重庆一中2019-2020学年高一上期期中考试化学试题卷及答案
重庆一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
重庆一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.2015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。
爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。
下列有关说法正确的是()A. 化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的B. 对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级C. 易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭的D. 对含剧毒物NaCN的废水，防化部队用H2O2使之氧化，生成NaHCO3和NH32.下列分散系不属于胶体的是()A. 纯净空气B. 鸡蛋清水溶液C. 牛奶D. 淀粉溶液3.摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的，国际单位制的第七个基本单位．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是一样的4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高5.下列说法正确的是()A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离6.下列物质分类正确的是()A. Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D. HCl气体溶于水电离成H+和Cl−，属于离子化合物7.化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是()A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中C. 施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D. 最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A. 无色透明的酸性溶液：Cl−、Na+、MnO4−、SO42−B. 酸性溶液：Na+、NH4+、K+、CO32−C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3−、Cl−D. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、Cl−9.下列的离子方程式书写不正确的是()A. 铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. CuO和盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D11.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D. HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+12.下列说法正确的是()A. 称量时，将氢氧化钠固体放在烧杯里称量B. 过滤时，应先把剪好的滤纸用水润湿，再放入漏斗中C. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热13.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。
2019-2020学年重庆市南岸区高一上学期期中考试化学试题 扫描版
高2022届高一（上）期中联考化学学科试题卷答案一、选择题：（每道题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1.C2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.C9.A 10.B 11.A 12.D 13.A 14.C 15.D16.D 17.A 18.C 19.C 20.D 21.A二、填空题：（共52分）22.（10分）（1） 1 ：1 2 ：3 （2）0.1 1 ：4 1 ：1（3） 64 g/mol （4） C B E D23.（16分）I.(7分）（1）漏斗（1分）玻璃棒（1分）烧杯（1分） （2）Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu （2分）（3）稀硫酸（1分） （4）冷却结晶或降温结晶（1分）II. (9分）(1)溶解(1分) 过滤(1分)(2)K 2CO 3(1分) HCl(1分) BaCl 2(1分)(3)K 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2KCl(1分) Ba 2+＋2H +===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O(1分)(4)不能(1分) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(1分)24.（16分）I. （1）500 （1分）（2）14.3 （2分）（3）A E F D C B （2分）（4）无影响 偏低 偏高 偏低（各1分）II. （1）4.6( 2分 ) Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-＝BaSO 4↓+2H 2O （2分）（2）125.0( 2分 ) （3）查漏(1分)25.（10分）(1)丙（1分） (2) FeCl 3＋3H 2O △=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (2分)(3）丁达尔效应(1分) (4)①正(1分) ②有红褐色沉淀生成(1分) ③有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (1分) 加硫酸时，先是胶体在电解质作用下发生聚沉，产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续加硫酸，Fe(OH)3沉淀溶解：Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O ，生成硫酸铁棕黄色溶液。
2019-2020年高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案
2019-2020年高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）一、选择题（1 ~ 35小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；1～20题每小题1分，21～35题每小题2分，共50分）1．下列仪器中，能用于直接加热的是A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所帖的危险品标志是剧毒品遇湿易燃物品易燃液体氧化剂A．B．C．D．6．如图所示，下列实验操作与方法正确的是检查容量瓶是否漏水给液体加热滴加液体过滤A B C D7．下列电离方程式错误的是A．NaOH = Na+ + OH－B．CuSO4 = Cu2+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．HNO3 = H+ + N5+ + 3O2－8．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合9．下列仪器中，常用于物质分离的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①② 10．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 11．下12．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是 A ．使用前要检验容量瓶是否漏液 B ．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C ．为了操作方便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D ．为了所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 13．用饱和的三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体【Fe(OH)3胶体】，正确操作是A ．将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B ．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体 14．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B ．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C ．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D ．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网 15．0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．2.24L 16．下列反应中，不是氧化还原反应的是① H 2+Cl 22HCl ② Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③ 2H 2O2H 2↑+O 2↑ ④ CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO2Hg+O 2↑A. ④⑤B. ①③C. ①②③D. ②④ 17．下列实验操作中有错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试卷
