人教版九年级化学下册《金属的化学性质》课件9
化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
——
交流与讨论：
金属与浓硫酸、硝酸反 应通常没有氢气生成！
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相
关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸，稀硫酸中的氢。
3.在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1.与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2.氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3.位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置 换出来。 二、置换反应（A+BC → B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
化学方程式
镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
许多气泡，反应快
少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色 无现象
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
——
活动与探究：2.金属与稀硫酸的反应
金属与稀硫酸 现 象
3.为什么出土文物 中铜器比铁器多 呢？
铜的活动性比铁弱，不易被氧化。 4.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易
锈蚀呢？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表
面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。
⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？
这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3，表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因 此，铝有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷、沙 来擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而 起不到保护作用。
[研究2] 二、 金属活动性顺序
活动与探究：
1.在4支试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸， 观察现象，比较反应的剧烈程度。如 果有气体生成，判断反应后生成了什 么气体？（用燃着的小木条放在试管 口检验）
置换反应：A + BC → B + AC (一换一)
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
课堂小结
一、金属与氧气的反应：
二、金属活动性顺序
1.很多金属能与盐酸、硫酸等发生反
应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把 金属分为活泼金属和不活泼金属 2.置换反应 3.金属活动性顺序表（部分）
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X 、Y、 Z三种金属，如果把X和Y分别 放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气，Y不反应; 如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会 儿，在Y的表面有银析出,而Z无变化。根据以 上事实，判断X、 Y 、Z的金属活动顺序。
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
1.以上反应类型都属于 置换 反应。 2.铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是 Al > Cu > Ag 。
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动 性就越强。
化学九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
金属的一些物理性质
[研究1] 一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们
研究了哪几种金属和氧气的反应？你还 能回忆起这些反应的现象吗？
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
交流与讨论：是否所有的金属都能与 氧气反应？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
课堂练习：
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要原
因是（ D）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝 的作用
2.下列反应属于置换反应的是（ C ）
应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质 + 化合物==另一种化合物 + 另一种单质
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反应
单质＋化合物＝另一种单质＋另一种化合物
置换反应：A + BC → B + AC
(2)化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（以多合一） 分解反应：AB →A + B + … （以一变多）
2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比 较发生的现象
1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
2.金属与盐酸反应的比较
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
有点难受…
活动与探究：1.金属与稀盐酸的反应
金属与稀盐酸 现 象
2Mg + O2 点燃 2MgO (常温下也能反应)
4Al + 3O2
2Al2O3
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
｝常温下不反应，高温下反应
2Cu + O2 △ 2CuO
Au + O2
高温下也不反应
活泼性：Mg 、Al > Fe、Cu > Au
[讨论]铝的化学性质很活泼，为什 么通常铝制品却很耐腐蚀？为什 么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
不反应
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反 应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由 此你能把金属分为哪两类？
结论：根据反应时是否有氢气产生，将金 属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
B.易还原
C.很稳定
D.很活泼
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发
生，下列不宜区分真假的方法是酸中
C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 ___长___，__则__溶___液__会__从___蓝__色__变___为__浅__绿___色__。___________
__
该反应的化学方程式：
