人教版初中化学九年级5.1质量守恒定律课件PPT-附教案学案
化学 九年级 课件
5.1质量守恒定律
教师：文小语
2020年11月24日
CONTENTS
目 录
1
新课导入
2
新知探究
3
课堂小结
4
随堂训练
质量守恒定律 实验1：
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
点燃
4P + 5O2
2P2O5
质量守恒定律 实验2：
铁+硫酸铜
Fe+CuSO4
铜+硫酸亚铁
Cu+FeSO4
质量守恒定律
改
变
质量守恒定律的微观解释
讨论：下列事实是否违背质量守恒 定律？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量 比纸的质量小
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小 蜡烛燃烧后消失
质量守恒定律的微观解释
➢ 尝试用质量守恒定律解释下列问题
1.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝 的质量大。 因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三 铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。 2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质 量减少了。 因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应 前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体 质量减少了。
化学方程式
➢ 定义:用化学式表示化学反应的式子。
➢ 含义：
表示反应物，生成物以及反应条件。 表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
化学方程式 ➢ 读法
例如：C + O2 = CO2
• 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化 碳。
实验3：
碳酸钙与稀盐酸反 应前后质量比较
碳酸钙+稀盐酸
CaCO3+2HCl
氯化钙+二氧化碳+水
CaCl2+CO2↑+H2O
质量守恒定律
实验4： 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
实验5：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 镁+氧气 点燃 氧化镁
2Mg+O2 点燃 2MgO
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没 有改变。
质量守恒定律的微观解释
➢ 化学反应的实质：
分裂
分子
原子
重新组合
新分子
聚合成
新物质
质量守恒定律的微观解释
➢ 从分子和原子观点来看： 在一切化学反应中，反应前后的原子种类没 有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有变化。所以反应前后各物质的质量总 和必然相等。
教师：文小语 2020年11月24日
10
质量守恒定律的微观解释
➢化 学 反 应
5个一定不变，2个一定变，1个可能变的种类 原子的种类
过
程 归
化学 反应 过程
纳：
2个一定变
微观 原子的数目
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
1个可能变：分子总数
质量守恒定律的微观解释
例如:
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学 方程式:
H2 + O2———— H2O
H2 + 1/2O2 —— H2O
KCIO3 —— KCI + O2 KCIO3 —— KCI + 2/3O2
2H2 + O2 —— 2H2O
3KCIO3 —— 3KCI + 2O2
化学方程式
• 写出反应物 生成物的化学式
• 配平
➢ 化学方程式的书写步骤之一
P + O2 4P + 502
2KMnO4 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
△
K2MnO4+MnO2+O2
• 标出生成物状态 “↑” “↓”
（5)查：
KMnO4
↑ △ K2MnO4+MnO2+O2
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平, 条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当
初中化学
同步教案
提示：打开后可根据需要进行编辑，打 印，保存。
C原子个数: C + o2
点燃
co2
O原子个数: 1 2
12
原子总个数:
3
3
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等
质量守恒定律的微观解释
宏观
微观
加质
元素种类 六 原子种类
化量 学守
元素质量
不 原子数目
反恒 应定
物质的总质量 变 原子质量
分 子 个
前律
数
后参
可
能
物质的种类 改变 分子的种类
发 生
P2O5 2P2O5
• 标明反应发生条件 • 查：
4P + 502 点燃
2P205
检查化学式是否写错， 化学方程式是否配平， 条件和物质状态标注是否标了， 标的是否恰当。
化学方➢程化式学方程式的书写步骤之二
• 写出反应物 生成物的化学式 • 配平
• 标明反应发生条件
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
实验6： 碳+氧气 点燃 二氧化碳
C+O2 点燃 CO2
质量守恒定律
概念：在化学反应前后各物质的质量 总和相等。
定义：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质质量总和。 这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释
水的电解:
原子是化学变化中的最小粒子，那么 由相同原子构成的反应物与生成物在 质量上有什么内在联系呢？
提示：打开后可根据需要进行编辑，打 印，保存。 提示：打开后可根据需要进行编辑，打 印，保存。
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初中化学
导学案
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初中化学
检测试卷
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• 1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件 下反应，生成1个二氧化碳分子。
• 每12份质量的碳和32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成44份质量的二 氧化碳。
化学方程式 ➢ 书写原则
1.以客观事实为基础 2.遵循质量守恒定律
化学方程式
➢ 配平化学方程式常用的方法——观察法
以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，其他化学 式向“基准”看齐，在看齐的过程中添加适当的计量数。
5.1质量守恒定律
教师：文小语
2020年11月24日
CONTENTS
目 录
1
新课导入
2
新知探究
3
课堂小结
4
随堂训练
质量守恒定律 实验1：
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
点燃
4P + 5O2
2P2O5
质量守恒定律 实验2：
铁+硫酸铜
Fe+CuSO4
铜+硫酸亚铁
Cu+FeSO4
质量守恒定律
改
变
质量守恒定律的微观解释
讨论：下列事实是否违背质量守恒 定律？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量 比纸的质量小
