2019届东北三省三校高三下第一次联考理综化学试卷【含答案及解析】

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东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2023-2024学年高三下学期第一次联合模

东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2023-2024学年高三下学期第一次联合模拟考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“神舟”飞天，逐梦科技强国。

下列说法中正确的是A．神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料B．空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料D．神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料2．下列化学用语或表述正确的是A．基态氧原子的轨道表示式：B．甲醛分子的空间填充模型：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-3．奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。

下列说法正确的是A．该分子含有4种官能团B．与互为同系物C．分子式为C16H28N2O4D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L环庚烷中氢原子数目为7N AB．13g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为N AC．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1N AD．1mol NH4+中含有完全相同的N—H共价键的数目为3N A5．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。

下列说法正确的是A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰B．元素的电负性顺序：N>H>C>FeC．每个螯合物离子中含有2个配位键D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境6．下列离子方程式正确的是A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5+84MnO-+24+H=5+82+Mn+22H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO23-+CO2+H2O=2HCO3-D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3NO3-+10I—=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑7．2022年度化学领域十大新兴技术之一的钠离子电池(Sodium-ion battery)是一种二次电6C+NaTMO2，下列说法错误的是池，电池总反应为：Na x C6+Na1-x TMO2 放电充电A．放电时正极反应式：Na1-x TMO2+xNa++xe—=NaTMO2B．钠离子电池的比能量比锂离子电池高C．充电时a电极电势高于b电极D．放电时每转移1mol电子，负极质量减少23g8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入足量Cl2溶液先变蓝后褪色不能证明Cl2氧化性强于I2B 向5mL0.1mol/L AgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L KI溶液先产生白色沉淀后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C 蔗糖与浓硫酸混合搅拌，用湿润的品红试纸检验其气体产物蔗糖变黑，品红试纸褪色浓硫酸具有脱水性和氧化性D向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液溶液颜色由黄色变为橙色减小H+浓度，Cr2O27-转为CrO24-A．A B．B C．C D．D9．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。

2019届高三下学期第一次联考理科综合化学试题含解析

【答案】 A
【解析】
分析】
A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气．
B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。
C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸。
D、乙烯能作催熟剂。
【详解】 A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，
的。）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是（
）
A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能
C. 在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性
D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
4.A 、 B、C、D、 E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；
B 的单质分子中有三对共用电子； C、 D同主族，且核电荷数之比为 1:2 。下列有关说法不正确的是（
）
A. C 、 D、E 的简单离子半径： D>E>C
B. A 与 B、C、 D、 E 四种元素均可形成 18 电子分子
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在
B
红棕色变深
热水中
C
SO2 通入新制氯水
溶液褪色
反应： 2NO2 (g)
N2O4(g) Δ H<0
SO2 具有漂白性
向 2 支盛有 2mL相同浓度硝酸银
一支无明显现象，另一支产生黄
相同条件下， AgI 比 AgCl 的溶解
C. 由 A、 B、 C 三种元素形成的化合 HNO3、 HNO2 抑制水的电离，故 C错误；

2019年3月2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)

2 22019 年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．C 【解析】用植物秸秆造纸可节约生产成本，但把产生的废水通过高压水井压到地下会污染地下水源， A 错误；煤经过气化生成 CO 和氢气等气体、液化生成甲醇等液体燃料，均为化学变化，B 错误；流感疫苗需要冷冻保存才能保持其活性，否则，在较高温度下，其蛋白质因变性而失去活性，C 正确；碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维，不是新型有机高分子材料，D 错误。

10．A 【解析】实验现象说明该气体具有氧化性，Cl 2、NO 2 等氧化性气体均有可能，A 正确；用石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳气体中含有 HCl 杂质气体，若不将 HCl 杂质除去，则通入硅酸钠溶液中时，HCl 会先与硅酸钠反应生成硅酸，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，无法得出碳酸酸性强于硅酸的结论，B 错误；氯水把 I −氧化为碘单质，用苯萃取后，上层呈紫红色，C 错误；向 3 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2 溶液后，氢氧化钠过量，再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是 Fe 3+ 与溶液中的 OH −反应生成的，而不是由 Mg(OH)2 转化生成的 Fe(OH)3，D 错误。

