物质制备实验选择题-2019高考复习专题——元素及其化合物
2019年高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷练习
2019年高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷练习4元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。
2. 下列说法正确的是A. PM 2.5的产生与人类活动无关B. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C. 酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D. 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：C解析；葩.5是大f锦堪b会导尝癒无F是工it生产、汽车犀r等导孜的'占项错員二氢优瑚是光导車雖庄酌盼』B W T S J洒簿超醛錘白題性，实去生鞠活他瞬杀国追项正笳堕化剖討切曲‘不能耐帝懼劝儿玩耳刊D项雷岂3. （2018 •期末）下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（）...①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒岀，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快④K不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关sp⑤氟利昂（CFCl）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”22⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸1 / 14.⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A. ④⑤⑦⑧ B •③④⑤⑧C •①②③⑥ D •①④⑤⑦A答案：大量逸岀，①正确；离子间形成的CO,打开瓶塞气压减小，解析：汽水中溶解大量的CO化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导Ksp池，加速接触处铁的腐蚀，③正确；等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反FeO CrO致臭氧空洞，⑤错误；铝能与3223应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。
全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练四常见元素及其化合物-2019word版可打印
C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2.下列各组物质,不能按“”(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
2.3
3.4
—
—
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C点的沉淀为:Fe(OH)3和BaSO4
B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3S+Al3++Fe3+3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是:2S+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C
溶解度:CaCO3<
Ca(HCO3)2
溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
4.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应的实验结论的是( )
选项
①
②
②中的现象
实验结论
A
NaHCO3
固体
澄清石灰水
浑浊
NaHCO3
受热易分解
B
铁粉与
水蒸气
肥皂液
冒气泡
反应生
成了H2
——教学资料参考参考范本——
全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练四常见元素及其化合物-2019word版可打印
《高考真题》2019年高考化学母题题源系列专题15 元素及其化合物知识的综合应用 (解析版)
专题15 元素及其化合物知识的综合应用【母题来源】2019年高考江苏卷【母题题文】N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N 2O 的处理。
N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解。
NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为 。
（2）NO 和NO 2的处理。
已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为NO+NO 2+2OH −22NO -+H 2O2NO 2+2OH −2NO -+3NO -+H 2O ①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有 （填字母）。
A ．加快通入尾气的速率B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（3）NO 的氧化吸收。
用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。
其他条件相同，NO 转化为3NO -的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl −和3NO -，其离子方程式为 。
②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。
其原因是 。
【参考答案】（1）2NH 3+2O 2N 2O+3H 2O（2）①BC ②NaNO3NONO +5H+（3）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+23②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强【试题解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。
（2）①A、加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不符合题意；B、采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意；C、定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意。
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题04 物质实验制备大题
![【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题04 物质实验制备大题](https://img.taocdn.com/s3/m/76dca23059eef8c75fbfb3e9.png)
专题04 物质实验制备大题1．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。
设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuOSOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。
为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
【答案】 CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃，防止硝酸铜水解），加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度或冷却后静置较长时间 Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑ 在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中 b 92.5%【解析】分析：为提高铜的浸取率，所用硝酸必然是过量的，此时铁也溶解转化为硝酸铁，调pH的目的是除去铁离子。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 阶段检测二 元素及其化合物
阶段检测二元素及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是( )A.液氨可用作制冷剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C.液态钠可作核反应堆的传热介质D.硅单质是光纤制品的基本原料2.下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①所示装置,蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B.按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C.用图③所示装置,分离CCl 4萃取碘水中的I 2后的有机层和水层D.用图④所示装置,可以证明氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 8.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是( )A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀C.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)10.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
三年高考2019高考化学试题分项版解析 专题06 元素及其化合物(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题06 元素及其化合物1．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。
2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】考点定位：考查分散系、雾霾的形成、催化剂等有关判断。
【试题点评】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。
本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
3．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】精准分析：A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维， SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版
2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版1．(xx 北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑解析：选C 氨水呈弱碱性的原因是NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。
2．(xx 北京理综)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 CNaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应，A 项错误；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气可以使酚酞溶液变红，B 项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C 项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br 2的CCl 4溶液褪色，D 项正确。
3．(xx 福建理综)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 生石灰为CaO ，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的NaCl 可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO 2，B 项错误；食醋的主要成分为CH 3COOH ，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为NaHCO 3，受热易分解，D 项正确。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十四 元素及其化合物基础知识 (解析版)
专题十四 元素及其化合物基础知识 （解析版）1.【2019 江苏 】6.下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2【答案】C 【解析】A.常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D.常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误； 综上所述，本题应选C 。
【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
2.【2019 江苏 】9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B 【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误； 综上所述，本题应选B 。
【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
下列说法中正确的是A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2D. 装置D适合处理该实验的所有尾气2．下列实验装置能达到实验目的的是A. 用装置Ⅰ可制取NH3B. 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C. 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2OD. 用装置Ⅳ提取溴水中的Br23．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. Fe3+对该反应有催化作用B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋O2＋4HCl ＝2CuCl2＋2H2O4．下列装置能达到实验目的的是A. 实验室制备乙酸乙酯B. 比较不同催化剂对化学反应速率的影响C. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D. 验证溴和苯发生取代反应5．苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。
下列说法正确的是（）A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入 3 mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)6．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 吸收氨水7．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输8．常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B. C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C. 实验时需先点燃E处的酒精灯D. G 中可收集到纯净的产品9．氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是A. 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B. 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C. 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D. 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶10．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。
下列说法正确的是A. 该反应属于氧化还原反应B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气11．NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。
将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:下列对实验的叙述正确的是A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入 C 装置中与NiSO4溶液反应B. 装置 B 中盛放浓硫酸C. 装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D. 反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中12．用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐13．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。
已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据如下表：物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸沸点/℃80 211 301 83 338溶解性微溶于水难溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列说法不正确．．．的是A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质14．从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法不正确．．．的是A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br215．兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤16．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集HClD. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行17．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是A. 为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B. 操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C. 使用NaOH 和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子D. 若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同18．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收19．实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置C. 管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温D. 实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ20．一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
己知: Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215～217下列说法正确的是A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌B. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小C. 用乙装置将Br-氧化为Br2D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br221．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。
下列说法正确的是A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1molC. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想22．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应23．某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是A. 制备Cl2B. 干燥并收集SO2C. 制硝酸铜D. 制备NaHCO324．下列实验能达到实验目的的是（）A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾B. 图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收C. 用图3装置电解精炼铝D. 图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)225．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。
下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确．．．的是A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:226．用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是()A. 装置①可用于排空气法收集NO气体B. 可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C. 装置③可用于吸收氨气D. 实验室可用装置④制取NH327．下列装置及其使用说法正确的是A. 用装置①分离胶体和溶液B. 用装置②制备SO2C. 用装置③分离NaCl和I2D. 用装置④收集SO2并验证其漂白性28．下列装置、操作及说法均正确的是A. 装置甲可用于Cu与稀硝酸制NO (必要时可加热)B. 装置乙可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 装置丙可用于干燥、收集和吸收氯化氢D. 装置丁可以证明热稳定性：K2CO3>KHCO329．二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300℃分解完全。