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2(多) +2FeI 2===2FeCl 3+2I 26Cl 2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2§3氧族元素H 2 + SH 2S H 2S H 2 + S 2Na + S Na 2S 2S+C CS2 Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + SCu 2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） S + O 2SO 2 （注意，不会直接生成SO 3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O 22O 32O 33O 2 2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O （归中反应）2H 2S + O 2 （少量）2H 2O + 2S 4HCl+O 2Cl 2+2H 2O2H 2S + 3O 2（足量） 2H 2O + 2SO 2 H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH 2S+H 2SO 4(浓)＝S↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S↓+2NO+4H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI SO 2↑+I 2+2H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2OH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS↓+2HNO 3Ba(OH)2 + CuSO 4=Cu(OH)2↓+ BaSO 4 ↓ Ba(OH)2 + H 2SO 4=2H 2O+ BaSO 4 ↓ H 2S+ CuSO 4=CuS↓+ H 2SO 4（典型弱酸制强酸的例子） SO 2 + H 2O H 2SO 3 SO 2 + 2NaOH=Na 2SO 3 + H 2O Na 2SO 3 + H 2O ＋SO 2 =2NaHSO 3SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O （注意，现象和CO 2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO 2 + O 2 2SO 3 I 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO 4+2HI (Cl 2、Br 2 类似)SO 3 +H 2O = H 2SO 4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO 3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl? （高沸点制易挥发） 2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+2H 2O +SO 2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物） 2H 2SO 4(浓) + C CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O （综合实验考查辨别CO 2与 SO 2，品红的两次使用） 2Na 2SO 3 + O 2 =2Na 2SO 4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2 Ca(NO 3)2+ 3SO 2 +2H 2O =CaSO 4 ↓+ 2NO +2H 2SO 4Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2?+H 2O Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2OFeS+2HCl=H 2S↑+FeCl 2 FeS+ H 2SO 4=H 2S↑+FeSO 4Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HClSO 2+ H 2O +Cl 2== H 2SO 4 +2HCl(考查SO 2与Cl 2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3即: SO 2(足量)+ NH 3+H 2O===NH 4HSO 3§4碳族元素有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S 8 ，转化属物理变化 考查氯气多少不同离子反应2C + O 22CO 2CO + O 22CO 2 C + CO 2 2CO C+ 2CuO2Cu + CO 2↑（分步反应） 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ （结合课本看分步反应） CO+ CuO Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2 2NaOH + CO 2 ===Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ===Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ===Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3 C+ H 2O CO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号)C+CO 2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ）2C+ SiO 2 2CO↑ + Si （高温才能反应） Si+C SiC(金刚砂) 3C+CaO CaC 2+CO ↑ Si + O 2 SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4 （气体） Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O （镂空玻璃）SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑SiO 2 + Na 2O Na 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑Na 2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO 3↓（典型的白色难溶酸） H 4SiO 4＝H 2SiO 3+H 2O 推断题 Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓（酸性弱于碳酸） H 2SiO 3SiO 2+H 2O§5氮族元素NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH ４＋＋OH －（氨水含六种微粒，对比氯水）4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧) 点燃2N 2+6H 2O 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N 2 + 3Mg Mg 3N 2 与3S+2Al Al 2S 3 对比考查推断题 N 2+6Na 2Na 3NN 2 + O 2 2NO （不直接生成NO 2） 4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6H 2O(用氨清除NO)2NO + O 2== 2NO 2 （典型现象无色变红棕色） 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO （歧化反应）4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 34NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)SO 2+NO 2＝SO 3+NO 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O 4CO+2NO 2 催化剂 △ 4CO 2+N 24HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （棕色瓶避光保存）Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2O8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 注意对比，选择题中鉴别，利用SO 2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题离子方程式或电子守恒法计算，注意NO 2与NO 不同 典型计算剩余无色气体是O 2或NO ，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3 +9H 2O （以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂） C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2 P 2O +H 2O(冷)＝2HPO 3 3S+4HNO 3(稀)3SO 2↑+4NO ↑+2H 2 P 2O +3H 2O(热)＝2H 3PO 4 NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ （本反应不能用来制取NH 3）NH 3 + HCl==NH 4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体） NH 4HCO 3NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ （不能用来制取NH 3，阿伏伽德罗定律计算） 5NH 4NO 32HNO 3 + 4N 2↑+9H 2O （铵盐分解不一定生成氨气）2NO 2N 2O 4（阿伏伽德罗常数计算） NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O(NH 4)2SO 4 + 2NaOHNa 2SO 4 +2NH 3↑+2H 2O NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O 3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 + PCl 3PCl 5 4P + 5O 2P 2O 5 P 2O 5+ 3H 2O H 3PO 4（干燥剂） P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 11P+15CuSO 4+24H 2O===5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 (氧化还原反应方程式配平)-§6几种常见的金属4Al + 3O 2 2Al 2O 3 （注意铝片加热时Al 与Al 2O 3的熔点差别大而形成的特殊试验现象） 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4（稀）===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2 +3H 2↑ （人教版） 2Al +2NaOH +6H 2O==2Na[Al(OH)4] + 3H 2↑（鲁科版） Zn+2NaOH==Na 2ZnO 2 +H 2↑ （人教版） Zn+2NaOH+2H 2O ==Na 2[Zn(OH)4] +H 2↑Al 2O 3 + 6HCl==2AlCl 3+ 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO 2 + 2H 2O2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl 3 + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （NH 3·H 2O 过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl AlCl 3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3N aCl 3Na[Al(OH)4]+AlCl 3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H 2O Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2OCO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 （CO 2过量生成NaHCO 3 ，易在推断题中考查）A12(SO 4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓A12(SO 4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓ 2KA1(SO 4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓+K 2SO 42KA1(SO 4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO 4↓+K 2SO 4Fe + S FeS （不能生成Fe 2S 3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O 2Fe 3O 4（可看成是FeO·Fe 2O 3,便于计算或写氧化还原反应） 3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ Fe 3O 4+8HCl(浓)==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+CuFeCl 3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe 3+）2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl 3+H 2S(少量)===2FeCl 2+2HCl+S↓2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓2FeCl 3+ H 2SO 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究 离子共存题或氧化还原反应方程式白色烟雾 考查图像题计算及离子方程式2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 （推断题或除杂题） 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 （化合反应）4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O2Al +Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al + Fe 2O 3Al 2O 3+2 Fe 4Al +3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色） 2Mg+SiO 22MgO+Si 2HgO2Hg+ O 2 2Ag 2O 4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2↑（注意不能用电解AlCl 3法制取，因其液态不导电） MgCl 2Mg +Cl 2↑ 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl （也可用来检验Fe 3+）3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓ §7其他章节 CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O↑（要加热几次，直至两次差值小于才算除去水分） CuSO 4 CuO+SO 3↑ 2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （温度不同产物不同）Cu 2O+H 2SO 4===CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu 2O+O 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑ 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ FeCl 3+3H 2OFe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式） CuCl 2 Cu + Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH （注意阴阳极产物及检验） Ba (OH)2·8H 2O+ 2NH 4Cl== BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O(典型的不需加热的吸热反应) 都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验 上面几个反应考查离子共存题。
(完整版)高中无机化学方程式汇总
(完整版)高中无机化学方程式汇总
本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
(简化版)高中无机化学反应方程式汇总
(简化版)高中无机化学反应方程式汇总在高中无机化学研究中，了解和掌握各种无机化合物的反应方程式非常重要。
下面是一个简化版的高中无机化学反应方程式汇总，供参考和研究。
1. 酸碱反应：- 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 氧化还原反应：- 2C + O2 → 2CO- 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2- CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应：- Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO34. 配位反应：- CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4- CoCl2 + 6NH3 → [Co(NH3)6]Cl2- FeCl3 + 6H2O → [Fe(H2O)6]Cl35. 加热反应：- 2HgO → 2Hg + O2- CaCO3 → CaO + CO2- Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + O2这只是一个简化的无机化学反应方程式汇总，涵盖了一些常见的反应类型。
在研究和研究无机化学时，还需要多读多练，深入理解反应机理和条件。
希望这个汇总对你有帮助！注意：以上反应方程式仅为示例，具体的实验条件和反应结果可能会有所不同。
务必在实验室或其他专业环境下进行实验，并遵循相关安全规定。
高中无机化学方程式汇总
高中无机化学方程式汇总
1. 酸碱反应方程式
在酸碱反应中，通常会涉及到酸和碱的中和反应。
下面是一些常见的酸碱反应方程式示例：
1. 硫酸和氢氧化钠的反应：
`H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O`
2. 硝酸和氨水的反应：
`HNO3 + NH3 → NH4NO3`
3. 碳酸氢铵的分解反应：
`(NH4)HCO3 → NH3 + CO2 + H2O`
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
下面是一些常见的氧化还原反应方程式示例：
1. 氢气和氧气的反应：
`2H2 + O2 → 2H2O`
2. 锌和硫酸的反应：
`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`
3. 过氧化氢的分解反应：
`2H2O2 → 2H2O + O2`
3. 沉淀反应方程式
沉淀反应是指在溶液中反应生成沉淀物的化学反应。
下面是一些常见的沉淀反应方程式示例：
1. 氯化银和硝酸钠的反应：
`AgCl + 2NaNO3 → Ag(NO3)2 + NaCl`
2. 氯化钙和碳酸钠的反应：
`CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl`
3. 硝酸铜和氢氧化钠的反应：
`Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3`
以上是一些高中无机化学方程式的汇总，涉及了酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等常见类型。
希望对您有帮助！。
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中研究无机化学时，掌握常见的化学方程式是非常重要的。
下面是对高中无机化学方程式的总结，希望对你的研究有所帮助。
1. 酸和碱的中和反应1.1 酸与碱的中和反应方程式酸与碱的中和反应通常会产生盐和水。
一般情况下，酸的化学式以H开头，碱的化学式以OH结束。