11．C 【解析】由题意可知：放电时，N 为电池的负极，M 为电池的正极。

充电时，N 为阴极，M 为阳极。

电池充电时，阴极反应式为 V 3++e − V 2+，A 错误；电池放电时，正极 M 发生反应： VO + +e −+2H +VO 2+ +H 2O ，H +通过交换膜向左移动，B 错误；充电时，电能转换为化学能，惰性电极 N 为阴极，应该连接电源负极，C 正确；电池放电时，正极发生： VO + +e − +2H +VO 2+ +H 2O ，消耗 H +，且有水生成，故正极区溶液 pH 增大，D 错误。

东北三三校2019高三3月第一次联合重点-化学

东北三三校2019高三3月第一次联合重点-化学2018年高三第一次联合模拟考试化学能力测试第I卷【一】选择题：此题共6小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7. 以下说法正确的选项是A. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化C. 二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体D. 油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物8. 设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. O.5mol/LMgCl2溶液中Cl的数目为N AB. 58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N A,C. 常温常压下，22.4LNO和N2的混合气体中分子数目大于N AD. 标准状况下，O. 5mol氦气含有的电子数为N A9. 右图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的选项是A. 分子式为C9H8O3B. 有两种含氧官能团C. 1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应D. 该物质在一定条件下可发生酯化反应10. 以下实验操作，对实验结果不产生影响的是A. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加人甲基橙或酚酞1~2mLB. 用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码,右盘放NaClC. 用pH试纸测定900C时纯水的PHD配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥11.以下离子方程式书写正确的选项是A. Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. 向 NaAlO2溶液中通人过量的C02：CO2+2H20+A102-=Al(OH)3↓+HCO3-C. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与O.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2S042－+2Ba2++40H－=2BaSO4↓+AlO2－+2H20D. 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C10-+SO2+H2O=HClO+HSO3-12. 以下各图表达正确的选项是A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为ΔH=-241.8kJ/molB. 乙表示恒温恒容条件下反应2N02(g)N204(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t10C时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.OOmLI.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线13. amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C,使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为A. 1：1B.1:2C.2:3D.2：126. (11分〕物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如下图的转化关系(1)假设条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式___________上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统,总反应式为:D+02→A+H20(未配平〕，写出此碱性燃料电池的负极反应式：_____。

东北三省三校2019届高三下学期3月一模考试理科综合试卷

2019年三省三校一模考试生物答案DBACCC29.（每空2分，共10分）（1）减少 ATP和[H]（2）①缺少重复实验（合理即可）②缺少正常氮含量培养的幼苗作对照（合理即可）（3）呼吸作用速率30. （除特殊标注外每空1分，共7分）（1）静息 K+ 利于（2）内流被动运输（3）血钠不足，细胞外液（组织液）渗透压降低，水分渗透进入脑细胞内增多（2分）（写出细胞外液渗透压降低即可，只写出血浆渗透压下降给1分）31.（除特殊标注外每空2分，共12分）（1）二倍体（1分）；II、III、IV、X或II、III、IV、Y（2）控制白眼（眼色）的基因在X染色体上，而Y染色体不含有它的等位基因。