_______________________________________________ _________ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也 是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
①H2+CuO=加=热=Cu+H2O ②2CO+O2 点==燃=2CO2
③Zn+2HCl ===ZnCl2+H2 ↑ ④Fe2O3+3CO =高=温=2Fe+3CO2 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
3.书中描述“金入于猛火，色不夺精
光”，这句话是指黄金的性质在强热条
件下（ C ）
A.易氧化
5.⑴请推测 K 与 O2 反应的条件是 常温下 。 ⑵镁（填“能”“不能”） 不能 制成锅。
6.⑴请推测 Zn 与 O2 反应的条件是 常温下 。 ⑵“白铁皮”是铁锌合金，其制品为什么不易锈蚀呢？
7.⑴为什么说“真金不怕火炼”？
⑵铁矿与金矿有什么不同？
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
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人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式
铁钉浸入 铁钉表面覆盖一层
硫酸铜溶 红色物质，溶液由
液中
蓝色变为浅绿色。
铜片浸入 铜片表面覆盖一层
硝酸银溶 银白色物质，溶液
液中
由无色变为蓝色。
铜片浸入 硫酸铝溶 液中
无明显现象
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属活动性:Fe﹥Cu
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + A2g
(2) 高温： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO
(3) 金在高温时也不与氧气反应
金属活动性顺序：镁、铝﹥铁、铜﹥金
铝的化学性质很活泼，那为什么铝 制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷 等来擦洗铝制品？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
M根g据、金Z属n、能F否e与的酸金反属应活，动将中活泼的金H属。
发生置换反应的一种判断依据。
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里： 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2Cu+O2加热2CuO
加热
2Hg+O2==2HgO
铁丝在氧气 中燃烧
（3）.Ag—Au几乎不能和氧气反应
高温炼金
真金不怕火炼
金、银在自然界中能以单质形式存在。 说明化学性质稳定。
总结：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应条件 不__相__同____(相同，不相同）
结论：越排在前面的金属，越容易和 氧气反应，化学性质越活泼。
2Na + CuSO4 ==Na2SO4+ Cu
（4）K、Ca、Na的化学性质很活泼， 和其它盐的溶液反应时，先和水反应。
三.金属活动顺序的比较.
1.两种金属活动顺序的比较方法 1)和氧气反应,比较难易程度.(反应条件)
2)和酸反应,比较剧烈程度(放出H2速度) 3)用其中一种金属和另一种金属的可 溶性化合物反应
的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其
中不必进行的是
C
9.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验 方案是（A ）
A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
10．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应
回忆:1.铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
2.铝和硫酸铜溶液反应的现象：
铝丝表面有红色物质生成，蓝色溶液变成无色
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
3.铜和硝酸银溶液反应 现象：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
新人教版九年级化学下册：金属的化学性质课件
20
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
22
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物
不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
13
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
22
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物
不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
13
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
九年级化学下册 9.2 金属的化学性质课件
第十四页，共二十四页。
【学法点睛】金属( jīnshǔ)活动性顺序的应用
第十五页，共二十四页。
1.判断金属( jīnshǔ)活动性的强弱
借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈 程度来判断金属的活动性强弱。
判断依据
方法
根据金属能否与酸溶液反应产生 氢气来判断
若能反应，则该金属在金属活动 性顺序中位于氢的前面，否则位 于氢的后面
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，体_______________________；
(2)化学方程式：___4_A_l__＋__3_O_2__=点_=_燃=_=__2_A_l_2_O；3
(3)铝制品具有(jùyǒu)抗腐蚀性能的原因：在__常_温__下__，__铝_很__容__易_(_r_ón_g_yì_)_跟_氧__气_
质是铜。
第二十页，共二十四页。
答案(dá àn)：(1)速率 (2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
第二十一页，共二十四页。
结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写(tiánxiě)完整。
第二十二页，共二十四页。
提示：金属与氧气(yǎngqì)反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反 应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、 与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
_______发__生__反__应__，__生__成__一__层__致__密__而__坚__固__的__氧__化__铝__薄__膜__，__可__阻__止__内层的
_____________________________________。
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
第四页，共二十四页。
【学法点睛】金属( jīnshǔ)活动性顺序的应用
第十五页，共二十四页。
1.判断金属( jīnshǔ)活动性的强弱
借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈 程度来判断金属的活动性强弱。
判断依据
方法
根据金属能否与酸溶液反应产生 氢气来判断
若能反应，则该金属在金属活动 性顺序中位于氢的前面，否则位 于氢的后面
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，体_______________________；