重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试卷2017年重庆一中高2020级高一上期半期考试化学试题卷化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括21个小题，每题3分，共63分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.2．下列仪器中可直接加热的是A. 圆底烧瓶B. 蒸发皿C. 量筒D. 容量瓶3. 下列各组物质分类正确的是4. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于包含关系B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系5．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的质量增重 B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．钠的表面变暗6．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 升华7. (原创)下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A．用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体8．(原创)下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10－9 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．“血液透析”涉及到胶体性质的应用D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9. (原创)利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是10. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 量取浓盐酸时仰视刻度线B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶液中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. C与O2D. NaOH与CO213. (原创)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C. 已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1 N A个胶粒D. 7.8 g Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2N A14．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
2019-2020学年重庆一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验说法正确的是()A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费2.Gd、Po可作静电消除剂，有“黄金贵族金属”之称。
某化学兴趣小组在实验室中探究Gd、Po、Al的活动性顺序，他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：下列有关上述三种金属的说法不正确的是()A. 三种金属的活动性由强到弱的顺序是Gd、Al、PoB. Po粉中混有Gd，可用稀盐酸除去C. 用Gd从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D. Po投入AlCl3溶液中无明显现象3.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是()①0.3molNH3②标准状况下22.4L氯气③9mL H2O(4℃)④0.2mol H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②④③①D. ①④②③4.在三个密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A. p(H2)>p(O2)>p(CO2)B. p(O2)>p(CO2)>p(H2)C. p(CO2)>p(H2)>p(O2)D. p(H2)>p(CO2)>p(O2)5.两种金属混合粉末12克，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Mg和AlD. Al和Fe6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高7.已知如下反应：①2BrO 3−+Cl2=Br2+2ClO 3−，②ClO 3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
重庆一中2019-2020学年高一上期期中考试化学试题卷及答案
重庆一中2019-2020学年高一上期期中考试化学试题卷化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108I 127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质的类别正确的是A.盐:碳酸氢钠、氯化铵、纯碱B.电解质:H2SO4、Ba(OH)2、CO2C.氧化物:H2O、CO、HNO3D.混合物:空气、玻璃、胆矾2.下列有关金属的描述正确的是A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B.含金属元素的离子一定都是阳离子C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3.2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数(N A)的准确值为6.02214076 ×1023。
下列说法正确的是A.用23.5gAgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1N AB.1mol氧的质量是32gC.1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02N AD.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L4.收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝的密度小，是一种轻金属D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用5.某溶液中仅含有H+、Al3 +、Cl−、SO 2−4四种离子，其中H+的浓度为0.5mol/L，Al3 +的浓度为0.1mol/L，Cl−的浓度为0.2mol/L，则SO 2−4的浓度是A.0.15mol/LB.0.25mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L6.新型纳米材料MFe2O x(3 <x<4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。
重庆第一中学2020年化学上册期中试题及答案
重庆第一中学2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为118D．一个金原子中粒子总数为2762．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：203．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子6．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似7．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率9．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
重庆一中初2020级19-20学年上期期中化学试卷
重庆一中初2020级19-20学年度上期期中考试化学试卷(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量: H-1. C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是( )A.粮食酿酒B.棉纱织布C.火药应用D.瓷器烧制2.市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙"、“铁"指的是(’)A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.固态氮.干冰、冰水共存物B.稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾.C..液态氧、蒸馏水、食盐水D.氧气、双氧水、四氧化三铁4.下列有关水资源保护的说法正确的是( )A.农业上改漫灌为喷灌可节约用水，B.生活污水可以任意排放C.地球上的淡水取之不尽用之不竭D.改变用水习惯不能节约生活用水5.下列关于电解水的实验说法正确的是( )A.氧代与氢气的体积比常小于1; 2，是因为氧气的溶解性为易溶于水B.常在水中加入氢氧化钠作为该反应的催化剂C.反应前后原子的种类、数目均不变D.该反应说明水是由氢气和氧气组成的6.如图所示的实验操作不正确的是( )A.检查装置的气密性B.读取液体的体积C.测定高锰酸钾分解生成氧气的体积D.制取蒸馏水7.下列对宏观事实的微观解释，正确的是( )A.“冰，水为之，而寒于水”，说明冰和水所含分子不同B.缉毒犬能根据气昧发现毒品，是因为分子在不断地运动C.高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高猛酸钾中含有氧分子D.10mL 酒精和10 mL水混合后体积小于20mL,是因为分子变小了8.下列化学符号中数字“2"表示的意义正确的悬()A. CO2: 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子B.2H: 两个氢元素c.2Mg:一个镁离子带有两个单位正电荷D. S2-：硫元素的化合价为负二价9. a个碳12原子的质量为bg.一个二氧化碳分子的相对分子质量为44,则其实际质量为( )A.3 11 b aB.C.D.10. 一种新型催化剂，可将二氧化碳高效情洁地转化成液体燃料,反应的微观示增图如下。
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重庆一中2019-2020学年高一上期期中考试化学试题卷化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108I 127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质的类别正确的是A.盐:碳酸氢钠、氯化铵、纯碱B.电解质:H2SO4、Ba(OH)2、CO2C.氧化物:H2O、CO、HNO3D.混合物:空气、玻璃、胆矾2.下列有关金属的描述正确的是A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B.含金属元素的离子一定都是阳离子C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3.2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数(N A)的准确值为6.02214076 ×1023。