（3）①红色和白色（不可颠倒）（1分）②次级精母细胞或（第一）极体③（每图1分，着丝点、纺锤体及染色体大小和颜色不做要求）（4分）32.（除特殊标注外每空2分，共10分）（1）垂直结构和水平（2）鲢（3）浮游动物和鲢鱼有竞争关系，鲢鱼少则经浮游动物传给鳙鱼的能量更多（4分）37.（除特殊标注外每空1分，共15分）（1）不同微生物对营养物质需求不同水、无机盐、碳源和氮源以尿素为唯一氮源选择（2）增加纤维素分解菌浓度刚果红（1分）固体斜面 438.（除特殊标注外每空1分，共15分）（1）减数第二次分裂中期获能（1分）卵细胞膜和透明带的间隙可以观察到两个极体（2）显微注射（3）血清/血浆囊胚或桑椹胚冷冻保存（4）早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移三省三校2019年高三第一次联合模拟考试理科综合能力测试化学参考答案26．（14分）（1）MnCO3、CaCO3（2分）（2）除去碳酸根，防止蒸发浓缩时Li2CO3(或Li2CO3和Na2CO3)析出（2分）（3）11 （2分）（4）③（2分）（5）该温度下，碳酸锂的溶解度更小，可以增加产率（或回收率）（2分）（6）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2分）27．（15分）Ⅰ 4.5%（2分）Ⅱ（1）①DE（2分；答一个且答对给1分）②66.7%（2分）（2）①输送W气体，确保W中各组分气体被充分吸收（2分）②检验二氧化硫是否被完全吸收（1分）浓硫酸（1分）防止空气中水蒸气进入，干扰H2的检验（1分）③E中粉末由黑变红，F中固体白色变成蓝色（答粉末变红，固体变蓝也给分）（2分）④2Fe3C + 22H2SO4(浓) 3Fe2(SO4)3 + 2CO2↑ + 13SO2↑ + 22H2O（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）（2分）28．（14分）（1）两个反应均为放热量少的反应（2分；多答气体的物质的量不变，不扣分也不给分）（2）-18 kJ／mol （2分；没写单位扣1分）（3）选择高效催化剂（2分）（4）①＞（1分）②ii催化剂活性降低（1分）iii平衡逆向移动（1分）（5）①＜（1分）②20%（2分） ③ 1:1（2分） 35．（15分）（1）①[Ar]3d 104s 24p 1（1分）；Ge (2分)② D (2分)（2）BD (2分；答一个且答对给1分) （3）① (2分)② Zn 原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d 104s 1,而Cu 原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d 10，根据洪特规则特例，Cu +达到了更稳定状态，所以锌的第二电离能小于铜的第二电离能。

2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】

2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设 N A 为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 (_________ )A ．标准状况下， 4.48LCH 3 Cl 中含有的原子数为 N AB ．常温常压下， 14 g N 2 含有的核外电子数为 5N AC ． 10L PH=1 的硫酸中含有的氢离子数为 2 N AD ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数为 2N A2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．盐酸中： K + 、 Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 MnO 4 -B ． NaOH 溶液中： Cu 2+ 、 NH 4 + 、 SO 4 2- 、 CO 3 2-C ． FeCl 3 溶液中： Al 3+ 、 Na + 、 I - 、 SO 4 2-D ． NaClO 溶液中： K + 、 SO 4 2- 、 OH - 、 NO 3 -3. 分子式为 C 10 H 12 O 2 的芳香族有机物能与 NaHCO 3 反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A ． 9 种________ ______________B ． 12 种 ________________________C ． 15 种______________D ． 18 种4. 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。

已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 (_________ )2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)________ △ H 13H 2 (g) +Fe 2 O 3 (s)=2Fe (s)+3H 2 O(g)________ △ H 22Fe (s)+ 3/2 O 2 (g)= Fe 2 O 3 (s)________ △ H 32Al (s)+ 3/2 O 2 (g)= Al 2 O 3 (s) △ H 42Al (s)+ Fe 2 O 3 (s)= Al 2 O 3 (s)+ 2Fe (s)________ △ H 5A ．△ H 1 <0 △ H 3 >0_________________________________B ．△ H 5<0_________ △ H 4 < △ H 3C ．△ H 1 = △ H 2 + △ H 3___________________________________D ．△ H 3 = △ H 4 + △ H 55. W 、 R 、 X 、 Y 的原子序数依次增大， Y 的最高正价和最低负价之和等于 0 ，其 L 层上的电子数是 M 层上电子数的 2 倍；在常温常压下， W 和 R 能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这 4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。

【精品高考化学】2019年东北三省高考化学一模试卷+答案

2019年东北三省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A ．由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C ．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果D ．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒2．（6分）2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄露事件。

碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。

下列关于碳九说法不正确的是（） A ．碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到 B ．进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体 C ．碳九含上述四种分子的分子式均为C 9H 12，它们互为同分异构体D ．碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染 3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（） A ．标准状况下，22.4LCO 和CO 2的混合物中，含碳原子的数目为N A B ．14g 分子式为C 5H 10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2N A C ．0.1mol/L 的CH 3COONH 4溶液中，含铵根离子数目小于0.1N AD ．标准状况下2.24LCl 2通入足量水中或NaOH 溶液中，转移电子数目为0.1N A 4．（6分）下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ氢氧燃料电池A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2是正极，电极反应式是2H 2O+2e ﹣═H 2+2OH ﹣B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加96gC．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变5．（6分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A相同温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB将铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化并不滴落熔点：Al2O3＞AlC将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后，滴加KSCN溶液溶液出现血红色Fe3+是过量的，将I﹣全部氧化为I2D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和强氧化性A．A B．B C．C D．D6．（6分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐A．Z、X、W的简单离子半径依次增大B．W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成C．R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键D．常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7．（6分）25℃时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的KOH溶液。