例如：- 非氧化性酸和氢氧化钠的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- HCl + NaOH → NaCl + H2O- 碳酸氢钠和盐酸的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2CO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O1.2 酸碱滴定反应方程式酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
例如：- 硫酸和氢氧化钠的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 碳酸氢钠和盐酸的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 氧化还原反应2.1 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会将氧化剂氧化。
例如：- 铁和硫的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- Fe + S → FeS- 氢氧化钠和氯气的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O2.2 电解质的电解反应方程式电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使溶液中的离子发生氧化还原反应。
例如：- 氯化钠的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2Cl- → 2H2 + Cl2 + 2OH- （总反应）- 硫酸的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2H+ → H2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2H+ → 2H2 + 2OH- （总反应）以上是对高中无机化学方程式的简要总结，涵盖了酸和碱的中和反应、酸碱滴定反应、氧化还原反应以及电解质的电解反应。
高一到高三无机化学方程式大全
高一到高三无机化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3+H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
高中化学必考的无机方程式(齐全)
12013年4月10日星期三 2无机类1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2.有关Na 的化学方程式：4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 33.有关Al 的化学方程式：4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+232342O Al O Al 冰晶石电解4.有关Fe 的化学方程式：3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2OSi 的制备：○1 SiO 2+2C ═高温═○3 SiCl 4+2H 2═高温═Si （纯）6.有关Cl 的化学方程式：H 2+ Cl 2═点燃或光照═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解═Mg+Cl 2↑KCl+3Cl 2↑+3H 2O2 2SO3 ══CaSO 4══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑↑+4H 2O2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水催化剂△催化剂高温、高压。
高中无机化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3. NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3SO2+NO2===SO3+NO加热SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2CO2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热2、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I - H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中无机化学方程式大全
一、 碱金属（ⅠA 族）金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O2、2 Na ＋O 2△2O 23、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑）4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -)5、2 Na 2O 2 ＋2 H 2O ＝ 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na 2CO 3＋O 27、2 NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝ 2 NaHCO 3 （CO 32—＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ 2 HCO 3—） 9、NaOH →NaHCO 3：NaOH ＋CO 2 ＝ NaHCO 3 （OH —＋ CO 2 ＝ HCO 3—） 10、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH —+ H ＋＝ H 2O)11、土法制碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ （CO 32-+Ca 2+ ＝ CaCO 3↓ ） 12、逐滴滴加盐酸Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl （CO -23＋ H ＋＝ HCO 3-） NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO 3-＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O ）13、Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 14、工业制碱 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（ 2Cl - + 2H 2O电解2OH - + H 2↑+ Cl 2↑）15、侯氏制碱 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3+Na ++H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4+） 16、2 NaHCO 3△2CO 3＋CO 2↑＋H 2O17、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH ＝CO -23＋H 2O ）18、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 19、2NaHCO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O （HCO -3＋ H ＋＝ CO 2↑ ＋ H 2O ）Na 2O Na ①NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿ ⒀ NaSO 4 ⒁ ⒂ ⒃ ⒄二、镁及其化合物（括号内写离子方程式）（ⅡA 族）1、2Mg+O 2点燃2MgO 2、2Mg+CO 2点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝ 3Mg(OH)2+2NH 3↑（一个反应生成两种碱性物质） 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融）电解Mg+ Cl 2↑10、MgO 和水反应太缓慢，无意义 11、Mg(OH)2△2O12、MgCO 3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3 + 2H +C ＝ Mg 2+ + H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg(HCO 3)2 （MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg 2++2HCO 3-）14、沉淀转化：MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na 2CO 315、Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3 + H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+ 2 H 2O = Mg(OH)2+CO 2↑MgCl 2MgCO 3Mg(HCO 3)22①O 2②CO 2③Cl 2④HCl⑤CuCl 2⑩⑾⑿⑨ ⒀⒁ ⒂煮沸⒄三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）（ⅢA族）1．4Al＋3O2点燃2Al2O3 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2．2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑）3．2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑）或2Al+3Cl2点燃2AlCl34．2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑5．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O）6. Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O (Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O )7、Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O )8、Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ( Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O )9、实验制取Al(OH)3：AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl(Al3＋＋3 NH3·H2O====Al（OH）3 ↓＋3NH4＋)10、AlCl3和少量碱反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH--===Al(OH)3↓AlCl3和过量碱反应：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O（Al3+ + 4OH-＝ AlO2- +2H2O）11、NaAlO2和少量酸反应：NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓(AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓)NaAlO2和过量酸反应：NaAlO2 + 4HCl ＝AlCl3 + NaCl +2H2O（AlO2- + 4H+＝Al3+ +2H2O）12、NaAlO2 + CO2＋2H2O ＝Al（OH）3 ↓＋NaHCO3（CO2过量）或2NaAlO2 + CO2＋3H2O ＝2Al（OH）3 ↓＋Na2CO3（CO2不足或适量）13、（Al3++3H2O ≒Al（OH）3 （胶体）＋3H+）14、3NaAlO2+AlCl3 +6H2O ＝4Al（OH）3 ↓+3NaCl (Al3++3AlO2－+6H2O= 4Al(OH)3↓)15、2 Al（OH）3△Al2O3+3H2OAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3⑤⑥⑦⑧KAl(SO4)2•12H2O⑿CO2⑨NH3•H2O⒀四、铜及其化合物（括号内写离子方程式）（副族元素代表）1、O 2+2Cu点燃2CuO2、Cl 2+Cu点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△Cu 2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2电解Cu+Cl 2↑ （Cu 2++2Cl -电解Cu+Cl 2↑）6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu7、H 2+CuO△Cu+H 2O ；CO+CuO△2↑；CH 3CH 2OH+CuO△Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△2O11、Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O 12、CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O13、Cu(NO 3)2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaNO 3 14、CuSO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+Cu(NO 3)2 15、CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 16、CuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl17、CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 418、3Cu 2S+16HNO 3＝6Cu(NO 3)2+3S ↓+4NO ↑+8H 2OCuS CuCl 23)Cu(OH)2Cu 2O⑨⑾⒀CO ；Al五、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）（第Ⅷ族）1、3 Fe ＋4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 42、3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3 3、Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋＝ Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝ FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝ Fe2+＋Cu)4、S+Fe△FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2 FeCl 3＋3H 2O (Fe 2O 3＋6H ＋＝ 2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 37、Fe(OH)2 + H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋＝ Fe2+＋2H 2O)8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl 3＋3H 2O (Fe(OH) 3＋3H ＋＝Fe 3+＋3H 2O) 9、2 Fe （OH ）3△Fe 2O 3+3H 2O10、FeSO 4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Fe 2+＋2OH － ＝ Fe(OH) 2)↓）11、FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe 3+＋3OH －＝ Fe(OH) 3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝ Fe + ZnCl 2 (Fe 2+＋Zn ＝ Fe + Zn 2+ )13、3CO+Fe 2O 3 △ 2Fe+3CO 2；2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe 14、钢铁吸氧腐蚀 负极：Fe – 2e ＝Fe 2+ 正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ― 总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 3 2Fe(OH)3 === (3-x)H 2O+Fe 2O 3•xH 2O （铁锈主要成分）15、2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 氧化剂还有：O 2、Br 2、HNO 3、KMnO 4（H +）等 16、Fe ＋2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2、2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2还原剂还有：H 2S 、I -、SO 2等⒁吸氧 腐蚀 Fe FeS FeCl 2 FeSO 4 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3⒃Fe ； Cu ② ① ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧⑨ ⑩ ⑾ ⑿⒂ Cl 2 ⒄K 3[Fe(CN)6] Fe 3[Fe(CN)6]2六、与碳族（ⅣA族）相关的方程式1、C+O2(足量)点燃CO22、2C+O2(少量)点燃2CO3、C+CO2△2CO4、2CO+O2点燃2CO25、C+H2O高温CO+H2 (生成水煤气，工业制氢气)6、CO +H2O高温CO2+H27、制得粗硅：2C+SiO2△Si+2CO 粗硅提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl8、CO+CuO △Cu+CO2 9、3CO+Fe2O3△2Fe+3CO210、Na2CO3+ 2HCl== 2Cl+CO2↑+ H2O CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O （酸足量）11、CO3 + HCl== NaHCO3CO32- + H+== HCO3-（酸少量）12、CO32- + H2O HCO3- + OH- （Na2CO3的水解反应）13、CO2 + 2NaOH ==Na 2CO3 + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O（少量CO2）14、CO2 + NaOH == NaHCO3 CO2 + OH- == HCO3-（足量CO2）15、Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO3CO32- +CO2 + H2O == 2HCO3-16、2 NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O （NaHCO3在固态时才分解，在溶液中不分解）17、Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O （用石灰水检验CO2）18、5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O19、H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32- （电离方程式）20、CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（水解方程式）21、NaHCO3+ NaOH== Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- == CO32- + H2O22、NaHCO3 + H ==NaCl+ CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O23、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）24、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）25、HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）26、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）27、HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）28、HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）29、HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- （双水解）30、C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH + HCO3-（碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）31、CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑ + H2O （醋酸酸性强于碳酸性）32、Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑(硅是唯一能和NaOH反应产生H2的非金属单质)33、2C+SiO2电炉Si+2CO↑34、CaO+SiO2高温CaSiO335、工业制玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑36、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)37、证明碳酸酸性强于硅酸：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ Na2CO3SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-七、与氮族（ⅤA族）相关的化学方程式1、3H2+N2催化剂高温高压2NH3（工业固氮、制NH3）2、N2+O22NO(无色)（自然固氮）3、4NO2+O2+2H2O＝4HNO34、4NO+3O2+2H2O＝4HNO35、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6、2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）△CaCl2 +2 NH3↑+2 H2O (实验室制氨气)7、工业制硝酸：4NH3+ 5O2催化剂△4NO+ 6H2O 2NO+O2＝2NO2 （红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO8、NH3 + H2O NH3.H2O NH3.H2O NH4+ + OH-9、HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)10、铵盐易分解：NH4Cl △NH3+HCl (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑11、NH4++ OH-△NH3↑（湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+离子检验）12、NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ （水解）13、NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O ＝BaCl2 +2 NH3↑+10 H2O （典型吸热）14、4HNO3＝4NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)15、Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Cu + 2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O16、3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O17、铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）== Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O Fe+ 4H++ NO3-== Fe3++ NO↑ + 2H2O若铁过量，过量的铁与Fe(NO3)3继续反应，则总反应为：3Fe + 8 HNO3（稀）== 3Fe（NO3）2+ 2NO↑ + 4H2O 3Fe + 8H+ +2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 18、铁与浓硝酸反应：（因为会钝化，所以需要加热）Fe+6HNO3（浓）△Fe(NO3)3+3 NO2↑ + 3H2O Fe+ 6H++ 3NO3-△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O19、C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O八、与氧族（ⅥA族）相关的方程式1、2H2O2 2H2O+O2↑(实验室制氧气可行方案)2、H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O （H2O2具有氧化性，将还原性离子I－氧化为I2）3、H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（H2O2具有氧化性，将还原性离子Fe2+氧化为Fe3+）4、5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O （H2O2具有还原性）5、O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O (O3具有强氧化性)6、2SO2+O22SO37、SO2 + H2O H2SO38、SO2 + 2OH- == SO32- + H2O (SO2性质类同于CO2 )9、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)10、SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O （亚硫酸酸性强于碳酸）11、SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+12、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O13、Cu+2H2SO4(浓)△C uSO4+SO2↑+2H2O14、SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（SO42-离子检验）15、SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）16、SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）17、S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O18、Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓（黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）19、Hg2+ + S2-== Hg S↓(沉淀法除金属离子)20、4FeS2 + 11O2高温2Fe3O4 + 8SO2 (工业制硫酸)九、与卤族（ⅦA）相关的方程1、Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)2、3Cl2 +2Fe2FeCl33、Cl2 + H2O == HCl + HClO (Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO)4、Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O)(工业制漂白液或除氯气)5、2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）6、Cl2 + 2 Br- == 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I27、Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+) (一个反应制得两种强酸)8、Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）9、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）10、实验室制氯气：4HCl(浓)+ MnO2△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O4H+ +2Cl-+ MnO2△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O11、16HCl(浓)+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O12、Ag+ + Cl- == AgCl↓（白色）Ag+ + Br- == AgBr↓（淡黄色）Ag+ + I- == AgI↓（黄色）15、2HClO2HCl + O2↑16、漂白粉露置失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClOCa2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO17、Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-（发生氧化还原反应少量SO2）18、2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑19、Br2+2 I - = 2 Br - + I 220、Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-（海水提溴）。
高中无机化学方程式完整版
高中无机化学方程式大全一、碱金属元素：4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2、卤族元素：Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HclO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = Ag Br↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl3、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO34、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓5、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NO2N2O4NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO46、几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl7、其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。