(2)化学方程式：___4_A_l__＋__3_O_2__=点_=_燃=_=__2_A_l_2_O；3
(3)铝制品具有(jùyǒu)抗腐蚀性能的原因：在__常_温__下__，__铝_很__容__易_(_r_ón_g_yì_)_跟_氧__气_
质是铜。
第二十页，共二十四页。
答案(dá àn)：(1)速率 (2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
第二十一页，共二十四页。
结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写(tiánxiě)完整。
第二十二页，共二十四页。
提示：金属与氧气(yǎngqì)反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反 应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、 与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
_______发__生__反__应__，__生__成__一__层__致__密__而__坚__固__的__氧__化__铝__薄__膜__，__可__阻__止__内层的
_____________________________________。
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
第四页，共二十四页。
【初中化学】金属的化学性质PPT课件79(2份) 人教版
目录
教学内容
Contents
学情分析
1
教法学法 2 3 4
教法学法
教学过程
教学反思
5
3
教法学法 资料卡片导学
资料卡片导学---设计悬念
——说教法
和谐互助
问题引入→实验探究→分析总结→应用规律
体验学习
体验-分享-交流-整合-应用
本节课采用的这种教学模式，力 求由浅入深、由易到难，循序渐 进，遵循中学生的认知规律。采 用的教学方法以实验探究法为主， 辅之归纳分析法、启发式教学法 以及多媒体辅助教学法等。多种 教学方法贯穿其中，相互渗透， 尽量使课堂变得生动有趣，活泼 和谐，以培养学生的动手、动脑、 观察和表达能力，使学生在增长 了知识的同时，提升其化学学科 的学科素养。
3
教法学法
——说学法 注重培养三种能力
自主学习
体验探究
总结反思
目录
教学内容
学情分析 教法学法 教学过程
Contents
1
教学过程 2 3 4
教学反思
5
4
教学过程
——引入课题
教学活动
• 学生阅读资料卡片，引发学生思考，设计悬念。
设计意图
创设情境，激发学生的兴趣、引发学生的深层思考，为学 生设计悬念，提高学生的思维能力，产生学习的内驱力， 真正做到主动学习，体现以学生为主体、教师为主导的教 育教学理念。
学以致用、联系生活实 际，激发学生学习兴趣 ，并让学生感受到化学 来源于生活，并服务于 生活的观念。
4
教学过程
——体验探究
教学活动
先由实验室如何制取氢气引入金属能与酸反应，再通过学生的分 组实验进行活动探究，让学生通过实验探究，对实验进行反思、 评价和交流，再利用课本中的图表和多媒体图片，形象地展示这 四种金属的活动性。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
锌 B组
有气泡产生 有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H
铁 C组
有气泡产生 有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2
铜 D组
无气泡产生 无气泡产生
第十一页，共十六页。
铁 有气泡产生 有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
铜 无气泡产生 无气泡产生
（1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？
活动性：镁、锌、铁比铜强
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请阅读课本第9页第二段。
第七页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在点燃条件下能与氧气反应吗？
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课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
课堂小结
根据与氧气反应条件的难易程度， 请小结下这几种金属的活泼性强弱。
即使在高温下金也不和氧气反应
第九页，共十六页。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质
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情景引入
❖ 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到 一只很贵的金铃铛。
❖ 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是 想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2．过程与方法
(1) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能 用图表和化学语言表达有关的信息。
(2) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的 信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重难点
重点： 金属活动性 顺序。 难点： 对金属活动性 顺序的初步探究。
活动与探究二：金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4
加热
2Cu+O2=2CuO
二.金属活动性顺序
活动与探究一：
A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体
实验现象：
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强,与酸反应越剧烈
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生应
人教版九年级化学下册金属的化学性质(共18张PPT)
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
化学方程式 2Mg + O2
2MgO
【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成
黑色固体。 3Fe + 2O2
Fe3O4
在高温时铜也可以与氧气反应
2Cu + O2 ==== 2CuO
（1）4Al+3O2 === 2Al2O3 （2）2Cu+O2 === 2CuO （3）2Mg+O2 2MgO （4）Au + O2 →不反应
（5）3Fe+实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相 应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 1．常温下易与氧气反应： 以 Mg、 Al为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe、 为C代u 表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 A为u代表。
一、实验过程：
1、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿
；
2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中
讨论
铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
金属+金属化合物 → 新金属+新化合物
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是__A_l_>_C_u__>_A_g__
金属活动性顺序
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au