精选高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
（）常见阳离子的检验方法
二）常见阴离子的检验方法
1．若SO42-与Cl- 同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3) 2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl- 。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成
SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5. 若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2 溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
三)．常见气体的检验
四）．几种重要有机物的检验
1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr 白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混
合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。
(4)乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2 加热反应，生成红色的Cu 2O沉淀。
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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。
下面将从这三个方面逐一介绍。
一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。
如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。
2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。
如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。
如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。
二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。
如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。
如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。
3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。
如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。
如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。
2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。
如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。
3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。
一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。
以上是高中中化学常见的离子检验方法。
通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。
高中化学离子检验和物质的鉴定精编版
高中化学离子检验和物质的鉴定精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】高中化学离子检验和物质鉴别(一)常见阳离子的检验方法加NaOH 溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
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高中化学常见离子检验大全标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N](一)常见阳离子的检验方法Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液加入适量NaOH Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
高中化学所有离子检验
高中化学所有离子的鉴别1.H+的检验采用试剂:石蕊试液,Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象:取含有H+溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色.有关离子方程式;2H++CO32-CO2↑+H2O2.Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象:取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火焰.3.NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象:取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+H2ONH3 H2ONH3+HClNH4Cl4.Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象:含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式：Mg2++2OH-MgOH2↓5.Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液,HCl溶液操作步聚和反应现象:在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH-AlOH3↓AlOH3+OH-AlO2-+2H2OAlOH3+3H+Al3++3H2O6.Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3H2O操作步骤和反应现象:取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加NH3H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH-CuOH2↓CuOH2+4NH3CuNH34OH27.Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象:在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀.有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=FeOH2↓白色4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3↓红褐色8.Fe3+的检验采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象：1在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,2在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液有关离子方程式：Fe3++3OH-=FeOH3↓Fe3++CNS-=FeSCN2+9.Ba2+的检验采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3操作步骤和反应现象在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶有关离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓10.Zn2+的检验采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液操作步骤和反应现象：在含Zn2+溶液中滴加NaOH 溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管,一试管加NH3 H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解.有关离子方程式:Zn2++2OH-=ZnOH2↓ZnOH2+4NH3=ZnNH34OH2ZnOH2+2OH-=ZnO22-+2H2OZnOH2+2H+=Zn2++2H2O11.OH-的检验采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深12.Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓13.Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br-AgBr↓Cl2+2Br-2Cl-+Br214.I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+AgI↓Cl2+2I-I2+2Cl-15.S2-的检验采用试剂:PbNO32或PbAc2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于PbNO32或PbAc2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2-PbS↓16.SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或BaNO32溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42-BaSO4↓17.SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液少量出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+SO2↑+H2OSO32-+Ba2+BaSO3↓BaSO3+2H+Ba2++H2O+SO2↑3B aSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O18.CO32-的检验采用试剂:HCl溶液、CaOH2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入CaOH2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+CO2↑+H2OCO2+Ca2++2 OH-CaCO3↓+H2O19.NO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++CuCu2++2NO2↑+ 2H2O20.PO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+3Ag++H3PO4。
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
一常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色;浅紫色通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液浓取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸或NaCl取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸或NaCl生成白色沉淀,不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝FeSCN3加苯酚取少量待测溶液于试管中,加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝FeOH3↓Fe2+ ①KSCN溶液,新制的氯水①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝FeSCN3二常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序;应先用BaNO32溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-;2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸;因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-;3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+; 4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用BaOH2或CaOH2检出HCO3-三．常见气体的检验四．几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯;2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上;3苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液;4乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀;。
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(一)常见阳离子的检验方法
2
（二）常见阴离子的检验方法
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
（三）．常见气体的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。