溶液的配制及分析
溶液的配制及分析
溶质
V(aq) n(mol) C(mol/L)
20g NaOH 1L 0.5 0.5
80g NaOH 1L 2
2
98g 硫酸 500mL 1
2
49g 硫酸 100mL 0.5
5
1.12LHCl (S. T.P)
250mL 0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol/L？
例7：等体积的1mol/L的HCl与 0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的 物质的量浓度(体积变化忽略不计）。
两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时：
V混 = V1 + V2
不能忽略体积变化时：
V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
4、有关气体溶解度等的计算 例8：在S.T.P 下，氨气与水以体积比 500∶1溶解，所得氨水密度为ρ，求C。
注：在有关氨水浓度的计算中，溶 质的 M 以17 g/mol 算。
练习：100mL 98%的浓硫酸， 密度为1.84g/mL， 稀释成 200mL。求C稀？
M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1 =0.05mol c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度 为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液， 需要NaCl的质量是多少？ 解 ： n(NaCl)= C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
A、 50mL 1mol/L KCl溶液
溶液的配制及分析
=106g/mol×0.010mol=1.06g
天平、药匙
用托盘天平称量1.1gNa2CO3固体
可编辑ppt
6
一、配制一定物质的量浓度溶液
烧杯、玻璃棒
实验步骤及所用仪器： ⑶溶解
提问将：溶除质了烧倒杯入外小还烧需杯要，哪些加仪入器适？量的
蒸馏水搅拌溶解，冷还却需至室要温玻。璃棒进行搅拌
注意事若项将：热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓 度 1.应在烧.杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
若再加水至刻度线，则会可导编辑致ppt所配溶液浓度偏小。 11
一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤及所用仪器： ⑻装瓶贴标签
容量瓶不能存放溶液， 把溶液转移到试剂瓶中，贴 标签，标明溶液名称和浓度。
可编辑ppt
12
【合作实验】
配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液
可编辑ppt
13
溶液的配制及分析
可编辑ppt
1
3.6%含 糖ຫໍສະໝຸດ 量1.5 mol/L可编辑ppt
2
一、配制一定物质的量浓度溶液
容量瓶
检漏
线
1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞
2. 标注： ⑴一条刻度线 ⑵温度和容积
3⑶.容常量见瓶容使积用的规注格意：事1项0/：50/100/250/500/1000mL
①.按所配溶液的体积选择合适规格的容
可编辑ppt
4
配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶贴签
可编辑ppt
5
一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤n及(N所a2C用O仪3)=器c(N：a2CO3) ×V
溶液的配制及分析
小结: 离子的物质的量浓度只与溶液物质的 量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离 子的多少有关，而与溶液的体积无关。
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3. 注意事项：
①使用前检查是否漏液（装水盖塞 倒立 玻璃塞旋转180° 倒立） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能加入过冷或过热液体 ⑤只能配制容量瓶上规定的体积 正立
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1、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有
以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量 瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平 （带砝码）。 （1）配制时必须使用的仪器有 ①④⑤⑥ （填代 号），还缺少的仪器是 胶头滴管和药匙 。该实验中 两次用到玻璃棒，其作用分是 加速溶解 ， 引流 。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检查是否漏液 。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥ 洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序 为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 。
溶液的配制及分析
• 一、物质的量浓度
• 二、一定物质的量浓度溶液的配制
1
课前提问
1、初中阶段溶液的组成是 。
2、溶液的浓度是用
表示。
3、溶解度的含义是
。
2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
质量 关系
40 g
36.5g
58.5 g
18 g
物质的 1mol 量关系
1mol
1mo为2mol/L的硫酸溶 液500mL, 含硫酸的物质的量为__mol 。 1
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 2 mol/L。 盐酸，其物质的量浓度为_____ （3）将40g NaOH 配成2L溶液，其物 质的量浓度为______mol/L 。 0. 5
溶液的配制及分析
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3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析-PPT课件
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
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溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
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以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
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第二单元溶液的配制及分析(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。
则原溶液的质量分数为( )A．10% B．15%C．20% D．25%[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。
则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L[答案]C3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体自己配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g /cm 3的消毒液。