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小 蜡烛燃烧后消失
质量守恒定律的微观解释
➢ 尝试用质量守恒定律解释下列问题
1.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝 的质量大。 因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三 铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。 2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质 量减少了。 因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应 前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体 质量减少了。
化学方程式
➢ 定义:用化学式表示化学反应的式子。
➢ 含义：
表示反应物，生成物以及反应条件。 表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
化学方程式 ➢ 读法
例如：C + O2 = CO2
• 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化 碳。
实验3：
碳酸钙与稀盐酸反 应前后质量比较
碳酸钙+稀盐酸
CaCO3+2HCl
氯化钙+二氧化碳+水
CaCl2+CO2↑+H2O
质量守恒定律
实验4： 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
实验5：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 镁+氧气 点燃 氧化镁
2Mg+O2 点燃 2MgO
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没 有改变。
质量守恒定律的微观解释
➢ 化学反应的实质：
分裂
分子
原子
重新组合
新分子
聚合成
新物质
质量守恒定律的微观解释
➢ 从分子和原子观点来看： 在一切化学反应中，反应前后的原子种类没 有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有变化。所以反应前后各物质的质量总 和必然相等。
教师：文小语 2020年11月24日
10
质量守恒定律的微观解释
➢化 学 反 应
5个一定不变，2个一定变，1个可能变的种类 原子的种类
过
程 归
化学 反应 过程
纳：
2个一定变
微观 原子的数目
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
1个可能变：分子总数
质量守恒定律的微观解释
例如:
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学 方程式:
H2 + O2———— H2O
H2 + 1/2O2 —— H2O
KCIO3 —— KCI + O2 KCIO3 —— KCI + 2/3O2
2H2 + O2 —— 2H2O
3KCIO3 —— 3KCI + 2O2
化学方程式
• 写出反应物 生成物的化学式
• 配平
➢ 化学方程式的书写步骤之一
P + O2 4P + 502
2KMnO4 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
△
K2MnO4+MnO2+O2
• 标出生成物状态 “↑” “↓”
（5)查：
KMnO4
↑ △ K2MnO4+MnO2+O2
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平, 条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当
初中化学
同步教案
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C原子个数: C + o2
点燃
co2
O原子个数: 1 2
12
原子总个数:
3
3
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等
质量守恒定律的微观解释
宏观
微观
加质
元素种类 六 原子种类
化量 学守
元素质量
不 原子数目
反恒 应定
物质的总质量 变 原子质量
分 子 个
前律
数
后参
可
能
物质的种类 改变 分子的种类
发 生
P2O5 2P2O5
• 标明反应发生条件 • 查：
4P + 502 点燃
2P205
检查化学式是否写错， 化学方程式是否配平， 条件和物质状态标注是否标了， 标的是否恰当。
化学方➢程化式学方程式的书写步骤之二
• 写出反应物 生成物的化学式 • 配平
• 标明反应发生条件
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
实验6： 碳+氧气 点燃 二氧化碳
C+O2 点燃 CO2
质量守恒定律
概念：在化学反应前后各物质的质量 总和相等。
定义：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质质量总和。 这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释
水的电解:
原子是化学变化中的最小粒子，那么 由相同原子构成的反应物与生成物在 质量上有什么内在联系呢？
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初中化学
导学案
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初中化学
检测试卷
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• 1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件 下反应，生成1个二氧化碳分子。
• 每12份质量的碳和32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成44份质量的二 氧化碳。
化学方程式 ➢ 书写原则
1.以客观事实为基础 2.遵循质量守恒定律
化学方程式
➢ 配平化学方程式常用的方法——观察法
以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，其他化学 式向“基准”看齐，在看齐的过程中添加适当的计量数。
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5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
不变”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
时橡胶塞被冲开
_______________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响
1
2
3
4
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知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
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时橡胶塞被冲开
_______________。
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偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
1
2
3
4
5
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7
8