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2019届东北三省三校高三下第一次联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol甲基中含有电子数为10N AB．6g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8N AC．0.1molN 2 和0.3molH 2 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，22.4LSO 2 和SO 3 的混合物，含硫原子的数目为N A3. 2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。

一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。

下列有关说法中正确的是A．青蒿素的分子式为C 15 H 20 O 5B．1mol青蒿素最多能和1molBr 2 发生加成反应C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应4. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是5. 序号操作及现象结论 A 将0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液稀释到0.01 mol·L -1 ，测得pH变小稀释后CO 3 2- 的水解程度减小 B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO 4 2- C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+ 的水解程度增大 D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br 2 发生了加成反应6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z 2 W。

下列说法正确的是A．四种元素在自然界均不能以游离态存在B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：W>Z>Y7. 氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO 2 的工作原理示意图，下列说法正确的是A．Pt电极上发生的是氧化反应B．Pt电极的电极反应式为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH -C．每转化1molNO，消耗O 2 的体积为11.2LD．外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动8. 用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H + )/c(OH - )]。

室温下实验室中用0.01 mol·L -1 的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L -1 醋酸，滴定结果如图所示。

下列有关叙述正确的是A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H + )+c(CH 3 COOH)=c(CH 3 COO - )+c(OH - )B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na + )=c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)D．室温下，0.01mol·L -1 醋酸溶液pH为3.5二、填空题9. 研究CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下10. 化学键 C=O C—O C—H H—H O—H 键能/kJ·mol -1 745 351 415 436 46211. P 1 P 2 P 3 I．2.0molCO 2 6.0molH 2 0.10mol 0.04mol 0.02mol II．1.0molCO 2 3.0molH 2 X 1 Y 1 Z 1 III．1.0molCH 3 OCH 3 3.0molH 2 O X 2 Y 2 Z 2三、实验题12. 碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。

镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH) 2 和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：常温下，溶度积常数13. 难溶物 NiS ZnS CuS CaF 2 MgF 2 溶度积常数1.07 × 10 -21 2.93 × 10 -25 1.27 × 10 -36 1.46 × 10 -10 7.42 × 10 -1114. [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol -1 。

某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（ 2）打开K 2 、K 4 ，闭合K 1 、K 3 ，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式 ______________ ______。

（3）打开K 1 、K 3 ，闭合K 2 、K 4 ，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有 ____________ ____（填化学式）。

（4）CCl 4 的作用是_________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N 2 和H 2 O。

写出[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O分解的化学方程式_____ ___ _ _______。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 · H 2 O，收集到b mL N 2 （已换算成标准状况），[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O的分解率表达式为__ ___________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③_____________。

若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

四、填空题15. 【化学—选修2：化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na + 、K + 、Mg 2+ 、Ca 2+ 、Cl - 、Br - 、SO 4 2- 、HCO 3 - 等离子。

已知：MgCl 2 ·6H 2 O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

回答下列问题：（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg 2+ 、SO 4 2- 、Ca 2+ ），加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液②BaCl 2 溶液③过滤后加盐酸④Na 2 CO 3 溶液（3）过程②中由MgCl 2 ·6H 2 O制得无水MgCl 2 ，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。

采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________________。

（5）从第③步到第④步的目的是______________。

采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br 2 ，并用SO 2 吸收。

主要反应的化学方程式为_____________________。

16. 【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E 同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G + ）的各层电子全充满。

回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式 ______________ __________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC 2 ，BC 2 属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为_______________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A 2 C ) 4 ] 2+ 在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A 2 C ) 4 ] 2+ 的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是__ ______ ____ 。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________ ___ __。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm -3 ，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N A 表示）。

五、推断题17. 【化学—选修5：有机化学基础】芳香烃X，相对分子质量为92。

以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为______________________。

（2）A→B的反应条件为______________________________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为 _________________________ _。

（4）下列关于B的说法正确的是__________。

a．核磁共振氢谱有5个峰________ b．能发生消去反应和还原反应c．能与钠反应放出氢气 ___________ d．能和NaOH溶液反应（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出________ ②芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为 ___________ ______。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。