下列说法正确的是( )A ．配制过程中只需要三种仪器即可完成B ．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量的NaClO 固体的质量为：500 mL ×1.19 g /cm 3×25%＝148.75g ，D 项错误。
[答案]C4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )A .ma2VM mol /L B .ma 100VM mol /L C .20ma 2VMmol /L D .ma 50 VMmol /L [解析]设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c ，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(V×c×M 2a%＋m)×a%＝V×c×M，解得：c ＝ma 50VMmol /L 。
[答案]D5．(2011·5，郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值溶质KOH HNO3CH3COOH HCl 溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8A．HCl B．HNO3C．CH3COOH D．NaOH[解析]从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式为c＝1×ρ×w/M×1或w＝1×c×M1×ρ，将两式整理均可得ρ＝c Mw，代入数据计算。
[答案]C6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度( )A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确[解析]结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。
[答案]B7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是( )A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙[解析]A中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B 点只表示在T2℃时甲、乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c＝1 000ρωM，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。
[答案]D8．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是bmol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a35 V mol ·L －1C ．溶液中c(OH －)＝1 000bVmol ·L －1＋c(H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5 w[解析]溶质的质量分数w ＝aρV×100%，A 项错误；氨水中的溶质在计算时以NH 3为准，而不是以NH 3·H 2O 为准，将w ＝aρV ×100%代入公式c ＝1 000 ρw M ，化简可得c ＝1 000a17 Vmol ·L －1，B 项错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －，结合电荷守恒可知C 项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w ，D 项错误。
[答案]C9．50 g 浓度为c mol ·L －1，密度为ρ g ·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol ·L －1，则加入水的体积为( )A ．小于50 mLB ．等于50 mLC ．大于50 mLD ．等于50/ρ mL[解析]设加水的体积为V mL ，由稀释前后溶质的物质的量不变可得50 g ρ g ·cm －3×c mol ·L－1＝50 g ＋1 g ·cm －3·V ρ后g ·cm －3mL ×0.5cmol ·L －1化简可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V ＝100·ρ后ρ－50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50 mL，C 正确。
[答案]C10．某结晶水合物化学式为R·n H2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将a g该物质溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。
下列表示式正确的是( )A ．饱和溶液物质的量浓度为：1000a M－18nMVmol·L－1B．饱和溶液溶质的质量分数为：a M－18nM a＋b%C．25℃时R的溶解度为：100a M－18n18na＋MbgD．饱和溶液的密度为：a M－18na＋bg·mL－1[解析]该饱和溶液物质的量浓度为：aMV1000＝1000aMV；该饱和溶液溶质的质量分数为：a×M－18nMa＋b×100%；该饱和溶液的密度为：a＋bVg·cm－3。
[答案]C二、非选择题11．(1)常温下，将20.0 g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl 溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。
请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为________。
③在1000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下，1 L 水溶解了一定体积的NH 3，所得溶液的密度为0.91 g ·cm －3，物质的量浓度是17.2 mol ·L －1，则所溶解的NH 3的体积为________。
[解析](1)①w ＝20 g ×14%＋30 g ×24%20 g ＋30 g ＝20%；②根据c(mol /L )＝1000 mL ·L －1×ρg /mL ×ωM g /mol，即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0 mol ·L －1；③设需加入n mol NaCl ，则有：n×58.5n×58.5＋1000＝20%或nn×58.5＋10001.17×1000＝4.0(mol ·L －1)，可得n ＝4.3 mol 。
(2)设所溶解的NH 3的体积为V L ，则有：V L22.4 L ·mol －1V L 22.4 L ·mol－1×17 g ·mol －1＋1000 g 910 g ·L －1＝17.2 mol ·L －1，可求出V ＝623.8 L 。
[答案](1)①20% ②4.0 mol ·L －1 ③4.3 (2)623.8 L12．(2012·福州三中10月考)试回答下列问题：(1)已知24 g A 和40 g B 恰好完全反应生成0.4 mol C 和32 gD ，则C 的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na 和1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a 和b ，则溶液a 和b 的质量关系为m a ________m b 。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm－3HCl的质量分数：36.5%②标准状况下，1.00 L水(密度：1.00 g·cm－3)吸收________L 的HCl可制得上述浓盐酸。
[解析]本题综合考查物质的量，解答时要结合物质的量与质量等的关系分析，中等难度。
(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol＝80 g/mol。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。
(3)①假设取该盐酸 1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/L。