9
10
不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响
人教版九年级化学课件：5.1质量守恒定律说课稿 (共20张PPT)
4
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
水通电分解微观模拟
通电
水
+
分
子
通电
+
氢原子
氧原子
+
氧分子
+ +
氢分子
化
学
化 学
原子的种类不变
反 应中Biblioteka 变 化原子的数目不变
物 质
的 本
的
原子的质量不变
质 量
质
守
恒
1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g， 这是否符合质量守恒定律？为什么？
出了：‘金属加热后 却是‘反应前后总质量
质化量学增反加了应’中的反结应论物。质量不变总’和的与结生论成物质量
总和到底存在怎样的关系呢？
引导学生积极大胆猜想 并提供相互交流的机会
根据短片内容填写表
序号
反应物格及
状态
生成物及 状态
化学反应 前、后各 物质质量 总和变化
情况
装置是密 封还是开
放
1
2 3
动画 模拟 引导 发现 引发 问题
学以 致用
总结 归纳
●展示蜡烛燃烧的图片，按序提出问题： 1、蜡烛燃烧的产物是什么？ 2、蜡烛燃烧后质量会有什么变化呢？
介绍化家对反应前后质量变化探究结果.
1673年英国科学家
在100多年后，拉瓦锡
波义耳通过一个著名 也做了一个类似的实验，
的加热金属汞实验得 用了密闭容器。得出的
内容提要
教材分析 教法分析 学情分析 学法指导
教学过程
重要的化学规律
质 重要的理论依据
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》PPT课件
后各生成物的分子个数相等。 （ ×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
再想想
向澄清 石灰水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减
练习
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是， 用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝ 3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式 是
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ×）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
再想想
向澄清 石灰水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减
练习
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是， 用R表示，化学方程式为R﹢2N2O4＝ 3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏三甲肼的化学式 是
《质量守恒定律》人教版初中化学九年级上册PPT精品课件
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
典型例题
D 3、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高 B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C 4、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
一、质量守恒定律
实验名称
铁和硫酸铜溶液
实验现象
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后天平是否 平衡
天平平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的 各物质质量总和
一、质量守恒定律
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 硫酸铜
=
M2
+ 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
M1
＝
M2
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
学反应方程式： X+3O2
2CO2+3H2O
A．CH3COOHB．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6
C 2、在化学变化中，下列说法正确的是（
B 则X物质的化学式为（ ）
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
反应原理： 碳酸钠+盐酸 HCl + Na2CO3
氯化钠+二氧化碳+水
NaCl+ H2O + CO2
m1
＞
m2
质量变小：反应生成的CO2气体逸散到空气中了
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
人教版九年级化学课件：5-1质量守恒定律 (共22张PPT)
2、请同学认真默看P93“活动与探究”中的 “方案二”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象 剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化
1、减小；2、增大；3、不变。
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫 酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是 否平衡。
4、观察现象
天平保持平衡。
5、得出结论
反应前后物质的总质量相等。
突发奇想,我何不称一下容器里
物质的质量呢?同学们也做过
很多化学实验，你们曾有过他
这种想法吗？呵，他这一称不
得了,一个伟大的定律就此诞生 了。那罗蒙诺索夫到底发现了 什么惊天的秘密呢？
米哈伊尔·瓦西里耶 维奇·罗蒙诺索
1711.11 – 1765.4
自学指导：
1、请同学认真默看P92“活动与探究”中的 “方案一”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题
探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？
2、提出假设
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验 4、观察现象
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天氧气参加，因此反 应物的质量还应加上氧气的质量，反 应前后的总质量不变，遵守质量守恒 定律。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象 剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化
1、减小；2、增大；3、不变。
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫 酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是 否平衡。
4、观察现象
天平保持平衡。
5、得出结论
反应前后物质的总质量相等。
突发奇想,我何不称一下容器里
物质的质量呢?同学们也做过
很多化学实验，你们曾有过他
这种想法吗？呵，他这一称不
得了,一个伟大的定律就此诞生 了。那罗蒙诺索夫到底发现了 什么惊天的秘密呢？
米哈伊尔·瓦西里耶 维奇·罗蒙诺索
1711.11 – 1765.4
自学指导：