下列说法正确的是A.用23.5gAgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1N AB.1mol氧的质量是32gC.1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02N AD.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L4.收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝的密度小，是一种轻金属D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用5.某溶液中仅含有H+、Al3 +、Cl−、SO 2−4四种离子，其中H+的浓度为0.5mol/L，Al3 +的浓度为0.1mol/L，Cl−的浓度为0.2mol/L，则SO 2−4的浓度是A.0.15mol/LB.0.25mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L6.新型纳米材料MFe2O x(3 <x<4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x 能将工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。
其流程为:MFe2O x SO2MFe2O y。
则下列判断正确的是A.MFe2O x作催化剂B.SO2是该反应的还原剂C.x <yD.SO2发生了置换反应7.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO −4+ 10Cl − + 16H + ====2Mn 2 + + 5Cl 2↑ + 8H 2O ；②2FeCl 3 + 2KI ====2FeCl 2 + 2KCl + I 2； ③2FeCl 2 + C l 2====2FeCl 3A .MnO −4 > C l 2 > F e 3 + > I 2B .Cl − > M n 2 + > I − > F e 2 +C .MnO −4> C l 2 > I 2 > F e 3 + D .I − > F e 2 + > C l − > M n 2 + 8.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是A .氨水与氯化铝溶液反应 : A l 3 + + 3OH − ====Al(OH)3↓B .氧化镁与稀盐酸反应 : M gO + 2H + ====Mg 2 + + H 2OC .Na 与FeSO 4溶液反应 : 2Na + F e 2 + ====Fe + 2Na +D .铁与氯气反应 : F e + C l 2=====△FeCl 29.同温同压下，相同体积的SO 2和O 3气体，下列叙述中错误的是A .质量比4 : 3B .电子数比1 : 1C .密度比4 : 3D .氧原子数比2 : 310.某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A .Na + 、Al 3 + 、NO 3 − 、Cl −B .K + 、Na + 、Cl − 、SO 2−4C .MnO −4、K + 、SO 2−4、Cl −D .Na + 、HCO 3 − 、K + 、NO −311.下列有关实验描述正确的是A .图①：配制0.2mol/L 的NaOH 溶液B .图②：除去NaCl 溶液中的KNO 3杂质C .图③：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红D .图④：钠与水的反应现象探究实验的装置12.金属Ti (钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti 、Mg 、Cu 的活动性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下。
下列有关这三种金属的说法正确的是A .用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的良好途径B .在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg 得到纯净的TiC .在水溶液中，Cu 2+的氧化性比Mg 2+强D .三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、Cu13.M(NO 3)2热分解的化学方程式为 : 2M(NO 3)2=====△2MO + 4NO 2↑ + O 2↑。
加热29.6g M(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是A .64g/molB .24g/molC .65g/molD .40g/mol14.三个密闭容器中分别充入N 2、H 2、O 2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A .当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度 : ρ(H 2) > ρ(N 2) > ρ(O 2)B .当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 : p (H 2) > p (N 2) > p (O 2)C .当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 : V (O 2) > V (N 2) > V (H 2)D .当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 : m (H 2) > m (N 2) > m (O 2)15.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g ，跟足量的盐酸反应产生11.2L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是A .AlB .MgC .NaD .Zn16.已知反应M 2O n −7+ S 2 − + H + → M 3 + + S ↓ + H 2O (未配平)，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3，则M 2O n −7中M 的化合价是A .+2B .+4C .+6D .+7二、非选择题：本题共5题，共52分。
17.(11分)A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO −3、SO 2−4、OH−、CO 2−3中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为________、________。
(2)写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：________。
(3)将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是____________。
在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：________________。
(4)A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96L(标准状况下)，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为________，混合气体中x气体的体积分数为________。
18.(9分)硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。
(1)质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。
(2)若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480mL物质的量浓度为2.3mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为________mL。
(3)取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是________。
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的质量D.溶液的密度(4)完成(2)中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有________。
(5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的________(填序号)。
A.用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D.定容时俯视E.容量瓶未干燥即用来配制溶液19.(10分)Ⅰ.碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。
常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。
已知在某反应体系中存在以下几个物质：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)写出上述反应的化学方程式________________________。
(2)下列说法中正确的是________。
A.I2是非电解质B.K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强C.H2SO4溶液在该反应中体现了酸性D.KIO3既有氧化性又有还原性Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。
(3)该反应中还原产物的化学式是________________________；被氧化的元素是________。
(4)用单线桥标出上述反应的电子转移情况2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN−反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有________(填“氧化”或“还原”)性。
处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
20.(9分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________。