1、请同学认真默看P92“活动与探究”中的 “方案一”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题
探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？
2、提出假设
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验 4、观察现象
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天氧气参加，因此反 应物的质量还应加上氧气的质量，反 应前后的总质量不变，遵守质量守恒 定律。
5.1课题1-质量守恒定律--课件-人教版初中化学九年级上册
现象
剧烈反应，产生大 量气泡
文字表达式
碳酸钠+盐酸→氯化钠+ 水+二氧一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网， 将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶 土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称 量结果。
2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录 所称的质量m2。
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上 现象 端的小气球先鼓起后变瘪
文字 表达式
铜+氧气
加热
氧化铜
反应前 总质量
m1
反应后 总质量
m2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
不变
改变
化学反应的实质：
重新
分子 分裂 原子 组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒的原因
宏观 微观
元素的种类、质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目
五个 不变
原子的质量
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变 分子的数目可能改变
物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 随堂练习
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶 现象 液由蓝色变为浅绿色
文字 表达式
铁+硫酸铜
反应前 总质量
反应后 总质量
铜+硫酸亚铁 m1 m2
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
带玻璃管的橡皮塞
带玻璃管的橡皮塞
气球
剧烈反应，产生大 量气泡
文字表达式
碳酸钠+盐酸→氯化钠+ 水+二氧一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网， 将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶 土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称 量结果。
2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录 所称的质量m2。
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上 现象 端的小气球先鼓起后变瘪
文字 表达式
铜+氧气
加热
氧化铜
反应前 总质量
m1
反应后 总质量
m2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
不变
改变
化学反应的实质：
重新
分子 分裂 原子 组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒的原因
宏观 微观
元素的种类、质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目
五个 不变
原子的质量
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变 分子的数目可能改变
物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 随堂练习
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶 现象 液由蓝色变为浅绿色
文字 表达式
铁+硫酸铜
反应前 总质量
反应后 总质量
铜+硫酸亚铁 m1 m2
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
带玻璃管的橡皮塞
带玻璃管的橡皮塞
气球
质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
△
氧化铜 CuO
气球的作用： （1）密封系统，防止瓶内外物质交换。 （2）平衡压强，防止橡皮塞冲开。
天平的使用注意事项
如：NaCl 如：NaOH
×
×
√
判断正误
铁和硫酸铜反应前后质量的测定
砂纸打磨： 去除铁丝表面的氧化物
现象： 铁丝表面有红色固体析出，溶 液由蓝色变成浅绿色。
M1=86.2g
M2=86.2g
在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？
不一致，不矛盾， 没有称量气体
“六不变，二变，一可能变“
化学反应前后“六不变，二变，一可能变“
化学反应前后 化学反应前后 化学反应前后 一定不变的是 一定改变的是 可能改变的是
①原子的种类 微观 ②原子的数目 ①分子的种类
③原子的质量
④元素的种类 宏观 ⑤元素的质量 ②物质的种类
思考：哪个遵守能量守恒定律，哪个能验证能量守恒定律？
实
验
遵守且
一
能验证
Cu + O2 △ CuO
实
验 三
＞
实
验 二
遵守且 能验证
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
实
验
四
＜
反应前
反应后
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
遵守但不能验证
反应前
反应前
Mg+O2 点燃 MgO
遵守但不能验证
34.5g - 34.3g = 0.2g
反应前
反应前
现象： 发出耀眼的白光，放热，生成白色固 体，质量增加了。
分析： 镁条燃烧需要空气中的气体参与
最新人教版九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》精品教学课件
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
探究新知
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能 算在内。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质质量
不 原子种类
原子数目
物质的总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素化合价 可能改变 分子的数目
探究新知
为了验证质量守恒定律: 对于有气体参加或有气体生成
化学反应，必须在密闭容器中进行。
课后研讨
1.说一说本节课的收获。 2.谈谈在解决实际问题中有哪些需要 注意或不太懂的地方。
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
思维导图
学习目标
1.通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量 实验研究，能对实验证据进行分析推理，得出合理的结论。 2.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。 4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。